2017-2018学年高中化学(人教版)选修四课后提升作业： 八 2.3.化学平衡2 Word版含解析

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课后提升作业八

浓度和压强对化学平衡的影响

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.(2016·内江高二检测)下列说法正确的是( )

A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大

B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大

C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大

D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大

【解析】选B。在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低;对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。

【易错提醒】

若化学反应的反应物不是一种,增大某一反应物的浓度,另一反应物的转化率一定增大,而此反应物本身的转化率减小。

2.(2016·南宁高二检测)COCl 2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达

到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是( )

A.恒容通入氮气

B.恒压通入氮气

C.加催化剂

D.增加CO的浓度

【解析】选B。因恒容通入氮气,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故A错误;因恒压通入氮气,体积变大,对于参加反应的气体物质相当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;催化剂对化学平衡移动无影响,故C错误;因CO是生成物,则增加CO的浓度化学平衡逆向移动,故D错误。

3.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达

到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b

C.Z的体积分数增大

D.X的转化率下降

【解析】选C。此反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,假设平衡不发生移动,W的浓度应变为原平衡时的2倍,而实际为1.8倍,假设不成立,原平衡必发生移动,由W的浓度为原平衡时的1.8倍,小于2倍知,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动,所以a+b

4.(2016·石家庄高二检测)下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )

A.N 2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深

B.H 2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加

D.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He

【解析】选B。A.增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深,若恒容下加入N2O4,平衡向正反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深,所以平衡不一定向正反应方向移动,故A错误;B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2,处于平衡状态,大于1∶2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应方向进行,故B正确;C.增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大,增大氨气的浓度平衡向逆反应方向移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应方向移动,故C错误;D.恒温恒压充入He,反应混合气体各组分的浓度减小,平衡逆向移动,故D错误。

5.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是

( )

A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大

C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大

D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动

【解析】选C。A项,v正(Y)=v逆(Z),说明单位时间内Y的反应量等于

Z的反应量,反应处于平衡状态。B项,再充入Y时,Y的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。C项,压缩体积增大压强平衡不移动,Z 的体积分数不变。D项,恒温恒压下,充入He,平衡不移动。

6.(2016·濮阳高二检测)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

【解析】选C。减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),即趋势相同,但程度不同。

NH3(g)+H2S(g)在一定温

7.(2016·防城港高二检测)反应NH

度下达到平衡,下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是( )

①温度、容积不变时,通入SO2气体

②移走一部分NH4HS固体

③容积不变,充入氮气

④充入氮气,保持压强不变

A.①②

B.①③

C.①②③

D.②③

【解析】选D。①温度、容积不变时,通入SO2气体,与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故①不符合;②NH4HS为固体,改变NH4HS固体的用量,不影响平衡移动,故②符合;③