2003 AL 化学 实验考试
实验探究Al与CuSO4溶液的化学反应速率
实验探究Al与CuSO4溶液的化学反应速率摘要：本文探究了铝与硫酸铜溶液的化学反应速率。
要加快反应速率，最后得出，将除掉氧化膜的铝丝插入含有氯离子的硫酸铜溶液中反应速率最快。
关键词：反应速率；实验探究；氯离子；硫酸铜溶液；铝丝在初中化学中有这样一个知识点——在金属活动顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从水溶液中置换出来，课本设置了这样一个有趣的实验——铝与硫酸铜溶液反应。
就这个实验，我们看到在金属活动顺序表中铝排在铜的前面，而且铝是活泼金属，铜是不活泼金属，铝很容易把铜从溶液中置换出来，课本上的理论现象为：银白色的铝丝表面变红色，溶液由蓝色边无色。
然而实际现象有所不同，在铝丝表面变红色的同时，有气泡产生，且反应速度相当慢，课堂实验时几乎看不到“溶液由蓝色变无色”这一实验现象。
一、提出问题这个实验为什么有气泡产生呢？能不能加快反应速率？如果能，怎样才能加快反应速率？带着这样的疑问我们进行了探究。
二、提出假设众所周知温度是影响化学反应的一个重要条件，也是影响反应速率的一个重要因素，假设1：铝和硫酸铜溶液反应的速率与温度有关；在无机化学中大多数反应选择在溶液中进行，溶液中物质之间接触充分，反应物接触面的大小直接影响反应速率，假设2：铝和硫酸铜溶液反应的速率与硫酸铜的浓度有关；铝是活泼的金属，很容易被氧化，形成致密的氧化铝薄膜——保护膜覆盖在表面，因此氧化膜的处理程度直接影响反应速率；假设3：铝和硫酸铜溶液反应的速率与铝丝表面氧化膜的处理成度有关；假设4：铝和硫酸铜溶液反应的速率与加入其他物质有关，探究什么物质能加快这个反应的速率。
三、实验探究实验1铝和硫酸铜溶液反应的速率与温度有关（铝丝和硫酸铜溶液浓度相同）：四、实验分析与结论cuso4是强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，发生2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 的置换反应，同时 2al+6h+=3h2↑+2al3+ ，所以看到有气泡产生。
2003年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分
2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A 43He B 32He C 42He D 33e7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数B 密度C 质量D 质子数8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO29．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]10．下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
)1、种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。
如果某地区经常降酸雨，则—上述农作物最不适合种植的是( )。
A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )。
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3--5题。
材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50 km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：水质分类I类II类III类IV类V类项目及标准磷(P)≤0．02 0．1 0．2 0．3 0．4氮(N)≤0．2 0．5 1．0 1．5 2．0锌(Zn)≤0．05 1．0 1．0 2．0 2．0铅(Pb)≤0．01 0．01 0．05 0．05 0．1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~93、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（ )。
A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸钠溶液4．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指( )。
A、单质 3、元素 C、离子 D、分子5、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)％。
河南省2003年中招考试化学试卷及答案(A)
河南省2003年高级中等学校招生统一考试试卷化 学注意事项：1．本试卷共4页，满分40分，考试时间50分钟。
请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2相对原子质量： H ：I C ：12 O ：16 C1：35.5 K ：39 Fe ：56；Cu ：64 一、选择题 （本题包括10个小题，每小题1分，共10分)下列各题，每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号填入题 后括号内。
