初中化学离子共存答题技巧

“离子共存”题型及解题思路归类例析

“离子共存”题型及解题思路归类例析离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。

考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。

该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。

其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。

本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路進行归纳分析,供参考。

一、选择型离子共存问题及解题思路多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。

一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能大量存在。

二性:即溶液的酸、碱性。

在强酸性溶液中,OH-及一切弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等)不能大量共存;在碱性溶液中,H+及一切弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。

三特殊:指注意三种特殊情况。

(1)AlO-2与HCO-3、HSO-3不能大量共存,AlO-2水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3;AlO-2+HSO-3+H2O=Al(OH)3↓+SO2-3而不能共存。

(2)“NO-3+H+”具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、SO2-3、I-等发生氧化还原反应而不能大量共存。

在中性或碱性溶液中,NO-3与I-、Fe2+可以共存。

另外,MnO-4在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中,MnO-4与Cl-、Br-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。

(3)虽然NH+4与CH3COO-、CO2-3,Mg2+与HCO-3,这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。

离子共存问题讲解、口诀

离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。

一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。

根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。

还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。

弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。

离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。

在特殊条件下，某些离子不能大量共存。

如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。

如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。

如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。

解离子共存题方法攻略

解离子共存题方法攻略离子共存题是高考的热点和难点之一，相关知识主要依托离子的性质及离子间规律。

由于离子间反应的多样性和复杂性，导致这类试题的难度和错误率居高不下。

高三复习时，若能抓住其中的一般规律和特殊性，注意认真审题，挖掘题干中隐含的信息，便能以较少的训练，达到事半功倍的效果。

一、基本规律，熟练掌握溶液中离子大量共存的实质是离子之间不能发生离子反应，能够发生离子反应的离子就不能大量共存。

在中学化学中，离子之间主要发生如下四种类型的反应而不能大量共存。

1.复分解反应（1）离子之间因反应生成沉淀（难溶物或微溶物）而不能大量共存。

如ca2+与co32—、ba2+与so32—、ag+与cl—、fe2+与s2—、mg2+与oh—、fe3+与oh—、h+与sio32—等，都是因能发生离子反应生成沉淀而不能大量共存。

（2）离子之间因反应生成气体物质而不能大量共存。

如h+与co32—、hco3—、so32—、hso3—、s2—、hs—，oh—与nh4+等因可生成不稳定酸或不稳定碱而不能大量共存。

（3）离子之间因反应生成弱电解质而不能大量共存。

如h+与f—、ch3coo—、c6h5o—、clo—、c2o42—、hc2o4—、po43—、hpo42—、h2po4—，oh—与nh4+（难溶性碱在规律1中已考虑）、h+等因可生成弱酸、弱碱或水不能大量共存。

2.双水解反应弱酸酸根阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，如果水解产物为难溶于水的沉淀或气体时，这些相互促进水解的反应能进行到底。

3.氧化还原反应根据“左强右弱”规律，强氧化性离子与强还原性离子在水溶液中相遇时要发生氧化还原反应生成弱还原性离子（或分子）和弱氧化性离子（或分子）而不能大量共存。

4.络合反应离子之间相互结合成稳定的络离子而不能大量共存。

如fe3+与scn—、c6h5oh；ag+与nh4+、oh—等因发生络合反应生成稳定的络离子而不能大量共存。

二、隐含信息，认识挖掘在掌握了离子是否共存的基本规律之后，审题时还要特别注意题干中的限制条件，尤其弄清这些条件的内在含义。

《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法

Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+

初三化学离子共存口诀

初三化学离子共存口诀初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。

本文将讨论初三化学离子共存口诀的内容，以及它的重要性以及如何运用它来学习化学的相关知识。

一、初三化学离子共存口诀的内容初三化学离子共存口诀涉及到阳离子、阴离子、金属离子和氧化物离子的共存关系，它以口诀的形式记录了离子之间的相互作用，包括：1、阴离子与阳离子：相互结合形成盐，多用“把”字2、阴离子与金属离子：阴离子把金属结合形成离子化合物，多用“把”字3、金属离子与氧化物离子：金属离子和氧化物离子结合形成金属氧化物，多用“加”字4、阴离子与氧化物离子：阴离子和氧化物离子结合形成酸，多用“加”字二、初三化学离子共存口诀的重要性从上面可以看出，初三化学离子共存口诀覆盖了离子的所有共存关系，这是化学的基本概念，学习化学必须掌握这些基本概念，对于理解更高级的化学知识有重要意义。

