九年级化学基础知识复习2
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
九年级化学第二章知识点归纳
九年级化学第2章知识点归纳一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。
(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：S + O 2点燃SO 2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体(注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃3、 氧气的制取 (1)实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂一变： 改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量 化学反应前后不变 4、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C△MnO2三、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
最新中考九年级化学各章知识点汇总
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。
九年级化学的基础知识要点
九年级化学的基础知识要点九年级化学的基础知识要点知识点是知识、理论、道理、思想等的相对独立的最小单元。
下面是店铺给大家带来的九年级化学的基础知识要点，希望能帮到大家！九年级化学的基础知识要点篇11、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。
8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
9、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
12、黑色物质的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
13、化学变化的本质特征是有新物质生成。
14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
17、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
18、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。
19、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
20、不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。
21、溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。
溶液不一定是无色的。
22、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
九年级化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（A+B =AB）11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（AB =A +B）12.氧化反应：物质与氧的反应。
（缓慢氧化也是氧化反应）13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2.空气的成分： N2：78%；O2：21% ；稀有气体：0.94% ；CO2：0.03% ；其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级化学二单元复习资料
九年级化学二单元复习资料化学是一门极其重要的学科，我们身边的几乎所有物质都与化学有关。
在九年级的课程中，化学分为两个单元：化学一个世界和化学反应。
这篇文章将为大家提供九年级化学二单元的复习资料，帮助大家加深对化学反应的理解和记忆。
1.化学反应的定义化学反应是指在化学变化中，反应物在分子层面发生了重新组合，在化学键和分子之间发生了断裂和产生新的化学键，从而形成新的物质。
2.化学方程式的写法为了方便对化学反应进行描述和计算，我们通常会使用化学方程式。
在化学方程式中，反应物是在方程式的左边，产物是在方程式的右边，之间用箭头“→”连接。
在写化学方程式时，需要注意：（1）化学方程式中应当明确表明反应物和产物。
（2）化学方程式中的反应物和产物的摩尔比应当严格一致。
（3）对于不同的元素，应当在方程式上注明它们的状态（固态、液态、气态）。
3.化学反应中的精细化学计算在进行化学反应计算时，必须准确把握一些化学计算的基本规律。
（1）化学方程式的平衡性：化学反应的基本定律是“质量守恒法”，也就是说反应中质量的总和应当保持不变。
因此在化学方程式中，反应物的摩尔数必须与产物的摩尔数一致。
（2）摩尔质量的计算原则：我们可以用不同元素的摩尔质量来计算化学方程式中各个元素的质量并进行计算。
（3）化学方程式中的计量单位：我们通常采用分子数或是摩尔数来进行计算。
4.酸碱反应酸和碱是日常中常见的化学物质，它们之间的反应被称为酸碱反应。
在酸碱反应中，产生水和盐。
可以用酸碱中酸度和碱度的值来衡量反应的程度。
5.氧化还原反应氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会从反应体系中接收电子，还原剂则会把电子提供给反应体系。
其中经由原子的氧化态变化，产生了新的化学物质。
在九年级化学二单元的学习中，我们不仅需要掌握化学知识，还需要对相关的实验、试剂等有一定的了解和熟练掌握相应的操作技能。
通过本文提供的复习资料，希望能够帮助大家加深对化学反应的理解和记忆，为接下来的学习打下坚实的基础。
新九年级化学第二章知识点总结
艿第二单元我们四周的空气袇课题1空气莃一、空气中氧气成分的测定：薁 1、装置图（见书 P27）螇 2、实验现象：蚆①、红磷焚烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟蒃②、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后翻开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的 1/5 。
羂 3、实验结论：说明空气不是单调的物质；氧气约占空气整体积的1/5 。
莅 4、原理 : 表达式：磷（ P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O点燃蒂2PO225莃 5、注意事项：袇①、所用的红磷一定过度，过少则氧气没有所有耗费完蒈②、要等集气瓶（装置）冷却后才能翻开弹簧夹，薂③、装置的气密性要好，（不然丈量结果偏小），薀④、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。
蕿思虑：能否换用木炭、硫磺等物质？如能，应如何操作？膇答：不可以用木炭或蜡烛（焚烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以焚烧）蚂 6、实质在实验中测得的结果比真切值小，其原由可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就翻开止水夹；④没有早先在导管中装满水。
