高考化学大一轮复习化学实验基础与实验化学专项突破练(十)
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D2．下列贮存化学试剂的方法正确的是()A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中解析：新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A项错误；波尔多液中CuSO4能与Fe发生置换反应，不能盛放在铁制容器中，B项错误；烧碱能与玻璃中的SiO2反应，使玻璃塞与试剂瓶黏结在一起，C项错误。
答案：D3．下列实验操作或安全措施正确的是()A．用乙醇萃取碘水中的碘B．苯酚沾在皮肤上应立即用水清洗C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2解析：乙醇与碘水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，A项错；苯酚易溶于酒精，所以苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗，B项错；H2还原CuO时，当固体变红(即CuO全部被还原)时，先停止加热，但要持续通入氢气，防止铜再次被氧化，C正确；用NaOH 除去KCl溶液中少量的MgCl2，会引入新的杂质，如NaCl、NaOH，D项错。
答案：C4．下列说法正确的是()A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液解析：A项，广泛pH试纸测得的pH为整数，且不能用pH试纸测氯水的pH，错误；B 项，定容时仰视刻度会使溶液体积偏大，溶液浓度偏小，正确；C项，锥形瓶不能用待测液润洗，错误；D项，中和反应热测定实验中，为避免热量损失，要将盐酸快速加入烧碱溶液，错误。
通用版2019-2020学年高三化学一轮复习 化学实验综合 题型突破训练(解析版)
化学实验综合题型突破训练1.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。
(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑)【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K 1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是。
②通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。
【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X 液体可以是 。
l 4 B.H 2O C.NH 4Cl 溶液D.苯(5)若m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN 的质量分数是 。
若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN 的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN 与NaOH 溶液反应生成的NH 3,浓硫酸增加的质量为NH 3的质量,通过NH 3的质量计算AlN 的含量,由于NH 3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C 装置中球形干燥管的作用是防倒吸。
(2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K 1和分液漏斗活塞,向C 中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C 中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。
②为了使NH 3质量的测量准确,反应完全后要通入N 2将反应产生的残留在装置中的NH 3全部赶入C 装置中,减少实验误差。
(3)由于外界空气中的水分进入C 装置中,使测得的NH 3的质量偏大,可以在C 装置出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管,防止空气中的水分进入C 装置中。
【人教版】高考化学一轮总复习《化学实验基础》检测题(含答案)
第十一章化学实验基础第一讲化学实验基础一、选择题1．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )。
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液解析酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。
答案 A2.下列关于试剂存放的叙述正确的是( )。
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中解析浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。
答案 A3．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4·5H2OB．用湿润的pH试纸来测溶液的pHC．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴解析硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方法，A不正确；用pH试纸测溶液的pH，不能湿润，B不正确；苯易溶于四氯化碳，萃取剂与溶剂不能互溶，D不正确。
答案 C4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( )。
A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液解析切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。
2024届高三化学一轮复习 专题化学实验基础
专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(10)定量实验
（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。
回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。
（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。
则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。
则产品中32Ca N 的质量分数为______________。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。
某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。
回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
化学实验 高三化学一轮复习 《化学实验》专题训练(Word版 含答案)
高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。
（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。
依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i。
MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii。
______________________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。
针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。
解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。
2019年高三化学一轮考点过关化学实验基础：化学实验基础单元过关测试题
一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )2. 下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）5. 下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。
请按要求填空I．探究Cl2与NH3的反应（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用；（可多选）A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．生石灰（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是；（3）装置F可用于探究Cl2与NH3(已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学实验基础知识(含解析)
