溶液及溶解度学习知识点情况总结
高考化学溶解度知识点归纳
高考化学溶解度知识点归纳一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。
随着温度的升高，溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度反而减小。
溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，压力的变化对溶解度的影响较小。
二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的溶液。
当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和状态。
过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。
过饱和溶液具有较高的浓度，一旦触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。
三、溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。
通常，固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现上升趋势。
液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。
气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。
四、共存溶液共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。
共存溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。
共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的溶液。
在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解或析出。
共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和状态的溶液。
在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。
五、晶体的溶解晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。
晶体的溶解通常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶解速度。
晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的形状、温度、溶液的饱和度等。
一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越细碎，溶解速度越快。
溶液的饱和度越低，溶解速度越快。
六、溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
化学中的溶液与溶解度(化学知识点)
化学中的溶液与溶解度（化学知识点）溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
在化学反应和研究中，溶液的溶解度是一个重要的概念。
本文将介绍溶液和溶解度的相关知识点。
一、溶液的定义和分类溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀体系，其中溶解物质称为溶质，溶解介质称为溶剂。
溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液等多种类型。
溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂中的分子之间发生了相互作用。
二、溶解度的概念与影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式来表示。
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。
1. 温度对溶解度的影响一般来说，溶解度随温度升高而增加。
这是因为温度升高会使溶质和溶剂的分子运动加快，从而增强它们之间的相互作用力，有利于溶解过程的进行。
但有些物质的溶解度在升温过程中会出现异常变化，例如碳酸钠在25℃时溶解度最大，超过该温度后溶解度反而下降。
2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。
而对于气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。
根据亨利定律，气体溶质在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
3. 溶质和溶剂的性质对溶解度的影响溶质和溶剂之间的相互作用力对溶解度起着决定性的作用。
相互作用力较强的溶质和溶剂能够更好地相互吸引，从而有利于溶解。
例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往较高，而非极性溶质则偏好溶解于非极性溶剂中。
三、饱和溶液和过饱和溶液当溶剂已经溶解了尽可能多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶解度是恒定的，并且在一定温度下与溶质的种类无关。
相反，如果溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。
过饱和溶液的形成常常需要某种条件，例如快速冷却或加入适量的其他物质。
