北京市第四中学高中化学第二章第三节氧化还原反应学案新人教版必修1
高一化学教案-新课标人教版化学必修1第二章第三节氧化还原反应 最新
第三节氧化还原反应第一课时[要点剖析]1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。
2．氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。
从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。
从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。
所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。
从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。
物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。
[典型例析]例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。
［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。
［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。
当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。
钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。
所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。
在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。
氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
高中化学《氧化还原反应》教案3 新人教版必修1
氧化还原反应第一课时教案
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
【教学感悟】。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
最新化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32. 从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO ＋H2＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4. 若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即____________ _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5. 氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5. 在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案
第一节氧化还原反应（第一课时）（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。
2Cu + CO2↑2CuO ＋ C 高温＝＝CuO→Cu 失去氧，发生还原反应C→CO2 得到氧，发生氧化反应（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。
这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。
现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。
Cu + H2OCuO + H2Δ=C + H2O ΔCO + H2=（练习讲评）。
（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。
（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）（讲述）对，那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个特征是什么？（有元素化合价的升降）（练习）现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属不属于氧化还原反应。
最新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第1课时导学案
第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。
教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。
有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。
教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。
根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。
注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。
在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。
节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。
使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。
氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。
教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。
课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。
2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。
3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。
过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。
2培养生的思维能力。
3探究与活动，氧还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。
高中化学必修一第2章_第3节《氧化还原反应》教案(人教版)
教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念 难点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动
学 生 活 动
新课导入
1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反响和复原反响
归
纳
整
理
投
影：
从得
氧失
氧的
角度
分析
⑴氧
化反
响
⑵复
原反
响
⑶氧
化剂
⑷复
原剂
⑸氧
化复
原反
响
⑴氧化反响：物质得到氧的反响
⑵复原反响：物质失去氧的反响
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷复原剂：接受氧的物质
⑸氧化复原反响：有得氧失氧的反响
活
动
检查
小结
人类很早就已经学会利用氧化复原
用、金属的冶炼等。
炼铜就是利用复
物中复原出来。
分析以下两种炼铜方法的异同。
比较：Cu都是从化合物中被复原出
相对应，在反响中被氧化。
但第二个
氧失氧的情况。
归
纳
总
结
氧化复原反响不局限于存在得氧失氧的反响合价升降的反响都是氧化复原反响。
元素化
化复原反响的特征。
北京四中高中化学 2.3氧化还原反应(2)教案 新人教版必修1
氧化还原反应○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
北京市第四中学高中化学人教版必修一学案：第二章第三节氧化还原反应
第三讲 氧化还原反应北京四中 田军一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2 +2+4CO+CuO+ CO 2 还原产物 氧化产物得到氧元素的物质CO 化合价升高 电子 被氧化 氧化反应 还原性 剂 产物失去氧元素的物质CuO 化合价降低 电子 被还原 还原反应 氧化性 剂 产物电子得失电子偏移 本质 特性【练习题】指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）2Na + Cl 2 （2）NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑（3）2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（4）CaO + H 2O= Ca(OH)2（5）Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑（6）2KOH + CuSO 4= Cu(OH)2↓+ K 2SO 4（7）Cl 2 + 2HBr= Br 2 + 2HCl（8）MnO 2 + 4HCl(浓) 2 + Cl 2↑+ 2H 2O（9）2H 2S + SO 2=2H 2O + 3S ↓2：双线桥法-（1）双线桥法——表示物质的流向。
（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。
3：单线桥法-Zn + 2H= Zn++ H2↑（1）单线桥法——表示电子的流向（2）从还原剂到氧化剂二、氧化还原反应的配平1：配平步骤：（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。
2：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应H2S + SO2 =S ↓+ H2O（2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S + HNO3 =S ↓ + NO+ H2O （3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2 + HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ H2O一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2↑+ H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应NO2 + H2O= HNO3 + NOCl2 + H2O= HCl + HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3 =N2 + HNO3 + H2O （6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。
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氧化还原反应
一、氧化还原反应示例讲解
1：以下反应为例：
CO 2
还原产物
氧化产物
得到氧元素的物质
CO 化合价升高 电子 被氧化 氧化反应
还原性 剂 产物 失去氧元素的物质
CuO 化合价降低
电子
被还原
还原反应 氧化性 剂 产物
电子得失 电子偏移
本质 特性
【练习题】
指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）（2）NH 43↑+ H 2O + CO 2↑
（3）2H 2+ O 2↑
（4）22
（5）Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑
（6）2KOH + CuSO 4= Cu(OH)2↓+ K 2SO 4
（7）Cl 2 + 2HBr= Br 2 + 2HCl
（8）MnO 2 + 4HCl(浓2 + Cl 2↑+ 2H 2O
（9）2H 2S + SO 2=2H 2O + 3S ↓
2：双线桥法
-2↑
（1
（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。
3：单线桥法
-= Zn + + H 2↑
（1）单线桥法——表示电子的流向
（2）从还原剂到氧化剂
二、氧化还原反应的配平
1：配平步骤：
（1）标化合价（变价）和电子转移；
（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；
（3）写变价元素的系数；
（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。
2：示例讲解
（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应
H2S + SO2 = S ↓ + H2O
（2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素
H2S + HNO3 = S ↓ + NO+ H2O
（3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素
MnO2 + HCl（浓）2↑+ H2O
一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2↑+ H2O
一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）
KMnO4K22+ O2↑
（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应 NO2 + H2O= HNO3 + NO
Cl2 + H2O= HCl + HClO
（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）
NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O
（6）待定系数法
方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。
FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
【练习题】
常见的氧化剂和还原剂
O2 NaO2 H2O
Fe3+ Fe2+ Fe
H2S S SO2 SO3 SO2+H2SO4不反应
NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
1：氧化剂
（1）F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金属单质；
（2）Fe3+、Cu2+、Ag+等金属阳离子；
（3）H+、浓H2SO4、HNO3、HClO ；
（4）MnO4-、Cr2O72 -、ClO4 -（多在酸性条件下使用）。
2：还原剂
（1）金属单质
（2）某些非金属单质：C、H2、S、Si
（3）H2S、S2-、22332-2+
（4）I-、S2 -、
虽是中间价态，常用作还原剂
3：说明
强弱关系是相对的（遇强则弱、遇弱则强），但在一定条件下强弱关系是绝对的。
氧化性和还原性受环境的影响
（1）酸碱性的影响
（2）浓度的影响
【学案答案】
一、氧化还原反应示例讲解
1：失还原氧化；得氧化还原
二、氧化还原反应的配平
2：示例讲解
（1）2 1 3 2 ；
（2）3 2 3 2 4；
（3）1 4 1 1 2；1 2 1 1 2；2 1 1 1；
（4）3 1 2 1；1 1 1 1；
（5）5 4 2 9；
（6）4 11 2 8。