高二化学有机化合物的结构3
有机化合物分子式和分子结构的确定(课件)高二化学(人教版2019选择性必修3)
n总
1. 某混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L, 该混合气体的平均相对分子
质量为_1_8_._4_.
2.已知标准状况下1L有机化合物A的质量为2g，则其相对分子质量为 44.8 。
3.已知有机物A蒸气与乙烯的相对密度为5，则其相对分子质量为 140 。
三.确定分子结构
符合分子式C2H6O的可能的结构有以下两种：
为46，因此A的相对分子质量为46，由此可以推
算出A的分子式也是C2H6O。
二.确定分子式
①标准状况密度法：已知标准状况下气体的密度ρ，求算摩尔质量。
M＝ρ×22.4 L·mol－1。
②相对密度法：根据气体A相对于气体B(已知)的相对密度d。MA＝d×MB。
③混合气体平均摩尔质量：
M
m ＝
总
【典例】
峰强度 (峰面积或峰高)之比＝等效氢的个数之比
乙醇
核磁共振氢谱
二甲醚
核磁共振氢谱
【典例】
1.下列有机物在H’-NMR上只给出一组峰的是( H3COOCH3
2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( D )
三.确定分子结构
N(C)：N(H)：N(O) ＝
＝ 2：6：1
答：A的实验式为：C2H6O
二.确定分子式
质谱法：相对分子质量的测定 质谱仪原理示意图
质谱仪原理示意图
用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分 子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因 相对质量而先后有别，其结果被记录为质谱图。
装置：
原理：
H2O
CO2
要注意CO2和H2O的吸收顺序： 先用浓硫酸(或无水CaCl2)吸收H2O， 再用氢氧化钾(或碱石灰)吸收CO2。
【高中化学】有机化合物分子式和分子结构的确定 2022-2023学年高二化学人教版 选择性必修3
结合下图求有机化合物A的分子式。(已知A的实验式为C2H6O)
①有机化合物A的相对分子质量为46，
②根据M(A) = n×[M (C2H6O)]，n=
A的分子式：C2H6O
(A)
46
=
(C2H6O) 46
=1
导思
1.正误判断
(1)验证有机物属于烃时只需测定产物中的CO2和H2O的物质的量之比( × )
别吸收H2O和CO2。请讨论下列问题：
(2)你觉得该装置有需要改进的地方吗？
提示 a.在吸收剂之间加一个检验水是否吸收完全的装置。
b.在最后再加一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入。
导练
(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定
其 碳 的 质 量 分 数 是 64.86% ， 氢 的 质 量 分 数 是 13.51% ， 则 其 实 验 式 是
聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：
(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2
(CH3)2C(CHO)2
组吸收峰，峰面积之比为3∶1。则有机物X的结构简式为________________。
自我检测
1
பைடு நூலகம்
2
1.设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个
基官能团的化合物，结构可表示为C2H5OH。
不表示C-C单键的吸收峰
2. 核磁共振氢谱
原理：
用电磁波照射含氢元素的化合物，处于不同化学环境中的氢原子因产生共振
时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图上出现的位置不同，具有不同
高二化学有机化合物的结构与性质
碳碳叁键键能小 于单键键能的3倍、 小于单键和双键的键 能之和。
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃 不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼， 烯烃、炔烃容易发生加成反应。
追根寻源
• 甲烷分子的空间构型为什么是正四面体？
• 碳碳双分子中碳碳键为何特殊？
σ键、π键 和大π键
第2节 有机化合物 的结构与性质
联想质疑
燃烧、取代反应 甲烷 燃烧、与高锰酸钾 溶液反应、加成反 应 燃烧、取代反应、 加成反应
乙烯
苯
结构
性质
知识支持 共价键的分类及定义
• 单键：两个原子之间共用一对电子 的共价键。 • 双键：两个原子之间共用两对电子 的共价键。 • 叁键：两个原子之间共用三对电子 的共价键。
位
B、两甲基在不同一个碳原子上
4、主链少三个碳原子
C ∣ C －C － C － C － C － C － C ∣ ∣ C C
4、主链少三个碳原子
C C ∣ ∣ C －C － C － C ∣ ∣ C C
【观察】分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个 甲基的同分异构体有（ ）个 （ A ） 2 个 （ B） 3 个 （C）4 个 （D） 5 个
“头碰头”重叠——σ键 “肩并肩”重叠——π 键 苯分子中的大π键
轨道杂化理论： 成键过程中，由于原子间的相互影响， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原 子轨道，可以线性组合，重新分配能量和 确定空间，组成数目相等的新的原子轨道
