2019-2020年高中化学 2.3化学反应速率(第2课时)教案 鲁科版必修2
化学：2..3《化学反应速率》教案(鲁科版选修4)
化学反应速率教学过程：一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量<C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒<s）或分<min）或小时<h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：s6giE87JeoV == △C/ t 单位是：mol/<L·s）或mol/<L·min）或mol/<L·h）s6giE87Jeo化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为s6giE87Jeo【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
s6giE87Jeo解：起始量<mol）： 1 3 02s末量<mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量<mol）： 0.2 0.6 0.4则VN2==0.2/2×2==0.05 mol/<L·s）VH2==0.6/2×2==0.15 mol/<L·s）s6giE87JeoVNH3==0.4/2×2==0.1 mol/<L·s）【注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
s6giE87Jeo4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nDs6giE87Jeo==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
鲁科版高中化学反应原理全册教案
鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。
2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。
3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。
2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。
3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。
4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。
六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。
2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。
3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。
4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。
七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。
高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 可逆反应 化学平衡教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。
【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。
限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。
例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
高中化学鲁科版必修二教案：第二章第二节-化学反应速率 Word版含解析
化学反应速率教学设计一、教材依据本节课选自《普通高中课程标准试验教科书》（鲁科版）必修2第二章化学键化学反应与能量的第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）。
二、设计思想本节课的主要内容是化学反应速率的概念及其影响因素，理论性较强。
在讲解概念时，我采用让学生根据定义推导出表达式和单位的方法，减少做题时出现不必要错误（例如单位换算的问题呢）。
对于学生来说，理解反应速率的概念并不难，难的是对影响反应速率的因素的掌握。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，因此在突破这个难点的过程中，我采用引导启发的形式，让学生完成整个探究过程，并让他们根据结果找出实例来证明结论的正确性。
最后并通过知识的拓展，理清思路，使学生的知识体系更加完整。
促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
通过本节课的学习，引导学生构建认知框架，提高知识的应用、迁移能力。
本节课从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，贴近现实生活。
真正地体现“化学，来源于生活”的理念三、教学目标知识与技能：掌握化学反应速率的概念及影响因素，并运用这些因素解决实际问题。
学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
过程与方法：通过探究性实验，进一步加强观察、分析、总结能力。
培养他们思的严谨性。
情感与价值观：通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从实验中体验成功的喜悦。
激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情四、教学重难点重点：化学反应速率的概念及影响反应速率的因素。
难点：对影响化学反应速率因素的假设，验证及运用。
五、实验器材及技术媒体多媒体试管、烧杯、滴管、药匙、双氧水、３mol/L盐酸溶液、二氧化锰、镁条、０.５mol/L盐酸溶液酒精灯六、教学方法讲解法、启发式教学、实验探究法七、教学设计以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用多媒体数字化引导科学探究式的教学模式，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
高中化学教案鲁科
高中化学教案鲁科
课题：化学反应速率
一、教学目标
1. 知识目标：学生能够理解化学反应速率的概念，掌握速率表达式的推导方法。
