2014年高二化学第二学期期末复习—电化学
2014年高考化学分类汇编--电化学
2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。
2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
高二化学电化学基础知识点
高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。
在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。
本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。
一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。
电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。
3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。
5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。
二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。
电解通常包括阳极和阴极两个半反应。
1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。
2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。
3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。
三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。
根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。
一种常见的原电池是干电池。
2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。
一种常见的可充电电池是锂电池。
四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。
2014高考化学二轮复习 电化学(配2013高考真题分类详解)
八、电化学1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B。
原电池原理及应用。
铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。
负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。
Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。
A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，故A项错误。
D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，故D项错误。
2．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B。
结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。
A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
高二电化学知识点
高二电化学知识点电化学是物理学的一个重要分支，主要研究电与化学反应之间的关系。
高二电化学是高中化学教学中的一个重要内容，涉及到众多的知识点。
以下是高二电化学的主要知识点：一、电解质与非电解质电解质是能在溶液中导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，形成离子；弱电解质只在溶液中部分电离。
非电解质则不能在溶液中导电，由分子组成。
二、原电池原电池是由两个不同金属与一个被浸泡在电解质溶液中的电极构成。
在原电池中，金属中的电子转移到电解质溶液中产生离子，从而形成电流。
三、电解池电解池由两个导电电极组成，通过外加电压驱动溶液中的离子发生氧化还原反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中的离子得到释放或沉积。
四、电化学反应电化学反应包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
在电化学反应中，氧化反应和还原反应是相互对应的，并且需要同时进行才能维持电荷平衡。
五、电解过程电解是利用外加电源驱动非自发反应进行的化学反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液中的离子得到释放或沉积，从而实现电解。
六、电化学计量电化学计量是通过测量电流强度和反应时间来确定化学物质的量。
电化学计量通常使用库仑定律来计算，该定律描述了电流强度与反应时间和物质的量之间的关系。
七、电动势与电极电势电动势是评价电池产生电能的能力大小的物理量。
电动势的大小取决于电极电势和电解质的浓度。
电极电势是指参与电化学反应的电极与标准氢电极之间的电势差。
八、电极反应与反应速率电极反应是指在电化学反应中发生的氧化还原反应。
电极反应的速率取决于反应物浓度、电极的表面积和温度等因素。
增加电极表面积和提高温度可以加快电极反应速率。
九、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度和离子的流动性。