另外，离子共存口诀可以帮助学生更好地记忆知识，提高学习效率，在考试中可以更好地发挥作用。

三、如何运用初三化学离子共存口诀学习化学（1）首先，学生要把初三化学离子共存口诀记牢，可以通过多种方式，如背诵、抄写等，把口诀一遍又一遍地练习，让口诀牢牢记在脑海中。

（2）其次，学生应当深入理解口诀中的离子之间的关系，只有理解了离子之间的关系，才能更好地运用口诀学习化学知识。

（3）最后，学生要多练习，多练习，多积累，多思考。

只有把口诀运用到实践中，才能更好地掌握口诀，提高学习效率。

四、结论初三化学离子共存口诀是学习化学的基础，它能够帮助学生更好地理解离子的相互作用，有助于提高学习效率，更好地掌握知识点。

要想更好地学习化学，学生应当把口诀记牢，深入理解口诀中的离子之间的关系，多练习，多积累，多思考，运用口诀来学习化学。

只有这样，才能使口诀发挥最大的作用，让学生更好地学习化学，取得更好的成绩。

化学离子共存问题归纳总结

化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。

当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。

在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。

一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。

1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。

2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。

例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。

3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。

例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。

二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。

1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。

在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。

2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。

离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。

当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。

3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。

配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。

在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。

三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。

1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。

这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。

2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。

初中化学离子共存问题

初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。

简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。

想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。

2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。

比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。

就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。

2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。

例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。

就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。

3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。

当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。

这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。

3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。

有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。

比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。

4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。

这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。

4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。

就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。

5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。

就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。

离子共存解题技巧和方法

离子共存解题技巧和方法离子共存问题那可真是化学学习中的一个大关卡呀！就好比在一个神秘的化学王国里，各种离子就像是不同性格的小伙伴，有的能友好相处，有的一碰面就会闹矛盾。

那怎么判断哪些离子能共存，哪些不能呢？别急，咱这就来聊聊离子共存解题技巧和方法。

先说说看颜色。

有些离子可是有独特的颜色呢！比如铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。

如果题目中给出了溶液的颜色，那就可以先根据颜色来排除一些离子。

这就像在一群小伙伴中，一眼就能认出穿特定颜色衣服的人一样。

要是题目说溶液是无色的，那有颜色的离子肯定就不能存在啦！你想想，无色的溶液里怎么能冒出个蓝色的铜离子或者黄色的铁离子呢？这不是明摆着不行嘛！再看看反应类型。

离子之间会发生各种反应，比如生成沉淀、气体或者弱电解质。

比如说，钡离子和硫酸根离子碰到一起就会生成白色沉淀硫酸钡，那它们肯定就不能共存啦！这就好像两个小伙伴一见面就吵架，那肯定不能好好在一起玩呀！还有氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气这个弱电解质，这些情况下离子也不能共存。

哎呀，这可真是让人头疼呢！不过别担心，只要把常见的沉淀、气体和弱电解质都记住，这个问题就不难解决啦！那在解题过程中有啥安全性和稳定性呢？嘿嘿，其实只要按照正确的方法来，就不会有啥危险。

