限时训练13 水的电离
水的电离习题学习资料
练习1一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。
25℃时，在任何物质的水溶液中都有：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：DL－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()2．常温下，在0.1 mol·A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是3．(2011·() A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C4．K W仅仅是温度的函数。
下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，K W越大B．温度越低，K W越大C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高解析：K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，K W增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A5．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是() A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。
2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高中化学新人教版选择性必修13.2水的电离和溶液的PH时作业
第一课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础练习题℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-,下列叙述正确的是( )℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K w变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)减小，K w不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其Ph3.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1下列对该溶液的叙述不正确的是（）℃+的浓度为1×10-11mol·L-1晶体抑制水的电离4D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大H2O H++OH-,在25℃时，水的离子积K w×10-14;在35℃时，水的离子积K w×10-14。
则下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低℃时，c(H+)>c(OH-)℃时的水比25℃时的水电离程度小℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是( )A.该溶液的pH一定为9C.该溶液的pH可能为7℃时，在等体积的①·L-1的H2SO4溶液；②·L-1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H+的物质的量之比是( )A.1:10:107:1077:107:1:1 7:106:2:2 7:106:(2×107):28.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )3+、Na+、NO3-、Cl-+、Na+、Cl-、NO3-+、Na+、Cl-、AlO2-+、NH4+、SO42-、NO3-9.下列溶液一定呈中性的是( )B.c(OH-)、c(H+×10-7mol·L-1的溶液D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液10.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照COOH溶液中c(H+×10-4mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为( )3A.<1×10-14B.>1×10-14C.=1×10-1412.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14的溶液D. NaHCO3溶液℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )×10-7mol·L-1×10-12mol·L-1×10-2mol·L-1×10-14mol·L-1·L-1·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH( )A.pH<7B. pH>715.关于pH的测定下列说法正确的是（）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH16.在纯水中存在平衡：H2O H++OH-,若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是（）A. CH3COOHB. KOHC. KHSO4D. Na17.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A.c(H+)c(OH-)变大B.c(H+)增大C.c(OH-)减小D.水电离出的c(H+)增大18.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3硫酸与pH=11的NaOHD.pH=3的HNO3与pH=11的KOH19.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是( )A.该溶液的溶质可能是NaHSO4B.向该溶液中加入铝粉，一定能产生H2C.下列离子在该溶液中一定能大量共存：C1-、K+、Cu2+D.向该溶液中加入NaHCO3,一定有化学反应发生20.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )A.由水电离产生的c(H+)=10-2mol/LB.加水稀释时c(CH3COO-)与c (CH3 COOH)的比值增大C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.与pH=2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大21.(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)= mol/L，pH为，水电离的c(H+)= mol/L。
水的电离和溶液的酸碱性练习题
水的电离和溶液的酸碱性练习题1.在313K时，水的Kw为3.0×10^-14.如果在该溶液中，盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10^10∶1，那么由水电离出的c(H)×c(OH)=1×10^-14.因此，在313K时，c(H)=1.0×10^-7mol/L的溶液呈中性。
2.甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为1∶10.因此，乙溶液呈酸性。
3.等浓度的乙酸、盐酸、碳酸和硫酸溶液的pH由小到大排列正确的是①②③④。
4.当Kw=1×10^-12时，水的电离程度较大，因为c(H)×c(OH)的值变大。
5.下列溶液中与1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是把pH=6的盐酸稀释1000倍。
6.下列溶液一定呈酸性的是pH<7的溶液和使紫色石蕊试液呈红色的溶液。
7.常温下，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶10∶100的是1 ___的盐酸、0.1 ___的盐酸和0.01 ___的NaOH。
8.不能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，因为酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