2. 能力目标：学生能够运用实验数据计算化学反应速率，分析各因素对反应速率的影响。
3. 情感目标：培养学生对实验数据的分析和判断能力，培养学生观察和实验的耐心和细致性。
二、教学重难点
1. 化学反应速率的计算方法及速率表达式的推导。
2. 化学反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
三、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、移液管、计时器等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。
3. 实验操作步骤的设计。
四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应速率的概念，引导学生思考实验中的化学反应速率如何计算。
2. 实验操作：根据设计的实验操作步骤，进行氢氧化钠与盐酸的中和反应，在不同条件下测量反应速率。
3. 数据处理：根据实验数据计算不同条件下的反应速率，并让学生尝试推导速率表达式。
4. 分析讨论：引导学生分析实验结果，讨论各因素对反应速率的影响。
五、教学反馈
通过小结和讨论，引导学生总结本节课的重点知识，巩固教学内容。
六、布置作业
布置相关练习题让学生巩固和复习本节课的内容。
七、教学反思
根据学生的表现和反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。
以上就是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解化学反应速率的概念和计算方法，提高学习效果。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学案鲁科版选修4
第2课时 影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[自 主 预 习·探 新 知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，其反应速率与反应物浓度间的关系v ＝kc (H 2O 2)c (HI)，其中，k 为反应速率常数。
②反应速率常数(k )：k 越大，反应进行得越快。
k 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。
2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积缩小↓反应物浓度增大→化学反应速率加快； 反之，压强减小，化学反应速率减慢。
微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。
对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。
3．温度对化学反应速率的影响(1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。
这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。
(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。
②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。
b．符号：E a。
c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。
高一化学鲁科版必修2教学教案第二章2化学反应的快慢和限度第2课时
教学设计化学必修2 第二章第2节（课时2）化学反应的限度【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P43到P46页，完成导学案中自学导引部分的填写，完成自学检测的题目，尝试找出自己自学存在的问题。
②理清化学平衡的概念，尝试解释化学平衡的特征；2．课中目标①引导学生认识某些化学反应有限度，找出可逆反应的特征。
②通过一定的数据引导学生认识可逆反应达到平衡状态时所具有的特征。
③通过演示实验让学生认识到可以通过改变温度使化学平衡发生移动。
3．课后拓展目标①能结合反应中某些量的变化判断可逆反应是否已达平衡状态。
②让学生理解变到不变的过程【教学重、难点】平衡状态的特征，可逆反应已达平衡状态的判断。
【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图交流·研讨一（3min）组内讨论、回答老师展示问题展示几组化学反应方程式，让学生找出方程式的异同让学生通过找出方程式的异同而引出可逆反应的概念讨论、小结（1min）可逆反应的概念、教师巡视、指导学生让学生找出可逆反应的概念交流·研讨二（7min）小组讨论：分析表一、表二两组数据，找出两组反应的展示 CO与O2反应和SO2与O2反应的两组数据，引导学生分析数据显示出的信息，参与小组讨训练学生分析处理数据的能力【教学反思与改进】由于此节内容是学生学习化学平衡概念、特征和判断反应是否已达平衡状态的重要章节，高二已不再重现这些内容，因此要讲得透彻些，可能要多花一节课更合适。
高中化学 第2章 第2节 化学反应速率教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案
课题：第2章第2节化学反应速率教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作学习教学目标： 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用内容分析：本节内容是学生在复习完化学反应限度这一节的基础上进行的，整合了必修2中的相关内容，主要包括化学反应速率的概念和简单计算，外界条件改变对化学反应速率的影响等。
通过复习使学生从本质上进一步加深对化学平衡和化学反应快慢的理解和知识的灵活应用。
本节内容是高考的热点、重点，高考题中本部分内容的新动向是：1.化学反应速率的计算：通过给出的反应物的物质的量（或物质的量浓度）和容器体积及反应时间计算反应速率，或者通过给出的图像，通过分析图像进行计算。
2.涉及反应速率的化学实验：以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题，就实验操作方法进行设题，通过实验观察和数据处理得出实验结论等方面进行设题。
3.更注重化学反应速率理论在社会生产、日常生活和科学研究的实际应用。
