【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡24

课时作业(二十四)

(时间：45分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2013年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　

ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；

2－4

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W 不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，

c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D 错误。

答案：B

2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是( ) A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性

B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，

c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。

答案：A

3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，

再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测

液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色

卡对照

D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准

比色卡对照

解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。

答案：A

＋4

4．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是( ) A．pH＝1　盐酸为介质

B．pH＝3　硫酸为介质

C．pH＝5　次氯酸为介质

D．pH＝12　氢氧化钠为介质

2－4

解析：B中的SO与Ba2＋，C中的HClO与I－(氧化)，D中的OH－与

＋4

NH不能共存。

答案：A

5．(2013年威海市一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )

A．a点导电能力比b点强

B．对于b、c两点，K b>K c

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a>V c

D．X的值接近7，但大于7

＋4

解析：由于氨水存在着电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，加水稀释，平衡向右移动，故加入少量水，弱碱NH3·H2O的pH变化小，强碱的pH变化大，根据图示可知a点所在的曲线为氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线，b、c点所在的曲线为氨水加水稀释时的pH变化曲线，a点的pH比b点小，c(OH－)小，故导电能力a点的弱，A项错误；对于b、c两点，温度相同，故K b＝K c，B项错误；相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，NH3·H2O的物质的量远大于NaOH的物质的量，故消耗盐酸体积V a

答案：D

6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(SCN)3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的

百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色解析：此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一

开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。

答案：C

7．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( ) A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

解析：c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合按照“谁弱谁过量，谁弱显

谁性”的规律分析。

答案：C

8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

解析：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C 项，加入等体积0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1 mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的

CH2COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。

答案：B

9．(2012年北京门头沟一模)下列说法错误的是( ) A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol/L

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合

后溶液pH<7

D．1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8N A

解析：A项，0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，故由水电离的c(H＋)>10－13mol/L；B项，pH相差1，溶液中的c(H＋)相差10倍；C项，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶

液显酸性，即pH<7；D项，1个醋酸分子中含有8对共用电子，即1 mol醋酸分子中含有共用电子对数为8N A。

答案：A

10．(2013届安徽省东至县高三一模)现有常温下的四份溶液：

①0.10 mol·L－1CH3COOH　②0.050 mol·L－1H2SO4　③pH＝13的氨水　④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是( )