9.某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6是错误的，因为pH的值范围是0-14，盐酸溶液的pH值应该小于7.10.当向蒸馏水中滴入少量盐酸时，pH会降低，而c(H)×c(OH)乘积会改变，因为盐酸会增加水中的氢离子浓度。
在___的无色溶液中，可以大量共存的离子组是B．Fe3+、NO3-、K+、H+。
要使H+和OH-浓度相等，pH必须为7.因此，下列叙述错误的是C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合16.25℃时，水的电离达到平衡。
将常温时pH=1的某强酸溶液10 mL加入水进行稀释，可以使溶液的pH变成2，因此操作B是正确的。
向水中加入少量稀硫酸可以增加H+浓度，使Kw不变，因此选项B是正确的。
(完整word版)《水的电离》练习题
《水的电离》练习题例1、能促进水的电离，并使溶液中C（H+）〈C(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸 (2）向水中投入一小块金属钠 (3)向水中通CO2(4）向水中通NH3（5）向水中加NaHSO4固体（6）向水中滴加NaOH溶液A．（1)（2）（4）（6） B.（1)（3）（5） C.(1） D。
（2）[解析］（1）将水加热,温度升高,能促进水的电离，但C(H+）仍等于C（OH—）；加入金属钠可促进水的电离，并使溶液呈碱性，C（H+)〈C（OH—);向水中通CO2和NH3，加NaHSO4固体和滴加NaOH溶液均抑制水的电离。
故只有(2）符合题意。
［答案］D。
【友情提示】NaHSO4虽然不是酸,但因NaHSO4电离出H+使溶液呈强酸性，故NaHSO4也抑制水的电离.【迁移训练】室温下,在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+）=10-12mol·L—1,则加入的物质不可能是（）A、KOHB、 H2SC、NH4ClD、 NaHSO4［解析］KOH 、H2S、NaHSO4均能电离出H+或OH—，抑制水的电离，都有可能使水电离产生的C（H+）=10—12mol·L-1，只有NH4Cl不能电离出H+或OH—，故应选C。
[答案］C二、Kw的计算与应用：1。
正确理解水的离子积中C（H+)与C（OH—）的意义是计算的关键。
因Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液，故在纯水中H＋和OH—是水电离的，而在水溶液中H＋和OH-是溶液中的。
如常温时，无论是稀酸、稀碱还是中性溶液里,［H+］和[OH-]的乘积都是个常数，即常温下任何稀的水溶液Kw w=10-14。
2.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已，在回答“某水溶液存在哪些离子”时不能忽略这一点。
3。
在任何情况下,水电离的C（H+）与C(OH-）一定相等，其大小决定于水的电离受到抑制或促进的程度.4.溶液中的C(H+)与C（OH-)相对大小决定于溶液的酸碱性，绝对大小还要根据水的离子积进行计算例2某温度下纯水中C(H+) = 2×10—6mol·L-1,则此时溶液中的C(OH—） = ，水电离的C(OH-)= ；若温度不变,滴入NaOH溶液使溶液中C（OH-）= 5×10—3mol·L—1，则此时溶液中的C（H+） = ,水电离的C（OH-）= .［解析］由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C（OH-）.根据纯水中C(H+）与C（OH—）可求出此温度下水的Kw的值Kw=4×10-12 mol2·L-2，由Kw的性质（只与温度有关,与离子浓度无关）可知,若温度不变，NaOH溶液中Kw仍为此值,利用此值可求出NaOH溶液中的C（H+）,而水电离的C（OH-）与溶液中的C(H+)相等。
鸡驱学校高三化学每日一读一练不同水溶液中水的电离及电离计算1
妨努州忍劲市鸡驱学校不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。
而酸碱性与水的电离有密切关系。
精确的导电测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表是极弱的电解质，只能微弱的电离。
水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH-简写成H2O ===H++ OH-水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身〞作用下发生极微弱的电离。
相同点：均电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。
c(H+)·c(OH-)K〔H2O〕== ——————变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O)c(H2O)25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为5 mol，与发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的太少，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
Kω== c(H+)·c(OH-) 25℃时，Kω=1×10-14Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H++ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同程度的增加，因此Kω增大。
影的电离程度的因素：1、温度：由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。
2、酸或碱性：当在纯水中参加酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相时，影响程度相当。
3、能水解的盐：当在在纯水中参加能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。
【专项训练】一、纯水1．90℃水的离子积K W=×10-13，该温度时纯水的pHA．于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，那么该温度下的电离度为A．1.0ⅹ10－7 % B．ⅹ10－8 % C．ⅹ10－7 % D．1.0ⅹ10－14 %3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯不正确的选项是A．[H+] ﹥[OH－] B．[H+]﹥10－7C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥7二、酸、碱溶液4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L三、盐溶液6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比拟A．大于B．小于C．于 D．无法确四、拓展用：7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3〔l〕 NH4+ + NH2－，其离子积常数K=[ NH4+]·[NH2－]=2ⅹ10－30〔223K〕，维持温度不变，向液氨中参加少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积 C．[ NH4+ ] D．[NH2－]五、综合问题8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为A．①=②=③=④B．③﹥②=④﹥①C．③﹥①﹥②=④D．④=②﹥①=③9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液体积混合后，由水电离的c(H+)=c，那么a、b、c的关系正确的选项是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a10． pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，那么它们的大小关系是A．α1﹥α2 B．α1﹥α2 C．α1=α2 D．无法判断11．