碱度的测定

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碱度的测定(全套步骤)

碱度的测定(全套步骤)

一.天平的使用实验室电子天平:梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境:首先,放置天平的工作台应稳定牢固,远离震动源;周围没有高强电磁场;没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源;尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。

其次,天平室温度和湿度应保持恒定,温度控制在20℃~28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。

调整:开机前,首先检查天平是否处于水平状态,即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置,如果天平未处于水平,则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。

如果在称重过程中不可避免的要移动天平,则每次移动后,都要重新调整水平。

开机预热:连接电源,让秤盘空载,按“On/Off”按钮。

天平开启并进行自检,自检通过显示0.0000g,进入预热。

为保证获得精确的称量结果,必须至少在校准前60 分钟开机,以达到工作温度。

但在一般情况下,天平开机后,让其保持在待机状态下,预热20 分钟,即可称量。

校准:在开机状态下,将天平称盘上的被称量物清除,按“->0/T<-”(清零/ 去皮)键,待显示器稳定显示。

接着按住“Cal”键不放,直到显示“Cal 200.0000g”字样,放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置,天平自动进行校准,当“Cal 0.0000g”闪烁时,移去砝码,随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息,紧接着又出现“0.0000g”时,天平校准结束。

天平进入称量工作状态,等待称量。

称量:打开玻璃防风罩密封门,将待测物轻轻放在秤盘中心,关上密封门,待示值稳定后,记录下待测物的质量,再将被测物轻轻取出,关紧密封门;当称量过程中需要去皮,按去皮按钮(O/T),此时示值为“0.0000g”。

关机:称量完毕,确定天平秤盘上清洁无物后,按住“On/Off”按钮直至关机(屏幕上无显示)。

如还需要继续使用,可以不关闭天平。

3.注意事项应使用自带的电源适配器,并按说明书选择适当的电压(~220V 或110V)。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定
1、原理:
以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴至酚酞变色
-
OH +H+ = H2O
2- -
CO 3 +H+ = HCO 3
发生此反应式测得的碱度为酚酞碱度
然后以甲基橙为指示剂,用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色
-
HCO 3 +H+ = H2CO 3
发生此反应式测得的总碱度称为甲基橙碱度
2、主要试剂与仪器
(1)酚酞指示剂《称取0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀至100ml》
(2)甲基橙指示剂《称取0.1g甲基橙,溶于100ml蒸馏水中》
(3)盐酸标准溶液c(HCL)=0.1mol/L
3、测定步骤
取100.0ml透明的水样(浑浊须过滤),放于250ml锥形瓶中,加酚酞指示剂2-3滴。

(1)若酚酞加入后水样呈红色,则用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到红色刚好褪去,记下盐酸标准溶液的用量P(ml)。

再在水中加入1-2滴甲基橙指示剂,继续用0.1mol/L 盐酸标准溶液滴定到橙色,并记下盐酸的总用量T(ml)。

(2)若酚酞加入后水样呈无色,则表示水样的酚酞碱度为零。

再在水样中加入1-2滴甲基橙指示剂,用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定到橙色,并记下盐酸的总用量T(ml)。

4、碱度的计算
酚酞碱度X1= P×c×1000/V mmol/L
甲基橙碱度X2= T×c×1000/V mmol/L
式中c---盐酸标准溶液浓度,mol/L;
V---水样的体积,mL;
P---滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积,mL;
T---滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积,mL;。

1酸碱滴定法:碱度的测定

1酸碱滴定法:碱度的测定

1、酸碱滴定法:碱度的测定【知识的回顾】:1、滴定方法概述:酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述:直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂:P.P.(pH=8.0-10.0),M.O.(pH=3.1-4.4)4、二元弱碱的滴定:举例:Na2CO3滴定过程:HCl滴定Na2CO3,(1)先加入P.P.,溶液显粉红色,滴定至溶液无色,消耗HCl标液V1ml;(2)再加入M.O.,溶液呈黄色,滴定至溶液呈橙色,消耗HCl标液V2ml。

【规律】:V2=2 V1【课堂引入】:如果溶液中不仅含有碳酸盐,还有碳酸氢盐,或者氢氧根,结果会怎样?【本课内容】:混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】:在HCl滴定至酚酞(P.P.)变色之后,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),发现溶液马上变红色,即V2=0ml,没有消耗HCl标液。