离子浓度越高，溶液的导电性越强；离子流动性越强，溶液的导电性越好。
2014届高二化学期末复习常见题型
高二化学期末复习——重点题型练习一、化学反应与能量1．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H = ―24.8kJ ／mol3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H = ―47.2kJ ／molFe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H = +640.5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：_________________3．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol －1 C 3H 8(g)+5O 2(g)==3CO 2(g)+4H 2O(1) △H = －2220.0 kJ ·mol －1l（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
高二化学下学期知识点
高二化学下学期知识点高二下学期化学主要包括有机化学、溶液与溶剂、电化学和化学反应动力学等知识点。
下面将对这些知识点进行详细介绍。
一、有机化学有机化学是研究碳及其化合物的科学，它是现代化学的一个重要分支。
有机化合物的特点是碳元素与氢元素的共价键构成了主体骨架，并且可以通过共价键连结其他元素。
有机化学的知识点主要包括：有机化合物的分类、结构与性质、官能团和官能化合物的命名和识别、有机反应等。
二、溶液与溶剂溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均相系统。
溶液的性质与其组成、溶质与溶剂的相互作用力有关。
溶液与溶剂的知识点主要包括：溶解度与饱和度、溶解过程的热效应、溶液的浓度计算、溶解度曲线、溶解度与温度的关系、溶液的表达方式等。
三、电化学电化学是研究电能转化为化学能以及化学能转化为电能的科学。
电化学的基本概念是电解和电池。
电解是利用电能将化学物质分解成离子或化合物的过程。
电池是利用化学反应释放出的电能直接供给外部做功的装置。
电化学的知识点主要包括：离子在溶液中的传递、电解过程与电极反应、电解质溶液的电导性、电解质溶液的电解等。
四、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率及其反应规律的科学。
化学反应速率是描述反应物消耗或产物生成的快慢程度的物理量。
化学反应动力学的知识点主要包括：速率与速率常数、反应级数与反应物浓度的关系、速率方程与速率常数的确定、反应速率与温度的关系、影响反应速率的因素等。
以上是高二下学期化学的主要知识点的简要介绍。
学好化学需要掌握这些知识点，并善于运用它们解决实际问题。
希望同学们在学习化学的过程中能够深入理解这些知识点，提高解决问题的能力，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
2014年高考化学真题之专题专题21-电化学
1.（2014全国2）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移2.（2014广东）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu3.（2014北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池4.（2014福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。
下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5.（2014大纲卷）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高6.（2014天津）已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7.（2014浙江）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
高二化学电化知识点大全
高二化学电化知识点大全电化学是化学的一个分支，涉及电流和电位之间的相互转化以及与化学反应之间的关系。
在高中化学学习中，电化学是一个重要的部分。
下面将介绍一些高二化学中的电化学知识点。
1. 电化学基础概念1.1 电解和电解质电解是指通过电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学变化的过程。
电解质是能在溶液或熔融状态下导电的物质。
1.2 电解池和电解反应电解池由电解质溶液、电解质板和外部电源组成。
电解反应是指在电解池中由于电流通过而发生的化学反应。
1.3 电化学电池电化学电池是利用化学反应产生的电能进行能量交换的装置。
常见的电化学电池有原电池（干电池）和可逆电池（如铅蓄电池）。
2. 奥姆定律和电阻2.1 奥姆定律奥姆定律指出，电流与电压之间的关系可以用公式I = U/R表示，其中I为电流，U为电压，R为电阻。
2.2 电阻电阻是指电流通过时阻碍电流流动的性质。
常用单位是欧姆（Ω）。
电阻可以按照形状、材料和功能进行分类。
3. 电解池和半反应3.1 电解池中的半反应在电解池中，氧化反应和还原反应分别发生在阳极和阴极上。
这两个反应被称为半反应。
3.2 电解池中的电流方向在电解池中，电流从正极流向负极。
氧化反应发生在阳极，负极化学变化和还原反应发生在阴极。
4. 电化学电池4.1 电化学电池的分类电化学电池可以按照电池工作方式和电池原理进行分类。