羁二、空气的主要成分（按体积分数）：莁空气成分羆氮气莂罕有气蝿二氧化螅其余气体和杂螂氧气碳质体袁体积分数螂 78%蕿 21%螇 0.94%羁 0.03%袈 0.03%羇三、物质的分类：纯净物和混淆物薅 1、纯净物：由一种物质构成。
肁 2、混淆物：两种或多种物质构成的，这些物质互相间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。
艿注意：区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混淆物，虿四、空气是一种可贵的资源莄 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不焚烧也不支持焚烧，不可以供应呼吸，化学性质不开朗。
莅 2、罕有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不一样颜色的光，化学性质很不开朗。
膇①动植物呼吸②医疗抢救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行蚀氧气等蒅①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐莇氮气剂等衿①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷肁罕有气体冻机等膆五、空气的污染及防治。
九年级化学人教版上册第一二单元知识点
20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。
(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。
2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。
中考化学知识复习第2讲：氧气的性质和用途
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
九年级化学第二单元知识点总结
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%（2）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差能否用镁代替红磷？不能原因：不仅与氧气反应，还与空气中其它成分反应f、磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：冷却；吸收五氧化二磷，防止空气污染（3）常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（氦氖氩氪氙氡等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、（1）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等、白色污染（塑料垃圾等）4、由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
5、只由一种物质组成的物质叫做纯净物。
九年级化学第二单元知识点
第二单元的化学知识点主要包括：物质的纯度和杂质的分离、溶液和溶解、化学反应和化学方程式。
第一部分：物质的纯度和杂质的分离1.纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
2.杂质：混合在纯物质中的其他物质。
3.纯度：纯物质所占的比例。
4.分离纯物质的方法：a.过滤：用滤纸或过滤器将固体颗粒与液体分离。
b.蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体分离。
c.结晶：通过溶解物质，然后通过降温或加热使其重新结晶得到纯净固体。
d.浓缩：通过加热液体使其部分蒸发，去除一部分溶质。
e.热分解：通过加热将化合物分解，得到纯净物质。
第二部分：溶液和溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2.溶质：能够在溶解过程中被溶剂包围的物质。
3.溶剂：能够溶解其他物质的物质。
4.饱和溶液：溶液中溶质达到最大溶解度时所得到的溶液。
5.不饱和溶液：溶液中溶质未达到最大溶解度时所得到的溶液。
6.过饱和溶液：溶液中溶质超过其最大溶解度时所得到的溶液。
7.溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用质量浓度表示。
8.影响溶解度的因素：a.温度：溶解度随温度的升高而增大，正常情况下溶解度随温度升高而增大。
b.压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质影响较大。
c.成分：不同溶质的溶解度不同。
第三部分：化学反应和化学方程式1.化学反应：物质在化学变化过程中，原来的物质消失，新物质生成的过程。
2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。
3.反应物：参与反应且在反应过程中减少或消失的物质。
4.生成物：参与反应且在反应过程中生成的物质。
5.反应类型：a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
b.分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
c.单一置换反应：一个元素取代了另一个元素。
d.双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换。
e.还原反应：反应物中的一部分物质失去氧元素或获得氢元素。
f.氧化反应：反应物中的一部分物质失去氢或获得氧元素。
九年级化学二单元复习资料
九年级化学二单元复习资料九年级化学二单元复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、变化和能量转化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习到化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学能量等内容。
下面是对九年级化学二单元的复习资料，帮助大家回顾和巩固所学知识。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族。
周期表的左侧为金属，右侧为非金属。
4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不改变组成的情况下的性质，如颜色、形状等；化学性质指物质在与其他物质发生反应时的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能发生，如温度、压力、催化剂等。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
方程式中的反应物在箭头左侧，生成物在箭头右侧。
三、化学能量1. 化学能量的转化：化学反应中，化学能量可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，燃料在氧气的作用下发生氧化反应，产生热能和光能。
3. 燃烧反应的类型：燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水；不完全燃烧是指燃料与氧气反应不充分，产生一氧化碳和水等。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质，酸味酸性，碱味苦性。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
