湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学 《1.2 元
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2 期末复习集
期末复习期末复习集一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2024届湖北省武汉经济技术开发区第一初级中学中考化学全真模拟试卷含解析
2024学年湖北省武汉经济技术开发区第一初级中学中考化学全真模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于如图实验现象分析正确的是A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象B．打开a，液体从试管II流向试管IC．关闭a，无法使试管I中反应停止D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了2．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．张青莲B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫3．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大4．某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是:阶段/物质甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前40 40 0 0反应中m1m2m310.8反应后23 m430 27A．m1=17B．m2=24C．m3=13.6D．m4=405．如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是A．该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物B．该饮用天然水的pH为7.3±0.5，一定呈碱性C．该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D．可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水6．绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山。
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学 《2.1化学能与热能》教案(1) 新人教版必修2
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《2.1化学能与热能》教案（1）三维目标知识与技能1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2．形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。
情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。
6 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。
大烧杯（500ml）3只、硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、碎纸条3只、量筒（50ml）6只、保温杯3只、盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。
教学过程[新课导入]化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。
例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
[板书] 第一节化学能与热能1.化学能与热能的相互转化Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[板书]实验2-3酸碱中和反应（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学 《第四章 复习课 》教案 新人教版必修2
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《第一章复习课》教案（1）三维目标知识与技能：使学生了解金属冶炼的一般原理，使学生理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。
开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。
培养学生的环境意识和资源观念。
过程与方法：1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。
开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。
加强环境意识。
2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。
通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。
2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
通过搜集资料。
培养学生搜集信息能力和自学能力。
教学重点：归纳能力、比较能力的培养。
教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
教具准备：实物投影仪教学过程师：【实物投影】：（学生完成下列填空）一、金属的冶炼1．在自然界中少数以游离态形式存在的金属，其化学性质；在自然界中绝大多数以化合态形式存在的金属，其化学性质。
2．冶炼的实质：用还原的方法，将金属化合物中电子变成。
3．金属冶炼的步骤：第一步：矿石的富集。
除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼。
利用反应原理，在一定条件下，用把金属矿石中的还原成。
第三步：精练。
采用一定方法，提炼纯金属。
4．金属冶炼的方法：①热分解法：主要用于金属的冶炼，如。
HgO Ag2O②热还原法：常用的还原剂有，用于中等活动程度金属的冶炼，如：Fe、W、V。
WO3 + H2— Fe2O3 + CO — V2O5 + Al —③电解法：一般用于金属的冶炼，如：电解制铝。
Al2O3 MgCl2生思考：金属的活泼性与金属的冶炼方法有何关系？二、金属的回收和资源的保护：把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了垃圾量，防止，又缓解的矛盾。
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是()A．a极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：AC略2. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：B3. 在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略4. 下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A．③④ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤参考答案：C略5. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2——N2+H2O（未配平）。
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学月考试卷含解析
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（ ）A ．此电池在常温时也能工作B ．正极电极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣=2CO 32﹣C ．CO 32﹣向正极移动D ．a 为CH 4，b 为CO 2参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a 为甲烷、b 为氧气，负极反应式为CH 4+4CO 32﹣﹣8e ﹣=5CO 2+2H 2O ，正极反应式为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣，据此分析解答． 【解答】解：A ．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣，故B 正确；C ．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C 错误；D ．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a 是CH 4，b 为O 2，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量 ⑥二氧化硫的含量 ⑦甲醛的含量A ．①②③⑥⑦B ．①③④⑥⑦C ．②③④⑥⑦D ．①②③④⑥⑦ 参考答案：D3. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学2《第三章 有机化合物》复习课教案(2)
第三章有机化合物知识与技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。
2、掌握乙醇、乙酸的化学性质过程与方法：1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。
2、采用讨论法复习，培养学生参与意识。
情感、态度与价值观：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力教学重点：乙醇、乙酸的性质,糖、蛋白质的特征反应。
教学难点:乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。
教具准备：实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管教学过程［新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质，本节课通过复习，使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。
乙醇，俗称酒精，在日常生活中用途广泛。
好，现在就请同学们讨论一下,并归纳出乙醇的用途。
生1：用途：饮料、香料、医用消毒剂等分子式分子结构结构式乙醇结构简式密度：ρ：0.7898/cm3＜1物理性质沸点：78。
