四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月月考检测化学试卷

四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测

化学试题

一、单选题

1．下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤

B.③④⑥

C.③④⑤⑥

D.②③④

2

．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L

3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A.10℃20mL 3mol/L的X溶液

B.20℃30mL 2mol/L的X溶液

C.20℃10mL 4mol/L的X溶液

D.10℃10mL 2mol/L的X溶液

4．已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

5．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 6．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O 2(g)CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol-1，

C(s)+O 2(g)CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol-1，则C(s)+CO2(g)2CO(g) 的△H为

A.+283.5kJ•mol﹣1

B.+172.5kJ•mol﹣1

C.﹣172.5kJ•mol﹣1

D.﹣504kJ•mol﹣1

7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.65%的酒精用于消毒

B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

C.明矾用于水的杀菌消毒

D.从海水中提取可燃冰

二、填空题

8．Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A (g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。

(2)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；

Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(4)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；

(5)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

9．常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系

有;;。

(2)溶液中共有种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是。

(5)和两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。

三、实验题

10．有一瓶澄清溶液,其中可能含有N、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、N、C、S。

(1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,可排除的存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可排除

的存在。

(3)另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。

(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可证明的存在,又排除

的存在。

(5)将(3)中得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(6)根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是;肯定不存在的离子

是;不能确定是否存在的离子是。

四、综合题

11．常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

回答下列问题:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?

(用等式表示)。

(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是

(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)c(C)。(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的电离常数K1=。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将(填“变大”、“变小”或“不变”)。