碘盐中碘含量的 检测实验

碘盐中碘含量的检测实验

河南省淮滨县第三高级中学

指导教师宋一平

一、课题的提出

为有效预防碘缺乏病，最简便的方法是食用加碘食盐。食用碘盐中也应含0.02‰的碘酸钾。如何知道自己所购回的是真正的碘盐呢？通过多次实验和探索，可利用下列方案对碘盐进行检测，取得了理想的效果。

二、可行性分析

食盐中碘的测量可以有很多种方法，根据中学现有知识，依据下列原理设计出简单易行的定性和定量测定方法。

1、定性分析测定原理

碘盐中碘以碘酸钾的形式存在，在酸性水溶液中，KIO3与淀粉碘化钾试纸（有售）中的 KI发生反应，在食醋提供的醋酸溶液中，反应为：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色，若不变蓝色即为假的加碘食盐（或为含碘量太少的不合格产品）。

实验用品：500ml烧杯、玻璃棒、试管、蒸馏水、500g袋装食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、食醋

实验步骤：

1、将500g袋装食用碘盐，全部倒入500ml烧杯中，加适量蒸馏水，

液面以刚浸没食盐晶体稍过一点为宜，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2、取其清液3ml—5ml于试管中。

3、再滴加5—6滴食醋。

4、用玻璃棒蘸取上述含有食醋的碘盐溶液滴到淀粉碘化钾试纸上。观察现象：

淀粉碘化钾试纸变蓝。

结论：

食盐中确含碘酸钾。

如何知道碘盐中碘酸钾含量是否符合国家规定的标准呢？下面采用滴定的方法进行定量检测。

2、定量检测原理。

根据反应5Sn2++2IO3-+12H+=5Sn4++I2+6H2O，同时伴随Sn2++I2=Sn4++2I-发生，当向酸性碘酸钾溶液（含淀粉）中滴加已知浓度的 SnCl2溶液时，发生反应生成单质碘使溶液出现蓝色，随着SnCl2继续滴加溶液中，Sn2++I2=Sn4++2I-的同时发生，I-浓度逐渐增大，溶液蓝色局部稍有消退，当I-与IO3-的量符合5 I-+ IO3-+6 H+=3 I2+3 H2O中的物质的量的关系时，锥形瓶中还会再次突然出现重新变深蓝的现象，继续小心滴加SnCl2标准液到溶液蓝色完全消失并使混合液呈现白色时为止，到达滴定终点，根据总反应：

3 Sn2++ IO3-+6 H+=3 Sn4++ I-+3 H2O

由消耗的标准液SnCl2体积可计算出碘盐中KIO3含量。

计算公式：

V (SnCl2)C (SnCl2)×M (KIO3)×

)

KIO3()

KIO3(取总V V

w(KIO 3)= ×100% m(食盐总质量)

实验用品：

500ml 烧杯、锥形瓶、移液管、酸式滴定管、铁架台、玻璃棒、500g 碘盐、盐酸、淀粉溶液、001mol/l SnCl 2溶液 实验步骤：

1、将500g 碘盐溶于蒸馏水，配成350ml 的 食盐溶液。

2、取配好的 上述食盐溶液25ml 放到小锥形瓶中，滴加5—6滴淀粉溶液，加入盐酸酸化。

3、把锥形瓶放到盛有001mol/l 的 SnCl 2溶液的 酸式滴定管下面，记录滴定管中液体读数（V 1）V 1=0.000ml

4、左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，对小锥形瓶中25ml IO 3-溶液进行滴定，边滴定边摇动锥形瓶，注意锥形瓶内颜色变化。 当锥形瓶中溶液出现蓝色时，更须小心，每滴一滴SnCl 2溶液都要摇匀，溶液的 颜色出现由蓝色局部稍有消退到再次突然出现重新变深蓝色时，滴定要特别小心，一直滴加至锥形瓶中溶液蓝色完全消失并使混合液呈现白色为止，记录此时滴定管液面读数V 2 V 2=3.4500ml （69滴） 计算：

VC •M (KIO3)

W(KIO3)=

3×500g

0.06889g

= =0.06889‰

1000g

与国家规定值0.02‰相比较，略高，视为合格，为求得精确值，可按上述步骤再重做一次到两次。

装置附图：

定性检测：定量检测：

点滴板

食盐溶液淀粉KI试纸