化学实验基础知识1、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2答案 C解析容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好，A项错误；装置B中应盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢，U形管不能用于盛放液体干燥剂，B项错误；装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C项正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应，D项错误。
2、在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性答案 A解析SO2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；SO2溶于水显酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO2－3生成SO2－4，B项错误；SO2会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4而使溶液褪色，SO2表现为还原性，D项错误。
2021届一轮高考人教化学：化学实验基础练题附答案
2021届一轮高考人教化学：化学实验基础练题附答案复习：化学实验基础1、下列实验操作、现象和结论都正确的是( )答案 C解析将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液由紫色变无色，说明石蜡分解的产物中含有具有还原性的不饱和烃，不能说明一定产生了乙烯，A错误；用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加热，将气体通入四氯化碳溶液中，四氯化碳中产生气泡，不能说铁粉与水蒸气在高温下一定产生了氢气，也可能是试管中的空气受热逸出，使四氯化碳中产生气泡，B错误；重铬酸钾溶液为橙红色，三价铬离子为绿色，化合价降低，说明乙醇中有元素化合价升高，表现还原性，C正确；加热氯化铵固体产生氯化氢和氨气，在试管口氯化氢和氨气会重新化合生成氯化铵，不会产生后续的现象，D错误。
2、胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是()A．主要是用来吸取或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【答案】C[胶头滴管的用途：吸取、滴加少量液体。
使用时的注意事项有：滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，不能深入到容器内，吸取液体时要先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体。
]3、下列实验设计能达到实验目的的是()解析：选D。
A.加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能达到实验目的；B.直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C.重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，不能达到实验目的；D.NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，CCl4层颜色不同，能达到实验目的。
4、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()解析：选C。
(课标版)高考化学一轮复习 核心突破考案(10)化学实验基础(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学
化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析]本题主要考查化学实验设计。
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A 错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D 正确。
2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析]本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。
Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析]本题主要考查物质的制备与性质的验证。
2019-2020年高三化学一轮复习《化学实验基础》专题练习卷
化学实验基础1． [2018 浙江 4 月选考 ] 以下仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．【答案】 D2． [2018 浙江 4 月选考 ] 以下操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除掉氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴识碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴识乙醇、乙醛和乙酸【答案】 A3． [2018 海南卷 ] 以下分别方法正确的选项是A．回收水溶液中的I 2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除掉氨气中的水蒸气：经过盛有P2O5的干燥管D．除掉乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
【答案】 B4． [2018 江苏卷 ] 以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I -后的 Cl 2尾气【答案】 B5．以下危险化学品标记中表示腐化品的是A．B．C．D．【答案】 A6． [2018 新课标Ⅱ卷 ] 实验室顶用以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反应实验现象的是【答案】 D7． [2018 新课标Ⅲ卷 ] 以下实验操作不妥的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加速反响速率B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明此中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超出圆底烧瓶容积的三分之二【答案】 B8． [2018 新课标Ⅰ卷 ] 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未波及的是【答案】 D9． [2018 浙江 11 月选考 ] 以下实验合理的是A．用润湿的pH 试纸测定CH3COONa溶液的 pHB．用蒸馏的方法分别乙醇（沸点为78.3 ℃）和苯（沸点为80.1 ℃）的混淆物C．用淀粉 -KI 试纸鉴识碘水和FeCl 3溶液D．用 Na2CO3溶液鉴识 CaCl2溶液、 NaCl 溶液和稀硫酸【答案】 D10． [2018 浙江 11 月选考 ] 以下图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏【答案】 A11． [2019 新课标Ⅲ] 以下实验不可以达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B加速氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少许MnO2C除掉乙酸乙酯中的少许乙酸加入饱和碳酸钠溶液清洗、分液D制备少许二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】 A12． [2019 浙江 4 月选考 ] 以下图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】 C13． [2019 浙江 4 月选考 ] 针对以下实验现象表述不正确的是．．．A．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完整溶解，溶液变成黄绿色B．在表面皿中加入少许胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色积淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条强烈焚烧，有白色、黑色固体生成【答案】 A14． [2019 江苏 ] 以下实验操作能达到实验目的的是A．用经水润湿的 pH试纸丈量溶液的 pHB．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol ·L- 1NaOH溶液C．用装置甲蒸干 AlCl 溶液制无水 AlCl3 固体3D．用装置乙除掉实验室所制乙烯中的少许2 SO【答案】 D15． [2019 天津 ] 以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色【答案】 B16．《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝固累然下垂如乳，尖长辈为胜，平短者次之。
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专项突破练(十) 加试第31题1．(2017·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、____________________。
