高二化学物质结构与性质课时作业14：2.1.1共价键
高二化学物质结构与性质课时作业3：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°[答案] B[解析]形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项也错。
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应[答案] B[解析]本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大[答案] B[解析]研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。
按此规律，O2－2中O—O键长比O－2中的长，所以键能要小。
按键长由短而长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，键能为w>z>y>x。
高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课时作业新人教版选修3
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析：A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。
8．(20xx·高考训练)N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( D )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求l2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
解析：由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)
ΔH＝ kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；
二、非选择题
7．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
(1)W基态原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d24s2____，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为__N＞O＞C____；(用元素符号表达)
11．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示，呈V形，键角116.5°。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是__σ____键，特殊的化学键是__π____键。(填“σ”或“π”)
高二化学物质结构与性质课时作业18：2.1.1共价键
第1课时共价键1．下列关于极性键的叙述不正确的是()A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性3．下列有关共价键的叙述中,不正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（）A.XeF2B、CO2 C.PCl5 D.HClO5．下列化合物中只含有一个π键的是( )A.C2H2B.H2O2C.CH2==CH2D.HCl6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含的共价键的数目是( )A.10B.12C.24D.288．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的方向性决定了分子的立体构型E.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关9．某有机物的结构如下：CHHCHCCH则分子中有________个σ键，________个π键。
10．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是______________，它是由__________键形成的分子。
高二化学物质结构与性质课时作业4：2.1.1共价键
第1节共价键模型第1课时共价键[经典基础题]题组1共价键的形成、特征1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．成键原子的原子轨道发生重叠C．成键后的体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中[答案]D[解析]电负性相同或差值小的非金属元素原子能形成共价键，成键原子一般由自旋方向相反的未成对的电子用来配对成键。
成键原子的原子轨道在空间发生重叠，形成稳定的共价键后，体系能量降低。
共用电子对在两原子核之间高概率出现是共价键的本质。
成键原子双方体积的大小与能否形成共价键无关。
2．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样，都是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小[答案]C[解析]共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，A项错误；共价键的方向性决定分子的空间结构，B项错误；ss σ键没有方向性，C项正确；两原子轨道发生重叠使电子出现在两核间的概率增大，D项错误。
3()①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑥D．全部[答案]B[解析]非金属元素之间易形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
Na和Cl：3.0－0.9＝2.1>1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8>1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0>1.7；故①②⑤不能形成共价键。
题组2共价键的类别4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3[答案]B[解析]F2是单质，不是化合物；C2H2的结构式为HCCH，含有非极性键，符合题意；Na2O2是离子化合物，不在所选之列；NH3含三个NH键，没有非极性键。
高二化学物质结构与性质课时作业15：2.1.1共价键
第1课时 共价键1．下列有关σ键的说法错误的是( )A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成ss σ键B ．s 电子与p 电子形成sp σ键C ．p 电子与p 电子不能形成σ键D ．HCl 分子里含一个sp σ键2．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂C 2H 63．下列化合物中价键极性最小是（ ）A ．MgCl 2B ．AlCl 3C ．SiCl 4D ．PCl 54．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A ．分子中既有极性键，又有非极性键B ．分子中N≡C 键的键长大于C —C 键的键长C ．分子中含有2个σ键和4个π键D ．不和氢氧化钠溶液发生反应5．下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是( )A.乙烯B.乙炔C.二氧化碳D.氮气6．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F 2和HF 分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键7.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( ) 元素 Na Mg Al H C O Cl电负性0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②③④⑤⑥8．下列说法正确的是()A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小9．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(五)共价键
课时作业(五)共价键一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是() A．K与F B．Na与ClC．Al与S D．Mg与ClC[选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K<Na<Mg<Al<S<Cl<F，故Al与S 电负性相差最小，二者形成的化学键中共价键成分最多，C正确。
]2．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()A．H2O2(过氧化氢)：H—O===O—HB．N2H4(肼)：A[由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。
A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。
]3．下列说法正确的是()A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键B．氮气分子中氮氮三键易断裂C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而成的D[共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A、C选项均错误。
氮气分子中的氮氮三键不易断裂，B错误；CO2的结构式为O===C===O，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两π键，D选项正确。
]4．对σ键的认识不正确的是()A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．ss σ键与s-p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同A[A项，σ键属于共价键；B项，ss σ键与sp σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。