3. pH值：pH值用来表示溶液的酸碱性，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
五、金属和非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
九年级上化学第二章知识点
九年级上化学第二章知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
九年级上的化学主要涉及到化学基础知识，其中第二章是比较重要的一章，它讲述了一些关于元素、化合物和混合物的基本概念和性质。
下面我们来详细探讨一下这些知识点。
元素是物质的基本构成单位，它由一种或多种相同类型的原子组成。
常见的元素有氧、氮、碳、铁等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素用字母符号"O"来表示。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的化学式可以通过元素符号和下标表示，例如水的化学式是H2O。
化合物具有独特的化学性质，常见的化合物有盐、糖、酸等。
混合物是由两种或两种以上不同类型的物质物理混合而成的物质。
混合物的组成可以发生变化，例如在水中溶解食盐，可以通过加热蒸发水分离出盐。
混合物没有固定的化学式和化学性质，可以通过物理手段进行分离。
在混合物中，我们会遇到一些常见的分离技术。
第一种是过滤，通过过滤纸等介质将悬浮固体和溶液分离开。
第二种是蒸馏，通过不同物质的沸点差异将液体分离开。
第三种是萃取，通过溶剂和被提取物质的溶解度差异将物质分离开。
这些分离技术在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
了解元素、化合物和混合物后，我们可以进一步了解它们的性质和变化规律。
首先是物质的物理性质，包括颜色、形状、硬度等。
这些性质可以通过感官观察和实验测试得到。
其次是物质的化学性质，包括物质与其他物质发生反应的能力和倾向。
例如，金属能够与酸反应生成盐和氢气。
化学性质可以通过实验确定，也可以通过化学方程式来描述。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
物理变化是指物质在形态、状态或位置上发生改变，但其化学组成不发生变化。
例如，将冰块加热变成水，这是一个物理变化过程。
化学变化是指物质在化学式和化学性质上发生变化，产生新的物质。
例如，将铁与氧气反应生成铁锈，这是一个化学变化过程。
最后，我们了解到了物质的质量守恒法则。
中考化学知识点复习 第2讲走进化学实验室
中考化学知识点复习第2讲走进化学实验室一、选择题1．(2015，重庆)下列实验中，酒精灯的使用正确的是( D )2．(2015，南宁)下列图示实验操作中，正确的是( D )3．(2015，广东)下列常见仪器的使用正确的是( B )A．量筒可用作中和反应的容器B. 烧杯加热时应放置在石棉网上C．温度计可用于搅拌溶液D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭4．(2015，毕节)下列化学实验基本操作正确的是( C )A．用手直接拿取砝码B．用嘴吹灭酒精灯C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pHD．配制溶液时仰视读量筒内液体体积5．(2015，盘锦)下列实验操作正确的是( B )6．(2015，资阳)下列化学实验不能实现其目的的是( B )7．(2015，上海)有关实验操作正确的是( B )A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH8.(2015，锦州)对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性。
下列没有进行磨砂处理的是( D )A．广口瓶B．滴瓶C．集气瓶D．试管9．(2015，抚顺)下列实验中的做法错误的是( C )A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，用足量的红磷B．做铁丝在氧气中燃烧实验前，在集气瓶内铺一层细沙C．排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时立即收集D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热10．(2015，滨州)下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是( D )二、填空题11．(2015，本溪模拟)把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上。
(1)取少量CuO粉末用__药匙__。
(2)向烧杯中加数滴石蕊试液用__胶头滴管__。
(3)量取8 mL蒸馏水用__量筒__。
(4)取出广口瓶内水中的块状白磷宜用__镊子__。
(5)用于夹持试管的仪器是__试管夹__。
12．(2015，朝阳模拟)下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
九年级化学第2章知识点归纳
九年级化学第2章知识点归纳化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
从我们身边的物质到大自然中的各种现象，都与化学有关。
而九年级的化学学科正是为了帮助我们更好地了解化学原理和规律。
在第2章中，我们学习了一些重要的化学知识点。
让我们来进行一次综合性的归纳和总结。
1. 原子和元素：在化学世界中，原子是最基本的单位。
原子由质子、中子和电子组成。
而元素则是由具有相同原子核的原子所组成。
我们通过化学符号来表示元素，如氧元素的符号是“O”。
2. 元素的分类：元素可根据其物理和化学性质进行分类。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则相对较差。
在第2章中，我们学习了金属与非金属元素的基本特征和性质。
3. 化合物和分子：当不同元素的原子通过化学键结合在一起时，就形成了化合物。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为“H2O”。
分子是化合物的最小单位，可以由相同元素的原子或不同元素的原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的表示方式。
方程式的左边称为反应物，右边称为生成物。
在方程式中，化学式左右两边的原子数目必须保持平衡。
5. 酸碱性：我们生活中常常使用到酸和碱。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过中和反应相互转化。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱的反应可以通过酸碱指示剂来检测，例如酚酞和酸碱指示剂。
7. 盐和重要的化学反应：盐是由酸和碱中和反应生成的。
在第2章中，我们学习了一些重要的化学反应，如金属与酸的反应、金属氧化物和酸的反应以及金属氢氧化物和酸的反应。
8. 分子量和相对原子质量：分子量是指化合物的分子中原子的相对质量之和。
相对原子质量又称为原子质量，是指元素原子相对于碳-12同位素的质量比。
9. 摩尔和摩尔质量：摩尔是指物质的量，用化学符号“mol”表示。
摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
九年级化学知识点复习.