即:当V1≠0,V2=0时,溶液中仅含有OH—。

说明:没有碳酸盐碱度,OH—。

2. 单独CO32—碱度的分析:【理论推理】:在HCl滴定至酚酞(P.P.)变色之后,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml,且V1=V2。

即:当V1=V2时,溶液中仅含有OH—。

说明:只有碳酸盐碱度,CO32—。

3. 单独HCO3—(重碳酸盐)碱度的分析:【理论推理】:向溶液中加入指示剂酚酞(P.P.),溶液不显粉红色,即消耗HCl标液V1=0ml,继续滴加甲基橙(M.O.),溶液呈现橙黄色,滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml。

即:当V1=0,V2≠0时,溶液中仅含有HCO3—。

说明:只有碳酸盐碱度,HCO3—。

4. CO32—和HCO3—碱度的分析:【理论推理】:向溶液中加入指示剂酚酞(P.P.),溶液显粉红色,滴定至粉红色消失,消耗HCl标液V1ml,继续滴加甲基橙(M.O.),溶液呈现橙黄色,滴定至溶液变红色,消耗HCl标液V2 ml。

碱度的测定(全套步骤)

碱度的测定(全套步骤)

一.天平的使用实验室电子天平:梅特勒-托利多AL204/011. 工作原理电磁力平衡的原理2. 基本操作使用环境:首先,放置天平的工作台应稳定牢固,远离震动源;周围没有高强电磁场;没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源;尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。

其次,天平室温度和湿度应保持恒定,温度控制在20℃~28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。

调整:开机前,首先检查天平是否处于水平状态,即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置,如果天平未处于水平,则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。

如果在称重过程中不可避免的要移动天平,则每次移动后,都要重新调整水平。

开机预热:连接电源,让秤盘空载,按“On/Off”按钮。

天平开启并进行自检,自检通过显示0.0000g,进入预热。

为保证获得精确的称量结果,必须至少在校准前60 分钟开机,以达到工作温度。

但在一般情况下,天平开机后,让其保持在待机状态下,预热20 分钟,即可称量。

校准:在开机状态下,将天平称盘上的被称量物清除,按“->0/T<-”(清零/ 去皮)键,待显示器稳定显示。

接着按住“Cal”键不放,直到显示“Cal 200.0000g”字样,放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置,天平自动进行校准,当“Cal 0.0000g”闪烁时,移去砝码,随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息,紧接着又出现“0.0000g”时,天平校准结束。

天平进入称量工作状态,等待称量。

称量:打开玻璃防风罩密封门,将待测物轻轻放在秤盘中心,关上密封门,待示值稳定后,记录下待测物的质量,再将被测物轻轻取出,关紧密封门;当称量过程中需要去皮,按去皮按钮(O/T),此时示值为“0.0000g”。

关机:称量完毕,确定天平秤盘上清洁无物后,按住“On/Off”按钮直至关机(屏幕上无显示)。

如还需要继续使用,可以不关闭天平。

3.注意事项应使用自带的电源适配器,并按说明书选择适当的电压(~220V 或110V)。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定(酸碱滴定法)1.仪器(1)25mL酸式滴定管(2)5mL或10mL微量滴定管(3)250mL锥形瓶(4)100mL移液管2.试剂及配制(1)1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100 ML。

(2)0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释至100mL。

(3)甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝,在研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中。

(4)c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L配制:量取3ml浓硫酸(密度1.84g/ml)缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中,冷却、摇匀。

配制c(1/2H2SO4)=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液,用c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。

3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法:取100mL透明水样,置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,此时若溶液显红色,则用c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基橙指示剂,继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V2(不包括V1)。

(2)小碱度水样(如凝结水、高纯水、给水等)的测定方法:取100mL透明水样,置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,此时溶液若显红色,则用微量滴定管以c(1/2H2SO4)=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,再用上述硫酸标准溶液滴定,溶液绿色变为紫色,记录耗酸体积V2(不包括V1)(3)无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法,若加酚酞指示剂后溶液不显色,可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂,用硫酸标准溶液滴定,记录耗酸体积V2(4)碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度(JDp)和全碱度(JD)按下式计算:JDp= c(1/2H2SO4)×V1×10JD= c(1/2H2SO4)×V2×10式中:c(1/2H2SO4)----标准溶液浓度;V 1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L(毫摩尔/升)(5)将测定结果填入《化验记录表》中。