教学过程：环节教师活动学生活动设计意图自我诊断1.反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s）B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s）D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）2．对于可逆反应2A ＋3 B 2C ΔH <0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )A．增加压强 B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂完成习题，引入复习CB检查学生对化学反应速率的计算和概念及影响因素的预习情况知识梳理一、化学反应速率的概念及有关计算1.定义：描述化学反应进行快慢的物理量2.表示方法：对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或生成物浓度（或质量、物质的量等）的增大来表示。
鲁科版高中化学第二章 《第3节 化学反应的速率 》教学设计
第3节化学反应的速率【学习目标】1. 了解化学反应速率的概念，学会化学反应速率的表示方法和简单计算。
2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。
【教学策略】授课时数：2课时教学重点：1.化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。
2.外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点：外界条件对化学反应速率的影响。
第1课时化学反应速率【知识梳理】一、化学反应是怎样进行的1、基元反应的反应称为基元反应。
大多数反应都是分步完成的。
很少存在基元反应。
总反应为基元反应的主要有：H＋＋OH－＝H2O。
2、总反应称为总反应，由几个基元反应组成的总反应称为复杂反应。
对复杂反应，可分解为基元反应，由基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称为反应机理。
总结：不同的化学反应，反应机理不同，即使是同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。
平时写的方程式是总反应的化学方程式，只有写出反应历程，才能揭示出反应的实质。
正因为不同反应的反应历程不同，造成了化学反应速率的不同。
二、化学反应速率1、化学反应速率的表示用的变化量来表示化学反应速率。
通常是用的增加来表示。
2、化学反应速率的计算式v=式中：Δc——浓度变化，一般以mol·L－1为单位：Δt——时间，单位可用s、min、h表示。
因此，反应速率v的单位一般为、、等。
3、对化学反应速率的理解(1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
它与两个因素有关：一个是；另一个是。
反应物的浓度随着反应的不断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。
(2)在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准。
不同物质速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如：化学反应：m A(g)＋n B(g)pC(g)＋qD(g)的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。
2020学年新教材高中化学第2章第3节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度教案鲁科版必修二
第2课时 化学反应的限度[核心素养发展目标] 1.了解可逆反应的含义及特点，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡，树立化学平衡的观念。
2.理解化学平衡的特征及标志，知道条件改变时化学平衡会发生移动，进一步培养“变化观念与平衡思想”。
一、可逆反应1．定义 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。
2．表示方法书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“===”，如氢气和氮气反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
3．特点(1)“双向性”：同时向正、逆两个方向进行。
(2)“双同性”：正、逆反应是在相同条件下同时进行。
(3)“共存性”：反应物和生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物。
(1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物(×) 提示 有些反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
(2)对反应：2Ag ＋Br 2=====CuO 2AgBr 和2AgBr=====光照2Ag ＋Br 2，两个反应过程为可逆反应(×)提示 可逆反应必须是在相同条件下同时进行的，这两个反应条件不同，不为可逆反应。
(3)将2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2molSO 3(×) 提示 SO 2和O 2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应后的体系中同时存在SO 2、O 2和SO 3。
(4)工业上用CO 和Fe 2O 3冶炼铁，可以调控CO 的量，将CO 完全转化为CO 2从而杜绝污染(×) 提示 CO 和Fe 2O 3反应生成Fe 和CO 2的反应为可逆反应，CO 不能完全生成CO 2。
1．某班同学在探究SO 2和O 2在一定条件下反应时，发现无论O 2的量再足量，SO 2都不能完全转化为SO 3，其n (SO 3)随时间变化如下图所示。
已知信息：一定条件下在密闭容器中充入SO 2和18O 2，反应一段时间，核素18O 存在于SO 2、O 2和SO 3中。
鲁科版化学选修4《化学反应的速率》(第2课时)word教案
鲁科版化学选修4《化学反应的速率》(第2课时)word教案【复习提问】如何表示化学反应速率？【引入新课】上节课我们要紧学习了化学反应速率的表示方法，今天我们来学习阻碍化学反应速率的因素。
【板书】二、浓度对化学反应速率的阻碍 【交流•研讨】小组完成教材P57《交流·研讨》。
反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：请找出化学反应速率与C(HI)、C(H 2O 2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。