1．下列变化中，属于化学变化的是 【 】（A ）分离液态空气制氧气 （B ）用二氧化碳制干冰 （C ）用石灰石制生石灰 （D ）固态碘变成碘蒸2．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是【 】（A ）食盐 碘酒（B ）冰水共存物 纯碱 （C ）胆矾 糖水（D ）净化后的空气 氧化镁3．关于下列实验操作的叙述错误．．的是 【 】（A ）给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1／3 （B ）做氢气还原氧化铜的实验时，先加热，后通氢气 （C ）滴加液体时，滴管不能触及容器内壁 （D ）点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度4．根据化学方程式：5X+KIO 3+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3H 20+3I 2，推知X 的化学式为 【 】 （A ）KI （B ）K 2S （C ）K 2S03 （D ）KOH5．元素R 在化合物中只有一种化合价，其硫酸盐的化学式为R 2(S04)3，下列化学式错误的是【 】（A ）R(N03)3 （B ）R(OH)3 （C ）R 203 （D ）RCl 26．下列各组中的物质相互转化时，均不能通过一步反应实现的是【 】（A ）CO 与C02 （B ）Fe 与Fe （OH)3 （C ）H 2与H 20（D ）CaCO 3与C027．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是【 】（A ）KNO 3 NaCl NaOH （B ）KOH Na 2CO 3 HCl （C ）KNO 3 NaOH FeCl 3 （D ）AgNO 3 BaCl 2 HNO 38．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是【 】（A ）Na 2C03 （B ）Ba(OH)2（C ）Na 2S04（D ）KOH ：9．过氧化氢（H 202)在MnO 2催化作用下分解，生成水和氧气；若把过氧化氢水溶液、二氧化锰、氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的【 】 （A ）化合反应 （B ）分解反应（C ）置换反应 （D ）复分解反应10．符合下列物质变化要求的甲物质是 【 】（A ）Cu （B ）Na 20 （C ）Mg （D ）CuO二、填空题 （本题包括9个小题，每空0．5分，共12分)11．日常生活中许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用酒精的溶剂是_________；冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由__________引起的。
2003内蒙赛区全国高中化学竞赛复赛试题
2003内蒙赛区全国高中化学竞赛复赛试题2003年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题学生姓名：学校：指导教师（限1名）：相对原子质量 Al ：27，Mg ：24，B ：11，Cl ：35.5，K ：39，Cu ：64，N ：14，C ：12，O ：16，P ：31，S ：32，Si ：28，Li ：7，Be ：9，Ca ：40，As ：75答题时间：2.5小时一、选择题（每小题2分，共10分，各选择小题有1–2个正确选项符合题意）1. 当甘氨酸NH 2─CH 2─COOH 在等电点时，下列叙述中正确的是 [ ]（A ）甘氨酸以NH 2CH 2COO ─ 形式存在（B ）甘氨酸以NH 3＋CH 2COO ─ 形式存在（C ）甘氨酸在等电点时溶解度最小（D ）甘氨酸在等电点时溶解度最大2. 在晶体状态时，下列化合物中阴、阳离子个数比不为1:1的是 [ ]（A ） NaHSO 4 （B ） CaH 2 （C ） Na 2O 2 （D ） CaC 23. 能溶于水的下列化合物中，属于弱电解质的是 [ ]（A ） FeF 3 （B ） HgCl 2 （C ）(Hg-CH 3)Cl （D ）K 2S 2O 44. 一种治疗艾滋病的新药F （见结构简图）。
已知F 分子中苯环与─NH ─CO ─O ─ 基团处于同一平面内，下面关于F 的说法正确的是 [ ] （A ） F 分子中最多有13个碳原子处于同一平面内（B ）F 的水解产物都为极性分子（C ） F 的分子式为C 14H 9NO 2F 3Cl（D ） 1mol F 最多能与6mol H 2发生加成反应5. 胆固醇的分子式是C 25H 45O ，它是人体必需的活性物质。
一种胆固醇酯是液晶材料，其分子式为C 32H 49O 2 ，生成这种酯的酸是 [ ] N O OClF 3CC CF（A）C6H13COOH （B）C6H5COOH （C）C7H15COOH （D）C6H5CH2COOH二、填空（本题共38分）1.在硝酸亚铁溶液中加入适量盐酸，如发生反应，写出离子方程式。
2003年全国理化中考试题3[下学期]-12
![2003年全国理化中考试题3[下学期]-12](https://img.taocdn.com/s3/m/6ed9325d168884868762d6e1.png)
扬州市2003年初中毕业、升学统一考试化学试题（考试时间：90分钟。
满分100分）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。
） 友情提醒：细心谨慎，志在必胜！1．下列变化属于化学变化的是A ．冰雪消融B ．钢铁生锈C ．轮胎爆炸D ．铜丝导电2．“南水北调”东线工程已在我市正式开工，该工程将极大缓解我国北方地区对水资源的需求。
水属于A ．氧化物B ．单质C ．酸D ．碱 3．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其中Cl 元素的化合价为A ．-1B ．+1C ．+3D.+54．自2003年6月1日开始，三峡蓄水工程正式启动，中央电视台以“见证三峡135”为题进行了全面报道。
三峡工程的年发电量，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能。