四、溶解度曲线和溶解度积溶解度曲线是指在一定温度范围内，溶质在单位体积溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。
溶液的总结知识点
溶液的总结知识点关于溶液的知识点有很多，下面我们将从以下几个方面来总结：一、溶解的过程1、溶解的定义：溶质和溶剂之间发生相互作用，导致溶质分子或离子散布在溶剂中，形成均匀混合物的过程称为溶解。
2、溶解的条件：溶解是受到温度、溶质的性质、溶剂性质和压力等因素的影响。
一般来说，随着温度的增加，溶解度会增加；不同溶质和溶剂的相互作用性质也会影响溶解度；部分气体在液体中的溶解度也会随压力的增加而增加。
对于固体溶解度来说，通常情况下随温度的升高，其溶解度也会增加，因为分子在高温下具有更大的热运动能力，能够克服晶体的结合力，使得溶质溶解。
二、溶解度1、定义：指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中所能最多溶解的溶质质量。
一般来说，溶质和溶剂之间的化学性质对溶解度有很大影响。
对于不同种类的溶质和溶剂，其溶解度也会有所不同。
2、影响溶解度的因素（1）温度：溶解度与温度密切相关。
通常来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶质的种类：不同溶质的溶解度在相同条件下可能相差很大，这与溶质的化学性质有关。
（3）溶剂的种类：溶剂的性质也会对溶解度有影响，比如极性溶剂通常能溶解极性溶质。
（4）压力：对于气体在液体中的溶解度来说，压力会影响其溶解度，一般来说压力越大，溶解度越大。
三、溶解过程中的热效应溶解过程中伴随有热效应，主要包括溶解热和溶解热变化。
1、溶解热：溶质在溶剂中溶解时，会伴随有放热或吸热现象，这就是溶解热。
一般来说，晶体溶解需要吸收热量，气体溶解则会放出热量。
2、溶解热变化：溶解热变化指的是单位质量溶质在某一温度和压强下被溶于溶剂中所需要或释放的热量。
对于普通溶质来说，其溶解一般是吸热现象，即溶解过程中吸热，这就是溶解热变化。
四、饱和溶液和过饱和溶液1、饱和溶液：指的是在一定温度下，已经溶解的溶质达到了最大溶解度，无法再溶解更多的溶质的溶液。
饱和溶液的特点是在一定温度下溶质的溶解量不再改变。
高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学
高中化学重点知识点溶液的溶解度与溶解过程的热力学溶解度与溶解过程的热力学性质是高中化学中的重要知识点。
本文将从溶解度的定义、影响溶解度的因素、溶解过程的热力学性质等方面展开论述。
一、溶解度的定义及浓度表示方式溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下溶解溶质的最大量，通常用溶质溶解后在溶液中的物质的质量、摩尔量或体积百分比表示。
二、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，这是因为在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间发生相互作用，增加温度可以提高溶质与溶剂的动能，促进溶质分子脱离晶格结构进入溶液中。
2. 压力：对于固体溶质，在常温下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
但对于气体溶质，压力的增大会导致溶质分子在溶液中的分压增大，从而增大溶解度。
3. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶解度有密切关系。
常规来说，极性溶剂溶解极性溶质的能力较强，非极性溶剂溶解非极性溶质的能力较强。
4. 溶质与溶剂之间的相互作用力：溶质与溶剂之间的相互作用力较强，有利于溶质的溶解。
例如，溶质和溶剂之间存在氢键、氢键、离子键等强相互作用力时，溶质的溶解度较高。
三、溶解过程的热力学性质1. 熵变：溶解过程可以理解为固体溶质通过破坏晶体结构与溶剂分子相互作用进入溶液的过程，这是一个无序程度增加的过程。
溶解过程的熵变通常为正值。
2. 焓变：在溶解过程中，溶质与溶剂分子之间存在着相互作用，包括解离、配位、溶剂分子与溶质分子间的化学反应等。
这些相互作用所释放或吸收的热量会导致焓的变化。
3. 自由能变：溶解过程的自由能变可以通过自由能变的公式ΔG = ΔH - TΔS来计算。
当自由能变ΔG为负值时，溶质的溶解过程是自发的；当ΔG为正值时，溶质的溶解过程是不自发的。
综上所述，溶解度与溶解过程的热力学性质是相互关联的。
溶解度受到温度、压力、溶剂的性质和溶质与溶剂的相互作用力的影响。
溶解过程涉及熵变、焓变和自由能变，其中熵变和焓变的正负值决定了溶质溶解过程的自发性。
溶液部分知识点总结
溶液部分知识点总结1. 溶解度与溶解度曲线溶解度是指溶质在给定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大量。
通常用单位质量溶剂中最大溶质量来表示，单位是mol/L。
溶解度受温度、压力和溶质种类等因素影响。
在溶解度与温度之间有一定的关系，即溶解度随着温度的升高而增大或减小。
溶解度随温度升高而增加的情况多见于固体在液体中的溶解，而气体在液体中的溶解则随温度升高而减小。
当随着温度的升高溶解度增大并达到一定的饱和值时，再升温不会再增大溶解度，而会出现饱和溶液变成过饱和溶液的现象。
溶解度曲线是描绘溶解度与温度之间的关系曲线，通常在温度和溶解度坐标系中绘制。
溶解度曲线的形状通常与该溶质的性质有关，常见的有对称型、不对称型和温度不变型等。
对称型的溶解度曲线常见于一些晶型变化规则性较好的化合物，可以通过溶解度曲线研究物质晶型结构的变化。
不对称型的溶解度曲线则多见于各种不同晶型形成菱形相图的化合物。
温度不变型溶解度曲线则见于常见的无机化合物中，特别是在溶解度曲线的中间部分温度范围内。
2. 溶液的稀释与浓缩溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，加入更多的溶剂以减少溶质的浓度。