sp杂化 sp2杂化
杂化
杂化
乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图
请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的 角度结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题， 并与同组同学进行交流和讨论。 1、乙烯为什么容易发生加成反应？
有机化合物的结构
有机化合物的结构除了分子式，有机化合物的结构还可以通过分子模型来描述。
分子模型使用球和棒表示原子和键的结构。
原子通常使用彩色小球表示，而连接原子的化学键则使用棒状物表示。
有机化合物的结构包括分子中原子之间的连接方式以及它们在空间中的排列方式。
分子中原子之间的连接通常使用共价键来实现。
共价键是一种通过原子之间的电子共享来保持原子在一起的键。
这种共享可以将原子连接成链、环和分支等不同的结构。
化合物中的共价键可以是单键、双键或三键，它们的强度和长度会有所不同。
有机化合物的结构也涉及键的性质。
共价键可以是极性的或非极性的。
极性键是由于连接原子之间电子的不均匀分布而产生的。
一个极性键可能会由于一个原子吸引更多的电子而带有部分负电荷，而另一个原子可能会带有部分正电荷。
这种区分正负电荷的分布对于有机化合物的反应和性质具有重要影响。
另一个重要的结构概念是立体化学。
立体化学描述了有机化合物中原子或基团在空间中的排列方式。
有机化合物可以具有手性和非手性结构。
手性分子是在镜面上不对称的分子，它们可以存在两个镜像异构体，称为对映体。
非手性分子是镜面对称的分子，它们没有对映体。
手性分子和非手性分子可以具有不同的化学性质，并且在生物学和药学领域中具有重要的应用。
至此所述，有机化合物的结构是通过分子式和分子模型来描述的。
分子式提供了关于元素的数量和种类的信息，而分子模型则展示了原子之间的连接方式和在空间中的排列方式。
这些结构信息对于理解有机化合物的性质和反应机理至关重要，也对于合成有机化合物和设计新药物具有重要意义。
有机化合物的结构 有机化合物中碳原子的成键特点与结构的表示方法高二化学(沪科版2020选择性必修3)
元素周期表中的部分元素的电负性截取
碳氢键之间为极性键
碳碳键之间为极性键
01 有机化合物中碳原子的成键特点
钠与水和乙醇反应的实验
实验操作
向盛有蒸馏水的烧杯中 加入一小块钠
向盛有无水乙醇的烧杯 中加入一小块同样大小 的钠
实验现象
实验结论
01 有机化合物中碳原子的成键特点
实验原理 实验现象
剧烈程度
水和钠
将碳、氢元素符 号省略，每个拐 点或终点均表示 有一个碳原子。
02 有机化合物结构的表示方法
请根据葡萄糖的结构简式写出其键线式
以葡萄糖为例展示其结构简式
O CH2 CH CH CH CH C H OH OH OH OH OH
HO
葡萄糖的键线式
OH OH H
OH OH O
使用键线式表示较复杂有机化合物较为清晰简便。
3
• 3.一般形成4个单键 的碳原子为饱和碳 原子,否则为不饱和 碳原子,而有C-H键 的易发生取代反应, 有 C = C与 C 三 C键 的易发生加成反应。
01
乙烯分子的碳碳双键中的一个键较另一 个键容易断裂；类似地，乙炔分子的碳 碳三键中有两个键较另一个键容易断裂 。所以乙烯、乙炔均能发生加成反应， 这也是含有不饱和碳原子的有机物常见 的性质。
非极性键
非极性键
σ键
极性键
化学性质 取代反应 — — 加成反应 — — 加成反应 — — 取代反应 取代反应、 与钠反应
02 有机化合物结构的表示方法
种类 球棍模型
特点
小球表示原子，短棍代表 共价键
空间填充模型
用不同体积大小的小球表 示不同原子
实例
课堂练习
1 下列物质的结构简式中,书写正确的是( C )
高二化学《有机化合物的结构特点》知识点归纳总结 例题解析
有机化合物的结构特点【学习目标】1、通过有机物中碳原子的成键特点,了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一;２、掌握同分异构现象的含义,能判断简单有机物的同分异构体,初步学会同分异构体的书写、【要点梳理】要点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,特别难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构。
说明:依照成键两原子间共用电子的对数,可将共价键分为单键、双键和三键、即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键,共用两对电子的共价键称为双键,共用三对电子的共价键称为三键。
2、由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键,每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子(如氧、氯、氮、硫等)形成４个共价键,而且碳原子之间能够形成单键(C—C)、双键(C＝C)、三键(C≡C)。
多个碳原子能够相互结合成长短不一的碳链,碳链也能够带有支链,还能够结合成碳环,碳链与碳环也能够相互结合,因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子估计具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子。
