高中化学盐类的水解 说课稿教案7 苏教版选修4
盐类的水解 说课稿 教案
【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH—，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解
【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：CH3OON3OONa=CH3OO-+Na+
学情分析
盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展。
教学目标
1、能通过比较、分类、归纳、概括等方法知道盐类水解的过程
H2O H++OH—
电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下
【板书】
CH3OON3OONa=CH3OO-+ Na+
+
H2O H++OH—
CH3COOH
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
思考回答：
部分学生：是中性
部分学生：不一定是中性，也可能呈碱性或酸性，
仔细观察实验现象，分析得出结论：
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
《盐类的水解》说课稿
我今天要为大家说课的题目是《盐类的水解》，它是高中化学选修4专题3第三单元的内容，根据普通高中化学课程标准提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”的理念，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。
课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把疑探贯彻到整个课堂教学始终。
教材分析：该节分两课时教学，本课为第一课时，教材包括了两个部分：第一部分是找规律。
从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。
以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡，以及化学平衡原理等知识的综合利用。
所以本节教学是本专题教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。
学情分析：在知识技能基础上，高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
并且通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。
但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。
在学习能力方法上，学生学习化学已经两年多，大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，逐步适应了探究的学习方式。
盐类水解说课稿
《盐类的水解》（第一课时）说课稿各位评委、老师，大家好！今天我说课的题目是高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时。
我主要从以下几个方面加以阐述：●说课程序说教材说教学过程说教法说板书设计说学法说教学反思一、本节课在教材中的地位和作用盐类的水解既是前面所学弱电解质的电离、水的电离和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，又是为下一节学习中和滴定打好基础，在本章知识中起承上启下的作用。
因此，本节是本章教学的重点和难点，具有很强的理论意义和实际意义。
二、教学目标根据教改精神、新课程理念、教材编排意图及学生的实际情况，我确立以下教学目标：1、知识与技能：认识盐类水解的原理2、过程与方法：（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一客观现象。
（2）能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。
3、情感、态度、价值观：（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。
（2）创设宽松的讨论氛围，让学生感到学习是一件很自然的事情，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点：学习的目的在于应用，应用的前提是掌握原理和规律，因此我将“盐类水解的本质”确定为本节重点。
四、教学难点：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，盐类水解方程式书写时要考虑水解的本质，对学生有一定的难度，因此根据教材的地位和教学大纲的要求及学生已有的知识水平，我将“盐类水解反应方程式的书写”定为本节的难点。
五、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。
通过前面学习，学生已掌握了离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的酸碱性等知识。
因此，尊重他们的学习愿望，尊重他们对已有知识的认识和好奇心，相信他们有能力自己去构建知识框架。
六、教学方法根据新课程思想：充分发挥学生的主体作用，教师的主导作用，让学生主动的、富有创造性的学习，我主要采用理论分析推导和实验探究相结合的教学方法，引导学生构建知识框架，有助于加强学生对探究过程的印象，提高他们的理论分析能力、逻辑推理能力和实验操作能力，更易突破重点和难点。
苏教版选修《第三单元盐类的水解》说课稿
苏教版选修《第三单元盐类的水解》说课稿一、教材分析1.1 教材背景《第三单元盐类的水解》是苏教版选修教材中的一个重要单元，主要介绍了盐类的水解反应。
在这个单元中，学生将学习盐类的命名规则、水解的基本概念以及水解反应的判定条件等内容。
1.2 教学目标1.了解盐类的命名规则，掌握常见盐类的化学式和名称。
2.理解盐类的水解反应的概念，掌握水解反应的判定条件。
3.能够运用所学知识解决与盐类水解相关的问题。
1.3 教学重点1.盐类的命名规则。
2.盐类的水解反应的概念及其判定条件。
1.4 教学难点1.盐类水解反应的判定条件及其应用。
2.解决实际问题时的思维方法和策略。
二、教学过程2.1 知识导入在开始正式讲解盐类的水解前，可以通过一个生活实例来引发学生的兴趣。
比如，介绍一些常见的食盐水解的现象，让学生思考食盐是如何在水中溶解的，以及溶液中的氢离子和氢氧根离子的来源等。
2.2 理论讲解1.盐类的命名规则：讲解盐类的化学式和名称的对应关系，引导学生掌握常见盐类的命名方法。
2.盐类的水解反应：详细介绍盐类水解的概念、水解反应的判定条件以及水解反应的化学方程式。
2.3 实验演示为了让学生更直观地理解盐类的水解反应，可以进行一些简单的实验演示，例如盐酸与氢氧化钠溶液的混合反应、氯化银固体与亚硝酸钠溶液的反应等。
通过实验演示，让学生观察并记录实验现象，并分析其中的化学反应过程。
2.4 练习与讨论1.给学生提供一些盐类水解反应的化学方程式，让他们根据所学的知识判断是否发生水解反应，并给出化学方程式。