碱度的测定方法

碱度的测定方法

碱度的测定方法
碱度是指溶液中存在的碱性物质的浓度或活性。

测定溶液的碱度可以使用多种方法,以下为一些常用的方法:
1. 酸碱滴定法:这是最常用的测定碱度的方法之一。

首先,用一种已知浓度的酸溶液滴定待测碱溶液,直到pH值达到中性(pH=7)。

根据已知酸溶液滴定的体积和浓度,可以计算出待测碱溶液的浓度。

2. pH计法:pH计是一种能够测量溶液酸碱性的仪器。

通过将电极浸入待测溶液中,pH计可以测量溶液的pH值。

根据pH 值可以判断溶液的酸碱性质,从而推测出溶液的碱度。

但是需要注意,pH计只能测量溶液的pH值,对于碱度的直接测定需要通过其他方法进行。

3. 酸碱指示剂法:酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

在测定碱度时,可以将适量的酸碱指示剂添加到待测溶液中,根据颜色变化的出现来判断溶液的碱度。

4. 电位滴定法:电位滴定法是一种基于电位的测定方法,利用电位计对待测溶液进行电位测量。

通过准确测量酸碱反应过程中电位的变化,可以计算出溶液的碱度。

需要注意的是,不同的测定方法适用于不同的碱性物质和待测溶液的特性。

在选择测定方法时,应根据实际情况选择合适的方法,以确保测定结果的准确性。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定[53,56]2.3.1 范围本方法适用于冶炼厂生产时溶液碱度的测定。

2.3.2方法提要试液以甲基橙作指示剂,用盐酸标准溶液进行滴定,根据中和反应换算出其含量。

主要反应式:NaOH +HCl=NaCl +H 2O2.3.3试剂与材料1、酚酞指示剂(0.1%):0.1克酚酞溶液溶解于100毫升乙醇(6+4)中。

2、盐酸标准溶液(1.0N ):(1)配制:量取170ml 盐酸(比重1.19)置于2000ml 容量瓶,以水稀至刻度,并摇匀,此标液浓度约1.0N 。

(2)标定:称取0.5000克优级纯无水碳酸钠(180℃烘干并冷却至室温)于150ml 三角瓶中,加水25ml ,微热溶解,冷却,滴加1~2滴甲基橙指示剂(0.1%),用新配制的盐酸滴至由黄色转为橙红色为终点。

盐酸对氢氧化钠的滴定度按下式计算:N HCl =(G×1000)/(53×V )T NaOH /HCl =(40.00×N HCl )/1000式中V :消耗盐酸标准溶液的毫升数;G :称取碳酸钠的克数;53:碳酸钠的克当量;40.00:氢氧化钠的克当量。

2.3.4分析步骤移取1.00~10.00ml 试液于250ml 三角瓶中,加入中性水至30ml 体积,滴加1~2滴酚酞指示剂(0.1%),用盐酸标准溶液(1.0N )滴定至红色为终点。

2.3.5分析结果的计算NaOH/HCl NaOH 01000T C V V =⨯⨯ (g/L) 式中:T NaOH /HCl ::盐酸的标准溶液对氢氧化钠的滴定度(g/ml );V0:消耗标准盐酸的毫升数;V:移取试液的毫升数。

2.3.6备注1、当pH值小于8时,钨酸钠会与盐酸生成可溶性偏钨盐,而使盐酸标准溶液耗量增大。

因此必须选择pH值8以上的指示剂。

2、在废钨酸溶解液中含有大量的碳酸盐,滴定时会出现红色返回现象而无法判断终点,因此滴定前应先加热煮沸除去二氧化碳后,再加酚酞指示剂滴定。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定方法一、1、原理用酸标准溶液滴定,以电位、指示剂判断计量点。