常见的电化学电池包括锌-铜电池、铅蓄电池和锂离子电池等。
4.2 电化学电池的工作原理电化学电池的工作原理基于化学反应的能量转化。
通过反应物和产物之间的电位差，电化学电池实现了能量的转化。
5. 电动势和标准电极电势5.1 电动势电动势是在两个电极之间的电势差，用来衡量电化学电池做功的能力。
电动势可以用公式Ecell = Ecathode - Eanode表示。
5.2 标准电极电势标准电极电势是指电极在标准状态下与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极被定义为0V。
6. 稀释电池和可逆电池6.1 稀释电池稀释电池是一种特殊的电化学电池，其中溶液的浓度在电池中被改变。
2014年高考化学试题分类解析 考点9 电化学[新课标版]
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考点9 电化学一、选择题1.(2014·浙江高考·5)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH 3+H2O+OH-6Ni(OH)2+N下列说法正确的是( )A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)熟练运用电化学原理判断所发生的反应及化合价变化的元素。
(2)结合信息、氧化还原反应及守恒知识,熟练书写及判断电极反应式。
【解析】选A。
正极发生得电子的还原反应,结合充电时的方程式知A正确;电解时阴离子移向阳极,B错误;MH中M和氢化合价都是0价,充电时阴极发生水中的氢得电子被还原的反应,不是被M还原,C错误;根据已知信息6NiOOH+NH 3+H2O+OH-6Ni(OH)2+N,电解质溶液若用氨水时会发生副反应,D错误。
【误区提醒】MH是金属或合金吸收氢后的物质,但是化合价没有变化,通过分析所给反应可以得到,否则容易将得电子的元素看作是金属而错选。
2.(2014·上海高考·12)如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)明确电化学原理;(2)注意电极材料及离子放电顺序。
电化学高二知识点归纳总结
电化学高二知识点归纳总结电化学是化学和电学的交叉学科，研究电能与化学能之间相互转换的原理和方法。
在高二电化学课程中，我们学习了许多重要的知识点和理论，下面对这些知识点进行归纳和总结。
1. 电化学基础知识1.1 电解和氧化还原反应- 电解是指利用外加电源将化学反应进行逆反应，使反应发生的过程。
- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中施加电子的物质被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
1.2 电解质和非电解质- 电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，如强电解质和弱电解质。
- 非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如无机非电解质和有机非电解质。
1.3 电解池和电解质溶液- 电解池是指进行电解实验所使用的装置，一般包括两个电极和电解质溶液。
- 电解质溶液是指在电解池中溶解的电解质，它在导电和电解过程中起着关键作用。
2. 线性伏安法和电解质电导率2.1 线性伏安法- 线性伏安法是一种测定电解质溶液中电导率的方法，通过测定电流和电势的关系来判断电解质的电导率。
2.2 电解质电导率- 电解质电导率是指单位长度和单位横截面积内的电解质导电能力，反映了电解质的溶解度和离子浓度。
3. 电化学电池3.1 电化学电池的构成- 电化学电池由正极、负极和电解质溶液组成，其中正极为氧化剂，负极为还原剂。
3.2 电池电动势和标准电动势- 电池电动势是指电池将化学能转化为电能的能力，可以通过测量开路电压来确定。
- 标准电动势是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时所释放或吸收的能量。
4. 电极电势与Nernst方程4.1 电极电势- 电极电势是指电子在电极上的位置能引起的能量变化，由于电势差的存在，导致了电流的流动。
4.2 Nernst方程- Nernst方程是描述电极电势与浓度之间关系的数学公式，用来计算电极的电势值。
5. 腐蚀与电镀5.1 腐蚀- 腐蚀是金属在与其他物质接触时受到的化学或电化学侵蚀。
2014年高考化学二轮复习：电化学基础ppt课件
下列说法不正确的是
(
)
A.右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e ===H2↑＋2OH B.电解结束时，右侧溶液中含 IO3 ＋3H2↑
－
－
－
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3 D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜， 电解槽内发生的总 化学反应不变
通电
解析 结合题给电解槽装置， 利用电解原理进行分析、 解决问题。 该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现 左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e－===I2，由淀粉 溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上 溶液中的 H＋得电子发生还原反应，电极反应为 2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－(或 2H＋＋2e－===H2↑)，A 项正确。