溶质的质量不变，但是溶液的体积增大，浓度减小。
稀释常用于化学实验中，通过稀释可以调整溶液的浓度，使实验过程更好地进行。
稀释的过程中，溶质的质量是不变的，遵循质量守恒定律。
溶液的浓缩是指在不加溶剂的情况下，增加溶质质量以增大溶液的浓度。
溶液的浓度增大时，溶质的质量也增加。
浓缩的方法有很多种，如蒸发法、结晶法等。
浓缩是化学工业制备一些化合物的常用方法，也是溶液处理和回收的重要手段。
3. 溶解过程中的热效应溶解过程中通常会伴随有吸热或放热的现象。
吸热现象是指溶解过程中需要吸收热量才能进行的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度下降。
而放热现象则是指溶解过程中放出热量的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度升高。
吸热和放热现象对于控制溶解过程和预测溶解过程中的温度变化都具有重要的意义。
【化学】溶液 溶解度知识点总结
7．如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
（
）
A．t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 tl℃，析出晶体最多的是 A，变成 不饱和溶液的是 C B．t2℃时，A、B、C 溶液的质量分数一定相等 C．tl℃时，将 A、B、C 各 10g 放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等 D．取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明 A 溶于水时吸热。 【答案】A 【解析】A、t3℃时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1℃，由于 A、B 溶解度 都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是 A 受温度影响较大，析出晶体最多的是 A，而 C 溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确； B、t2℃时，由于不知道 A、B、C 溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错 误； C、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，将 A、B、C 各 10g 放 入 50g 水中，A 不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误； D、tl℃时，A 的溶解度为 10g，即 10gA 物质在 100g 水中恰好饱和，取 12gA 放入 t1℃时的 100g 水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明 A 溶于水时放热， 故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的
高三无机化学溶液知识点
高三无机化学溶液知识点无机化学溶液知识点是高三化学学科中的重要内容之一。
本文将针对高三无机化学溶液知识点展开详细论述，包括浓度计算、溶解度、溶解过程等相关内容。
一、浓度计算浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总量之比。
常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
在计算浓度时，我们需要考虑溶质的物质量、溶质的物质量与体积之比以及溶液的总体积。
具体的计算公式如下：1. 质量百分比（w/w%）= (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积百分比（v/v%）= (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%二、溶解度溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解的单位质量溶质的量。
溶解度与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受温度的影响，一般用摩尔溶质溶解度来表示。
溶解度决定了溶液中的溶质浓度及其溶解速率，对于溶液的制备与分离非常重要。
三、溶解过程溶解是指固体、气体或液体溶质与溶剂相互作用形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的粒子与溶剂分子发生吸附、解离或发生化学反应，最终形成溶液。
溶解速率与溶剂种类、溶质的物理性质、溶液温度等因素密切相关。
在溶解过程中，还存在以下几种现象：1. 饱和溶解度：溶液中已达到最大溶质溶解量，无法再溶解更多溶质。
2. 过饱和溶解度：在溶剂中溶解的溶质量超过了理论上饱和溶解度，形成过饱和溶液。
过饱和溶液容易发生结晶，是制备纯净物质的重要方法之一。
3. 不完全溶解：溶质在溶剂中只溶解了一部分，未能达到完全溶解。
四、溶解热溶解热是指将溶质溶解在溶剂中时释放或吸收的热量。
当溶解热为正值时，溶解过程为吸热反应，需要外界热量；当溶解热为负值时，溶解过程为放热反应，释放热量。
溶解热的大小与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，也受溶液温度的影响。
综上所述，高三无机化学溶液知识点包括浓度计算、溶解度、溶解过程和溶解热等内容。
溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
溶液知识点专题总结
溶液知识点专题总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