5℃＜100℃溶解性：与水以任意比例互溶性质与H2O反应化学性质氧化反应燃烧催化氧化师（小结）：［实物投影仪、乙醇的结构式］H H②①---H -C—C O—H④┈③H H［切换到幻灯片］+H2OCH2=CH2CH3－CH2－OHH2O－活动与探究Na与H O、乙醇反应的比较例题1某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气,有机物X在适量条件下能进行如下一系列转化：①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y.②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S.试解答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：X ；Y ;Z ;S .（2）用化学方程式表示①～②有关转化反应方程式。
生2：分子式：C2H4O2结构结构简式：CH3-COOH官能团：—COOH乙酸性质酸的通性酯化反应用途生3:还可以列表比较乙酸的性质3O‖①CH3-C—O-H②例2：乙酸酯化反应的实验，是一重要实验，请同学们认真看书,并思考以下问题。
湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学2《3.1 最简单的有机物》教案(2)
3。
1 最简单的有机物三维目标知识与技能：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
3、通过同系物、同分异构现象的教学,使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
过程与方法：1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法,能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感态度与价值观:使学生初步掌握研究物质的方法-—结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论,再辩证地解析结论的适用范围。
教学重点：烷烃的性质,同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教学难点:同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教具准备: 多媒体、结构模型教学过程：【投影】：几种常见有机物分子的结构式师:在有机物中,有许多物质具有与甲烷相似的结构，如投影中A组物质.也有许多物质结构与甲烷不相似,如投影中B组、C组、D组物质.请同学通过对比找出A组物质在结构上有别于其他几组的特点.请同学阅读课本54－55页烷烃概念。
一：烷烃：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合,达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C—C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
生:由甲烷CH4，乙烷的C2H6和丙烷的C3H8，可以推出对n个碳原子,烷烃的通式：C n H2n+2（n≥1)小结:烷烃的习惯命名法①根据分子里所含碳原子数目碳原子数1－10:用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
碳原子数在11以上，用数字来表示,如：十二烷：CH3(CH2）10CH3（异丁②相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH （CH3）CH3同系物的定义是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
2022年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高二化学模拟试卷含解析
2022年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 ( )A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D．NaCl + H2O NaOH + HCl参考答案：A2. 下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应参考答案：C略3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2 =Q3B. Q1=Q2<Q3C.Q2 > Q1 >Q3D.Q3> Q2> Q1参考答案：C略4. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(SO2) ＝0.5mol/(L?s)B. v(O2) ＝0.25mol/(L?s)C. v(SO3) ＝0.6mol/(L?s)D. v(O2) ＝0.4mol/(L?s)参考答案：D略5. 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD 用pH试纸测得某溶液的PH为3.5参考答案：C6. 下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：参考答案：A略7. 关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事（）①苯不能使溴水褪色②苯能与H2发生反应③溴苯没有同分异构体④邻二溴苯只有一种A．①② B．①③ C．①④ D．②④参考答案：C略8. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋参考答案：略2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2C．KOH D ．NH3参考答案：C3. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性参考答案：B试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。
苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。
另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。
4. 下列表述正确的是( )A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中能否电离参考答案：AB略5. 下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A．①②③④B．②④C．②③D．①②④参考答案：B【分析】①泥浆不是溶液；②医用酒精是酒精的水溶液；③胶体透不过半透膜；④丁达尔现象是胶体所特有的性质．【解答】解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确．故选B．6. 已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D. 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。
湖北省武汉经济技术开发区第一中学2018-2019学年高二化学下期期末复习模拟试题(含解析)
湖北省武汉经济技术开发区第一中学2018-2019学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能．．说明上述观点的是A.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行D.相同物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多【答案】D【解析】A.受苯环的影响，酚羟基变得更加活泼；B.受羰基影响，丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代；C.受苯环的影响，使甲基氢变得更加活泼，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯却不能；D.相同物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多，是因为等物质的量的甘油中含有的羟基物质的量多，甘油产生的氢气多，这是官能团数目决定的。
2．下列说法中正确的是( )A.一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B.一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的D.在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强【答案】A【解析】本题考查了气体体积、温度、压强间的关系及压强的产生。
对于一定量的气体在温度不变时，被压缩，压强增大；若温度不定，则压强也不定。
所以A正确，B体积应该减小所以错误。
气体压强是由分子间相互作用力产生的，所以C错。
不论在什么情况下，分子只要运动，就有相互作用力，就会产生压强，所以D错。
3．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．O2B．H2C．NO2D．NO【答案】C【解析】试题分析：用排水法收集气体要求气体不能与水反应且难溶于水，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮。
故不能用排水法收集。
考点：气体的收集方法点评：掌握气体收集方法的选取原理，记住典型气体的性质。
4．世界气候大会与于2009年12月在丹麦首都哥本啥根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2【答案】C【解析】试题分析：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，故选C。
2019年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学月考试卷含解析
2019年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：答案:B高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。
易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。
备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
3. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A．①② B．③④ C．②④ D．①③参考答案：C【知识点】元素化合物物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。
【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
2019年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高二化学联考试卷含解析
2019年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是：A．起始时，反应速度V a＜V b B．反应过程中，V a＜V bC．两容器达平衡所用时间一定相同D．达平衡时，两容器内强P a＞P b参考答案：B2. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．NaAc参考答案：B略3. 由Cu、Zn和稀H2SO4组成的原电池反应，下列叙述错误的是( )A．Cu为负极 B．Zn为负极C．溶液的H+浓度减小 D. Cu极有H2产生参考答案：A略4. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖参考答案：略5. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部参考答案：Ｃ6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为A、等于5 sB、等于10 sC、大于10 sD、小于10 s参考答案：C略7. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。
2021年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学期末试卷含解析
2021年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液参考答案：B略2. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16 g CH4中含有4 n A个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有n A个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有n A个己烯分子参考答案：A略3. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br参考答案：B略4. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．5. 下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2参考答案：C略6. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A. 镁和铁B. 镁和铝C. 铁和锌D. 铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 g·mol－1，另一种金属的摩尔质量小于60g·mol－1，A、摩尔质量分别是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为＋3价，转化成＋2价，其摩尔质量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D错误。
武汉经济技术开发区第一中学高二化学《烷烃同系物》教案
《烷烃同系物》教案一.教学目标：认知领域:1.掌握烷烃同分异构体的写法2.了解烷烃的简单命名法3.掌握烷烃的系统命名法技能领域:1.学会用缩链法书写同分异构体的技能2.学会由名称判断命名正误的技巧情意领域：1.通过结构模型的变换和书写形式的变化,培养学生的学习兴趣2.通过学生先讨论、后练习、再讨论的教学方法，培养学生的自主发展那里，突出学生的主体地位.3.通过结构决定性质、性质体现结构的教学，渗透辩证唯物主义思想。
二.教学重点和难点:1.烷烃同系物的书写2.烷烃的系统命名法三.教学媒体：电脑动画:投影仪四.教学过程:引言：我们已经学过同分异构现象，请问：什么叫同分异构现象?为什么会产生同分异构现象？（原子排列不同）过渡：对于某一烷烃分子怎样判断它是否有同分异构体,如有,又有几种同分异构体,这是学习有机化学的一个很重要的内容。
今天,我们将学习一种常用的判断方法—-缩链法。
(以C6H14为例)第一步：所有碳，一直链。
电脑显示正己烷的结构简式。
第二步：原直链，缩一碳，缩下碳，做支链.电脑显示2—甲基戊烷，3—甲基戊烷的结构问：缩去的碳能否1号或4号碳原子上?电脑动画：模型旋转。
答:不能。
写下来的是结构的投影,所以碳链顶端的碳原子连接烃基只有一种-直链(看模型).书写同分异构体时，碳链顶端的碳原子不要连接任何烃基，否则,将出现相同的同分异构体.第三步：原直链，再缩一碳，缩下的碳，都做支链。
(缩去的碳原子可作两个甲基或一个乙基）。
问：1。
两个甲基怎么连接？2.它能否作为乙基连接到其它碳原子上，为什么?电脑动画:模型旋转,让同学仔细观察。
答：不能。
(书写同分异构体时，直链上个号碳原子不要连接原子数等于或大于其号数的烃基，否则，将出现相同的同分异构体.问:剩下四个碳原子的直链能否再缩去一个碳？（不能）小结:要按照次序依次书写,以防遗漏；每一步要注意等效原子，以防重复。
练习:下列各式与己烷同分异构体中的哪些相同?过渡：同分异构体之间由于具有不同的结构，性质也存在差异,应该加以区分.然而,用结构区分比较麻烦，如能用名称区分可就方便了.下面我们就来讨论烷烃的命名。
武汉经济技术开发区第一中学高二化学《烷烃》教案
《烷烃》教案一、教学目标：１．使学生了解烷烃的组成、结构和通式.２．使学生了解烷烃性质的递变规律。
３．使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在５以内）。
４．使学生了解烷烃的命名法。
教学难点：结构简式的书写。
能力培养:统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。
二、教学过程：(一)、烷烃前面学过,有机化合物里，有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。
甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。
除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。
（试写出它们的结构式)在这些烃的分子里,碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到”饱和"。
象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
1．烷烃的通式：C n H2n+22．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增,发生规律性的变化.如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5～16个碳原子)到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加3．烷烃的化学性质(与甲烷相似）a、通常状况下，很稳定,与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合；b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应(二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃.（三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。
一般用”R—"表示。
如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基.如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。
（练习：丙基、丁基）(四）、同分异构体：1．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。
如正丁烷和异丁烷.（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）2．具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高三化学上学期期末试题含解析
湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧—苍白色B. 钠在空气中燃烧—黄色C. 乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D. 硫在氧气中燃烧—绿色参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。
解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。
故D错。
2. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L参考答案：B略3. 下列表述中正确的是（）A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C5. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（浓）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有关叙述正确的是（）A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4N AD．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．【解答】解：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1﹣0）×N A=1.2N A，故C错误；D．由反应可知，设Se均为1mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大．6. 化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜参考答案：B7. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是A、均得到Al2O3B、AlCl3和NaAlO2C、AlCl3和Al2O3D、Al2O3和NaAlO2参考答案：D8. 关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略9. 能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝M g(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