说明:(1)在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,如此的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,如此的碳原子称为不饱和碳原子。
(2)同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键,不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。
共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强、3、表示有机物的组成与结构的几种图式。
种类实例含义应用范围化学式CH4C2H2(甲烷) (乙炔) 用元素符号表示物质分子组成的式子。
可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式) 乙烷最简式为CH3,C6H12O６的最简式为ＣＨ2O①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成电子式用小黑点等记号代替电子,表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有化学式所能表示的意义,能反映物质的结构②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子,但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质②能反映有机物的结构,有机反应常用结构式表示结构简式(示性式) CＨ3-CH３(乙烷)结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团)同“结构式”①球棍模型小球表示原子,短棍表示价键用于表示分子的空间结构(立体形状)比例模型用不同体积的小球表示不同原子的大小用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序特别提示:(１)写结构简式时,同一碳原子上的相同原子或原子团能够合并,碳链上直截了当相邻且相同的原子团亦能够合并,如有机物也可写成(CH３)3Ｃ(CＨ2)2CＨ3、(2)有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式、并不能反映有机物的真实结构。
鲁科版高二化学选择性必修1 有机化合物的结构与性质(3)-课件牛老师
►A man is not old as long as he is seeking something. A man is not old until regrets take the place of dreams. 只要一个人还有追求，他就没有老。直到后悔取代了梦想，一个人才 算老。 ►Bad times make a good man. 艰难困苦出能人。 ►Life is a path winding in the mountain, bumpy and zigzagging. 生活是蜿蜒在山中的小径，坎坷不平。
►Living without an aim is like sailing without a compass. 生活没有目标，犹如航海没有罗盘。
►A man is not old as long as he is seeking something. A man is not old until regrets take the place of dreams.
►If I had not been born Napoleon, I would have liked to have been born Alexander. 如果今天我不是拿破仑的话，我想成为亚历山大。
►Never underestimate your power to change yourself! 永远不要低估你改变自我的能力！
①②③④：极性键 虚线：容易断键的部位， 是乙醇分子的反应活性部 位。
拓展•应用 HO
乙酸结构式：H C C O H H
根据乙酸的结构，从化学键角度推测乙酸的性质，并跟以 前学过的乙酸性质对比，看自己所推测的性质是否有所遗漏。
拓展•应用 乙酸分子式：C2H4O
高二化学物质结构知识点归纳总结
高二化学物质结构知识点归纳总结化学是一门研究物质及其相互转化的科学，而物质的结构是化学研究的基础。
高中化学中，我们学习了许多关于物质结构的知识点，这些知识点对于理解化学现象和反应机制非常重要。
本文将对高二化学物质结构相关的知识点进行归纳总结。
一、分子和离子的结构1. 原子的键合：原子通过化学键结合形成分子或离子。
常见的键有共价键、离子键和金属键。
2. 共价键：共享电子对形成的化学键。
根据价电子对数可分为单键、双键和三键。
3. 分子形状：分子形状由键角决定。
根据原子的排列，分子可以是线性的、角度型的、平面型的或空间型的。
4. 离子晶体结构：离子通过离子键结合形成晶体。
常见的离子晶体结构有正方晶格和立方晶格。
二、有机化合物的结构1. 碳的四价性：碳原子可形成共价键，形成碳链或碳环结构。
2. 功能团：有机化合物中具有特定性质和反应的部分，如羟基、羧基等。
3. 分子式和结构式：利用分子式和结构式可以描述有机化合物的组成和结构。
4. 同分异构体：具有相同分子式但结构不同的有机化合物。
三、晶体结构1. 晶体的组成和特点：晶体是由高度有序排列的原子、离子或分子构成的固体。
2. 立方晶体结构：立方晶体的原子、离子或分子沿着等间距排列的晶格点形成。
3. 晶体的晶胞：晶胞是晶体的最小重复单元。