2.给学生提供一些实际问题，让他们通过运用所学的水解反应的知识解决问题。
例如，某池塘水中含有氯化钠和硫酸铜，如何利用盐类的水解反应来检测池塘水的污染程度等。
2.5 总结与展望对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
鼓励学生加强自主学习，通过查阅资料、实践探究等方式进一步加深对盐类水解的理解。
三、教学评价3.1 自我评价根据学生在教学过程中的表现和课堂反馈，多与学生进行互动及提问，及时把握学生的学习情况并调整教学策略。
苏教版高中化学选修4《盐类的水解反应》名师教案
《盐类的水解反应》名师教案【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。
【教学课题】苏教版选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。
本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。
通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。
【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。
⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】苏打水因其头顶“健康、时尚的弱碱性水”光环,渐成流行饮品，近日又曝出其可能具有“饿死癌细胞”的功能。
虽然一瓶看上去与普通汽水无异的苏打水售价是普通纯净水的数倍,但喝的人还是很多。
这是因为碱性水对人体是有好处的,一般人胃部的酸性较强,适量地摄取碱性物质对身体的酸碱平衡有好处,普通苏打水:其pH为7.5～9.0,呈弱碱性。
由于不含糖及糖代用品,因此饮用更加安全。
苏打水主要是盐溶液，其为什么显碱性呢？【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：【学生观察现象、讨论、归纳】【屏幕展示】实验结果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl、AlCl3的水溶液：显酸性NaCl、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
化学《盐类的水解》教案(苏教版选修4)
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
高中化学《盐类的水解》教案2 苏教版选修4
高二化学盐类的水解知识精讲苏教版一. 本周教学内容：盐类的水解二. 教学目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3、能正确书写盐类水解的离子方程式三. 教学重点、难点：盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析四. 教学过程：（一）盐类的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：酸＋碱盐＋水如：醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO－＋Na＋＋H2O H＋＋OH－CH3COOH总的化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－说明：①溶液中c（H＋）＜c（OH－），呈碱性；②生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。
再如氯化铵溶液中（分析方法同上）总的化学方程式：NH4Cl＋H2O＝NH3·H2O＋HCl；总的离子方程式：NH4＋＋H2O ＝NH3·H2O＋H＋。
说明：①溶液中c（H＋）＞c（OH－），呈酸性。
②生成弱电解质NH3·H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。
说明：1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：酸＋碱盐＋水。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
2、只有与H＋或OH－结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
3、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分以下几种情况：①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
盐类的水解 说课稿 教案
盐类的水解第一课时[教学目标]知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写[教学难点] 盐类水解的本质；水解离子方程式的书写。
[教学方法] 问题探究法上课前放一段人们抗击“非典”的录象。
其中用到一种“84消毒液”，并配专家解释录音：“84”消毒液是由次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，次氯酸钠易和菌体蛋白氨基分子结合，具有强氧化性，破坏菌体蛋白质基础分子结构，次氯酸钠还可以分解产生新的氧，氧化菌体蛋白而杀死该菌。
[老师]为什么“次氯酸钠还可以分解产生新的氧”？学了这节课后你就能解释了。
（一）知识准备[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。
[老师小结] 酸性溶液C（H+）＞C（OH-）中性溶液C（H+）＝C（OH-）碱性溶液C（H+）＜C（OH-）[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液。
碱的溶液是碱性溶液。
那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？（二）提出课题盐的溶液呈什么性？[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性[归纳] 用PH试纸测溶液的PH[示范演示] 用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性[动画模拟] 在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONa PH值的变化情况。
（三）实验探索[学生分组实验]实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。
方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。
高二化学盐类的水解说课稿范文(选修四)-精选文档
高二化学盐类的水解说课稿范文（选修四）一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观(1)能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