溶质是能够在溶剂中溶解的物质，而溶剂则是用来溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，形成一个均匀的混合物。
二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质量。
2. 饱和溶液是指溶质在溶剂中溶解达到最大溶解度时所形成的溶液。
三、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。
但也有一些溶质在升温后溶解度反而减小的情况。
2. 压力：气态溶质在液态溶剂中的溶解度与压力有关，一般情况下，随着压力的增大，溶解度会增大。
3. 溶质之间的相互作用：一些溶质之间会发生相互作用，影响其溶解度。
四、浓度的描述1. 质量浓度：用溶质的质量与溶液的总体积的比值来表示。
2. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的总体积的比值来表示。
五、溶解过程溶解过程是一个动力学过程，它包括溶质分子脱离其原来的位置，进入溶剂内，与溶剂分子相互作用并形成溶液的过程。
六、溶解热和溶解热变化1. 溶解热：溶质在溶剂中溶解时所伴随的吸热或放热的现象。
2. 溶解热变化：溶解过程中的热变化，根据不同情况可以分为吸热和放热两种。
七、溶液的性质1. 导电性：电解质在水中形成的溶液可以导电，而非电解质的溶液不具有导电性。
2. 折射率：溶液的折射率与溶质的种类、浓度和温度有关，可以用来判断溶质的浓度。
3. 四边形规律：根据溶质的数量和种类不同，溶液可能会呈现不同的形态。
八、共沸混合物的制备和应用共沸混合物是由两种或多种互相溶解度极好的液体混合物。
共沸混合物的制备和应用有很多种，可以被广泛应用在化工和制药等领域。
九、胶体溶液的特点和应用胶体溶液是一种特殊类型的溶液，其特点是颗粒粒径在1-1000nm之间。
胶体溶液在生活中有着广泛的应用，如染料、颜料的制备，医药领域的药剂制备等。
十、溶胶凝胶体系溶胶凝胶体系是一种具有胶体和溶胶混合特性的体系。
八年级上册科学溶液知识点
八年级上册科学溶液知识点科学溶液知识点溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，是我们日常生活中经常接触到的物质。
在科学中，溶液的研究是非常重要的一部分，在八年级上册的科学中，我们也需要学习一些关于溶液的知识点。
1. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中最多可以溶解多少量的溶质。
比如说，在20摄氏度下，100毫升水中最多可以溶解40克的氯化钠，那么氯化钠的溶解度就是40克/100毫升。
2. 饱和溶解度饱和溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到了最大溶解度。
如果还想继续溶解更多的溶质，就需要改变温度或者增加溶剂的量。
比如说，当有30克的氯化钠溶解在100毫升的水中时，再加入更多的氯化钠不会溶解。
3. 浓溶液和稀溶液浓溶液指的是在单位体积的溶剂中含有较多量的溶质。
稀溶液则是指在单位体积的溶剂中含有较少量的溶质。
判断浓度的方法是通过浓度计算公式，即溶质质量/溶剂体积。
4. 溶液的导电性溶液的导电性与其中的离子浓度相关。
对于强电解质（如NaCl），在水中会完全离解出离子，因此可以很好地导电。
相对来说，弱电解质（如CH3COOH）在水中只部分离解出离子，因此导电性较差。
5. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性与其中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的浓度有关。
如果溶液中H+离子浓度高于OH-离子浓度，则称其为酸性溶液；如果OH-离子浓度高于H+离子浓度，则称其为碱性溶液；如果两者浓度相等，则为中性溶液。
以上是八年级上册科学中关于溶液的几个重要知识点，这些知识点对于我们理解科学世界中许多现象都有很大的帮助。
在学习过程中，我们应该注重理论知识的掌握，同时也要注重实验操作的技能培养，这样才能更好地掌握相关知识。
初中化学知识点总结溶解度
初中化学知识点总结：溶解度一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征（1)均一性：是制溶液**部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二。
饱和溶液与不饱和溶液1，概念：(1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（２)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
２.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
２.影响固体溶解度大小的因素（１)溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义:①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时,溶液必定是饱和溶液.③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度.在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质.（2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的坡度下降,如熟石灰。
四。