4. 晶体的点阵：晶体内所有晶胞的重合形成点阵。
四、杂化轨道理论1. 杂化轨道的概念：原子轨道上的电子重新组合形成新的轨道，称为杂化轨道。
2. sp杂化轨道：碳原子在成键中形成sp杂化轨道，使得碳原子能够形成多种键。
3. sp2和sp3杂化轨道：sp2杂化轨道适用于形成三键的碳原子，sp3杂化轨道适用于形成四键的碳原子。
4. 杂化轨道的应用：杂化轨道理论解释了分子形状和键角的形成。
五、溶液的结构1. 溶液的组成：溶质在溶剂中均匀分布，形成溶液。
2. 溶解度：溶解度是单位体积溶液中能溶解的溶质的量。
3. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。
高二化学有机物分子式和结构式的确定3
2CnH2n+1OH +2Na → CnH2n+1ONa +H2↑
2mol×M(A)
22.4L
0.16g
0.056L 解得：M(A)＝32g/mol。
该一元醇的相对分子质量为32，根据该一元醇的通式，有 下列等式：12n+2n+1+16+1＝32,n＝1，故分子式为CH3OH。
评注 本题属于运用有机物的通式计算确定分子式的一类题
【基础知识精讲】
1.有机物分子式和结构式的确定
(1)利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的 种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目， 从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。
(2)实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式 子。求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N) 之比。
• ①每少2个H，就可以有一个“C═C”或“C═O”或成一个 单键碳环；
• ②每少4个H，就可以有一个“C≡C”；
• ③每少8个H，就可以有一个“苯环”。
• 烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影响以氢原 子数为依据来判断有机结构特征。例如饱和多元醇(像 乙二醇、丙三醇)都可以用通式CnH2n+2Ox来表示，分子 中只含各种单键。
• (2)分子式C3H6O结构简式为： CH3CH2CHO 或 CH2＝CH-CH2OH
二、从有机物分子式(或分子通式)判断有机物结构的规律
高中教材中所学的有机物，它们的分子通式与结构类别的对应关 系如下面的框图：
• 从框图对应关系可得出如下规律：有机物分子里的氢 原子以烷烃(或饱和醇)为充分饱和结构(只含C—C、 C—H、C—O等单键)的参照体。
化学有机结构知识点总结
化学有机结构知识点总结有机结构是有机化学的重要内容之一，它是有机化学家研究的重要对象。
有机结构的知识点包括有机化合物的命名规则、结构特点及其物理和化学性质等内容。
下面我们将对有机结构的相关知识点进行总结。
一、有机化合物的基本结构1、碳的四价碳是有机化合物的基础元素，在有机化合物中以sp3、sp2和sp杂化态存在。
sp3杂化的碳原子形成了四个单键，sp2杂化的碳原子形成了一个π键和三个σ键，sp杂化的碳原子形成了一个π键和两个σ键。
碳原子的四个官能团包括羟基、氨基、羰基和硫醇基。
2、键的构象有机化合物中有不同种类的键：单键、双键、三键。
单键是由两个原子共用一个电子对而形成的共价键；双键是由四个原子共用两对电子而形成的共价键；三键是由六个原子共用三对电子而形成的共价键。
3、立体化学有机化合物的立体化学是研究有机化合物空间结构和其影响性质的一门学科。
有机化合物的空间结构包括构象异构和立体异构。
构象异构是指同分子式、相同官能团的有机化合物，由于键轴可转动的存在，存在构象不同而其他性质相同的异构体。
立体异构是指分子中存在手性中心，其镜像体是不重合的异构体。
二、有机物的命名有机化合物的命名规则是化学家对有机化合物进行命名的规范，其目的是为了便于沟通和资料查阅。
有机物的命名分为通用命名法和系统命名法。
通用命名法是由化合物的来源、性质等因素构成的名称。
系统命名法则是由化合物的结构构成的名称。
常用的有机物命名规则包括：基本碳环、侧链、双键位置、取代基位置等。
三、结构与性质1、取代基的位置和性质取代基的位置对有机物的物理性质和化学性质有着很大的影响。
取代基可以影响有机物的溶解度、熔点、沸点、密度等物理性质，也可以影响有机物的化学反应。
取代基的位置常常决定了有机物的反应性。
2、官能团对有机物性质的影响有机化合物的官能团对有机化合物的性质有着重要的影响。
不同官能团所具有的化学性质不同，其化学反应也不同。
官能团的类型可以决定化合物的分类和一些化学性质。
人教版高二化学选择性必修3 第一章 第一节 有机化合物的结构特点
碳架异构 位置异构 官能团异构
顺反异构 对映异构
有机化合物的结构特点（第二课时）
温故知新
碳原子的成键特点
C
CC
CC
CC
碳四价
碳原子之间可以形成单键、双键或三键
温故知新
········ ····
H ··CHH··H
H ·CCH··CCH·H
回忆
你能用杂化轨道理论解释甲烷呈正四面体而 乙烯呈平面空间结构的原因么？
△
HH
HH
H
C δ+C
δ－ Br + H2O
HH
HH HCC O H
HH
有机化合物中的官能团及其邻近的化学键往往 是化学反应的活性部位。
HH H C δ+C δB－r + NaOH
HH
HH
△
H
C δ+C
δ－ O
H
+ NaBr
水
HH
取代反应
δ+ δ－