反应方程式如下:2Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+2 NaHCO32NaHCO3+ H2SO4 →Na2SO4+2H2O +CO2↑2、仪器⑴酸度计:PHS-2型,附玻璃电极和甘汞电极或其他型⑵磁力搅拌器:68-1型3、试剂⑴硫酸标准溶液C(1/2 H2SO4)=0.1mol/l或盐酸标准溶液C(HCL)=0.1mol/l⑵、0.1%酚酞溶液⑶、0.1溴酚蓝溶液4、测定步骤吸取脱硫液2ml于100ml烧杯中,加入约50ml后,放在磁力搅拌器下,插入电极,在搅拌下逐滴加入硫酸标准溶液至PH=8.3时,记下耗用硫酸标准溶液体积为V1,再继续滴定至溶液的PH=4,记下耗用硫酸标准溶液体积为V0亦可取2ml脱硫液于锥形瓶中,加50ml水及酚酞指示剂6~8滴,用硫酸标准溶液滴定,溶液由红色变为原色,记下读数V1, 加溴酚蓝指示剂3~4滴,继续滴定溶液由蓝紫色变为亮黄色为化学计量点,记下读数V05、计算Na2CO3 (g/l)=2 V1*C*53.00/ V样NaHCO3 (g/l)=( V0-2 V1)*C*84.01/ V样总碱度(Na2CO3 (g/l))= V0*C*53.00/ V样总碱度(mol/l)=C* V1 / V样V1-------------- 滴定至第一化学计量点所用硫酸标准溶液体积,ml;V0---------------滴定终点所用硫酸标准溶液体积,ml;C----------- 硫酸标准溶液物质的量的浓度,mol/l;53.00------碳酸钠的摩尔质量,g / mol ;84.01------碳酸氢钠的摩尔质量,g / mol ;V样-------------取样体积,ml。

方法二、1、原理用双指示剂以硫酸标准溶液滴定试液中的碳酸钠和碳酸氢钠。

若脱硫液颜色较深,亦可用酸度计进行电位滴定,第一滴定终点控制在PH=8,第二滴定终点控制在PH=4。

碱度的测定全套步骤修订版

碱度的测定全套步骤修订版

碱度的测定全套步骤修订版碱度(或酸碱度)是指溶液中存在的酸性或碱性物质的浓度影响其pH值的程度。

测定溶液的碱度是化学分析中的一个重要实验步骤。

下面是一套常用的测定溶液碱度的全套步骤:1.实验前准备:在进行测定前,需要先准备好实验所需的试剂和设备,包括离子交换树脂(用于标定酸和碱的浓度)、溶液容器(例如烧杯)、pH计、分析天平等。

2.标定酸度:首先,要准确标定用于测定溶液碱度的酸溶液的浓度。

选择一定量的强酸,例如盐酸(HCl),并配制成适当浓度的酸溶液。

将一定量的该酸溶液加入烧杯中,然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中,将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌,直到树脂吸附了酸溶液中的所有酸。

然后,使用pH计测定溶液的pH值,从而确定酸溶液的浓度。

3.标定碱度:接下来,要标定用于测定溶液碱度的碱溶液的浓度。

使用与标定酸度的步骤类似的方法,选择一定量的强碱溶液,例如氢氧化钠(NaOH),并配制成适当浓度的碱溶液。

将一定量的该碱溶液加入烧杯中,然后精确称量一定量的离子交换树脂加入其中,将烧杯放置在磁力搅拌器上进行搅拌,直到树脂吸附了碱溶液中的所有碱。

然后,使用pH计测定溶液的pH值,从而确定碱溶液的浓度。

4.测定溶液的碱度:在进行测定溶液的碱度时,使用配制好的酸溶液和碱溶液进行反应。

首先,将一定量的待测溶液加入烧杯中,并用pH计测定其初始pH值。

然后,逐滴加入酸溶液(根据实际需求,可以选择不同浓度的酸溶液),并在每次加入酸溶液后使用pH计测定溶液的pH值。

当溶液的pH值达到期望的范围内时,停止加入酸溶液。

记录所添加的酸溶液的体积。

5.计算溶液的碱度:根据添加的酸溶液的体积和酸的浓度,可以计算出待测溶液的碱度。

根据酸碱中和反应的化学方程式,计算出溶液中酸和碱的摩尔比例。

通过已知的酸和碱的浓度,可以计算出待测溶液的碱度。

通过以上的实验步骤,可以相对准确地测定溶液的碱度。

当然,在具体的实验过程中,要注意控制实验条件,避免外界因素对实验结果的干扰,从而获得准确可靠的测定结果。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定(酸碱滴定法)1.仪器(1)25mL酸式滴定管(2)5mL或10mL微量滴定管(3)250mL锥形瓶(4)100mL移液管2.试剂及配制(1)1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)准确称取1g酚酞,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100 ML。

(2)0.1%甲基橙指示剂准确称取 0.1g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释至100mL。

(3)甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g 甲基红和0.085g亚甲基蓝,在研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中。