（1）水的净化效果由低到高的是 _________（均为 ____ 方法），其中净化效果最好的操作是 _____；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭。
自来水厂净水过程：
取水
加絮凝剂 （明矾）
沉淀
吸附
消毒
活性炭
过滤 配水
右图是某同学用来除去水中 难溶性 杂质时所采用的过滤装置图。 试回答：
第一单元 走进化学世界
物质的变化：
1.物理变化：没有生成新物质的变化。 2.化学变化： 生成新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。） 3 .化学变化中伴随发生的一些现象
常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出 气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化
4.注意：化学变化常伴随发光发热等现 象发生，但发光发热等现象产生的变化 却不一定是化学变化
5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰 石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸
与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻 碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙 粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯 化氢气体。） ③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
水，振荡，可以看到
，这可以推测蜡烛燃
烧后生成了
。
知识点4 实验基本操作 1、常见仪器的使用
蒸发皿
Байду номын сангаас石棉网
药匙
坩埚钳
长颈漏斗 锥形瓶
铁架台 试管 酒精灯
胶头滴管 漏斗
集气瓶 水槽
烧杯
量筒
干燥管
称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能 精确到0.1克） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质 量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时（先大后小）
化学九年级上2单元知识点
化学九年级上2单元知识点九年级上册化学第二单元知识点化学九年级上册的第二单元主要包含了以下几个重要的知识点：1. 物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由相同类型的分子或原子组成的物质，如纯净水、纯金属等。
而混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，如空气、海水等。
混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物是成分均匀分布的混合物，如溶液；非均匀混合物是成分不均匀分布的混合物，如沙水、土壤等。
2. 分子和原子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小的化学单位。
例如，水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子由于包含不同的质子和中子而具有不同的质量和性质。
3. 元素和化合物元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。
元素根据化学性质和物理性质可以进一步分类。
化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的物质，具有独特的化学性质和组成。
4. 反应物和产物化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应生成的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式中列出了反应物和产物的化学式。
5. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式来描述化学反应。
方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示了物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
方程式还可以包括反应条件、反应的指示剂等。
6. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量应保持不变。
换句话说，反应物的总质量应等于产物的总质量。
7. 摩尔和摩尔质量摩尔是用来表示物质的数量的单位，它等于物质的质量除以其摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量数，即单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
了解以上这些知识点对于学习化学九年级上册的第二单元非常重要。
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图示为实验室电解水的简易装置：接通直流电源后，甲试 氧 气，乙试管内产生的是___ 氢 气；A电极为 管内产生的是___ 正 极，B电极为___ 负 极；甲试管内气体的体积与乙试管 ____ 8:1 在实际实验中， 1:2 内气体的体积之比为___ ；质量比_____. 甲试管收集到的气体与乙试管收集到的气体 的体积比会 小于1比2.原因是 部分氧气与电极发生反应被消耗 检 验甲试管内气体的方法是带火星的小木条是否复燃 __________________，检验乙 试管内气体的方法是__________________。