三峡工程全面启动将有助于控制：①温室效应 ②白色污染 ③SO 2排放 ④烟尘排放A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④ 5．工业上将焦炭转化为水煤气的反应为：C+H 2O CO +H 2，该反应中的还原剂是A ．CB ．H 2OC ．COD ．H 26．下列化学方程式正确的是A ．2HNO 3+Na 2SO 4=2NaNO 3+H 2SO 4B ．2H 2O=2H 2↑+O 2↑C ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2OD ．2KClO 32KCl+3O 2↑ 7．下列实验现象叙述错误的是A ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B ．铁在氧气中燃烧时火星四射C ．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D ．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰8．扬州市某中学研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我省四地区2002年度全年降雨平均pH 柱状图，则图中雨水酸性最强的地区是A ．Ⅰ地区B ．Ⅱ地MnO 2 △区C．Ⅲ地区D．Ⅳ地区9．下列说法正确的是A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B．浓溶液一定是饱和溶液C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液10．“神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。
2003年高考大综合(上海)试题化学
共2页 第1页2003年上海春季招生考试综合能力测试试卷八．关注身边的化学知识，你将会揭开生活中的许多奥秘。
17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁D 生石灰、食盐18．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性19．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇A ①②B ①④C ②③D ③④20．乳酸（）在一定条件下经摹合生成一种塑料（） 用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染?在该聚合反应中生成的另一种产物是A H 2OB CO 2C O 2D H 247．阅读下列材料：①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O 2、N 2等已知气体后， 发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。
②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L ，而从氨 分解得到的氮气密度为I.2508g/L 。
两者相差0.0064g/L 。
③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。
经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题：空气缓慢通过下图a-d 装置时，依次除去的气体是A O 2、N 2、H 2O 、CO 2B CO 2、H 2O 、O 2、N 2C H2O、CO2、N2、O2D N2、O2、CO2、H2O材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。
2003年全国高考化学试题及其参考答案
2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。
2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
4h + + H2O
hv
O2 + 4 H + 2 H2
对电极表面发生的电极反应式为 :4 H + + 4e 总反应式为 :
2 H2O O 2 + 2 H2
酸碱加合反应 ,BF3为 Lewis 酸 ,N H3为 Lewis 碱 , F3BN H3为酸碱加 合物 。
1% 3 E1的结构与石墨相似 ,为六方晶系 , 层状结构 , 层中 B 原子与 N 原子通过 sp 2杂化轨道成键 ,B 和 N 之间的共价键长小于其共价半
2003 年第 4 期 化 学 教 育
・4 9 ・
化学奥 林匹克
2003 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案
武汉大学化学学院 湖北省化学化工学会命题组
第1题
1% 1 A BF3 ,B NH3 , C F3 BNH3 , D NH4 HCO3 , E ( BN ) x 1% 2 BF3 + N H3 F3BN H3
θ θ (353. 15 K) = exp [ - Δr ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m K p / RT]
( NH4 ) 2 SO3 ( s ) (NH4 ) 2 SO4 (s)
θ
(1) (2)
SO2(g) + 2NH3 (g) + H2 O (g) + 1/ 2O2 (g)
4- 2 298. 15 K 下 ,反应的Δr H m 和Δr S m 可由题给数据求出 :
Σvi [Δf H m , θ 反应 (1) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 885. 33 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241. - 1 - 1 82 kJ ・ mol - 2 × 45. 90 kJ ・ mol ] = - 254. 88 kJ ・ mol - 1 θ θ θ Δr S m =Σvi [ S m , i ] 产物 — Σvi [ S m , i ] 反应物 = 240. 64 J ・ K- 1・ mol - 1 - [ 248. 11 J ・ K - 1・ mol - 1 + - 1 - 1 - 1 - 1 188. 72 J ・ K ・ mol + 2 × 192. 77 J ・ K ・ mol ] = - 581. 73 J ・ K - 1・ mol - 1 Σvi [Δf H m , θ 反应 (2) :Δr H mθ =Σvi [Δf H m , θ i ] 产物 — i ] 反应物 = - 1180. 85 kJ ・ mol - 1 - [ - 296. 83 kJ ・ mol - 1 - 241.