假设室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，那么两种溶液中水的电离度的比值是A．1:104B．1:1 C．1:10－7D．无法确12．对于25℃时，pH都于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积〔K W〕和电离度〔盐酸和碘化铵中分别用αA和αB表示〕的有关表达正确的选项是A．K W不，αA=αB B. K W相，αA=10-5αBC. K W相，αB=106αAD. K W不， B=106αA13．常温下某溶液由水电离产生c〔H+〕=1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一可以大量共存的离子组是A．K+ NH+4 Cl－ NO-3B．K+ Na+ Cl－ SO-24C．Na+ Al3+ Cl－ NO-3D．K+ Na+ Cl－ CO-2314、假设室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸体积混合，恰好完全反，那么该氨水的电离度可表示为〔〕A．10 a+b-12%B．10 a+b-14% C．1012- a-b % D．1014- a-b %15、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总数是阿伏加德罗常数的倍16、0．5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH-]=0．1 mol•L-1，用B20mL一元弱酸C〔该酸溶液[H+]= 0．01 mol•L-1〕，当恰好完全反时，用去5mLB溶液。
水的电离习题及答案
水的电离（习题）1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时，纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L?2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH?浓度是（）A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COO? B．NH4+ C．OH? D．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH?）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．[H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10?7mol·L?1，则该溶液（）A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．[H+]=100[OH?]8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7mol·L?1，则此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。
答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。
答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。
《3.1水的电离和溶液的酸碱性》(同步训练)高中化学选择性必修1 化学反应原理
《3.1水的电离和溶液的酸碱性》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于水的电离描述正确的是：A、水是弱电解质，在任何条件下都不完全电离。
B、水完全不参与电离过程。
C、水的电离程度受温度影响，温度越高，水的电离程度越小。
D、水的电离过程主要是H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。
2、下列溶液中，能显著改变水的电离平衡的是（）A. NaCl溶液B. CH3COOH溶液C. 浓硫酸溶液D. 1 mol/L NaOH溶液3、在常温下，纯水中H⁺离子浓度与OH⁻离子浓度的关系是：A. H⁺ > OH⁻B. H⁺ < OH⁻C. H⁺ = OH⁻D. 无法确定4、某溶液中，存在以下离子浓度关系：c(H+) = c(OH-) = c(CH3COO-)，该溶液可能是（）A. 醋酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 醋酸钠溶液D. 稀硫酸溶液5、常温下，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A. 0.1 mol/L NaCl溶液B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液C. 0.1 mol/L NaOH溶液D. pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH等体积混合溶液6、以下关于水的电离和溶液酸碱性的描述，错误的是：A、纯水呈中性，则其pH值为7；B、盐溶液可以是碱性的，如碳酸钠溶液；C、酸碱中和反应生成水；D、弱电解质溶液的pH值总小于1。
7、在25℃时，纯水中由水电离产生的[H+]浓度与[OH−]浓度相等，均为(1×10−7mol/L)。
若向此纯水中加入少量的强酸或强碱，下列哪项描述正确？A. 加入强酸后，水的[H+]浓度会增加，而[OH−]浓度减少，但[H+][OH−]的乘积保持不变B. 加入强碱后，水的[H+]浓度会减少，而[OH−]浓度增加，但[H+][OH−]的乘积会变化C. 不论加入强酸还是强碱，水的[H+][OH−]乘积都会发生变化D. 加入任何物质都不会改变水中的[H+]和[OH−]浓度8、在下列溶液中，水的电离程度最大的是：A. 0.1mol/L盐酸溶液B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液C. 0.1mol/L醋酸钠溶液D. 0.1mol/L氯化钠溶液9、25℃时，pH=12的氨水溶液中由水电离出的OH-离子浓度为（）A、1×10^-12 mol/LB、1×10^-2 mol/LC、1×10^-7 mol/LD、1×10^-6 mol/L10、在稀硫酸中滴入甲基橙指示剂，溶液显红色，其颜色变化的主要原因是：A. H+浓度增加B. SO42-浓度增加C. H2O分子数量增加D. 氧化还原反应发生11、在常温下，纯水中存在电离平衡(H2O↔H++OH−)，如果向纯水中加入少量的酸，则下列说法正确的是：A. 水的电离度增大B. 水的电离度减小C. 水中的(c(H+))减少D. 水中的(c(OH−))增加12、下列关于溶液酸碱性的描述中，正确的是（）A. 溶液的酸碱性取决于溶质的性质B. 溶液的酸碱性取决于水的离子积C. 溶液的酸碱性取决于溶质的浓度D. 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比13、水的电离达到平衡后，在下列哪种情况下平衡不会发生移动？（）A、加入少量硫酸B、加入少量氢氧化钠C、加水稀释D、升高温度14、在下列溶液中，pH值最大的是：A. 0.1 mol/L的醋酸钠溶液B. 0.1 mol/L的硫酸溶液C. 0.1 mol/L的NaOH溶液D. 0.1 mol/L的氯化钠溶液15、在25°C条件下，纯水中[H+]与[OH-]的浓度比值为多少？当向该纯水中加入少量的NaOH固体后，下列哪个描述最准确地反映了水中的[H+]与[OH-]的变化情况？A. [H+]:[OH-]=1:1；加入NaOH后，[H+]减少，[OH-]增加B. [H+]:[OH-]=1:10；加入NaOH后，[H+]增加，[OH-]减少C. [H+]:[OH-]=10:1；加入NaOH后，[H+]减少，[OH-]减少D. [H+]:[OH-]=1:1；加入NaOH后，[H+]增加，[OH-]增加16、在下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.01mol/L的盐酸溶液B. 0.01mol/L的硫酸溶液C. 0.01mol/L的醋酸溶液D. 0.01mol/L的氨水溶液二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组测定不同物质的量浓度的水溶液的酸碱性，记录了如下实验数据。
水的电离------练习题