(4)c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L配制:量取3ml浓硫酸(密度1.84g/ml)缓缓注入1000mL蒸馏水或除盐水中,冷却、摇匀。

配制c(1/2H2SO4)=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L 硫酸标准溶液,用c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。

3. 测定方法(1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法:取100mL透明水样,置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,此时若溶液显红色,则用c(1/2H2SO4)=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基橙指示剂,继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V2(不包括V1)。

(2)小碱度水样(如凝结水、高纯水、给水等)的测定方法:取100mL透明水样,置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,此时溶液若显红色,则用微量滴定管以c(1/2H2SO4)=0.0100 mol/L标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1,然后再加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,再用上述硫酸标准溶液滴定,溶液绿色变为紫色,记录耗酸体积V2(不包括V1)(3)无酚酞碱度时的测定方法:上述两种方法,若加酚酞指示剂后溶液不显色,可直接加甲基橙或甲基红-亚甲基蓝指示剂,用硫酸标准溶液滴定,记录耗酸体积V2(4)碱度的计算上述被测定水样的酚酞碱度(JDp)和全碱度(JD)按下式计算:JDp= c(1/2H2SO4)×V1×10JD= c(1/2H2SO4)×V2×10式中:c(1/2H2SO4)----标准溶液浓度;V1、V2两次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积碱度的基本单元采用mol/L(毫摩尔/升)(5)将测定结果填入《化验记录表》中。

碱度的测定

碱度的测定

试材
无CO2纯水 Na2CO3标准溶液 甲基红—次甲基蓝混合指示剂 酚酞指示剂 盐酸标准溶液主要操作步骤盐酸标准 Nhomakorabea液的标定
20.00 mL碳酸钠于锥形瓶
加30 mL纯水
6滴混合指示剂
溶液呈橙黄色 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色 加热驱赶CO2 盐酸滴定
溶液呈浅紫红色
主要操作步骤
碱度的测定
50.00 mL水样于锥形瓶 4滴酚酞 4滴酚酞
酸、碱式滴定管的使用
实验原理
标准溶液用量 (mL)
P
T M
颜色现象 红色(酚酞)
滴定反应
OH-、CO32-、HCO3-
滴定前
浅红色(pH8.3) 橙黄色(混合指示剂)
H2O、HCO3、HCO3-
第一滴定点
浅紫红色
H2CO3(CO2↑)
第二滴定点
主要仪器和试材
仪器
50 mL酸式滴定管 250 mL锥形瓶 移液管 吸量管等
mL
VT
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
c1 2
CO32-
2000( VT
mmol/L
mL
VP
)
mL
50.00
cHCl
mol/L
结果分析与讨论?
Exp.2 碱度的测定-酸碱滴定法 Ditermination of Alkalinity-Acid-base Titration
实验目的 实验原理 实验仪器和试剂 主要操作步骤 结果与计算 结果分析
实验目的
复习分析化学实验中使用过的滴定法 掌握养殖水体中碱度测定的方法与注意事项 了解养殖水体中碱度组成的特点
VT≥2VP时

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定:
容量法
1. 概要:
水的碱度时指水中含有能接受氢离子的物质的量。

酚酞碱度指以酚酞为指示剂时所测出的量,其终点PH 为8.3,全碱度指以甲基橙为指示剂时所测出的量,其终点的PH 为4.2,若碱度<0.5nmol/L ,全碱度宜以甲基红-亚甲基作指示剂,终点PH 约5.0。

2 试剂:
10g/L 酚酞指示剂(乙醇溶液用0.05mol/L 氢氧化钠溶液中和到恰呈极微红色)
1.0g/L 甲基橙指示剂 甲基红-亚甲基指示剂(准确称取0.125克甲基红和0.085克亚甲基,在研钵磨均匀后,溶于100mL 浓乙醇中)
0.01mol/L 硫酸标准溶液
2. 测定方法:
取样100mL 于250mL 锥形瓶中,加2-3滴酚酞指示剂,若溶液显红色,则用0.01mol/L 硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸量为a mL ;
之后加入2滴甲基橙指示剂或甲基红-亚甲基指示剂(视具体测量范围而定),继续用硫酸标准溶液滴定到溶液由绿色变为紫色,记录耗酸量为b mL(不包括a mL)。