(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是____________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D．为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO 5含量的测定：取1.000 g 产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL 淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L －1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL 。
已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O ；I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
则产品中KHSO 5的质量分数为________。
答案 (1)用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌(2)10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO －5===2(K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5)↓＋5CO 2↑＋5H 2O控制pH 在2.0～2.5之间、温度0 ℃左右 (3)D(4)38.00%解析 (1)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。
(2)H 2SO 5与K 2CO 3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H 2SO 5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO －5===2(K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5)↓＋5CO 2↑＋5H 2O 。
根据图像可判断0 ℃、pH 在2～2.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。
(3)将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A 正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B 正确；用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C 正确；过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D 错误。
(4)已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O 、I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI ，则有关系式KHSO 5～2Na 2S 2O 3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 mol·L －1×0.025 00 L＝0.005 000 mol ，所以KHSO 5的物质的量是0.002 500 mol ，则产品中KHSO 5的质量分数为0.002 500 mol×152 g·mol －11.000 g×100%＝38.00%。
2．(2017·温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3Cl]，见光易分解。
某研究小组以CuCl 2(含少量Fe 2＋)粗品为原料制取CuCl ，设计的合成路线如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) ＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。
请回答：(1)下列叙述正确的是________。
A．CuCl2原料中含有的Fe2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：①装置D的作用是___________________________________________________________。
②C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、__________。
(5)现称取 1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。
每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。
①用移液管吸取25.00 mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②产品中CuCl 的纯度为________(本实验条件下，Cl －难于被MnO －4氧化)。
答案 (1)AD (2)①吸收尾气，防止污染环境 ②2Cu 2＋＋SO 2＋2H 2O ＋6Cl －===2[CuCl 3]2－＋SO 2－4＋4H ＋ (3)使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl －[CuCl 3]2－逆向移动，生成CuCl 沉淀 (4)避光 (5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 ②99.50%解析 (1)①在较高的盐酸浓度下，Fe 3＋能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe 2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A 正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B 错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C 错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D 正确。
(2) ①二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。
②C 中Cu 2＋与SO 2发生氧化还原反应生成[CuCl 3]2－和SO 2－4。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl －[CuCl 3]2－逆向移动，生成CuCl 沉淀。
(5)①用移液管吸取25.00 mL 溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②根据关系式5CuCl ～ KMnO 4497.5 g 1 mol x g 0.01 mol·L －1×0.024 Lx ＝0.119 4CuCl 的纯度为0.119 41.2×25025×100%＝99.5%。
3．(2017·金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120～150 ℃左右分解。
在0 ℃时，溶解度为16 g,100 ℃时，溶解度为18.4 g 。
首先用废铝渣制取Al(OH)3固体，流程如下：废铝渣――→HCl 溶液AlCl 3溶液――→调节pH 浊液――→减压过滤洗涤Al (OH )3固体 (1)调节pH 用________试剂为好。
某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶3∶2)，装置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。
反应式为2Al(OH)3＋6HCHO ＋3H2O2===2Al(HCOO)3＋6H2O＋3H2↑。
(2)反应过程可看作两步进行，第一步__________________________________(写出化学方程式)，第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。
(3)反应温度最好控制在30～70 ℃之间，温度不宜过高，主要原因是_____________________________________________________________________________________________。
(4)实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液________，抽滤，洗涤，干燥得产品。
可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2, 则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为______ mL。
答案(1)氨水生成的Al(OH)3是胶状沉淀(2)2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑(3)防止H2O2分解及HCHO挥发(4)蒸发结晶16.00解析(1)氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。