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 (√ (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极 (3)在镀件上镀铜时，电镀液中 c(Cu2 )几乎不变
＋
) )
( × ) ( √
(4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变 ( × ) (5)金属作原电池的负极时被保护 Fe－ 3e－===Fe3＋ ( × ) ( × ) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：
2＋
电解
＋
2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后 观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于电化学 腐蚀 (填“化学”或“电化学” )。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈弱酸或中 性，发生吸氧 － － O ＋ 2H O ＋ 4e ===4OH 2 腐蚀，正极反应式为 2 。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 较强的酸 性，发生析氢 ＋ － 2H ＋ 2e ===H2↑。 腐蚀，正极反应式为
高二电化学知识点归纳总结
高二电化学知识点归纳总结电化学是研究电与化学现象之间相互转化关系的科学分支。
在高中阶段的学习中，电化学是化学课程中的重要内容之一。
本文将对高二电化学知识点进行归纳总结，以帮助学生们更好地掌握这一领域的知识。
一、化学反应电子方程式化学反应中的电子转移是电化学研究的核心。
化学反应电子方程式指的是在化学反应中涉及到电子转移的方程式。
其中，还包括氧化还原反应的电子方程式。
在电子方程式中，电子的转移通常以电子传递的方式进行。
例如，当氧化剂接受电子时，产生的物质被称为还原剂；当还原剂失去电子时，产生的物质被称为氧化剂。
二、重要的电极反应电极反应是电化学研究中一项重要内容。
常见的电极反应有氧化反应和还原反应。
电极反应通常以半电池反应的形式存在。
其中，阳极指的是发生氧化反应的电极，用"A"表示；阴极指的是发生还原反应的电极，用"B"表示。
当两个半电池连接时，涉及的电极反应可表示为A ⟶ A+ + e-和B+e- ⟶ B的形式。
三、电解质溶液的电导性电解质溶液的电导性是了解溶液中离子行为的重要指标。
当电解质溶液中存在电离度较高的离子时，电流可顺利通过溶液，这种溶液被称为强电解质溶液。
相反，当溶液中的电离度较低时，电流难以通过，这种溶液被称为弱电解质溶液。
四、电离程度的大小与溶液浓度的关系电解质溶液的电离程度与溶液浓度有密切关系。
电离程度指的是溶液中离子的生成量与初始物质浓度之比。
一般情况下，溶液浓度越低，电离程度越大；溶液浓度越高，电离程度越小。
五、电解液中离子的原理电解液指的是在电解过程中发生离子电导的溶液。
电解液的离子实际上是溶液中的化合物离子化后形成的。
通过电解液，离子可以在电场的作用下进行电子传递，使得溶液中的化学反应发生。
六、电解池电解实验电解池电解实验是电化学研究中常用的实验方法之一。
在电解池中，通过外加电源形成电势差，使得电解液中的化学反应发生。
在电解池电解实验中，电解液中的阳离子会向阴极方向移动，而阴离子会向阳极方向移动。
高二电化学知识点总结
高二电化学知识点总结电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科，它既涉及纯粹的物理学和化学理论，又广泛应用于电池、电解质溶液、电镀、电化合成等领域。
本文将对高二电化学的知识点进行总结，以帮助学生复习和巩固相关概念。
1. 电荷与电流电荷（q）是电的基本物理量，单位为库仑（C）。
电流（I）是单位时间内电荷通过导体的量，单位为安培（A）。
电流的方向由正电荷向负电荷流动的方向确定。
欧姆定律表明电流与电压（V）和电阻（R）之间的关系：I=V/R。
2. 电解与电解质电解是指在电解质溶液（例如盐溶液）或熔融电解质中，由电流引起的化学反应。
电解质是可以在溶液或熔融状态下导电的物质，包括强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）。
3. 电池与电势电池是将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
电池的电势（E）表示单位正电荷在电池内部移动时所获得或失去的能量，单位为伏特（V）。
电池的电动势可以通过测量电池的正负极间产生的电压来确定。
4. 电解池和电极反应电解池由两个电极（阳极和阴极）和它们之间的电解质溶液组成。
阳极是电子流出的地方，在电解质溶液中发生氧化反应；阴极是电子流入的地方，在电解质溶液中发生还原反应。
电解过程中，阴极反应与阳极反应相互对应，电子通过外部电路流动，离子通过电解质溶液流动。
5. 电解质溶液的导电电解质溶液的导电性是由其中的离子所决定的。
强电解质在溶液中完全电离产生离子，因此具有高导电性；弱电解质只有少量离子电离，导电性较弱。
纯水是非常弱的电解质，但通过溶解少量浓度的酸、碱或盐类，可以提高其导电性。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
氧化剂能氧化其他物质，自身则被还原；还原剂能还原其他物质，自身则被氧化。
氧化还原反应常与电池反应相关联。
7. 库仑定律和法拉第电解定律库仑定律描述了电解质溶液中电流强度与溶液中的电荷量、时间和电极之间的关系：I=q/t。
人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案