3 计算:
酚酞碱度=
10⨯⋅V
a c 3 mmol/L 全碱度=10)(⨯+⋅V a
b
c 3 mmol/L 式中:
c ——硫酸标准溶液的浓度
V ——水样的体积。

碱度的测定

碱度的测定

碱度的测定
1、盐酸标准溶液的标定
减量法准确称取基准无水碳酸钠0.15g,(预先在270~300℃下烘1h,并在干燥器中冷却室温),置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂2滴,用HCl溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色,即为终点,记录用量V,平行测定三份,计算HCl标准溶液的准确浓度。

2、0.025mol/L盐酸标准溶液的制备
吸取25.00mL0.1mol/L盐酸标准溶液于100mL容量瓶中,定容。

2、水样总碱度测定
用移液管吸取水样50mL,放入250mL锥形瓶中,加入2滴甲基橙指示剂,摇匀,用0.025mol/L的HCl溶液滴定至变为橙色为止,记录用量V,平行测定三份,计算水样总碱度。

水中总碱度的测定。

课件:碱度的测定-PPT

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滴定体积V 0 0.48 1.55 2.55 3.4
3.7
3.89 3.95 4.08 4.11 4.3 5.55 8.3 9.1 10.73 12.11 15.15 16.2 16.88 17.1 17.15 17.2 17.22 17.43 17.71 17.89 17.92 18 18.33 18.83 19.4 20.11 20.6 20.98 21.21 21.3
(2)污染的地表水和废水:有机碱类、金属水解性盐等。
3,碱度的测定方法
(1)酸碱指示剂滴定法: •酚酞,红色变为无色(pH=.3),酚酞碱度,碳酸盐碱度。 •甲基橙,桔黄色变成桔红色(pH=4.4—4.5),甲基橙碱度, 重碳酸盐碱度。
(2)电位滴定法: •由pH直接确定终点 pH=8.3,酚酞碱度,碳酸盐碱度。 pH=4.4—4.5,甲基橙碱度,重碳酸盐碱度。 •由滴定曲线确定终点
∆pH/∆V
0.17 0.18 0.24 0.38
0.57
0.74 1.00 1.08 1.67 0.84 0.47 0.19 0.14 0.11 0.12 0.19 0.40 0.90 1.45 1.80 1.40 4.00 1.48 0.79 0.67 0.67 0.38 0.45 0.30 0.21 0.18 0.14 0.11 0.13 0.11
碱度的测定
Determination of alkalinity
1,实验目的:
了解碱度的定义及其测定方法;掌握pH计的使用及电位滴定法。
2,碱度的定义:
水的总碱度指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
(1)天然水和未污染的地表水中碱度来源:氢氧化物、碳 酸盐、重碳酸盐,硅酸盐、硼酸盐、磷酸盐等。 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

碱度的测定

碱度的测定
342 第二法 .. 3421 取 10 .-. 0m L透明水样置于锥形瓶中。
3422 加入2 滴 1 酚酞指示剂。 .-. -3 % 此时溶液 若无色, 按下一步骤进行。 若显红色, 则用微量滴定管 以。00 m t 氢离子的 10 o L 0 / 硫酸标准溶液滴定至恰无色。记下 硫酸消 耗的 体积a s 3423 在上述锥形瓶中, 2 .-. 加人 滴甲基红一 亚甲基蓝指示剂, . 0 m l 用000 o L氢离子的硫酸标准 1 0 / 溶液滴定至由 绿色变为 紫色, 记下第二次硫酸消 耗的 体积b不包括a . ( ) 35 分析结果的计算 . 酚酞碱度和全 碱度按下列 2.3 式()() 计算
二点定位( 使测定的准确度增加)定位时要在一定适宜搅拌速度下进行。 , 443 滴定步骤 ..
4431 将洗涤干净的滴定管用硫酸标准溶液洗涤几次后, . . . 盛满硫酸标准溶液至零刻度。 4 432 将“ . . . 选择” 旋钮旋至uH, 按下读数开关, P, 处, 调节“ 终点调节器”使指示 83相当于酚酞终 , .( 点) 50相当于甲 . .( 或 基红一 基蓝终点)或42相当于甲 亚甲 , .( 基橙终点)可根据需要调节。 , 4433 取 10 .. . 0 m L水样( 同时测量水样温度) 20 置于 5 m L烧杯中, 把烧杯放在搅拌器上端盘上, 并放
V L 一一所取水样的体积 m n
36 允许差 .
全碱度在不同范围时的允许差如表 1 和表 2 所示。 mmo/ lL 表 I 第一法碱度含量范围与 允许差
全 碱 度
2 1 30 .^ .
室内允许差T ;
0 1 . 4
3241 配制: . . 量取3 m l硫酸( 1 4 L , 密度 . gm )缓缓地加入于 1 8 / L水中, 摇匀, 冷却

