(状元学案)高三化学一轮达标作业25 盐类的水解(有详解)

2014届高三一轮达标作业（有详解）25 盐类的水解

一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分) 1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO －

＋H 2＋OH －

，下列措施能提高其漂白效率的是( )

A ．加H 2O

B ．通入CO 2

C ．通入SO 2

D ．加少量NaOH

2．在温度相

同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。

――――――――――――――――――→NH 4HSO 4 ① ② NaNO 3 ③ NaHCO 3

从左至右pH 逐渐增大 图中①、②、③可能是( ) A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa

解析：(NH 4)2SO 4溶液中c (NH ＋

4)约是NH 4NO 3溶液中c (NH ＋

4)的2倍，所以(NH 4)2SO 4溶液中的酸性较强，

(NH 4)2SO 4溶液的pH 比NH 4N O 3的小，A 项不符合题意；酸性CH 3COOH ＞H 2CO 3＞＞HCO －

3，所以同浓

度的盐溶液，其pH 大小顺序为Na 2CO 3＞

＞NaHCO 3＞CH 3COONa ，所以D 项符合题意。

答案：D

3．能促进水的电离，并使溶液中c (H ＋)>c (OH －

)的操作是( )

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体

A ．①②④⑤

B ．①④⑤

C ．③④⑤

D ．④

解析：将水加热可以促进水的电离，但c (H ＋

)＝c (OH －

)；钠与水反应，溶液中c (OH －

)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c (H ＋

)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO －

3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c (H ＋

)

)>c (OH －

)。

答案：D

4．(2012·广东高考)对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( ) A ．c (H ＋

)＝c (Cl －

)＋c (OH －

)

B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

C ．由H 2O 电离出的c (H ＋

)＝1.0×10－2

mol·L －1

D ．与等体积0.01 mol·L －1

乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl －

)＝c (CH 3COO －

)

解析：盐酸含有的离子是H ＋

、Cl －

、OH －

，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A 正确；未混合前pH ＝2的盐酸中n (H ＋

)等于pH ＝12的氨水中n (OH －

)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O”，因此减小了氨水平衡体系中c (OH －

)，使“NH 3·H 2

＋4

＋OH －

”的电离平衡向

右移动，导致n (H ＋

)小于n (OH －

)，即OH －

过量，所以混合后溶液显碱性，故B 错；常温下pH ＝2的盐酸中，

c (H ＋)＝1.0×10－2 mol·L －1，c (OH －

)＝

K W

c

＋＝10－14

10

－2 mol·L －1＝1.0×10－12 mol·L －1，水存在如下电离：“H 2

＋

＋OH －

”，则由水电离出的c (H ＋

)＝c (OH －

)＝1.0×10－12

mol·L －1

，故C 不正确；盐酸与乙酸

钠能发生如下反应：“HCl＋C H 3COONa===NaCl ＋CH 3COOH”，则pH ＝2的盐酸与等体积0.01 mol·L －1

乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl 和CH 3COOH ，NaCl 是盐且为强电解质，CH 3COOH 是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl ===Na ＋

＋Cl －

、CH 3

3

COO －＋H ＋

”，电离程度：“NaCl＞CH 3COOH”，

因此混合后所得溶液中c (Cl －

)＞c (CH 3COO －

)，故D 错。

答案：A

5．(2013·珠海模拟)将0.5 mol/L 的NaClO 溶液加热蒸干最后所得的固体是( ) A ．NaClO B ．NaOH C ．NaOH 和NaCl

D ．NaCl

解析：NaClO 水解的化学方程式为：NaClO ＋H 2

＋HClO,2HClO=====△

2HCl ＋O 2↑，HCl ＋

NaOH===NaCl ＋H 2O ，故最终得到NaCl 。

答案：D

6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A ．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B ．pH 之和为14的氨水与硝酸等体积混合

C ．pH 之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液等体积混合

D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液混合

解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A 项错误；氨水中的NH 3·H 2O 是弱碱，继续电离出OH －

，溶液呈碱性，B 项不正确。Ba(OH)2的pH ＝b ，c (OH －

)＝10－14

/10－b mol·L －1＝10

b －14

mol·L －1

，NaHSO 4的pH

＝a ，c (H ＋

)＝10－a

mol·L －1

，c (H ＋

)－c (OH －

)＝10－a

－10

b －14

＝10b －14

－10

b －14

＝0，c (H ＋

)＝c (OH －

)，溶液呈中

性，C 项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH 和CaCO 3，所以它们的混合液一定呈碱性，D 项错误。

答案：C

7．25℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不．正确的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同