大学无机化学第四章试题

第四章 化学平衡

本章总目标：

1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标： 第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。

Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ

∆的关系

1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ

∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m

G RT K θ

θ⇒∆=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ

∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

习题

一 选择题

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.一定发生变化

B. 一定不变

C. 不一定变化

D. 与k 无关

2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）

A.25

B.2500

C.2.2

D.0.04

3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B.转化率能准确代表反应进行的完全程度

C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度

D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1

2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2

H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（）

A. Kp1· Kp3

B.（Kp3）2/ Kp1

C. 2Kp1· Kp3

D. Kp3/ Kp1

5.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）

B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）

C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)

D.C（s）+O2（g）== CO2（g）

6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（）

A.取出1molH2

B.加入NH3以增加总压力

C.加入稀有气体以增加总压力

D.减小容器体积以增加总压力

7.298K时，Kp˚的数值大于Kc的反应是（）

A.H2（g）+S（g2S（g）

B.H2（g）+S（s2S（g）

C.H2（g）+S（s）2S（l）

D.Ag2CO3（s）2O（s）+CO2（g）

8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（）

A.0.27

B.0.05

C.0.20

D.0.17

9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.v正减小，v逆增大

B.k正减小，k逆增大

C. v正和v逆都减小，

D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数

10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为()

(1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2

(3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3

(4)N2(g)+3H23K

A.K1+K2-K3

B.K1·K2/K3

C.K1·K3/K2

D.K13·K2/K3

11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加()

A.升高温度

B.增加压力

C.加入催化剂

D.增加起始物

12.298K 时，反应H 2O （l ） H 2O （g ）达平衡时，体系的水蒸汽压为3.13kPa ，则标准平衡常数K˚为 ( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A.100

B.3.13×10-2

C.3.13

D.1

13.298K 时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( )

A. N 2(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) Kc=1×10―30

B. H 2(g) + O 2(g) == H 2O(g) Kc=1×1081

C. 2CO 2(g) == 2CO(g) + O 2(g) Kc=1×10―92

D. 2H 2O 2(l) == 2H 2O(l) + O 2(g) Kc=1×10

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14.某温度时，反应H 2(g) + Br 2(g) == 2HBr(g)的Kc=4×10―2，则反应

HBr(g)

1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g) 的Kc 为 ( )

A.

21041－⨯ B.210

41－⨯ C.4×10―2 D. 2×10―2

15.合成氨反应：3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在横压下进行时，若向体系中因入氩气，则氨的产率（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.减小

B.增大

C.不变

D.无法判断

16.有下列平衡A （g ）+2B （g ）2C （g ），假如在反应器中加入等物质的量的A 和B ，在达到平衡时，总是正确的是（ ）

A.[B]=[C]

B.[A]=[B]

C.[B]＜[A]

D.[A]＜[B]

17. 在Kp= Kc (RT) △n 中，如果压力单位为atm ，浓度单位为mol ·L -1，则R 为（ ）

A.8.314J · mol -1·K -1

B.1.987cal · mol -1·K -1

C.82.06ml · atm · mol -1·K -1

D.0.08206L · atm · mol -1·K -1

18.可逆反应2NO （g ）N 2（g ）+O 2（g ）, rHm 0= -180KJ·mol -1.对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.升高温度增大

B.升高温度变小

C.增大压强平衡移动

D.增大N 2浓度，NO 解力度增加

19.有可逆反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）rH=133.8 KJ ·mol -1，下列说法正确的是（ ）

A.加入催化剂可以加快正反应速度

B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响

C.加入催化剂可以增加生成物的浓度