(2)体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。
感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
《盐类的水解-说课稿》教案7(苏教版选修4)
盐类的水解〔第一课时〕说课稿各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的. 盐类的水解第一课时这节课。
我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。
第一局部说教材分析学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。
本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。
情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。
教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。
第二局部说教法学法本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习稳固第三局部说教学过程复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系溶液呈什么性通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。
分析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性实验验证(测溶液pH值)。
思考为什么盐溶液会呈现酸碱性溶液中存在那些微粒有新物质生成吗学生能判定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这类反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。
反响物是什么反响程度如何PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。
盐类的水解 说课稿 教案
盐类的水解
一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾
汇报结果
平衡时C(H+) <C（OH-）
小结：弱酸的阴离子CH COO-与水
NH4++H2O≒NH3·H2O +
H+
2、条件：生成弱电解质
3、本质：促进了水的电离
4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。
高二化学盐类的水解说课稿范文(选修四)
高二化学盐类的水解说课稿范文（选修四）高二化学盐类的水解说课稿范文（选修四）一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法四、教学过程①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。
②突出盐类水解本质的知识点。
请学生自主分析：·CH3COONa溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa==Na++CH3COO①-H2O的电离：H2OH++OH②-CH3COO+H+===CH3COOH③--[解析]当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。
CH3COO--和H+能结合成弱电解质CH3COOH，发生反应。
结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对-大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。
--离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH[板书]二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子)，与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
-2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。
(导致C(H+)≠C(OH)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡)[思考]1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。
盐类的水解说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师:你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论,强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后,讨论盐在水溶液中的电离和变化,体现了学科知识间内在联系和综合运用。
本节课的学习,不仅巩固之前内容,对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标①知识与技能:使学生掌握盐溶液酸碱性的规律,能够理解盐类的水解的原理,能够正确的书写盐类的水解的离子方程式;②过程与方法:发现问题,实验探究,探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结,能将信息有效的分类和提炼；类比分析,将盐类的水解的知识加以应用;③情感态度与价值观:体会实验探究在化学学习中的重要性,体会表象与内在的联系,体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点重点:通过实验,掌握盐类水解的实质,难点:盐类的水解离子方程式的书写二、学情分析知识层面:学生基本具备本节内容所需的理论基础,但是知识储备,动手能力,观察能力等存在个体差异,因此有合作探究的必要。
能力层面:学生具备一定的合作探究能力,实验动手能力,有分类和归纳的基础。
心理层面:学生对实验探究有一定的熟悉,本节中实验与理论、理论与生活的联系,能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计分发学案,回顾旧知课前分发学案,要求学生完成旧知回顾部分,为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑,引入新课展示一幅火灾图片,问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答,打119,用灭火器,提水灭火,组织大家正确的逃离等等。
继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。
”展示教具,同时说明其中一种液体NaHCO3,实验演示灭火过程。
然后问大家猜想另一种液体可以用什么,同学可能会说盐酸、硫酸等,进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3,引起学生的疑问,调动学生的积极性。
