3.2原子的结构)

这是中国科 学家用一个 个铁原子排 列出的世界 上最小的 “原子”二 字。
5/24
阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。
1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构 成？
2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？
一、原子的构成
6/24
质子 原子核 原子
中子 核外电子
7/24
2 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正 电荷；
原子种类 氢 氧 碳 铁 原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？
相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为 标准,其他原子质量跟它相比较所得的比
中子不带电；
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
原 子 核 带 正 电
核电荷数＝核内质子数
原子结构动画
电子
+ + + ++ + + 原子核
中子
质子
电子
-
原子核 原子
质子
中子（不带电） 核外电子
返回
以碳原子为例描述原子的构成
碳原子是由6个质子，6个中子和6个电子构 成。其中6个质子和6个中子构成了原子的中 心的原子核，而6个电子在核外一定空间内 绕核做高速运动。
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为（ ） B A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对 原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 114 175 114 ，核外电子数为 。
３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n个质子,其 m-n 核内的中子数为___________,核外电子数为 _____________.n 4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的 质量为mkg,则氧的相对原子质量为 .
(2)、质子种类不同，质子数也不同，即原子的种 质子数 类由 决定。
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
(5)、原子的质量集中在
原子核上。
10/24
练 习
1.原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子 中心的带 正 负 电子 电的 和核外带原子核 电的 构成的。 质子 中子 原子核则由 和 两种微粒构成的。 2.下列有关原子结构的说法正确的是 ( ) A.原子核一定是由中子和质子构成的 B.原子的质量很大 C.原子不带电，其所含的各粒子都不带电 D.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
相对原子质量=
该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
注意：相对原子质量只是一个比值， 不是原子的实际质量，国际单位是 １，常省略不写
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是 2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
碳
1.993*10-26
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
相对原子质量 1 16 12 56
原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
不等于 (1) 相对原子质量________ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ （“越大”或“越小”)，它们之间 越大 成___ （“正”或“反” ) 比关系。 正 (3)相对原子质量的单位是: ___ 。 “1”(常省略不写) (4)原子实际质量的单位是: ___ 。
排布特点1：电子在核外 是分层排布的
16/24
【】我们可以用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的分层排布。
原子结构示意图 原子核 电子层
口诀：原子核，画圆圈 正电荷数在中间
电子层，画弧线
电子按照规律填
该电子层的电子数 原子核带正电 核电荷数
【思考】下列1-18元素原子结构示意图中
请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒 C 总数为（ ） A.26 B.56 C.82 ）
2．构成氧原子的微粒有（
C
D.86
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
3、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238， A 核电荷数为92，中子数应为（ ） A、146 B、92 C、136 D、238
D
3、填写下表
原子名称 质子数 氢 1 碳 6 氧
8
11/24
钠 11
铁
26
中子数
核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
30
26
4、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为
未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子 和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、 1 B、2 B C、3 D、 4
12/24
原子体积很小
原子体积小，质量也小。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于 乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如 果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于 一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这 个空间里作高速的运动。
13/24
原子
原子核比原子小得多
原子核
二、原子质量的表示——相对原子质量
小 结
1.原子的构成 原子
学完本课题你知道什么
核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电）
原子核
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质 量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
第二课时
1/24
教学目标
1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的 系
核外电子的分层排布
2、了解原子
3、知道原子结构示意图的画法
重点：原子的构成、 难点：核外电子的分层排布
2/24
知 识 回 顾
保持物质化学性质的最小粒子 1.分子：___________________________ 化学变化中最小的粒子 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
O
Al
F
Na
P
请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12 的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构 示意图画出来


尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、 铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32 铝——27 钠——23 镁——24
练习2
1、填表：
原子种类 H Mg Fe 核电荷数 1 12 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
t贫铀弹，不少人 患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。 这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数 146 为 ，质子数为 ，电子数为 。这种铀原子中含有的 92 粒子总数为 。
330
4.相同质量的钠、镁、铝三块金属，所含原子个数由多到少的
顺序是__________(已知相对原子质量钠为 23,镁为24, 铝 钠、镁、铝 为27) 因为:原子的个数=金属的质量/原子的相对原子质量
规律的应用：
原子 种类 氢 碳 质子数
1
6
中子 数 0 6
核外 电子数 1 6 8 11
核电 荷数 1 6 8 11 17
相对原子质 量 1 12 16 23 35
氧
钠
8
11 17
8
12
氯
18
17
我国科学院院士张青莲教授为 相对原子质量的测定做出了卓 越贡献。他于1983年当选为国 际原子量委员会委员。他主持 测定了铟、铱、锑、铕、铈、 铒、锗、锌几种元素的相对原 子质量新值，为国际原子量委 员会采用为国际新标准。


原子核外电子的排布
14/24
原子核外有很大的空间，电子就在这个 空间里作高速的运动，科学家把电子经常出 现的区域称为电子层。
请你猜 原子核外电子是如何运动的？ 1、高速运动 ； 2、无规则运动； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。
电子层
能 量 离核远近
1
2
低
3
4
5
6
7
高 远
近
一、原子核外电子是如何运动？
8/24
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？