山西省朔州市怀仁一中2016-2017学年高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．取80毫升的水，最合适的仪器是（）A．天平（附砝码） B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH﹣═Al+2H2OC．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═S+2Cl﹣+4H+D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+C3．常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH 溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）．下列说法不正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1000molL﹣14．下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．KCl C．NH3D．HCl5．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜906．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8．下列叙述中正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A10．下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是（）A．硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠B．氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝C．硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠D．氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠11．现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤12．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共9小题，满分64分）13．某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式；（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是；（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是；（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，；（5）检验沉淀是否洗涤干净的操作．14．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②15．已知无水醋酸钠和碱石灰共热时生成CH4的过程可简单表示如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3在这个反应中CH3COONa转化为CH4可看作是CH3COONa脱去羧基的结果，故称其为脱羧反应．据此回答下列问题：（1）1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到一种液体，命名为苯．写出苯甲酸钠（）与NaOH、生石灰共热生成苯的化学方程式：．（2）由来制取需要的试剂是，下列物质属于苯的同系物且能被该试剂氧化的是．（3）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链的链烃的结构简式：．苯不能使溴水褪色，性质类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：．（4）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热．但1，3﹣环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却要放热，可推断苯比1，3﹣环己二烯（填“稳定”或“不稳定”）．（5）写出满足下列条件的物质的同分异构体：．①分子式为C8H10②有2个支链③在一定条件下，其一氯代物只有一种结构．16．0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl2完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．17．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．18．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．；；；．（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式．．19．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D 是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是．（2）X与铝高温下反应的方程式为．（3）写出反应②的化学方程式．（4）写出反应①、⑥的离子方程式：①．⑥．20．对反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N 2（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是．（2）1mol Cl2参加反应，被氧化的NH3的物质的量是mol．（3）标出该反应中电子转移情况．（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是mol．21．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：（1）开始阶段实验现象为：，反应的化学方程式为：（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：．2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．取80毫升的水，最合适的仪器是（）A．天平（附砝码） B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒【考点】计量仪器及使用方法．【分析】水为液体，选择量筒，且液体的体积与量筒的规格接近，以此来解答．【解答】解：水为液体，选择量筒，取80毫升的水，最合适的仪器是100mL量筒，误差最小，而多次量取误差较大，故选D．【点评】本题考查仪器的使用，为高频考点，把握常见仪器的使用方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意一次性量取误差小，题目难度不大．2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH﹣═Al+2H2OC．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═S+2Cl﹣+4H+D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、二氧化硫被氯气氧化为硫酸，本身被还原为氯离子；D、过量的二氧化碳生成碳酸氢根离子．【解答】解：A、钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B、氨水中一水合氨是弱电解质，氢氧化铝不能溶解在氨水中，AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、二氧化硫被氯气氧化为硫酸，本身被还原为氯离子；SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+4H+，故C正确；D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，弱电解质判断，量不同产物不同，题目难度中等．3．常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1NaOH 溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）．下列说法不正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1000molL﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶质的性质判断；C．c点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨；D．d点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和NaOH，根据氮守恒解答．【解答】解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH ﹣），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误；C．c点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．20.00mL0.1000molL﹣1（NH4）2SO4溶液中含氮元素0.004mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40mL，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1000molL﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．4．下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．KCl C．NH3D．HCl【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．H2中只含有共价键，故A不选；B．KCl中只含有离子键，故B选；C．NH3中只含有共价键，故C不选；D．