人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C D D D C D C C B A A D A B A第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)(1)①④;(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、s、Na2O和Na2O2;③ⅢA;④m17.(8分)(1)第2周期ⅥA族 (2)S2-gt;O2-gt;Na+(3)SO2 +Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(4)Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)18.(12分)(1)C、E(2分)(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K (各1分)(3) D (1分) (4)BF3 sp2杂化 NF3 sp3杂化 CF4 sp3杂化 (各1分，共6分)(5) lt; (1分) (6)Cgt;H gt;Si (1分)19.(12分)(1) (1分) (2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分)(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2分)(4)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)(5)pi;(1分)(6)CO2(1分)直线形(1分) (1分) 含有(1分)20.(10分)Ⅰ(1)Na3AlF6 (1分) Al(1分) 6(1分)Ⅱ(1)难电离(1分)(2)①[Fe(SCN)]2+ (1分) ②FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)(3)Fe(SCN)3 +3F-=FeF3+3SCN- (或其它合理答案)(2分)FeF3比Fe(SCN)3更难电离(1分)只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。
高二化学电化学复习
甲
乙
丙
A
装 置
B
C
B
D
A
稀H2SO4
现 二价金属Ａ 象 不断溶解
CuSO4溶液
稀H2SO4
Ｃ的质量增加 Ａ上有气体生成
(１)电极反应式：甲中负极 ，乙中正极 。
(２)丙中溶液pH
(填“变大” 、“变小”或“不变”)。
(３)四种金属活泼性排序 。
电化学基础
（07江苏化学）按右图所示的装置电解。下列说
无电源
阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连
有电源
电子流向 负极 正极
电源负极 阴极 电源正极 阳极
离子方向 阳离子：移向正极 阴离子：移向负极
阳极：阴离子 氧化天霆声和咻咻声……十分漂亮的葱绿色领结忽亮忽暗穿出嫩哼玛瑙般的跃动！最后摆起俊朗英武的脖子一摆，轻飘地从里面射出一道鬼 光，他抓住鬼光陶醉地一转，一样亮晶晶、亮光光的法宝∈七光海天镜←便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边收缩，一边发出“呜呜”的余响……突然间蘑菇王子 发疯般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见他富于变化的手指中，威猛地滚出九道甩舞着∈万变飞影森林掌←的怪蛇状的鹭鸶，随着蘑菇王子的耍动，怪蛇状的鹭鸶像油瓶 一样在双肩上欢快地忽悠出缕缕光幕……紧接着蘑菇王子又摆起好似小天神般的手掌，只见他极似霹雳闪电般的闪黑色梦幻海天靴中，狂傲地流出八缕旋舞着∈万变飞 影森林掌←的螳螂状的幽灵，随着蘑菇王子的摆动，螳螂状的幽灵像扫帚一样，朝着女族长Ｗ．娅娜小姐矮小的腿神勾过去！紧跟着蘑菇王子也滚耍着法宝像树根般的 怪影一样朝女族长Ｗ．娅娜小姐神踢过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道淡黑色的闪光，地面变成了淡红色、景物变成了褐黄色、天空变成了深白色 、四周发出了痴呆的巨响！蘑菇王子犹如擎天玉柱一样的长腿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女族长Ｗ．娅娜小姐瘦弱的眉毛，此时正惨碎成龟壳样的深橙色飞灰， 高速射向远方，女族长Ｗ．娅娜小姐狂骂着狂魔般地跳出界外，加速将瘦弱的眉毛复原，但元气已受损伤同学蘑菇王子：“哈哈！这位干部的想法很是邪恶哦！能勉强 算有法规性呢！”女族长Ｗ．娅娜小姐：“嘧唏！我要让你们知道什么是帅气派！什么是风流流！什么是迷人华丽风格！”蘑菇王子：“哈哈！小老样，有什么剧本都 弄出来瞧瞧！”女族长Ｗ．娅娜小姐：“嘧唏！我让你享受一下『棕光锅妖毛刷神谱』的厉害！”女族长Ｗ．娅娜小姐悠然墨蓝色柴刀般的舌头猛然窜出浓青色的羊鬼 魔蹦味……低沉的深红色水牛模样的声音跳出灾难蛙欢残吼声和啾啾声……猥琐的白杏仁色米粒似的神态忽隐忽现露出灾难瘟酣般的闪烁。接着搞了个，醉狐麻袋翻两 千五百二十度外加鸟喝路灯旋十五周半的招数，接着又演了一套，波体兽摇腾空翻七百二十度外加飞转四十九周的俊傲招式！紧接着颤动深橙色细小粉条一般的胡须一 喊，露出一副迷人的神色，接着摇动精悍的耳朵，像深橙色的十肝孤山鲸般的一颤，星光的烟橙色馄饨一样的胸部立刻伸长了二十倍，短小的舌头也突然膨胀了三十倍 ……最后颤起丰盈的深橙色细小粉条一般的胡须一喊，变态地从里面抖出一道金辉，她抓住金辉惊人地一扭，一件亮晶晶、凉飕飕的咒符『棕光锅妖毛刷神谱』便显露 出来，只见这
高二化学电化学复习
康熙年间。