结晶的方法:(1）蒸发结晶（蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出.适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠.(2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出.适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
九年级化学溶液及溶解度笔记
第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。
溶解度和溶液浓度的计算知识点总结
溶解度和溶液浓度的计算知识点总结溶解度和溶液浓度是化学中非常重要的概念，用于描述溶质在溶剂中的溶解程度以及溶液中溶质的相对含量。
正确理解和计算溶解度和溶液浓度对于化学实验和实际应用具有重要意义。
本文将总结溶解度和溶液浓度的定义、计算方法以及相关的知识点。
一、溶解度的定义和计算溶解度是指溶质在一定温度下在溶剂中达到饱和时的溶解质量。
其计量单位可以是克/升(g/L)，摩尔/升(mol/L)等。
溶解度与溶质的溶性和温度相关。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加，但对于部分溶质来说，随温度的升高而减小。
溶解度的计算方法：1. 溶解度可通过实验测量得到。
实验中，取一定量的溶剂，逐渐加入溶质，直到观察到溶质无法再溶解为止。
记录此时溶质的质量，并按照溶剂的体积计算溶解度。
2. 某些情况下，可以通过公式计算溶解度。
例如，钙离子在水中的溶解度可以利用下式计算：溶解度 = [Ca2+] × V其中[Ca2+]表示溶液中钙离子的浓度，V表示溶剂的体积。
二、溶液浓度的定义和计算溶液浓度是指溶液中溶质的相对含量，可以通过溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积来计算。
常见的溶液浓度表示方法包括质量浓度、摩尔浓度、体积分数等。
1. 质量浓度（或称质量百分比浓度）表示单位体积(一般为升)的溶液中所含溶质的质量。
其计算公式如下：质量浓度 = (溶质质量 / 溶剂体积) × 100%2. 摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
其计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积3. 体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
其计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液总体积) × 100%三、其他相关知识点1. 溶解度曲线：表达了溶质在不同温度下的溶解度。
使用溶解度曲线可以预测随温度变化时的溶解度情况。
2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
高中化学知识点总结溶液的溶解度与共沉淀反应的控制
高中化学知识点总结溶液的溶解度与共沉淀反应的控制高中化学知识点总结：溶液的溶解度与共沉淀反应的控制溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积或单位质量的溶解度。
溶解度的大小与溶质种类、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
一、溶解度与溶质种类的关系不同物质的溶解度不同，基本可以根据离子化合物和分子化合物的溶解度规律进行总结。
1. 离子化合物的溶解度离子化合物在水溶液中的溶解度与离子间的相互作用力有关。
根据“离子间吸引力”原理，对于含有相同阳离子或阴离子的盐类，其溶解度与阳离子或阴离子的电荷数成正比，与离子的尺寸成反比。
2. 分子化合物的溶解度分子化合物的溶解度与分子间的相互作用力有关，通常通过分子间的极性、分子量和分子形状来判断溶解度。
极性分子溶解度高，非极性分子溶解度低。
二、溶解度与溶剂性质的关系1. 溶剂极性与溶解度极性溶剂溶解极性溶质时更容易与溶剂分子间发生相互作用力，溶解度较大。
非极性溶剂溶解非极性溶质时溶解度相对较大。
2. 温度对溶解度的影响大部分溶质在溶剂中的溶解度随着温度的升高而增大，但也有少数例外。
三、溶解度与共沉淀反应的控制共沉淀反应指在溶液中形成可沉淀物的化学反应。
控制共沉淀反应涉及溶解度平衡和反应条件的调节。
1. 溶解度平衡的调节通过改变反应物的浓度、溶解度积的大小或加入共存离子等方法，控制共沉淀反应中沉淀的生成和消失。
2. 反应条件的调节改变反应温度、酸碱度等反应条件，可以影响溶解度平衡，进而控制共沉淀反应的进行和停止。
通过合适的实验设计和条件调节，可以有效控制溶解度和共沉淀反应，从而在化学实验和工业生产中得到应用。
总结：高中化学中，溶解度与溶质种类、溶剂性质和温度等因素密切相关。
离子化合物的溶解度与离子间的相互作用力有关，分子化合物的溶解度与分子间的相互作用力有关。
溶剂的极性、温度等条件也会影响溶解度的大小。
共沉淀反应的控制需要调节溶解度平衡和反应条件，通过实验和条件变化来实现控制。
化学反应中的溶解度和溶液浓度知识点总结
化学反应中的溶解度和溶液浓度知识点总结化学反应中的溶解度和溶液浓度是重要的概念，对于理解溶解过程和溶液中溶质和溶剂的相互关系至关重要。
本文将总结化学反应中与溶解度和溶液浓度相关的主要知识点。
一、溶解度和饱和溶解度溶解度是指在一定温度下，在溶剂中最多可溶解的溶质物质的量。
通常以溶质物质的质量（g）或摩尔数（mol）来表示。
溶解度与溶质和溶剂种类、温度和压力等因素有关。
饱和溶解度是指在特定温度下，溶剂中所能容纳的最大溶质物质的量。
当溶质物质的添加超过饱和溶解度时，会出现剩余物质无法溶解的情况。
二、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶质物质的溶解度与溶质物质的质量或摩尔数的关系曲线。
通常以图像的形式表示。
溶解度曲线可以帮助我们了解溶质物质在不同条件下的溶解度变化规律。
在溶解度曲线中，饱和溶解度点可以确定溶质物质在该温度下的饱和溶解度。