2020-2021学年湖北省武汉市开发区第一中学高一化学期末试卷含解析
2020-2021学年湖北省武汉市开发区第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯参考答案：B略2. 某粒子用符号A Z M n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：BD3. 如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子参考答案：A4. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是() A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同 D．两个反应都是氧化还原反应参考答案：B略5. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）A、2c1＝c2B、2c2＝c1C、c2＞2c1D、c1<c2<2c1参考答案：D略6. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)参考答案：B7. 若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在浓H2S04作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有l80的物质有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略8. 离子方程式中的CO32-代表的物质可能是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2 CO3 D．BaCO3参考答案：C9. 已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族B．第2周VIII族C．第2周期IIA族D．第3周IIA族参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：M2+离子有2个电子层，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，以此判断元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意离子或原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．10. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B CD参考答案：A略11. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，它的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
2021-2022学年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中不正确的是(多选)()A.用分液的方法分离水和汽油的混合物B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CD2. 自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子。
下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可行的是A．尝一尝自来水有没有咸味 B．先加稀HCl，后加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO 3溶液，看有无白色沉淀参考答案：C略3. 美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+ -2e- ==H2O+CO2，则下列推断正确的是A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放电时向负极移动C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molD.放电时向正极移动参考答案：B略4. 下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液参考答案：C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B．二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D．氢氧化钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．Na和O2的反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．NaOH溶液和CO2反应中，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应物过量情况不影响反应产物，故C选；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，NaOH不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，产物与反应物用量有关，故D不选；故选C．5. 要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是A、使用高纯度的锌粒B、使用浓H2SO4C、使用小颗粒的锌粒D、使用浓HNO3参考答案：C略6. 2008年9月“神舟七号”载人飞船成功发射，其发射动力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。
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湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《1.2 元素周期律》
教案（2）
三维目标
知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪。
试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。
教学过程
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。
元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。
2、置换反应。
3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml
水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O反应
现象
化学方程式
与沸水
现象
Mg带表面有气泡；Mg带表面
变红
化学方程式Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑
结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象反应迅速，放出大量的H2
反应方程式Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式沉淀溶解
结论Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
Mg（OH）2能溶于盐酸不能溶于氢氧化钠
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH，加入稀盐酸
现象
反应方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O
结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
2、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
Na Mg Al
单质与水（酸）反
应
最高价氧化物水
Mg(OH)2Al(OH)3化物NaOH
碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3弱碱
结论随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al
【例1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为①，②。
【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X――――H2不要找错。
离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。
答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
S P S Cl
气态氧化物化学式SiH4PH3
单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反
应
加热
对应水化物合或最
高价氧化物
H2SiO3HCl O4
酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸
结论
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。
得到电子的难易程度等。
答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。
解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。
A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。
C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。
【答案】 BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
布置作业P18 T6
第二节元素周期律（第2课时）
一．元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3.元素
周期律
从Na C1 从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实
质:核
外电子非金属性逐渐增强。
非金属性逐渐增强。
排布的
周期性
变化
3。