康熙五十七年（1718年），准噶尔部窜扰西藏。清朝廷派三千官兵平息叛乱后，选留千余兵丁永留成都并修筑满城——即少城。
漫步巷子之中，旧时的光阴似乎倒卷而来，若不是不停闪烁的霓虹，不时传来的歌声，还真的以为是走进了过去，走进了历史当中。
巷子里的梧桐是时光最好的见证，雨丝落板上的浅坑里。古色古香的老茶馆、精美的门头石雕、雨中挂着红灯的老客栈、 随着微风探出墙头的翠竹、细雨中默默开放的鲜花、古旧的院门以及门上不再发亮的铜环，都在默默诉说着这里承载的故事。
清制规定森严，满蒙官兵一律不得擅离少城染指商务买卖。靠每年少城（今天的人民公园）春秋两季的比武大会，论成绩优异领取皇粮过日子。满蒙八旗的勇武早已随着历史湮没，留下的只有这一 栋栋的老宅子和一宽一窄两条巷子。
如今这片区域在保护老成都原真建筑的基础上，形成了以旅游、休闲为主、具有鲜明地域特色和浓郁巴蜀文化氛围的复合型文化商业街，成为了“老成都底片，新都市客厅”。
高二化学电化学复习
我的第一次买穿戴。我自幼家贫，衣服、鞋子全是母亲手工制作。刚解放时，流行干部服，母亲用手针，仿作机器针脚。家做布鞋，也仿做工厂作法，手工装穿鞋带的“五眼”。我读初中，乃至中 专，都是一身家作手工衣物。直到1954年6月，我写小说有了稿费，才在成衣店做了一套制服，买了一双球鞋。
我的第一次住楼房。1961年工作以后，随即安家立户，住房成了大难题。在长达20多年的时间里，我家三次搬迁，平房不过20平米。1984年11月，我住进了新楼房，二室一厨，60多Βιβλιοθήκη 米。当时，我 50岁，教龄23年。
我的第一次涨工资。我1961年当上了大学老师，定级工资56元。尽管我一直是勤勤恳恳教书，但工资却稳稳不动。直到我工作18年后的1979年，才第一次涨工资，增加了6元钱。这期间，我家添了4 名孩子，6张嘴吃饭。竞彩推荐专家
我的第一次评职称。大学教师，是评定职称的，助教－讲师－副教授－教授，规定是5年可升一级。我们这拨，赶上了工资职称不动的18年。1979年，开始评定职称，根本不考虑18年间教师的工作 与进修的实际状况，一律从头开始，给我们这些已经达到教授水平的人，评了个讲师。
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2014年高二化学第二学期期末复习——电化学一、知识整理1.氧化还原反应与电化学关系2.原电池原理：电极、电子、电极反应、能量转换、粒子移动、浓度变化、PH变化3.电解原理：电极、电子、电极反应、放电顺序、能量转换、粒子移动、浓度变化、PH变化4.铜锌原电池工作原理（原电池）5.铅蓄电池、干电池和氢氧燃料电池工作原理（化学电源）6.电解氯化铜溶液实验原理7.电解饱和食盐水实验原理8.电镀和粗铜精炼工作原理二、典型习题题型一：原电池和电解池串联，无外加电源型例1．如图所示，1）Zn极为极，电极反应，Cu极为极，电极反应，2）X极为极，电极反应，Y极为极，电极反应，Y极附近实验现象为；3）当Zn电极质量减少0.64 g时，Cu电极质量增加g；Y电极上产生的气体在标准状况下的体积为L。
例2、按下图装置进行实验，并回答下列问题：⑴判断装置的名称：A池为___ _____池，B池为_____ ___池；⑵锌极为____极，电极反应式为__________________ ；铜极为____极，电极反应式为___________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________ ，石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________ ；⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量_______（变大、不变或变小）了______g，CuSO4溶液的质量______（增加、不变或减少）________g。
例3、如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl溶液。
回答下列问题：（1）A极为极（填“正”或“负”），电极材料为，发生反应。
（2）写出乙池的电极反应式：阳极反应式为；阴极反应式为。
（3）A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中c(OH—)为（忽略溶液体积的变化），C电极上产生的气体在标准状况下的体积为L。
D电极上产生的气体在标准状况下的体积为L。
（提示：通过电极现象判断正负极、阴阳极。
电极现象包括：电极质量变化、生成气体体积关系、电极附近溶液颜色变化等。
本题是通过进行判断的。
）题型二：有外加电源型例4、以石墨作电极，点解下列溶液，写出各电极的电极反应式： A B C D E F 电解后各溶液pH 值变化（填‘增大’‘减小’或‘不变’）甲 乙 丙例5、如图，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。
⑴直流电源中，X 为 极⑵C 装置中：a 极的电极反应是b 极的电极反应是 总化学方程式A 中: Cu 作 极, 电极反应式： Pt 作 极，电极反应式：B 中: Cu 作 极，电极反应式： Ag 作 极，电极反应式： ⑶CuSO 4溶液的浓度 ，CuSO 4溶液的PH 值 NaCl 溶液的pH 值 。
（填增大、减小或不变。
）⑷Pt 极上有6.4 g Cu 析出时，则电路中有 mol 电子通过，b 极产生 L （标准状况）气体, 析出 g Ag （已知相对分子质量Cu — 64 Ag —108）例6、用图所示的装置进行电解。
通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色。
则： （1）试纸上C 端电极反应式： （2）电源E 端是 极，F 端是 极， （3）A 中发生反应的方程式为：Fe 电极： ，Pt 电极 总方程式：__________________________________。