2023年高二化学寒假复习第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(解析版)
第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
3.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
【基础知识】一、共价键（一）共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
（二）共价键类型1、σ键以形成化学键的两原子核的 连线 为轴做旋转操作，共价键电子云 2、π键π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
共价键的分类⎩⎪⎨⎪⎧按共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角 （一）键能 1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。
它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1。
高二化学物质结构与性质课时作业9：2.1.1共价键
第1课时共价键【基础达标检测】1.相距很远的两个氢原子,相互逐渐接近,在这一过程中,体系能量将()。
A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐变大2.下列原子间形成π键的是()。
3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()。
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4.下列说法中不正确．．．的是()。
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键键能更大B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键5.下列各分子中,含有s—p σ键的是()。
A.HClB.NF3C.SO2D.PCl36.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有( )。
A.4个σ键B.2个σ键、2个π键C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键7.下列反应中,能说明σ键比π键牢固的是()。
A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl8.下列关于共价键的说法正确的是()。
A.一般来说,σ键的键能小于π键的键能B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性9.NF3是无色气体,性质稳定,可由N2和F2在一定条件下发生化学反应制得。
请回答下列问题:(1)氮原子的电子排布式为。
(2)用电子式表示NF3的形成过程:。
(3)NF3分子中含有个σ键。
(4)两个氟原子结合成F2分子时,一个氟原子的(填“s”或“p”,下同)电子与另一个氟原子的电子,以方式重叠。
10.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质填空。
A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H4F.N2(1)所有价电子都参与形成共价键的是(填字母,下同)。
高二化学物质结构与性质课时作业14：2.3.1离子键
第1课时离子键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A．CaC2B．CaCl2C．H2O2D．NaClO2．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．离子化合物中不能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键3．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是() A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水5．下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HI和NaI B．NaF和KClC．Cl2和KCl D．NaCl和NaOH6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O7．下列说法正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．溶于水能导电的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是() A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O29．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由__________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是___________________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版选修3
第二章第一节第1课时共价键的特征和类型基础巩固一、选择题1．下列关于化学键的说法不正确的是( D )A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。
2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D )A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
3．关于乙醇分子的说法正确的是( C )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，共有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。
4．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为 2.4。
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B )A．X与Y B．X与WC．Y与Z D．Y与W解析：一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。
5．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )解析：H2O2、HF都为共价化合物，其正确的电子式应不带“[]”，无阴、阳离子。
教学：高中化学 2.1.1 共价键课时作业 新人教版选修3
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键[目标要求] 1.掌握共价键的本质和特征。
2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。
共价键1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。
在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。
所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。
σ键的强度________。
(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。
π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是( )A．CO2 B．N2C．CH≡CH D．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5练基础落实知识点1 共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O知识点2 共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是( )A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键知识点3 σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是( )A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H47．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( )9．下列电子式书写错误的是( )10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是( )共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是( )①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①② B．②③ C．①③ D．②④13．下列说法中正确的是( )A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ·mol－1。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课时作业课件高二选修3化学课件
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答案
解析 (1)根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐 减小，稳定性逐渐减弱，A 项正确；氯气、溴单质、碘单质的氧化性也逐渐 减弱，B 项错误；H2O 在常温下为液态，NH3 在常温下为气态，则 H2O 的沸 点比 NH3 的高，C 项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI＞HBr＞ HCl＞HF，D 项正确。