【学生】V=kc (H 2O 2)c (HI) 【讲解并板书】反应速率常数k 1、表示单位浓度下的化学反应速率 2、通常反应速率常数越大，反应进行得越快3、与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的阻碍4、反应速率常数有单位。
在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性 【学生】阅读教材P58表2-3-2， 【讲解】明白得如下两点：1、反应物浓度对化学反应速率的阻碍程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能依照化学方程式写出速率方程；2、压强对化学反应速率的阻碍实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生阻碍，而关于只涉及液体和固体的反应几乎没有阻碍。
【教师】介绍化学反应的“碰撞理论”。
【板书】三、温度对化学反应速率的阻碍【提问】通过化学必修课程的学习，你差不多明白温度能够阻碍化学反应的速率。
温度与化学反应速率之间存在定量的关系吗？【讲解并板书】1、体会规律（范托夫体会规则）通常情形下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原先的2～4倍实验编号小 1 2 3 4 5 C(HI)/mol·L -1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 C(H 2O 2)/mol·L -1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v /mol·L -1·s -10.00760.01530.02270.01510.0228100101T T aV V -=【例题】关于反应M ＋N→P ，假如温度每升高10℃，速率增加为原先的3倍。
2019-2020年高中化学 2.3化学反应速率(第2课时)教案 鲁科版必修2
2019-2020年高中化学 2.3化学反应速率（第2课时）教案鲁科版必修2一．浓度对化学反应速率的影响阅读P课本57表2-3-11．反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得。
2.影响反应速率常数的因素：反应速率常数与无关，但受等因素的影响。
【注意】①单纯改变固体或纯液体的用量不会影响反应速率②总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是实验测定的结果，不能随意的根据反应的化学方程式直接写出。
这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系。
3.浓度对反应速率的影响结论：4.可逆反应中浓度对速率的影响：结论：①对于可逆反应增大反应物的浓度V正V逆②对于可逆反应减小反应物的浓度V正V逆思考：增大反应物浓度的瞬间，正反应速率，逆反应速率，使平衡的正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动。
其速率和时间图象为B试画出减小反应物浓度的图象A 减小反应物浓度B 增大反应物浓度5.压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强化学反应速率，减小压强化学反应速率，注：①压强对速率的影响是通过影响反应物的浓度来实现的，有气体参加的反应如果不改变反应混合物的浓度反应速率几乎不变，平衡也不移动。
②如果压强对参加反应的物质的浓度不造成任何影响，可认为对速率没有影响。
例如：对于只有的反应，压强的改变对反应速率几乎没有影响，平衡也不移动。
6、“惰性气体”对化学反应速率的影响⑴恒温恒容时充入“惰气”，总压强增大，但各分压强不变，即各物质的浓度不变，反应速率。
⑵恒温恒压时充入“惰气”，压强不变，体积增大，各种气体（参加反应）的浓度减小，使反应速率。
二．温度对化学反应速率的影响：化学家根据实验总结出温度对化学反应速率影响的经验规律，例如：在溶液中温度每生高10℃反应速率增加倍。
但是该规律使用范围有限。
阅读P课本58表2-3-3结论：温度影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。
2019_2020年高中化学第2章第2节课时1化学反应的快慢课件鲁科版必修2
2．温度 (1)对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响。 (2)不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速 率，降低温度都能减小化学反应速率。 3．压强 (1)压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应 速率的影响实现的。 (2)由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有 气体参加的化学反应的反应速率。
充入非反应气体对化学反应速率的影响 (1)恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→ 反应速率不变。 (2)恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓 度减小→反应速率减慢。
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成
速率加大的是( )
①加热 ②不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 ③增大稀硫酸的用
A．增加 Fe2O3 的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化 C．再充入 CO 反应速率加快 D．充入 N2 使压强增大反应速率加快
C [Fe2O3 为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A 错；温度对任何反应都有影响，B 错；充入 CO 后，c(CO)增大，反 应速率加快，C 正确；充入 N2 虽然压强增大，但并未引起浓度的变 化，反应速率不变。]
B [A 项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应 进行的程度，A 项错误；B 项，化学反应速率可以用单位时间内反应 物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来 表示，B 项正确；C 项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质 的量浓度的变化来表示，C 项错误；D 项，化学反应速率都是正值， 无负值，D 项错误。]