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA 中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
2003高考化学全国理综.doc
动脉 静脉相对含量 O 2 CO 2 葡萄糖 绝密★启用前2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题 共20题120分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共20题，每题6分，共120分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 641．叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，光能的吸收发生在叶绿体的A 内膜上B 基质中C 片层膜上D 各部位上2．在某一时刻测定一器官的动脉和静脉血液内三种物质的含量，其相对数值如图所示，该器官是 A 肺 B 脑 C 肌肉 D 小肠 3．蛋白质代谢是在多种酶的参与下完成的，使肽键断裂的酶是A 呼吸酶B 蛋白酶C 转氨酶D 脱氨基酶4．关于人类红绿色盲的遗传，正确的预测是A 父亲色盲，则女儿一定是色盲B 母亲色盲，则儿子一定是色盲C 祖父母都色盲，则孙子一定是色盲D 外祖父母都色盲，则外孙女一定是色盲5．以单位面积计，热带雨林中残枝落叶较温带森林的多，土壤中有机物的积累量一般是A 热带雨林小于温带森林B 热带雨林大于温带森林C 热带雨林等于温带森林D 热带雨林与温带森林无法比较6．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过A 加成反应B 取代反应C 聚合反应D 催化裂化反应7．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 一氧化碳D 甲苯等有机物蒸气和甲醛８．下列说法正确的是A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－D Fe－3e＝Fe3＋10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③11．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z712．反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动13．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C 乙烷和乙酸甲酯D 乙醇和乙酸14．有机物甲的分子式为C9H18O12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有x/10－3m t/s A 8种 B 14种 C 16种 D 18种15．右图表示一简谐横波波源的振动图象。
2003学年度第二学期高一期中化学试题
2003学年度第二学期高一期中化学试题 班级 姓名 学号 得分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1． 下列物质不能由单质直接化合制得的是A. Na 2O 2B. CuSC. Fe 3O 4D. Na 2S2． 在某温度时，测得纯水中H ＋离子浓度为2.4×10-7mol/L ，则OH ―离子浓度为A. 0.1×10-7mol/L B. 2.4×10-7mol/L C. L m ol /104.2100.1714--⨯⨯ D. 无法确定 3． 在下列反应中SO 2 作为氧化剂的是A. SO 2 +2H 2O +Cl 2 → H 2SO 4 +2HClB. C a (O H )2 +SO 2 → CaSO 3 ↓+H 2OC. 2SO 2 +O 2 2SO 3D. 2H 2S +SO 2 →3S ↓ +2H 2O4． 以下A~D 四种情况，在相同体积的容器中进行2SO 2 +O 2 2SO 3 的反应，当反应开始时，其反应速率最慢的是A. 400℃，10molSO 2和5mol O 2B. 400℃，20molSO 2和5mol O 2C. 300℃，10molSO 2和5mol O 2D. 300℃，20molSO 2和5mol O 2 5． 下列叙述正确的是A. 久置于空气中的氢氧化钠溶液加盐酸有气体产生B. 50mL 12mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰反应能生成氯气0.15molC. 常温下浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D. 少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀6． 等体积混合0.1mol/L 的盐酸和0.06mol/L 的B a (O H )2 溶液后，溶液的pH 值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.07． 相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液混合后溶液pH 值最大的是A. 氢氧化钠溶液和盐酸B. 氨水和盐酸C. 氢氧化钠溶液和硫酸D. 氢氧化钠溶液和醋酸 8． 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的是A. Na +、K +、S 2-、Cl ―B. Cu 2＋、Cl ―、Na ＋、SO 42―C. Na ＋、OH ―、Ba 2＋、Cl ―D. Mg 2＋、NH 4＋、NO 3―、Cl ―9． 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A. 硫酸中加锌粉B. 铁在硫蒸气中燃烧C. 二氧化硫通入石灰水D. 硫化氢在氧气中燃烧 10．已知：Na + KCl 熔融 NaCl + K ，这四种物质的熔沸点分别为催化剂△催化剂△A. 850℃B. 882.9℃C. 1413℃~ 1500℃D. 97.8℃11．高温下，硫酸亚铁发生如下反应 2FeSO 4Fe 2O 3 +SO 2↑+SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A. BaSO 3 和BaSO 4B. BaSC. BaSO 3D. BaSO 4 12．你认为可以减少酸雨产生的措施是① 少用煤作燃料， ②把烟囱造高， ③燃料脱硫， ④在已被酸化的土壤中加石灰， ⑤开发新能源。
2003年杭州市第二次高考科目教学质量理综测试化学试题
2003年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合能力测试试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共 132 分）本卷共22题。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7、最近美国航天飞船“哥伦比亚号”爆炸，造成震惊世界的航天惨案，关于失事的原因有各种推测，其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了科学家的注意，这是一种复盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是A．增加飞船的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏飞船B．将太阳能转化为电能供飞船使用C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护飞船平安返回地面8、科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A．发电厂（B）医院（C）机械厂（D）化学武器库9、原子半径可以纳米(nm)为单位。
