最新高中化学-共价键训练题 精品

第1节共价键
1.了解共价键的形成原因、本质、特征。

2.掌握共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。

3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。

一、共价键的形成及本质
1.定义:原子之间通过①共用电子对形成的化学键叫作共价键。

2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个②原子核之间的电性作用是共价键的本质。

3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生③重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率④增加,体系的能量⑤降低。

二、σ键和π键
1.氮原子的价电子排布式为⑥2s22p3,p轨道有⑦3个未成对电子,两个氮原子的2p z轨道以⑧“头碰头”的方式发生重叠,而2p x和2p y只能分别采用相互平行的⑨“肩并肩”方式发生重叠。

2.原子轨道以“头碰头” 的方式发生重叠形成的共价键叫作⑩σ键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作π键。

如氮气分子中含有1个σ键和2个π键。

3.碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有1个σ键和1个π键;碳碳三键中含有1个σ键和2个π键。

碳原子之间形成的π键的重叠程度小于σ键的重叠程度,所以σ键比π键牢固,反应中π键更易断裂。

三、共价键的特征
1.饱和性
共价键形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。

即每个碳原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

2.方向性
在形成共价键时,原子轨道重叠的越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键越牢固,因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,但s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性。

四、极性键和非极性键
1.定义:当两个原子形成共价键时,若两个成键原子吸引电子能力相同,共用电子对不发生偏移,这样的共价键叫作非极性键。

若两个成键原子吸引电子的能力不同,共用电子对发生偏移,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。

2.键的极性:在极性共价键中,成键原子所属元素电负性的差值不同,形成共价键的极性强弱也不同。

电负性差值越大,共价键的极性越强。

1.Cl
、HCl、CO2、H2O2中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些?
2
【答案】只含极性键:HCl、CO2;只含非极性键:Cl2;既含极性键又含非极性键:H2O2。

2.比较H—Cl键和H—Br键的极性大小。

【答案】H—Cl的极性大于H—Br键。

3.s轨道电子与p轨道电子重叠时能形成π键吗?
【答案】不能,p轨道与p轨道肩并肩时才能形成π键。

1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )。

A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小
D.共价键的稳定性
【答案】B
2.下列分子的电子式书写正确的是()。

A.氨错误！未找到引用源。

H
B.四氯化碳C错误！未找到引用源。

Cl
C.氮错误！未找到引用源。

N︙︙错误！未找到引用源。

D.二氧化碳错误！未找到引用源。

【答案】C
3.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( )。

A.C
2H
2
B.CO
2
C.H
2O D.P
4
【答案】A
4.下列分子中仅含有s键不含有p键的是( )。

A.CH
3C H
3
B.N
2
C.C
2H
4
D.CO
2
【答案】A
探究:共价键类型的判断
某有机物的结构式如下:
则该分子中有有σ键, 个π键。

【解析】本题考查的是共价键的类型。

除5个单键全部为σ键外,双键中1个为σ键,另1个为π键,三键中1个为σ键,另2个为π键,故σ键的总数为7,π键的总数为3。

【答案】7;3
上述探究题的有机物中属于极性键和非极性键的分别是什么键?
【答案】非极性键:碳碳双键和碳碳三键;极性键:碳碳单键、碳氢键。

共价键的类型
1.(1)两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成σ键,不能形成π键。

而两个自旋方向相反的p电子,既可形成σ键,又可形成π键,但首先形成σ键。

(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小,π键不如σ键牢固,比较容易断裂。

(3)s—s σ键中,不是电子只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率较大。

2.共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键和一个π键;共价三键中有一个σ键和两个π键。

1.下列物质的分子中,没有π键的是( )。

A.CO
2
B.N2
C.CH≡CH
D.HClO
【解析】HClO分子结构中不含双键或三键,没有π键。

【答案】D
2.下列有关σ键和π键的说法错误
．．的是( )。

A.含有σ键、π键的分子在反应时,π键在化学反应中更易断裂
B.分子中存在σ键和π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时,只形成σ键,不形成π键
D.在某些分子中,可能只有π键而没有σ键
【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。

由于π键的键能小于σ键的键能,所以反应时易断裂,A项正确;中既存在σ键又存在π键,B项正确;如氢原子跟氯原子只能形成σ键,C项正确。

【答案】D
3.膦(PH
3
)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于
PH
3的叙述不正确
．．．的是( )。

A.PH
3
分子中有未成键的孤对电子
B.P—H键的极性强于N—H键
C.P—H键是1s-3p σ键
D.PH
3
分子的P—H键是极性键
【解析】P的非金属性弱于N,所以P—H键的极性弱于N—H键,B项错误。

【答案】B
4.下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是( )。

A.HF、H
2O、NH
3
、CH4 B.CH4、NH3、H2O、HF
C.H
2O、HF、CH
4
、NH3 D.HF、H2O、CH4、NH3
【解析】共价键极性的比较,主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则电子对偏移程度越大,键的极性越强。

F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱,则它们吸引电子的能力也依次减弱,形成的氢化物的极性也依次减弱。

【答案】A。