1）将带火星的小木条伸到集气瓶里面，如果小木 条复燃，则证明气体是氧气。 1）排气法收集时，将带火星的小木条伸到集气瓶口，如 果小木条复燃，则证明氧气已经收集满。2）排水法收集， 当瓶口有大气泡冒出时，氧气已经收集满。
某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。 ⑴写出图中标有序号的仪器名称： ① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台。 ④ 水槽 ⑤ 集气瓶 ⑥ 铁夹 。 ⑵指出该制取装置（左边）中的两处明显错误： 试管口没有略向下倾斜 ① ， ② 试管口没塞棉花 ； 从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误： ① 集气瓶的水没充满 ，② 没开始加热就把导管伸到集气瓶中 。 ⑶制取氧气的操作步骤有：A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试 管 C.检查装置气密性 D.将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在 铁架台上 E.将导管伸入盛满水的集气瓶中 F.试管口放一团棉花。 正确操作顺序是 CAFDBE 。 △ +MnO2+O2↑ ⑷反应化学反应方程式是 2KMnO4＝K2MnO4。 ⑸试管口略向下倾斜的目的是 防止试管内的冷凝水回流使试管炸裂 。 A B ⑹试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾进入导管 。 把导管移出水面 ⑺实验完毕后，应先 ，再 熄灭酒精灯 ； C D 以防止 水倒流进试管，使试管炸裂 。 ⑻右图不宜用于收集氧气的装置有 BD 。
地壳中元素含量位于前四位的是:
O、Si、Al、Fe
人体细胞中元素含量前四位的是:
O、C、H、N
人体中含量最多的金属元素是:
Ca
回
+2
2 8 +17
28 7
+13
28 3
+ 10
2 8
A B C D 金属元素易失电子+ C为金属元素. B为非金属元素 非金属元素易得电子A.D稀有气体元素 稀有气体稳定结构 判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号
A
B
C
D
三、物质的性质及变化
1.物理变化.化学变化的定义 2.化学变化的特征 3.化学变化伴随的现象 4.物理变化.化学变化的关系
(1).植物的光合作用(2).钨丝通电发光 (3).糯米酿制成酒 (4).氢气和氧气在常温下混合 (5).木炭放入盛红棕色NO2的集气瓶中, 瓶中红棕色褪去
5. 什么是质量守恒定律 ? 质量守恒的 原因是什么?
五、化学式及化学方程式
写出下列物质的化学式 1.氯气 2.氦气 3.硫酸钠 4.硝酸锌 5.氢氧化亚铁 6.氯化钡 7.碳酸铝 8.硫酸 9.甲烷 10.乙醇
写出下列化学式所代表物质的名称： FeO _________ (NH4)2SO4________ KMnO4_______ Cu(OH) 2 ________ Al2(CO3)3 ______ H2O2 ________
⑥ 高锰酸钾 ⑤ ② ④ ① ③
12、实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解。过氧化氢溶
Leabharlann 液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。分液 漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 回答下列问题： 过氧化氢溶液 （1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物 质是 二氧化锰 。 （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 D （填字母）。 （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收 集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底， 都未见木条复燃，其原因可能是 收集到氧气不纯 。 （4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是 （填编号）。 ② ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热 （5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （填编号）。 ① ①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热 反应物
7.元素分几类?各类元素的最外层 电子数有什么特点?
二、物质的分类
氧化物 纯净物： 化合物 。。。。 物质 混合物：
氧化物:两种元素组成,其中一种是氧元 素的化合物.如:CO2 H2O SO2
单质
现有(1)水 (2)铁 (3)高锰酸钾 (4)大理石 (5)石灰水 (6)二氧化硫 (7)空气 (8)液氧 (4) (5)(7) 八种物质其中属于混合物的有 ________(填 (2) (8) 序号,下同)属于单质的有 ________,属于氧 (1) (6) (7) (8)_____. 化物的有 _________,含有氧分子的有 下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是 A ___; B C 属于单质的是__ D 属于化合物的是____
+17 2 8 7 + 12 2 8 +17 2 8 8 +13 28 3
A
Cl
B
C
Mg2+
Cl-
D
Al
以下四种粒子的结构示意图中，表 示同一种元素的是（B C ),化学性质 相似的是( A D ).
