根据水解常数与电离常数的关系 推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系

适用于人教版选修4 化学反应原理P58科学视野练习2

试根据水解常数与电离常数的关系推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系

弱酸和弱碱组成的盐,阴离子和阳离子都能水解,如NH4Ac的水解反应为：

水溶液中

相加得到：

由于溶液中同时存在水,弱酸,弱碱的电离平衡,水解平衡是这三个平衡的总结果：

Kw

K h

(8-22)

由上式可见,弱酸弱碱盐的水解常数与酸常数和碱常数之积成反比.K a,K b是两个小数,其乘积将更小.所以K h通常较大,即弱酸弱碱盐水解倾向较大.

弱酸弱碱盐的水解程度较大,那么它们水溶液的酸碱性究竟如何?现以NH4Ac为例推导出计算H+浓度的公式.

由于HAc的K a与NH3的K b基本相等.所以

[NH4+]≈[Ac-];[NH3]≈[HAc]

代入水解常数K h的表达式得：

又因

(8-23)

可见,弱酸弱碱盐的pH值与盐的浓度无关,仅决定与弱酸和弱碱电离常数的相对大小.

当K a=K b,[H+]=10-7mol/L溶液为中性

当K a>K b,[H+]>10-7mol/L溶液为酸性

当K a