δ+ δ－
A B+CD
δ+ δ－ δ+ δ－
A D+ C B
1.先观察分子式，初步确定可能的类别 烯烃或环烷烃
2.根据类别，先确定碳骨架，再确定官能团 的位置
CCC
CCC CCC
烯烃：
C
C
CC C
C
C CC
C
C
CH2 CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3
CH2 C CH3 CH3
环烷烃：
CC CC
C CC
C
H2C CH2 H2C CH2
CH2 H2C CH
21
Br
第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3
第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。
19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。
②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。
③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。
④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。
(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。
②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。
二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。
3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构可以分为线性链状、支链状、环状等不同形态。
线性链状结构是最简单的结构，分子中的碳原子以直线连接。
支链状结构则是由一条或多条侧链连接在主链上，增加了分子的复杂性。
环状结构则是由碳原子形成环状结构，在环上可以有不同的官能团。
有机化合物的反应性取决于它们的官能团和反应条件。
常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指一个原子或一个基团取代另一个原子或一个基团，例如氯代烃和氢气发生氢代反应。
加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，例如烯烃的加氢反应生成烷烃。
消除反应是指分子内或分子间的原子或基团被移除，例如醇分子失水生成烯烃。
有机化合物的结构和性质之间存在着密切的关系。
分子结构的改变会导致性质的变化。
例如，取代烷烃的取代基越多，其溶解度越大，反应性也会发生变化。
此外，分子结构的不对称性也会影响分子的性质，例如具有手性的分子可能会显示旋光性。
总之，有机化合物具有多样的结构和性质，这使得有机化学成为化学学科中一个重要的分支，有机化合物也广泛应用于各个领域，如药物、染料、塑料等。
对于研究有机化合物的结构和性质有深入的了解，对于开发新的化合物和应用具有重要意义。
【高中化学】有机化合物的结构特点课件 高二化学人教版(2019)选择性必修3
可能具有化学性质：
，—COOH，
2、2015年10月8日，中国科学家屠呦呦因发现抗疟新药——青蒿素和双氢 青蒿素，获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素属于有机 物，青蒿素分子中含有哪些官能团？
酯基、醚键，过氧键
课堂小结
有
机
化
1.依据元素分类
合
物
的
2.依据碳骨架分类
分
类
方 法
3.依据官能团分类
B．
C．
属于脂环化合物
D．
(A )
属于芳香化合物
属于芳香烃
课堂检测
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
以上几种物质：
(1)属于环状化合物的有_①__②__③__④___⑤__⑥__⑦__⑧__⑨_(填序号，下同)；
(2)属于脂环化合物的有_③__④___⑥__⑨_；
(3)属于芳香族化合物的有_①__②__⑤__⑦__⑧__； (4)属于芳香烃的有_②__⑤__⑦__； (5)属于脂肪烃的有__⑩__⑪ ___； (6)属于脂环烃衍生物的有_⑥__⑨___。
氰酸铵(NH4CNO)
1828年,德国 化学家维勒
CO(NH2)2 尿素
→尽管含有碳，但它们的组成和性质更象无机物，仍视为无机物
【复习】有机化合物（简称有机物）： 2、组成元素：碳C、氢H、氧O、氮N、硫S、磷P、卤素等
3、性质
主要元素
A. 大多数难溶于水，易溶于有机溶剂
B. 大多数受热易分解，而且易燃烧 [注:CCl4不可燃烧] C. 大多数是非电解质，不易导电，熔点低
羧基和酯基的区别？
羧基:
有机物结构的表示方法和不饱和度-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3
CH2CH3 CH3 – CH – C = CH – CHO
OH
CH3CH2COOH CH3COOCH2CH3
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2.写出下列有机物的结构简式：
=
O O
Cl
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小结 有机物分子组成和结构的表示方法
分子式 最简式 电子式 结构式
只表示分子的组成,不能反映物质的结构. 只表示分子的部分组成,不能反映物质的结构.