“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”,学生不难猜测它呈酸性。
高中化学盐类的水解说课稿
高中化学盐类的水解说课稿一、课题简介1、教材的地位和作用本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。
2、新课标要求掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容3、教学目标及确立依据根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：知识与技能：①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力过程与方法：①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质情感态度价值观：①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
二、学情分析学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH 等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。
三、教学过程设计【课前准备】授课前三天我将学生分为两组，并分配各组的调查任务：1、（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意—采草药的老伯差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。
回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李伯已脱离危险。
请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
2、（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？请你查阅有关资料，随时准备把你的发现公之于众。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《盐类的水解》（第一课时）说课稿各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.《盐类的水解》第一课时这节课。
我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。
第一部分说教材分析学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。
本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。
情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。
教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。
第二部分说教法学法本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习巩固第三部分说教学过程复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离?学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡溶液呈什溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系?正向移动，氯化分析氯化铵、值)。
pH么性?通过实验验证(测醋酸钠溶液。
值)测溶液钠溶液呈什么性？实验验证(pH学生能判定有?思考为什么盐溶液会呈现酸碱性？溶液中存在那些微粒？有新物质生成吗COOH，推出溶液中发生了化学反应，这类反应就是盐类的水解反应简称盐类的水解。
CH3的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液反应物是什么？反应程度如何？PH=10中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反应生成醋酸。
同理可得氯化铵溶液的反应。
总结盐类的水解的定义并板书。
写出醋酸钠溶液、氯化铵溶液中水解反应的化学方程式，氯化钠水解吗？总结可水解的，让学生测相“有弱就水解”盐的特点是什么？学生能说出有弱酸弱碱生成总结能水解的盐，- 1 -专心爱心用心．同条件下NaHCO、AlCl溶液pH值分别与CHCOONa、NHCl比较，pH值大小说明什么？提示：4333酸性CHCOOH大于HCO、碱性：NH·HO大于Al(OH),推出“越弱越水解”，溶液的酸碱性332323如何？有前边的解释学生能推出“誰强显誰性”教师接下来“都强显中性”。
如何表示盐类的水解反应？分析反应物和生成物可知，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，可写化学反应方程式，再按离子方程式书写步骤写出离子方程式；也可根据盐类水解的实质直接写出离子反应方程式。
练习CHCOONa、NHCl水解的离子方程式书写。
43需要说明：1、一般盐类的水解程度很小中间用可逆号，若水解完全用等号2、水解程度小看不到沉淀和气体，一般不标“↓”和“↑”3、多元弱酸根离子水解分步写，多元弱碱阳离子一步写。
学生练习1、写NaF NaClO NaS CuCl NaCO NaHCO水解的离子方程式，判断322 23溶液酸碱性。
2、判断下列离子方程式书写正确的是++ ?HO+H A、NHNH+H2O2432--S+2OH H +2HO SB、22+-COOH+HO ==== CHCOO +HOC、CH3233--O COO、CHCOOH+OH+H==CHD233+- HCO ==== H+HCOE、332-- +HO==HF+OHFF、2+2+↓+2H+2H、G CuO=== Cu(OH)22通过练习掌握盐类的水解的离子方程式的书写方法；电离方程式和水解方程式的区别。
小结：本节课你学到了什么知识？盐类水解的实质是什么？哪些盐可水解？通过什么方法得出盐类的水解的概念。
作业：课后习题一、二、三各位评委以上是我对本节课的说课内容，请给予批评和指导。
- 2 -专心爱心用心．附：板书设计第三节盐类的水解一、盐类的水解1 、定义：溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
、实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移2 动。
、盐水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性， 3都强显中性。
、离子方程式的书写方法。
4--先写出盐与水反应的化学方程式CHCOOO +H CHCOOH+OH(1)323(2)再按离子方程式书写步骤写出离子方程式- 3 -专心爱心用心．20XX—019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。