水的电离------练习题1．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为K W25℃=1×10-14，K W35℃=2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：【】A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃D、水的电离是一个吸热过程2．判断正误：①.任何水溶液中都存在水的电离平衡。
【】②.任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1×10-14。
【】③.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
【】3．0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？4．0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？5．25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？6．25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH ③盐酸④醋酸7．0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？为什么？8．0.01mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、c(OH-) H2O分别是多少？为什么？9．某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？10．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液。
思维能力同步拓展小专题13 水的电离——计算的灵魂
同步拓展小专题13 水的电离——pH 计算的“灵魂”水的电离是溶液的pH 计算的“灵魂”。
理解并掌握水的电离和pH 计算，便能从本质上认识溶液的酸碱性，从而“参透”电离平衡理论。
典型问题1 pH 定义式计算例1．在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c H mol L ()+--=⨯⋅110121，则该溶液的pH 可能是（ ）。
Ａ． 12 Ｂ． 7 Ｃ． 6 Ｄ． 2【思路】这种类型题一般可以直接套用pH 定义式进行计算。
【解析】 25℃时纯水中电离出来的c H c OH mol L ()()+---==⨯⋅11071，现题告c H mol L ()+--=⨯⋅110121，显然水的电离被抑制，而抑制水电离的原因是溶液中的c H ()+或c OH ()-增大。
若c H ()+增大，根据水的离子积则有c H mol L pH ()+--=⨯⋅=110221，。
若c OH ()-增大，同理则得c OH mol L ()---=⨯⋅11021，c H mol L pH ()+--=⨯⋅=11012121，。
【答案】A 、D 。
【方法技巧】（1）强酸溶液的解题思路：c c H pH →→+()。
如H A n ，设物质的量浓度为cmol L ⋅-1，{}c H ncmol L pH c H nc ()lg ()lg +-+=⋅=-=-1，。
（2）强碱溶液的解题思路：c c OH c H pH →→→-+()()。
如B OH m ()，设物质的量浓度为{}cmol L c H mcmol L pH c H mc ⋅=⋅=-=+-+--+11411014，，()/lg ()lg 。
典型问题2 pH 酸碱抑制，含弱离子的盐促进例2． 在pH 都等于9的NaOH 溶液和CH COONa 3溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol L Bmol L ⋅⋅--11和，则A 和B 的关系是（ ）。
Ａ． A B > Ｂ． A B =-104 Ｃ． B A =-104 Ｄ． A B =【思路】 本题是在纯水中加入碱和盐溶液后判断水的电离情况。
水的电离(习题及答案)
水的电离(习题及答案)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离(习题及答案)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为水的电离(习题及答案)的全部内容。
水的电离（习题)1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时,纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L-2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( ）A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定3.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba（OH）2溶液中,水电离出的OH-浓度是（）A．0。
2 mol·L-1 B．5×10-14mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13 mo l·L-14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（ )A．CH3COO- B．NH4+ C．OH- D．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c(H+)〉c（OH-）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( ）A．［H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+］=［OH-］的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10-13 mol2·L-2,若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7mol·L-1,则该溶液（）A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．[H+］=100［OH-]8.某温度下,纯水中的c（H+)=2。
限时训练---水的电离
限时训练---水的电离1 / 6限时训练 水的电离1．某温度时,测得纯水中c(H +)=2×10-7 mol/L ，则此时c(OH -)为A ．0.5×10-7 mol/LB ．1×10-7 mol/LC ．2×10-7 mol/LD ．4×10-7 mol/L2．下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液3．在某温度时，测得纯水中的c(H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1，则c(OH －)为A ．2.0×10－7 mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L －1D ．无法确定4．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol •L —1溶液，所得溶液pH 大于7的是A ．NaClB ．HClC ．NaOHD ．CH 3COOH5．下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＝6的溶液B ．含有H ＋的溶液C ．遇酚酞显无色的溶液D ．c(H ＋)＞c(OH －)的溶液6．判断溶液为中性的依据是A ．c （OH －）=1×10－7 mol/LB ． c （H +）=1×10－7 mol/LC ． c （OH －）=c （H +）D ． pH=7 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）试卷第2页，总3页 10－10－6 10－7 10－6AB C D E 250c(H +)/mol ·L -1c(OH －)/mol ·L －11000限时训练---水的电离A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体8．（1分）在100℃时，PH=7呈性。
水的电离练习题