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值， 不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版
鲁科版《化学反应原理》《化学反应速率》教案-新版第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。
纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。
同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。
【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。
【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。
b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。
了解化学反应速率常数K 的意义。
2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。
3、情感态度与价值观：通过学习，让学生体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。
【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。
【课时安排】共2课时【教学过程设计】第一课时化学反应速率【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
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2019-2020年高中化学 2.3化学反应速率（第2课时）教案鲁科版必修2一．浓度对化学反应速率的影响
阅读P课本57表2-3-1
1．反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得。
2.影响反应速率常数的因素：
反应速率常数与无关，但受等因素的影响。
【注意】
①单纯改变固体或纯液体的用量不会影响反应速率
②总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系是实验测定的结果，不能随意的根据反应的化学方程式直接写出。
这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系。
3.浓度对反应速率的影响结论：
4.可逆反应中浓度对速率的影响：
结论：
①对于可逆反应增大反应物的浓度V正 V逆
②对于可逆反应减小反应物的浓度V正 V逆
思考：增大反应物浓度的瞬间，正反应速率，逆反应速率，使平衡的正反应速率大于逆反应速率，向正反应方向移动。
其速率和时间图象为B
试画出减小反应物浓度的图象
A 减小反应物浓度
B 增大反应物浓度
5.压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强化学反应速
率，减小压强化学反应速率，
注：①压强对速率的影响是通过影响反应物的浓度来实现的，有气体参加的反应如果不改变反应混合物的浓度反应速率几乎不变，平衡也不移动。
②如果压强对参加反应的物质的浓度不造成任何影响，可认为对速率没有影响。
例如：对于只有的反应，压强的改变对反应速率几乎没有影响，平衡也不移动。
6、“惰性气体”对化学反应速率的影响
⑴恒温恒容时充入“惰气”，总压强增大，但各分压强不变，即各物质的浓度不变，反应速率。
⑵恒温恒压时充入“惰气”，压强不变，体积增大，各种气体（参加反应）的浓度减小，使反应速率。
二．温度对化学反应速率的影响：
化学家根据实验总结出温度对化学反应速率影响的经验规律，例如：在溶液中温度每生高10℃反应速率增加倍。
但是该规律使用范围有限。
阅读P课本58表2-3-3
结论：
温度影响反应速率常数，从而影响化学反应速率。
阿伦尼乌斯经验公式：
Ea＞0时，升高温度增大，化学反应速率随之
活化能Ea
阅读活化能部分得出结论：
①、对于一个确定的反应，温度对化学反应速率的影响与有关
②、不同反应有不同的活化能，活化能Ea越大，改变温度对反应速率的影响程度就。
（升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同）
③、活化分子：能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子。
活化能是普通分子形成活化分子所吸收的能量；活化能越高反应速率常数越小。
普通分子-------活化分子（活化能可以认为是活化分子与普通分子能量之差）
三、催化剂对化学反应速率的影响：
阅读P课本61表2-3-5
结论：
①、催化剂：
②、催化剂是参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。
③、催化剂具有选择性。
④、理解课本P62页图2-3-9。
小结：从反应速率方程理解外界条件对化学反应速率的影响：
跟踪练习：
1、对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A．提高反应物的转化率 B．增大正反应速率，减小逆反应速率
C．同等程度地改变正逆反应的速率 D．改变平衡混合物的组成
2、决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物浓度B．反应温度 C．使用催化剂D．反应物的性质
3.下列说法正确的是
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光不可能影响某些化学反应的速率
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速
4、.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A.升高温度
B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入浓度较大的盐酸
5.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
6.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，反应式：2NO+2CO====N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响。