1nm=10-9m，相当于头发丝的1/10000。
下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A. 0.071nmB. 0.075nmC. 0.099nmD. 0.160nm10、砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。
若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。
由此判断砖块中的成分错误的是A.砖块中的主要成分是硅酸盐B.青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C.红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D.青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在11、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫做中和热。
2003年天津市高级中等学校招生考试化学试卷(含答案和评分标准)
2003年天津市高级中等学校招生考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第10页。
试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题共35分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。
2．第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案的序号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题共20分）每题只有一个正确答案，每题2分。
1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”是指(A) 铁单质(B) 铁元素(C) 氢氧化铁(D) 氧化铁2．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（A）水受热沸腾、酒精燃烧（B）汽油挥发、动物的呼吸作用（C）剩饭变馊、铁锅生锈（D）玻璃破碎、西瓜榨成汁3．在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。
氧化钙属于（A）酸（B）碱（C）盐（D）氧化物4．下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（A）牙膏或肥皂水（B）食盐水（C）火碱液（D）食醋5．已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（A）MCl2（B）MCl3（C）M2Cl3（D）MCl6．某物质中只含有一种元素，则该物质（A）一定是单质（B）一定是混合物（C）一定是纯净物（D）一定不是化合物7．下列实验方案中，能达到预期目的的是（A）用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体（B）用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2（C）用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）（D）用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液8．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
2003年温州高一化学竞赛试卷
2003年温州市高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．原子核内部微粒的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中原子的运动4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5．下列说法正确的是（）A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应D ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgO Hg+221O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取（ ）A ．HBrB ．H 2C ．O 2D ．Hg75℃ 250℃ 500℃7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
解读2003年高考《考试说明》(化学).
新高考、新定位、新思想、新对策————————解读2003年高考《考试说明》(化学) 新的考试说明出台，是高三复习的纲领性文件，而研究高考考试说明就是研究高考的方向，研究高考的动态，任何高三化学教师都不能简单的将研究考试说明简单成知识点的能力要求的变化、试题的示例的变化、样题的变化，而应该是站在一个科学研究的层次上，对考试说明中体现出来的精神进行深入的体会，即在七大趋势上进行分析研究：命题设置、试题设计、试题取材、综合程度、试卷长度、试题布局、难度的调整等进行深刻的分析，再整合本学校的实际，拿出适合自己学生的二轮复习的模式、教案和试题。
作为一线化学教师，我们要认真的对考试说明中的要点说明、能力要求、样题、样卷等进行对比，现将我的研究汇报如下：考试说明分析对比篇1、总体分析：一、考试难度相对平稳从今年的《考试说明》来看，化学学科知识点有所减少，难度要求降低，这主要体现在基本概念、基本理论元素、化合物知识(包括有机化合物知识)及计算上面，而相对地提高了化学实验以及与生活相联系的有关内容的比重。
因此老师在教学中应加强这方面的训练，设置与生产、生活、科技等方面有关的新情境，要求学生将所学的知识运用于实际，提高学生分析问题和解决问题的能力。
要注意研究近几年高考化学试题和理科综合试题，寻找其中的规律和变化趋势。
研究哪些知识点是几乎每年都出现的，例如离子共存、有机合成等知识点，哪些是跳跃性出现的，哪些是应该出现而没有出现过的；研究哪些题型是最近几年新出现的，例如应用方面的新情境题、填空型的计算题等，而又有哪些题型反响比较好等。
近几年高考试题化学部分难度相对比较平稳，没有出现大起大落的现象。
根据高考改革和课程改革的发展方向以及高校选拔的要求，估计今年难度会在去年的基础上稍作微调，但不会出现大幅调整。
二、基础知识和基本技能是考查重点老师要制定符合自己学校和学生实际的教学复习计划，注意循序渐进，要求适度，切忌拔苗助长。
2003年上海高考化学试卷及答案(免费)-推荐下载
2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分。
第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铜笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号——对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质3．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32-B．0.1molOH-含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子4．下列电子式中错误的是（）5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO47．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。