就像走在一条熟悉的小路上，只要不瞎跑乱跳，就不会摔倒。

在判断离子共存的时候，只要仔细分析题目给出的条件，一个一个地排除不可能共存的离子，就能得到正确的答案。

而且这个过程是很稳定的哦，不会出现突然的变化让你措手不及。

离子共存问题的应用场景那可多了去啦！在实验室里，科学家们要配置各种溶液，如果不注意离子共存问题，就可能会出现意想不到的结果。

比如说，想配置一种澄清的溶液，结果因为离子不能共存而产生了沉淀，那可就糟糕啦！在工业生产中，也需要考虑离子共存问题。

比如在污水处理中，要让有害的离子转化为可以沉淀或者容易处理的形式，就需要了解离子共存的情况。

离子共存问题(初中)

一、化学中的“离子共存”问题对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

中学化学中常见离子共存问题归纳

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

初中中考化学复习专题：离子共存

中考化学复习专题：离子共存离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。

但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。

下面小编结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。

答案为C项。

2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。

例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。

A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。

答案为B项。

3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。

中学化学中常见离子共存问题归纳

学习好资料欢迎下载中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

初三离子共存知识总结

初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。

在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。

一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。

–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。

2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。

例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。

–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。

二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。

–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。

2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。

例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。

–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。

固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。

三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。

在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。

离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。

例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。

需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。

离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。

结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。

通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。

希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。

2024中考化学复习：离子共存知识点梳理

2024中考化学复习：离子共存知识点梳理嘿，同学们！今天我来给大家梳理一下中考化学中的重要知识点——离子共存。

离子共存是指在溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。

掌握了这个知识点，我们就能更好地理解溶液的性质和化学反应了。

我们来了解一下离子的定义。

离子是带电的原子或分子。

它们可以是正离子（失去电子后带正电），也可以是负离子（获得电子后带负电）。

离子在溶液中能够自由移动，并具有电荷。

我们来看一下离子共存的条件。

离子共存的条件主要有两个：一是离子之间不能发生化学反应，也就是说它们在溶液中能够和平共处；二是溶液中的离子浓度要满足一定的条件，以保持电中性。

那么，如何判断离子是否能够共存呢？这里我们可以运用一些常见的原则。

是“likedissolveslike”原则，也就是说，相似的物质能够相互溶解。

例如，酸和碱在溶液中能够共存，因为它们能够相互中和水。

是“chargebalance”原则，溶液中的正负离子浓度要相等，以保持电中性。

如果溶液中的正负离子浓度不相等，就会发生电荷不平衡，导致离子不能共存。

我们来看一些常见的离子共存现象。

是酸碱共存。

在溶液中，酸和碱能够相互中和水。

例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能够共存，因为它们相互结合水。

是盐类共存。

盐类是由酸和碱反应的，它们在溶液中能够以离子的形式存在。

例如，氯化钠（NaCl）在溶液中会解离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子能够共存。

然而，有些情况下离子不能共存。

例如，溶液中的铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）能够发生反应不溶于水的铁(III)氯化物（FeCl3），因此它们不能共存。

溶液中的硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba2+）也能够发生反应不溶于水的硫酸钡（BaSO4），所以它们也不能共存。

那么，在中考化学复习中，我们如何有效地掌握离子共存这个知识点呢？我们要熟悉常见的离子和它们的化学性质。

可以通过记忆常见的离子列表，了解它们的电荷、大小和溶解性等特性。

初中化学离子共存的判断方法与答题技巧

初中化学离子共存的判断方法与答题技巧多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、MnO 4 -、Co 2+、Cr 2 O 7 2- 、CrO4 2-、Cr 3+等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH -及弱酸根离子（比如CO3 2-、SO3 2-、S2-、CH3 COO - 等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子（如NH 4 +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO 3 - 、HSO 3 - 、HS -、H-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

2 PO 4三特殊，指三种特殊情况：①AlO 2 -与HCO 3 - 不能大量共存，发生反应的方程式为AlO 2 - + HCO 3 -+H 2 O==Al（OH） 3 ↓+CO 32-；②“NO 3 - +H +”组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I - 等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH 4 +与CH 3 COO -，Mg 2+与HCO 3 - 等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。

四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba 2+和SO 42- 、OH - 和NH 4+、H +和CH 3 COO - 、②氧化还原反应，如Fe 3+ 与I -③相互促进的水解反应，如Al 3+和HCO 3 -、Al 3+和AlO 2-等。