HCl中只含有共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，明确判断化学键的一般规律是解答本题的关键，题目难度不大．5．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90【考点】镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．【解答】解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为0.05mol，镁离子的物质的量是0.025mol，所以镁和铝的物质的量之比最大值是2.5，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==15，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确，故选：C．【点评】本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，增大了难度，明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1是解本题的关键．6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向铁粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液【考点】硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A、依据硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化为三价铁，当铁过量时会继续和三价铁反应；B、从二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量会和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；C、分清反应物质的量的多少分析产物的生成；D、从氢氧化镁、硫酸钡是难溶物质分析；【解答】解：A、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁，所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物，故A不符合；B、二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，若二氧化硫部分过量会继续反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫量的多少可以生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，故B不符合；C、向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液，反应生成的氢氧化铝会溶解在碱中，所以反应生成的产物为偏铝酸钠和氯化钠，故C不符合；D、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为Ba（OH）2溶液，一定是一种溶质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了硝酸的强氧化性，铁的变价，二氧化硫与碱反应量不同产物不同，氢氧化铝性质，铝盐与碱反应的产物判断，氢氧化镁、硫酸钡的性质应用．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．MnO2和稀盐酸不反应；B．摇匀后瓶塞上沾有溶液；C．焰色反应时用盐酸洗涤；D．检测某溶液是否含有SO42﹣时，应防止其它离子干扰．【解答】解：A．MnO2和稀盐酸不反应，和浓盐酸才反应，故A错误；B．摇匀后瓶塞上沾有溶液，浓度可能无影响，故B错误；C．焰色反应时用盐酸洗涤，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象，故C正确；D．检测某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，观察现象，无沉淀生成，再加入氯化钡溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考查物质的检验和鉴别以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．下列叙述中正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．依据N=nN A解答；B．依据阿伏伽德罗定律解答；C．气体状况未知；D．气体状况未知．【解答】解：A．依据N=nN A可知，分子数与物质的量成正比，故A正确；B．依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何体积具有相同的分子数，相同的物质的量，故B错误；C．气体状况未知，所以只知道体积，无法比较气体的物质的量和质量，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，1mol气体的体积无法确定，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象，明确阿伏伽德罗定律是解题关键，题目难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol 共价键，1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．10．下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是（）A．硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠B．氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝C．硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠D．氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．加入盐酸或硫酸，利用反应现象不同进行区别；B．加入氢氧化钠溶液，利用反应现象不同进行区别；C．通常利用铁盐鉴别硫氰化钾，但铁盐与苯酚也表现相同的颜色，只用一种试剂无法鉴别；D．溶液中含有Al3+、H+、Ba2+，可以先用碳酸钠鉴别，利用鉴别出的氯化铝鉴别氯化钡与氢氧化钠．【解答】解：A．硫酸钠与盐酸不反应，硫化钠与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体，亚硫酸钠与盐酸反应生成刺激性气味气体，硫代硫酸钠与盐酸反应生成气体与沉淀，偏铝酸钠与盐酸反应，生成白色沉淀，继续加入盐酸，白色沉淀溶解，现象不同，可能区别，故A正确；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，氯化铵与氢氧化钠产生气体氨气，硫酸钠与氢氧化钠不反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，硫酸铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀，进行加入氢氧化钠白色沉淀溶解，现象不同，可以用氢氧化钠区别，故B正确；C．鉴别硫氰化钾通常利用铁盐，但铁盐与苯酚也表现相同的颜色、且不能区别氯化钾与硫酸钠，故只用一种试剂无法鉴别，故C错误；D．溶液中含有Al3+、H+、Ba2+，由碳酸钠可以鉴别出氯化铝、盐酸、氯化钡，再利用鉴别出的氯化铝鉴别氯化钡与氢氧化钠，有白色沉淀生成的为氢氧化钠，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同．11．现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧D．贴标签d的只有：①⑤【考点】化学试剂的分类．【分析】可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．【解答】解：A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵，故A错误；B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯，故B错误；C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾⑧汞，故C正确；D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误．故选C．【点评】本题考查危险品图标，难度不大，掌握常见化合物的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．12．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．二、解答题（共9小题，满分64分）13．某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是25.00mL酸式滴定管；（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；（5）检验沉淀是否洗涤干净的操作取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba （NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4，加入过量稀硫酸和水溶解反应得到硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，配制250.00ml溶液，用滴定管量取25ml溶液加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入过量氨水沉淀铁离子，过滤洗涤得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到红棕色固体为氧化铁；（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）量筒的精确度一般为0.1mL，滴定管的精确度一般为0.01mL，量取25.00mL 酸性溶液应该选择25mL酸式滴定管；（3）双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取。