碱度的测定

碱度的测定

四、碱度的测定
一、原理:
利用酸碱中和的原理,以酚酞和甲基橙为指示剂用标准溶液滴定。

反应方程式:
以酚酞做指示剂:(滴定终点PH=8.3)
NaOH+Na3CO3+H2SO4=Na2SO4+NaHCO3+H2O
以甲基橙做指示剂:(滴定终点PH=4.2)
NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2CO2+2H2O
二、仪器:
1、250ml三角烧瓶
2、100ml移液瓶
3、60ml滴瓶
三、化学试剂:
1、0.1%甲基橙指示剂(1g/L)
2、1%酚酞指示剂(10g/L)
3、0.1000N H2SO4标准溶液(也可以用0.5000N H2SO4标准溶液替代)
四、测定步骤:
用移液管准确量取100ml水样,注入250ml三角烧瓶中,加酚酞指示剂1-3滴在不断摇动,用0.1000N H2SO4滴定至微红
色消失为滴定终点,记下消耗体积毫升数V1 为P表示酚酞碱度,然后在该溶液中再加甲基橙指示剂1-3滴溶液呈淡黄色,用0.1000N H2SO4 标准溶液滴定至溶液变为橙红色为止。

也称桔红色,记下H2SO4消耗的毫升数V2,M表示甲基橙碱度。

五、计算:
1、P (酚酞碱度) = N×V1×1000 = 毫克当量/L
100
2、M (甲基橙碱度)= N×V2 ×1000 = 毫克当量/L
100
3、JD (总碱度) =(P+M)×N ×1000 =毫克当量/L
100
PH值的测定:先将玻璃温度计放入锅炉水中测出温度,将电子仪表上温度刻度指针调到相应的温度后将检测PH仪放入水中的电子。