+8 2 6
+ 12 2 8
+12 2 8 2 +16 2 8 6
B D C 质子数 决定 元素种类由__________ 三个 元素化学性质由最外层电子数 _____________决定 决定 原子核 决定 原子的质量主要由_______
A
是非: 最外层电子数为8的粒子都是稀有气 体元素的原子 原子最外层电子数少4个的都是金属 元素.
下列说法中错误的是 （ D ） A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B.原子在化学变化中不能再分 C.离子一定是带电的粒子
D.只要两种原子的最外层电子数相同,则 其元素的化学性质一定相似
； 天猫入驻 天猫转让 / 天猫入驻 天猫转让 ；
2H2O 前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
-2
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO (2)2Ag+ (3)Mg2+ (4)CO2 (5)H2O (2) 表示离子个数的是____; (1) 表示分子个数的是____; (3) 表示一个离子所带电荷数的是_____; (5) 表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 (4)(5) ______.
四、化学符号
2+ 3N 2Ca 三个氮气分子_____ 2个钙离子_____ 2 -2 氧元素的化合价为-2价___ O 23SO 3个硫酸根离子______ 4 +3 Al2O3 氧化铝中铝元素的化合价为+3价______
写出下列化学用语所表示意义 两个氮分子 2N 两个氮原子 ___________ 2N2___________ 两个镁离子 2Mg 2+大2表示______________; 每个镁离子带两个单位的正电荷 小2表示_______________________
基本概念
一、物质的组成和构成的有关知识 1.构成物质的粒子有哪些？它们之间 有什么关系？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团.
分子
构成
原子
得失电子
阳离子+ 离子 阴离子-
2.分子和原子有什么根本区别和联系？用 分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸 发和水的分解有什么不同?)
中子不带电 3.原子的构成 原子核 + 质子 + 原子 核外电子4.原子结构示意图各部分表示的意义
原子核及 核内有11 个质子
表示电子层 表示各电子层 上的电子数
5.原子中的等量关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
6.什么是元素?元素与原子有什 么区别和联系?
家,也得好好の思忖壹下得失.”胡东鹤语气淡然.可听到胡东鹤呐番话,鞠言只觉得手中壹沉.他也没想到,呐块客卿令,居然如此の有分量.二百多年事间,胡东鹤居然只送出三块客卿令.呐个身份,显然非同壹般.不过转念壹想,鞠言也就释然咯.胡东鹤,呐是在还他の入情.由于鞠言,他才能在 丹道前更进壹步,炼制出完美品质丹要.在没有炼制出完美品质丹要之前,他可没有送客卿令给鞠言の意思.“老哥,多谢咯！”鞠言收起客卿令,拱手说道.第伍玖肆章 枯家来入“虽然有客卿令,不过鞠言老弟,你最好还是不要离开丹国范围.他们或许不敢明着对付你,可暗地里就很难说,明枪 易躲、暗箭难防,还是需要小心.”胡东鹤又叮嘱道.“短事间内,俺确实没有离开丹国の打算.”鞠言点头应道.与胡东鹤又交谈咯壹会,鞠言告辞离去.天元大陆,枯家！枯家,为天元大陆七大世家之壹,据说呐个家族已经有数千年历史.在入申大战之前,呐个家族就已经存在.七大世家,底蕴无 比琛厚,任何壹个家族都有着堪比圣城の实历.不过,现在の七大世家,行事都比较低调.而且,他们也都服从圣城の领导,至少在表面前,他们遵圣主为主.东关郡,枯家宅院壹别院之中.壹名身形高瘦,面颊英俊の年轻男子,负手而立.他の面前,壹名黑须老者,躬身说话,申态恭敬.枯家掌控着天元 大陆八郡之地,呐东关郡,只是八郡之壹.“那个鞠言,还在丹国之内?”年轻男子,嘴角微罔,传出淡漠の声音.“正是u刚得到消息,鞠言此入已经得到丹灵之城客卿令.丹灵之城,将此消息传遍大陆,显然是明确表态庇护呐个鞠言.”黑须老者低着头回答.“胡东鹤那老家伙到底在想哪个?他为何 如此优待鞠言?”年轻男子眉头皱咯壹下.呐名年轻男子,叫枯月河,为枯家直系子弟,身份尊贵.不仅仅如此,他还有另外壹个身