④生成配合物的反应，如Fe 3+和SCN -等。

初中化学各题型答题技巧选择题：标记题目关键词①答题稳许多同学在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。

化学共存解题技巧初中教案

化学共存解题技巧初中教案目标：教会学生通过掌握化学共存解题技巧，提高解题效率并取得更好的成绩。

一、认识化学共存题型1. 什么是化学共存题型：在一道化学题中同时涉及到两种或多种不同物质的关系，需要通过推理分析解决。

2. 常见的化学共存题型：共存现象、影响因素、物质性质等。

二、解题方法1. 步骤一：明确题意，分析题目中所涉及的物质及其性质。

2. 步骤二：列出共存关系，分析可能存在的化学反应。

3. 步骤三：根据反应产物进行推理，得出正确的结论。

三、案例分析例题：在实验室用氯化铁试剂检测含有Na+离子和CO32-离子的溶液，结果发生沉混沉混现象，其可能的解释是什么？解题思路：1. Na+和CO32-可能会发生化学反应，生成沉混沉混物质（沉淀）。

2. Na+和CO32-的反应方程式为2Na+ + CO32- → 2NaCO3↓。

3. 根据反应方程式，若实验中发现有沉混沉混现象，说明溶液中同时存在Na+和CO32-离子。

4. 因此，沉混沉混现象的解释是溶液中同时存在Na+和CO32-离子。

四、练习与巩固1. 单选题：在实验室中检测铵盐和氯化铵溶液时，发生产生氯气的现象，其可能的解释是什么？A. 溶液中同时存在NH4+和Cl-离子B. 溶液中同时存在Na+和CO32-离子C. 溶液中同时存在Fe3+和OH-离子D. 溶液中同时存在Cu2+和SO42-离子2. 开放题：结合化学共存解题技巧，解释下图中的化学反应过程。