碱度检查方法

碱度检查方法

碱度检查方法碱度是衡量溶液中碱性物质含量的指标,通常用于评估水质、土壤和工业废水等的酸碱度。

在实验室和工业生产中,我们需要使用一些方法来检查和测量碱度值,以便更好地了解溶液的特性和性质。

本文将介绍几种常见的碱度检查方法。

1. 酚酞指示剂法酚酞指示剂法是一种简单的测量碱度的方法。

这种方法的原理是利用酚酞指示剂在酸性和中性条件下呈现淡黄色,而在碱性条件下呈现深粉红色。

我们可以在待测溶液中加入一定量的酚酞指示剂,然后使用标准酸溶液逐滴滴加,直到溶液颜色由深粉红色变为淡黄色。

此时,记录下所需的酸溶液体积,并根据计算公式计算出溶液的碱度值。

2. 酚酞-二甲基黄指示剂法酚酞-二甲基黄指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。

这种方法的原理是将酚酞指示剂和二甲基黄指示剂混合,待测溶液中加入一定量的混合指示剂,然后使用标准酸溶液逐滴滴加,直到溶液颜色由黄色变为橙色。

此时,记录下所需的酸溶液体积,并根据计算公式计算出溶液的碱度值。

3. 酚酞-甲基橙指示剂法酚酞-甲基橙指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。

这种方法的原理是将酚酞指示剂和甲基橙指示剂混合,待测溶液中加入一定量的混合指示剂,然后使用标准酸溶液逐滴滴加,直到溶液颜色由橙色变为深红色。

此时,记录下所需的酸溶液体积,并根据计算公式计算出溶液的碱度值。

4. 酚酞-甲基红指示剂法酚酞-甲基红指示剂法是一种用于测量酸碱度的快速方法。

这种方法的原理是将酚酞指示剂和甲基红指示剂混合,待测溶液中加入一定量的混合指示剂,然后使用标准酸溶液逐滴滴加,直到溶液颜色由橙色变为深红色。

此时,记录下所需的酸溶液体积,并根据计算公式计算出溶液的碱度值。

总结以上是几种常见的测量碱度的方法,其中酚酞指示剂法是最常用的方法之一。

在进行实验或工业生产时,我们应该根据需要选择适当的检测方法,并严格按照操作规程进行操作,以保证测量结果的准确性和可靠性。

碱度测定操作规程

碱度测定操作规程

碱度测定操作规程一、碱度定义水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。

碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种。

酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3。

全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量.终点的pH值为4.2。

若碱度很小时,全碱度宜以甲基红一亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0。

二、所需试剂1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)0.1%甲基橙指示剂C1/2H2SO4=0.0500 mol/L硫酸标准溶液三.测定方法1、用量筒量取100ml水样注于250ml锥形瓶中,加入2~3滴1%酚酞指示剂;2、若溶液显红色,则用Cl/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积V1;3、再加入2滴甲基橙指示剂,继续用Cl/2H2SO4=0.0500 mol/L的硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色,记录耗酸体积V2(不包括V1)。

4、若加入酚酞不显红色,直接加入2滴甲基橙指示剂,用硫酸标准液滴定至橙色,记录耗酸体积V2。

四、碱度计算方法(JD)酚= Cl/2H2SO4×V1×1O mmol/L(JD)全= Cl/2H2SO4×(V1+V2)×1O mmol/L式中:(JD)酚—酚酞碱度;mmol/L(JD)全—全碱度;mmol/LCl/2H2SO4—硫酸标准溶液浓度;mol/LV1—第一次耗酸体积;mlV2—第二次耗酸体积;ml1。

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碱度的测定
1 主题内容与适用范围
本标准适用于含量2.5~1000mg/L(以CaCO3计)水中碱度的测定,也适用于天然水和饮用水中碱度的测定。

2 引用标准
GB/T 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备
GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备
GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法
3 术语
3.1碱度
水的碱度是指水中能与羟酸即H+发生中和作用的物质总量。

3.1.1甲基橙碱度
通过滴定至甲基橙指示液终点的方法,随机测定水中总碱度值,常与酚酞碱度结合使用,以确定水中碳酸盐和碳酸氢盐或氢氧化物和碳酸盐的浓度。

3.1.2酚酞碱度
通过滴定至酚酞指示液终点的方法,随机测定水中全部氢氧根离子和二分之一的碳酸盐碱度,常与甲基橙碱度结合使用。

4 方法提要
以酚酞和甲基橙指示液,用盐酸标准滴定液滴定水样,测得酚酞碱度及甲基橙碱度(又称总碱度)。

5 试剂和材料
分析方法中,除特殊规定外,只应使用分析纯试剂和符合GB/T 6682中三级水的规格。

分析方法中所需标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他规定时,均按GB/T 601、GB/T 603之规定制备。

5.1盐酸(GB/T 622):c(HCl)=0.05mol/L标准滴定溶液
5.2酚酞(GB/T 10729):5g/L乙醇溶液。

5.3甲基橙指示液:称取0.05g甲基橙,溶于100mL水中。

6 分析步骤
6.1分取适量水样于250mL锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂,摇匀。

当溶
液呈红色时,
用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色,记录盐酸标准溶液用量(V1)。

若加酚酞指示后
溶液无色,则不需用盐酸标准溶液滴定,并接着进行下一步操作。

6.2向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂,摇匀。

继续用盐酸标准溶液
滴定至溶液
由橘黄色刚刚变为橘红色为止。

记录盐酸标准溶液总用量(V2)。

7 分析结果的表述
7.1以mg/L(以CaCO3)表示的水样中酚酞碱度x1按式(1)计算:
-----------------------------------------(1)
式中:V1——滴定酚酞碱度时,消耗盐酸标准溶液的体积,ml;
c——盐酸标准滴定溶液的浓度,mol/L;
V——水样的体积,ml;
0.1001——与1.00ml盐酸标准的定溶液[c(HCl)=1.00mol/L]相当的,
以克表示的碳酸钙(CaCO3)的质量。

以mg/L(以CaCO3)表示的水样中甲基橙碱度x2按式(2)计算:
-----------------------------------------(2)
式中:V2——滴定甲基橙碱度时,消耗盐酸标准溶液的体积,ml;
c——盐酸标准滴定溶液的浓度,mol/L;
V——水样的体积,ml;
0.1001——与1.00ml盐酸标准的定溶液[c(HCl)=1.00mol/L]相当
的,以克表示的碳酸钙(CaCO3)的质量。

8允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果,平行测定结果的允许差不大于1.5mg/L (以CaCO3计)。

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