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第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
第一节 有机化合物的结构特点
第二课时
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一、有机物有机物结构的表示方法
1.两“模”： （1）球棍模型：
既能表示分子的组成, 又能反映物质的结构.
但书写麻烦!
结构简式 键线式 碳骨架式 球棍模型 空间填充模型
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构. 常用
只能表示碳原子的连接方式,不能表示分子组成!
一般只用于题目分析,正规的书写表达时不用!
既能表示分子的组成,又能反映物质的结构.
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Ω=1
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有机化合物的结构
有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢以及可能与碳形成共价键的其他元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
这些化合物的结构对于它们的性质和反应起着至关重要的作用。
本文将讨论有机化合物的结构，包括它们的构成元素、键的类型以及常见的结构特征。
一、碳的特殊性质碳是有机化合物的主要元素，其特殊性质使得有机化合物具有多样的结构和性质。
首先，碳具有四个电子，使其能够形成四个共价键。
这使得碳能够与其他碳原子以及其他元素形成长链和分支的结构。
其次，碳可以形成多种单、双或三键，从而赋予有机化合物不同的结构和反应能力。
最后，碳可以与其他原子形成稳定的共价键，使有机化合物在常温下具有较高的稳定性。
二、键的类型有机化合物中，主要存在三种类型的键：单键、双键和三键。
单键由两个原子之间的一个共享电子对形成，双键由两个原子之间的两个共享电子对形成，三键由两个原子之间的三个共享电子对形成。
这些键的存在决定了有机化合物的结构和反应性质。
双键和三键比单键更“紧凑”，且包含的能量更高，因此具有更高的反应活性。
三、常见的结构特征1. 直链烷烃直链烷烃是由碳原子形成直链结构的化合物，每个碳原子上连接着四个氢原子。
其一般分子式为CnH2n+2，其中n为整数。
直链烷烃的结构特征是碳原子通过单键连接在一起，构成直线状的链。
2. 支链烷烃支链烷烃是由碳原子形成支链结构的化合物，每个碳原子还是连接着四个氢原子。
支链烷烃的结构特征是在直链烷烃的基础上，其中一个或多个氢原子被取代为其他基团，从而形成分支结构。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的化合物，例如环戊烷、环己烷等。
环烷烃的结构特征是碳原子通过单键连接成环，每个碳原子上连接着两个氢原子。
4. 芳香烃芳香烃是含有苯环（由六个碳原子形成的环）的化合物，例如苯、甲苯等。
芳香烃的结构特征是苯环上的每个碳原子上连接着一个氢原子，而其他碳原子与相邻碳原子通过共享电子形成双键。
5. 功能基团在有机化合物中，存在许多常见的功能基团，这些基团赋予有机化合物特定的化学性质和反应性。
掌握有机化合物的结构分类
掌握有机化合物的结构分类有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素构成的化合物。
由于碳原子具有四个价电子，能够与其他原子形成共价键，因此碳原子能够形成各种结构多样的有机化合物。
有机化合物的结构分类可以根据碳原子的排列方式、分子中存在的官能团以及分子的大小和形状等进行。
根据碳原子的排列方式，有机化合物可以分为链状、环状和支链状三种结构。
链状结构是指碳原子通过共价键构成的直链或支链结构。
例如，甲烷（CH4）是最简单的链状有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
环状结构是指碳原子形成环状结构的有机化合物。
例如，环己烷（C6H12）是一个六个碳原子组成的环状结构。
支链状结构是指某些碳原子与其他碳原子相连，形成支链结构的有机化合物。
例如，异丙基（CH3CHCH3）是一个由三个碳原子构成的支链结构。
根据分子中存在的官能团，有机化合物可以分为醇、酮、酸、醛、酯、胺等不同类别。
醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，分为一元醇、二元醇和多元醇。
例如，乙醇（C2H5OH）是一种一元醇，它由一个碳原子和一个羟基组成。
酮是由碳原子与一个氧原子形成的双键，而氧原子连接着两个碳原子。
例如，丙酮（CH3COCH3）是一种酮类化合物。
酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，例如，乙酸（CH3COOH）是一种酸类化合物。
此外，有机化合物还可以根据分子的大小和形状进行分类。
根据碳原子数目的不同，有机化合物可以分为小分子有机化合物和大分子有机化合物。
小分子有机化合物通常包含少量的碳原子和氢原子，例如甲烷、乙烷等。
大分子有机化合物则由许多碳原子和氢原子组成，例如聚合物、纤维素等。
形状上，有机化合物可以分为线性、分支和环状等不同形状。
线性有机化合物的碳原子在空间中排列成一条直线，而分支状有机化合物的碳原子通过支链连接在一起，形成分支结构。
环状有机化合物则是由碳原子形成环状结构。
综上所述，有机化合物的结构分类是根据碳原子的排列方式、分子中存在的官能团以及分子的大小和形状等进行。
高二化学有机化合物的结构
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学有机化合物的结构苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：有机化合物的结构二. 教学目标1. 了解有机化合物中碳原子的成键方式及空间取向；正确识别饱和碳原子和不饱和碳原子。
2. 熟练使用结构式和结构简式来表示常见有机物的结构，初步学会键线式的使用方法3. 理解同分异构体的概念，并能熟练书写常见有机物的同分异构体，掌握同分异构体的判断方法。
三. 教学重点、难点1. 教学重点：有机物的成键方式；同分异构体的书写及判断方法。
2. 教学难点：有机物同分异构体的书写及判断方法。
四. 知识分析（一）有机物分子中碳原子的成键特点及有机物的空间构型：碳原子核外有4个电子，2s22p2，可通过sp杂化或sp3杂化形成4个相同的σ键，也可以通过sp2杂化与π相连。
碳原子之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或叁键，同时多个碳原子间还可以结合成长短不一的碳链、碳环等。
因此，有机物的组成元素的种类虽然较少，但由于其结构特点，可以组合成不同结构的分子，所以有机物的种类繁多。
说明：1. 当碳原子与四个原子相连形成4个键时，4个键总是尽量向空间伸展形成四面体结构；此时碳原子以杂化形式成键，如甲烷分子中碳原子以杂化形成四面体构型，键角为109°28′。
2. 当碳原子与三个原子相连时，形成碳碳双键，双键碳原子和与之直接相连的原子处于同一平面内，此时碳原子以杂化形式成键，属于平面型结构，如：乙烯以杂化形成平面型结构，键角为120°。
3. 当碳原子形成叁键时，叁键碳原子和与之直接相连的原子处于同一直线上，此时碳原子以杂化形式成键，属于直线型结构，如：乙炔以杂化形成直线型结构，键角为180°4. 多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。
（二）有机物结构的表示方法：有机物结构的表示方法有多种，一般情况下常用的方法有：结构式、结构简式和键线式。
说明：1. 分子式是表示物质化学组成的一种方法。
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概括饱和程 度）
极性键和 非极性键 （共价键 的极性）
有机化合物的性质
无关键词
yrk513sqz
也许你说得对，我们不会缓慢老去，因为内心始终有漏洞。有时候我会想这一刻快点到来，我想知道年轻与年老看待世事的区别。是不是在看 待同一个人时也会有截然不同的体验。有时候又希望它永远不要到来，直到我死去，因为我觉得自己会死在最灿烂的年纪，只有这样才能青春 不朽，才能不用走下坡路，看见自己越来越无能为力。 晚上六点才到达金川县观音桥镇，原本计划是五点到达。除了巴车遭遇的小意外，一路上还遇到数次堵车。并不宽阔的国道因为车辆太多而堵 塞，车辆缓慢擦身而过，平日里见到的嚣张的大货车也变得缓慢有礼。幸好耽搁的时间都不长，不然还不知道几时能到。
请你根据上表所提供的数据，从键能和键长的角度 结合乙烷、乙烯和乙炔的性质考虑下列问题，并与同组同 学进行交流和讨论。 1. 2. 乙烯为什么容易发生加成反应？ 将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？
3.
碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳1
碳碳双键键能小 于单键键能的2倍； 键长大于单键键长的 1/2。 双键中两个键性 质不同，其中一个较 另一个容易断裂。乙 烯容易发生加成反应。 叁键中三个键性 质不同，其中两个较 另一个容易断裂。乙 炔容易发生加成反应。
碳碳叁键键能小 于单键键能的3倍、 小于单键和双键的键 能之和。
单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃 不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼， 烯烃、炔烃容易发生加成反应。
交流研讨2
观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题：
1 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？
2 四种分子分别是什么空间构型？
观察思考
下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：
1.请你考虑上述各分子中： 2) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 3) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 4) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成键 的一些规律吗？
对比归纳
1) 与碳原子成键的是何种元素的原子？
有机化合物的结构与性质
（第一课时）
联想质疑
甲烷 燃烧、取代反 应 燃烧、与高锰 酸钾溶液反应、 加成反应 燃烧、取代反 应、加成反应
乙烯
苯
结构
性质
知识支持 共价键的分类及定义
• 单键：两个原子之间共用一对电子 的共价键。 • 双键：两个原子之间共用两对电子 的共价键。 • 叁键：两个原子之间共用三对电子 的共价键。
3 键角与分子的空间构型有何关系？
4 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的键 角，你能总结出其中有哪些规律吗？
分析归纳2
烃的名称 甲烷 乙烯 乙炔 苯 碳原子的成键方式 四个单键 两个单键、一个双键 一个单键、一个叁键 一个单键、两个特殊的碳碳键 键角 109.5º 120º 180º 120º
• 键能 指101.3kPa、298K时，断开1mol气 态AB分子中的化学键，使其生成气态A原 子和气态B原子的过程中所吸收的能量。
• 键长 指两个成键原子间的平均核间距。
• 键角 指分子中两个共价键之间的夹角。
交流研讨1
碳碳键 键能(kj/mol) 347 单键（C—C） 614 双键（C=C） 叁键（C≡ C） 839 键长(nm) 0.154 0.134 0.121
追根寻源
• 甲烷分子的空间构型为什么是正四面体？ • 碳碳双键和叁键中为什么部分键容易断
裂？
• 苯分子中碳碳键为何特殊？
σ键、π键 和大π键
“头碰头”重叠——σ键 “肩并肩”重叠——π 键 苯分子中的大π键
sp杂化 sp2杂化
杂化
杂化
乙烯、乙炔分子中轨道杂化和重叠方式示意图
极性键和非极性键
• 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原 子的任何一方 , 这样的共价键是 非极性共 价键（简称非极性键）。 • 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电 子的能力不同，共用电子将偏向电负性较 大即吸引电子能力较强的一方，这样的共 价键是极性共价键（简称极性键）。
若一个碳原子与4个原子成键，则四个键的键角总是接 近109.5º ，所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链。
若一个碳原子与3个原子成键，则3个键的键角总是接近 120º ，所以烯烃分子至少有6个原子共平面。芳香烃 中至少有12个原子共平面。 若一个碳原子与2个原子成键，则2个键的键角总是接近 180º ，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。
每个碳原子周围都有四对共用电子。
碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个 单键。 有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的 碳原子，其价电子被利用的程度已达到饱和， 称为饱和碳原子。成键原子数少于4的碳原子 则称为不饱和碳原子。
知识支持 共价键键参数
人们常用键能、键长和键角等键参数 描述共价键的特征。