（图中有示意图，包括物质A、物质B、反应条件等）五、总结与反思通过本节课的学习，学生应该掌握了化学共存解题技巧，能够熟练应用于解题过程中。

同时，学生应该重视实践练习，提高对化学共存题型的应用能力和解题水平。

希望学生在以后的学习中能够更加灵活运用此技巧，取得更好的成绩。

初中化学离子共存口诀

初中化学离子共存口诀好呀，咱们聊聊初中化学里那些有趣的离子共存口诀吧！说实话，这些口诀就像是一碗热腾腾的牛肉面，简单又美味，吃了让人感觉无比满足。

你知道吗，化学就像是一场舞会，离子们就是那些跳舞的小伙伴儿，它们要在一起共舞，才会变得有趣。

不过，咱们得明白，不是什么离子都能和谐共存的，这可得讲究讲究。

嘿，你是不是也在想，怎么才能记住这些离子呢？别着急，我这就给你讲讲。

想要记住这些离子共存的口诀，最重要的就是把它们当成朋友。

像钠离子和氯离子，这俩小子就是天生一对，它们一见面就能“亲密接触”，形成美味的食盐。

哎，说到食盐，谁不爱呢？可别小看这小小的钠和氯，它们可在化学反应中发挥了大作用。

再说了，钾离子和硫酸根也特别搭，形成硫酸钾，常见得很。

就像朋友聚会，大家都想要在一起好好聊聊天，越聊越开心。

不过，也有一些离子就比较挑剔，比如说银离子和硫化物离子，这俩一碰就容易起反应，形成硫化银，哎呀，那可是一种黑色的沉淀，弄得桌子上像是洒了墨水。

想想看，银离子可是一种高贵的金属，跟硫化物一拍即合，真是有趣至极。

要是把这些口诀背得烂熟，那可就真是如鱼得水，轻松自在，考试的时候也能如同神助。

别忘了那些让人头疼的离子，比如镁离子和氢氧根，这两位可是一对“冤家”。

它们在一起的时候就容易变得不安分，形成氢氧化镁，让你不得不重新整理你的化学反应式。

哎，这可就需要点小技巧了，要是你能把它们的反应记得牢牢的，考试的时候就能轻松应对。

生活中也有不少化学反应发生，就像你和朋友聚会一样，不同的离子也会在不同的环境下产生不同的反应。

像钙离子和磷酸根，它们可是超级好搭档，形成了磷酸钙，正好可以在骨头里找到它们的身影。

哎，想想这道理，真的让人觉得，化学不就是我们生活的缩影吗？每个离子都有自己的个性，交织在一起形成美丽的化学反应。

说到这里，有没有觉得化学其实没那么可怕呢？就像是生活中那些看似平常的小事，仔细琢磨后才会发现其中的奥妙。

背口诀的时候，不妨想象成一个个小故事，把离子们的个性化身成各种角色，乐趣无穷。

(2021年整理)九年级化学离子共存题解题方法

(完整版)九年级化学离子共存题解题方法编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)九年级化学离子共存题解题方法）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整版)九年级化学离子共存题解题方法的全部内容。

(完整版）九年级化学离子共存题解题方法编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然希望 (完整版)九年级化学离子共存题解题方法这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。

同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为〈（完整版)九年级化学离子共存题解题方法〉这篇文档的全部内容.九年级化学离子共存题解题方法一离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

(一）初中化学阶段常见不共存离子如下:（1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32—→CO2↑；(3）NH4++OH—→NH3↑；（4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl—→AgCl ↓；（6）Ca2++CO32—→CaCO3 ↓；（7）Ba2++CO32—→BaCO3 ↓； (8） Mg2++OH—→Mg(OH)2 (9）Cu2++OH-→Cu（OH）2（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（二）不共存离子间相互反应所得产物的特征:（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体;(5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH）3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀,三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

离子共存解题技巧

离子共存解题技巧离子共存解题技巧1. 理解离子共存的基本概念•离子共存指在溶液中存在多种离子，它们可以同时存在且相互不发生反应。

•离子共存解题主要围绕离子反应、溶液中离子的相互作用等方面展开。

2. 掌握离子的化学性质•不同离子具有不同的化学性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性等。

•理解离子的化学性质是解题的基础，可以根据离子性质判断其在溶液中的反应行为。

3. 了解离子的溶解度规律•不同离子的溶解度各不相同，需要掌握常见离子的溶解度规律。

•可以利用溶解度规律来判断溶液中是否会发生沉淀反应或离子交换反应。

4. 理解离子间的相互作用•离子间存在亲水作用、静电作用等相互作用。

•了解离子间的相互作用有助于解释溶液中离子的行为，特别是在离子交换反应中的影响。

5. 运用化学平衡原理进行分析•离子共存解题也需要考虑化学平衡在溶液中的作用。

•运用化学平衡原理可以帮助解释一些复杂的离子共存现象，如酸碱中的离子共存等。

6. 利用离子共存的定性分析方法•离子共存的定性分析方法可以通过观察某些特定的现象来判断溶液中是否存在特定离子。

•利用定性分析方法可以对离子共存解题提供更直观的证据和判断依据。

7. 注意离子反应的平衡性•在离子共存解题中，需要考虑离子反应的平衡性。

•平衡反应的方向及反应强度会影响溶液中离子的存在形式和含量，需要综合考虑。

8. 多实践，多积累经验•离子共存解题需要进行大量的实践和题目练习，增加经验。

•长期积累经验，能够更准确地判断离子的行为和相互关系。

以上是针对离子共存解题的一些基本技巧和方法，希望能对你的学习和解题有所帮助。

通过理解离子的化学性质、溶解度规律，以及运用化学平衡原理和离子共存的定性分析方法，你将能更好地解决离子共存问题。

记得多进行实践和积累经验，相信你会在解题的道路上不断进步！很高兴你对离子共存解题感兴趣！以下是更多的技巧和建议，帮助你更好地应对这一问题。

9. 注意溶液的pH值•溶液的pH值可以影响溶液中离子的存在形式和反应行为。