曲线的斜率可以反映溶质物质的溶解度随溶质质量或摩尔数的变化速率。
三、溶解度和温度的关系溶解度与温度之间存在一定的关系，一般情况下可以总结为：溶解度随温度的升高而增加。
这是由于在较高温度下分子的动能增加，使得溶质分子能够克服相互作用力而更容易分散在溶剂中。
但是，也存在一些特殊情况的溶解度和温度的关系。
例如，某些溶解反应是伴随着释放热量（放热），则溶解度随温度升高而减小；而某些溶解反应是吸收热量（吸热），则溶解度随温度升高而增大。
四、溶解度和压力的关系一般情况下，溶质在液体溶剂中的溶解度与压力无关。
但是，一些气体溶质在液体溶剂中的溶解度与压力存在一定的关系，即亨利定律。
亨利定律表示气体溶质在液体溶剂中的溶解度与其压力成正比。
亨利定律的数学表达式为：C = kP，其中C表示溶质气体在溶液中的摩尔浓度，k为亨利常数，P为溶质气体的分压。
五、溶液浓度的表示方式溶液浓度是指单位容积或质量的溶剂中溶质的含量。
常用的溶液浓度表示方式包括质量分数、体积分数、摩尔浓度、溶解度等。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
溶液知识点简单总结
溶液知识点简单总结首先，我们来说一下溶解度。
溶解度是指在一定温度下，单位量的溶剂中最多能溶解多少量的溶质。
溶解度与溶质与溶剂之间的相互作用有关，在一些情况下，溶质与溶剂之间的相互作用会使得溶解度增加，而在另一些情况下，相互作用会使溶解度减小。
在实际应用中，我们可以通过溶解度来确定某种溶质在某种溶剂中的溶解性能，这对于很多工业生产和实验研究都是非常重要的。
其次，溶解过程也是溶液中的一个重要知识点。
溶解过程指的是当溶质溶解到溶剂中时的过程，通常是一个热力学过程，根据热力学定律，溶解过程中需要消耗或释放一定的热量。
溶解过程的速度也是一个重要因素，它受到温度、溶质的粒径以及溶质与溶剂之间的相互作用等因素的影响。
在溶解过程中，溶质和溶剂之间发生了粒子层次的交换，溶解的速度和终点溶解度也是需要被观察的数据。
接下来是溶液浓度和溶质选择的问题。
溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶剂中含有的溶质的量，通常用质量分数、体积分数、溶质的摩尔浓度和标准溶液等来表示。
不同的溶质和溶剂之间，因其特性的不同，其浓度的表示方式也会有所不同。
而不同的实验和生产中，我们需要根据不同的需求来选择不同的溶质，比如在制备某种溶液时，我们需要选择溶解性好、反应性稳定的溶质，这样才能得到理想的溶液。
另外，溶液的性质和应用也是我们需要了解的知识点。
溶液的性质通常是由溶质和溶剂共同决定的，如溶液的密度、折射率、电导率和溶液的化学反应等。
这些性质不仅仅在实验室研究中有所应用，也在工业上有非常广泛的应用，比如在化工生产和生物医药中都离不开这些溶液性质的研究和应用。
总之，溶液是我们在日常生活和工业生产中都会遇到的一种物质状态，对于溶液知识点的了解和应用将会对我们的生活和工作都有着重要的影响。
通过这篇文章的简单总结，希望对大家对溶液有一个初步的了解和认识，同时也能引起大家对溶液知识的更深入的研究和应用。
溶解度与溶液饱和度关系探究知识点总结
溶解度与溶液饱和度关系探究知识点总结在化学领域中，溶解度和溶液饱和度是两个非常重要的概念。
本文将对这两个概念进行探究，并总结相关的知识点。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
影响溶解度的因素很多，其中包括溶质和溶剂之间的相互作用、温度、压力等。
溶质和溶剂之间的相互作用力强，则溶解度通常较高；反之，溶解度较低。
温度的增加通常能够提高溶质的溶解度，但有些溶质的溶解度则会因温度的升高而降低。
而压力对溶解度的影响较小，通常在常温下不会造成明显的变化。
二、溶解度曲线随着溶剂中溶质的增加，溶解度也会相应地增加。
当溶解度达到一定程度时，进一步增加溶质的质量或摩尔浓度不会再使溶解度增加，此时溶液被称为饱和溶液。
溶解度曲线通常是用溶质的摩尔浓度与溶液的温度之间的关系来表示。
在低温下，溶解度通常较低，随着温度的升高，溶解度逐渐增加，直到达到某一温度后开始饱和。
溶解度曲线上的这一点被称为饱和溶解度。
三、溶解度与溶质溶解过程的热力学在进行溶质的溶解过程中，热力学起着重要的作用。
根据热力学原理，溶质溶解过程的熵增是决定溶解度的关键因素。
当溶质溶解时，其分子从固态转变为溶液中的自由运动态。
这个过程会导致固态溶质的有序结构破坏，也即熵增。
当熵增超过固态溶质的结晶能力时，溶质的溶解度会增加。
四、应用和实例溶解度和溶液饱和度关系的理解对于很多实际应用都有重要意义。
例如，溶解度对于药物的溶解性及其在体内的吸收和利用具有重要影响。
药物溶解度的研究可以帮助制定合理的给药方案和药物设计。
另外，溶解度也与环境保护相关。
溶解度小的物质通常难以溶解在水中，可能会在环境中积累并对生物造成危害。
因此，溶解度的研究也有助于评估和控制污染物的扩散和生态风险。
总结：通过对溶解度和溶液饱和度关系的探究，我们了解到溶解度是指在一定温度和压强下溶质在溶剂中能够溶解的最大量，而溶液饱和度则是溶解度达到最大值的状态。
溶液与溶解度
溶液与溶解度溶液和溶解度是化学中两个重要的概念。
溶液是由溶质在溶剂中均匀混合而成的混合物，而溶解度则是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
本文将深入探讨溶液的特性以及影响溶解度的因素。
一、溶液的特性溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶质溶解的介质。
溶液的性质取决于溶质和溶剂的性质以及它们之间的相互作用。
1. 溶解过程当溶质与溶剂之间的相互作用力大于溶质与溶质以及溶剂与溶剂之间的相互作用力时，溶质会溶解在溶剂中。
这个过程可以描述为溶质的分子或离子解离，然后与溶剂的分子或离子发生相互作用而形成溶解态。