努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。
同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。
正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。
主要工作一、教研组建设方面：、深入学习课改理论，积极实施课改实践。
、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。
、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。
、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。
（）备课关。
要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。
要求教师的教案能体现课改理念。
（）上课关。
（）作业关。
首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。
（）考试关。
以确保给学生一个公正、公平的评价环境。
（）质量关。
、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。
二、常规教学方面：加强教研组建设。
兴教研之风，树教研氛围。
特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。
、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次，定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。
、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课。
、进一步制作、完善教研组主页，加强与兄弟学校的交流。
我们将继续本着团结一致，勤沟通，勤研究，重探索，重实效的原则，在总结上一学年经验教训的前提下，出色地完成各项任务。
校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12月114五赵夕珍生态系统的调节12月2818 四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx-20X下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划20X 年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划20XX—019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX —XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一．指导思想：本学期，我组将进一步确立以人为本的教育教学理论，把课程改革作为教学研究的中心工作，深入学习和研究新课程标准，积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。
以新课程理念指导教研工作，加强课程改革，紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题，寻求解决问题的方法和途径。
加强课题研究，积极支持和开展校本研究，提高教研质量，提升教师的研究水平和研究能力。
加强教学常规建设和师资队伍建设，进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量，为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。
二．主要工作及活动：．加强理论学习，推进新课程改革。
组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度，积极实践高中英语牛津教材，组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点，探索新教材的教学模式，组织好新教材的研究课活动，为全组教师提供交流、学习的平台和机会。
．加强课堂教学常规，提高课堂教学效率。
强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。
做好集体备课和二备以及反思工作。
在认真钻研教材的基础上，抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节，从而有效地提高课堂教学效率。
加强教学方法、手段和策略的研究，引导教师改进教学方法的同时，引导学生改进学习方法和学习策略。
．加强课题研究，提升教科研研究水平；加强师资队伍建设，提升教师的教学能力。
组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结，并在此基础上撰写教育教学论文，并向报刊杂志和年会投稿。
制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划，并组织好听课、评课等工作。
三．具体安排：二月份：制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。
三月份：、组织理论学习。
、高一英语教学研讨活动。
、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
四月份：、组织好高三英语口语测试。
、高三英语复习研讨会。
五月份：、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
、协助开展好我校的区级公开课。
六月份：、组织好高考的复习迎考工作。
、收集课题活动材料。
2019学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。
量为目标，全素质教面实施以提高促进教基础教革精神，以贯彻实施育课程改革为核心，以研究课堂教学为重点，以师队伍建设为根本，教学质课程改要》为持以《坚基础教育课程改革纲指导，认真学习贯彻。
动启发养提动，培高学生的语文素养，调学生的内在学习动机各项有语文教文教师师的成期举行的评课评课的指导，使教师规范化，系统化，定主题教学沙龙和“会诊式行动研究”，促进新教长，加快我镇小学语队伍成长速度和小学育质量的全面提高。
结合区里的活动安排，开展意义的学生活对教师本学期教研组重点加强目标二、工作素养。
提高学创新精生主动深入课课程标为中心、以课改，组织教师学习语文准，转变教学观念，堂教学研究，激发学探究意识，培养学生神和实践能力，努力生语文素质。
进一步加强语文教师带新，展“师量。
开徒结对”活动，以老不断提高教师的业务视团队、骨干组”，队伍建设，让“语文研究小充分发挥学科带头人教师的示范作用，重合作智慧、力、动。
展教例赏析活例进行合主题能力，、评课切实有效的说课沙龙沙龙，提高教师说课和评课能力，能够结教研活动，对典型课互动研讨，开、组织教师开展务。
素质服教师的为提高，形式是走场主义，而是真真实实课堂效率服务，提高学心得文，进以段为加强教、研组集体备课，每周单位组织一次集体备课，分析教材，赏析重点课行文本细读，交流教。