水的电离练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为水的电离练习题的全部内容。
水的电离-——-——练习题1．水的电离过程为H2O H+ + OH—，在不同温度下其离子积为K W25℃=1×10—14， K W35℃ =2。
1 ×10-14.则下列叙述正确的是:（）A、c（H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时纯水中c（H+)＞c（OH-）C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃D、水的电离是一个吸热过程2．判断正误:①.任何水溶液中都存在水的电离平衡.（）②。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1×10—14 .（）③.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。
（）3．0。
01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH—)分别为多少？4．0。
01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c（OH—）分别为多少？5．25℃、A、B、C 三种溶液，其中A中c（H+) = 10—3mol/L ，B 中c（OH-) = 5×10-7mol/L，C中c（H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？6．25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序:①氨水②NaOH ③盐酸④醋酸7．0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离出的c（H+) H2O、 c(OH—）H2O分别是多少？为什么?8．0。
01mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(H+) H2O、 c（OH—) H2O分别是多少？为什么?9．某溶液中由水电离产生的c(H+）H2O = 10—12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c（H+）的可能值？10．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c（H+) H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液。
水的电离(习题及答案)
水的电离（习题）1.关于水的离子积的说法不正确的是（）A．25℃时，纯水的离子积是一个常数B．温度升高，水的离子积增大C．水的离子积的单位是mol2·L-2D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能确定3.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（）A．0.2 mol·L-1 B．5×10-14 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-14.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A．CH3COO- B．NH4+ C．OH- D．Na+5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（）A．将水加热到80℃B．向水中加入NaOH固体C．向水中通入SO2D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A．[H+]很小的溶液一定显碱性B．pH=7的溶液一定显中性C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性D．酸性溶液的pH不一定小于77.某温度下，水的离子积是1×10-13mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）A．显碱性 B．显酸性C．显中性 D．[H+]=100[OH-]8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）=__________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________ mol·L-1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水的电离
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定
3．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明( )
A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程 D．K W和K电离无直接关系
4．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a>b>c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数K W数值大小关系为b>c>d
D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶
液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H＋)=1×10－7
5．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．K W值随温度升高而增大
6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( ) ①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④ 1 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
8．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，NH4＋的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
二、非选择题
9．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是_____mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
10．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为N A，下同)。
(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。
(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。
11．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___________。
造
成水的离子积变化的原因是________________________________。
(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置
__________。
原因是______________________________________。
(3)100℃时，若盐酸c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的
c(H＋)是多少？(写出计算过程)
12．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_____mol·L－1。
水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L －1的Ba(OH)
c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_______mol·L－1。
2溶液中，
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。