2. 浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量。
浓度可以用质量浓度、体积浓度或摩尔浓度等来表示。
浓度的大小决定了溶液的化学性质和物理性质，如溶液的颜色、味道，以及导电性等。
3. 反应速率溶液中的化学反应速率可以受到溶液浓度的影响。
当溶液浓度较高时，反应物之间的碰撞机会增加，从而提高了反应速率。
因此，溶液中的浓度对于许多化学反应的进行具有重要的影响。
二、溶解度的影响因素溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力和溶剂特性等。
1. 温度的影响温度是影响溶解度的重要因素。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其更容易克服溶剂分子间的相互作用力，从而更容易溶解。
2. 压力的影响在大多数情况下，溶解度与压力无关。
但是，在某些特殊情况下，如气体溶解在溶液中时，溶解度可以随压力的变化而改变。
根据亨利定律，气体溶解度正比于气体分压。
因此，增加气体的分压可以增加气体在溶液中的溶解度。
3. 溶剂特性的影响不同的溶剂对溶质的溶解度有着不同的影响。
一些溶剂与特定类型的溶质具有较强的相互作用力，因此可以溶解更多的溶质，而另一些溶剂对于相同的溶质则具有较弱的相互作用力，导致较低的溶解度。
总结：溶液和溶解度是化学中重要的概念。
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的特性与溶质和溶剂的性质及其相互作用力有关。
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中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2．相互转化【规律】①此条件适用于大多数固体②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3.溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】①条件：在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。
比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
．固体溶解度与溶解性的关系：常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐【考点8】结晶1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶2.方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【考点9】溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量×100％2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量【规律】（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
（6）只有溶解的部分才是溶质。
3.溶液中溶质质量分数的计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【公式】 1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低（3）溶液稀释和曾浓问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（4）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
4、装瓶保存【说明】1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体注：配制溶液时溶质质量分数偏小的原因：1）称量固体时物码位置颠倒2）指针偏左时就开始称量3）往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些4）固体不纯5）量水时仰视读数6）称量时左盘放纸片，右盘未放7）烧杯壁上有水8）细口瓶壁有水配制溶液时溶质质量分数偏大的原因：1）指针偏右时开始称量2）往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些3）量水时俯视凹液面的最低处读数4）游码未在0刻度处第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液一定透明，但不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、在同一种溶液里，溶质可以是多种2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂液体溶于液体，无水，量多的做溶剂；量少的做溶质。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂③在某溶质的饱和溶液里，只是针对该溶质来说已饱和，加入其他的溶质能够继续溶解。
④在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4粉末，会有晶体析出，并且溶液的质量减少。
在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4晶体，晶体的形状可能发生改变，但质量不变，溶液的质量也不变。
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH固体、浓H2SO4溶解、CaO溶解没有明显热现象：如NaCl、KNO3二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。