（4）B 中发生反应的方程式为：Cu 电极： ，Pt 电极 总方程式：__________________________________。
在B 中观察到的现象是：_________________________________________________。
（5）若从电解一段时间后，A 、B 装置中共收集到气体0.168 L(标况下)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A 中溶液体积恰为1000 mL ，则A 溶液的c(H +)为__ ___。
A B C D E F甲 乙 丙A B练习1、如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
练习2、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是______________________ 。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是_________________________ 。
三、巩固练习1、如图，a 、b 是石墨电极，通电一段时间后， b 极附近溶液显红色。
下列说法正确的是 A ．X 极是电源负极，Y 极是电源正极 （ ） B ．a 极的电极反应是2Cl - - 2e - = Cl 2↑ C ．电解过程中CuSO 4溶液的pH 逐渐增大D ．Pt 极上有6.4 g Cu 析出时，b 极产生2.24 L （标准状况）气体2、右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。
通电一段时间后，在c 、d 两极上共收集到336mL （标准状态）气体。
回答： （1）直流电源中，M 为 极。
（2）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g 。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b 、c 、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO 3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同） ，AgNO 3溶液的pH ，H 2SO 4溶液的 浓度 ，H 2SO 4溶液的pH 。
（5）若H 2SO 4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H 2SO 4溶液为 g 。
3、如下图装置所示,C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A 、B 为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F 极附近呈红色。
请回答：（1）B 极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色 ；（2）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是(填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH 是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
4、右图中X 是直流电源。
Y 槽中c 、d 为石墨棒，Z 槽中e 、f 是质量相同的铜棒。
接通电路后，发现d 附近显红色。
（1）①电源上b 为 极。
②Z 槽中e 为 极； ③连接Y 、Z 槽线路中，电子流动的方向是d e （用“→”和“←”填空）。
（2）①写出c 电极反应式 ； ②写出Y 槽中总电解离子方程式 ； ③写出Z 槽中e 电极反应式 。
（3）①电解2min 后，取出e 、f ，洗净、烘干、称量，质量差为6.4 g ，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol ；②若Y 槽中溶液体积为500mL （假设电解后不变），槽中电解反应的速率v (OH －)＝NaCl溶液(含少量酚酞)5、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：① 电源的N端为极；①电极b上发生的电极反应为；③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④ 电极c的质量变化是g；⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解（填“能”或“否”）继续进行。
6、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
⑴直流电源中，X为极⑵C中：a极的电极反应是b极的电极反应是总化学方程式A中: Cu: 作极, 电极反应式：Pt :作极，电极反应式：B中: Cu: 作极，电极反应式：Ag: 作极，电极反应式：⑶CuSO4溶液的浓度（填增大、减小或不变。
），CuSO4溶液的PH值NaCl溶液的pH值。
⑷Pt极上有6.4 g Cu析出时，则电路中有mol电子通过，b极产生L（标准状况）气体, 析出g Ag （已知相对分子质量Cu —64 Ag —108）7、如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为______ _。
⑵电极反应：A阳极：阴极：B 阳极：阴极C阳极：阴极：⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体无体积变化）。