12/11/2021
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B 篇 综合提升训练 9．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
答案 D
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答案
解析 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键 时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量 也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D 项错误。
答案 (1)DE (2)C (3)ABCF (4)F
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答案
解析 NH3 中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 σ 键，还有一对不成键电子； H2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个 σ 键，还有两对不成键电子；HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 σ 键，还有三对不成键电子；CH4 中 C 原子 与 4 个 H 原子形成 4 个 σ 键，所有价电子都参与成键；C2H6 中 C 原子分别 与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成 4 个 σ 键，所有电子都参与成键；N2 中 N 原子与另 1 个 N 原子形成 1 个 σ 键，2 个 第十二页，共二十八页。
高中化学《选择性必修2物质结构与性质》课后习题word第一节 第一课时 共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键5.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小6.(2021·山东济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()A.H2O2(过氧化氢):H—O O—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇):D.SiHCl3(三氯氢硅):7.(2021·河南郑州高二检测)下列反应能说明σ键比π键牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl8.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
①键,;②键,;③键,;④键,;⑤键,。
(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个σ键、个π键,有种极性键, (填“有”或“没有”)非极性键。
关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。
9.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道10.下列说法正确的是()A.1 mol C n H2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键11.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键12.(2021·天津高二检测)在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.只有一个σ键B.只有一个π键C.一个σ键,一个π键D.一个σ键,两个π键13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。
2019-2020学年度高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课时作业
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课时作业______年______月______日____________________部门[目标导航] 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
3.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
4.了解等电子原理、结合实例说明等电子原理的应用。
一、共价键 1．概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
特征－⎪⎪⎪→饱和性→决定分子的组成→方向性→决定分子的立体构型2．类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键形成 成键原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠而形成类型s －s 型H —H 的s －s σ键的形成s －p 型H —Cl 的s －p σ键的形成p －p 型Cl —Cl 的p －p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p π键p－p π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
(3)σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键，由一个σ键和两个π键组成。
【议一议】1．观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？答案乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【议一议】2．N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F>H—O>H—N，而键长：H—F<H—O<H—N，说明分子的稳定性：HF>H2O>NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
高二化学物质结构与性质课时作业14：2.1.2共价键的键参数
第2课时 共价键的键参数[对点训练]题组1 共价键参数及其应用1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A ．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C ．稀有气体一般难发生化学反应 D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 [答案] D[解析] 共价键构成物质的状态与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已达稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N 2分子中共价键的键能(945 kJ·mol －1)比O 2分子中共价键的键能(498 kJ·mol －1)大，在化学反应中更难断裂。
2．下列说法中正确的是( )A ．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B ．只有非金属原子之间才能形成共价键C ．水分子可表示为HOH ，分子中键角为180°D ．H —O 键键能为467 kJ·mol －1，即18 g 水分子生成H 2和O 2时，放出能量为(2×467)kJ [答案] A[解析] 有些金属与非金属形成的化学键是共价键，B 不正确；水分子中两个O —H 键间的夹角为104.5°，其分子结构式虽为H —O —H ，但不能表示分子的真正空间构型，C 不正确；H —O 键的键能是破坏1 mol H —O 键所吸收的能量，在H 2O 分子中有两个H —O 键，断开1 mol H 2O 中化学键应吸收能量(2×467)kJ ，而生成H 2和O 2时需放出能量，故D 不正确。
3．已知H 2、O 2、Cl 2、N 2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol －1，下列叙述正确的是 ( )A ．NN 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1B ．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定[答案] D[解析]NN键由一个σ键和两个π键构成，NN键为σ键，σ键与π键的键能不相等，A不正确；NN键的键长大于HH键的键长，B不正确；O2中氧原子间是以双键结合的，C不正确；键能越大，分子越稳定，故D正确。
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第1课时共价键
1．下列说法中不正确的是()
A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
2．下列关于极性键的叙述不正确的是()
A．由不同种非金属元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键
D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方
3．下列物质分子中一定含有π键的是()
A．HCl B．H2O2
C．C2H4D．CH2Cl2
4．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．CCl4
C．Cl2D．F2
5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥
C．①③⑤D．③⑤⑥
6．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
7．下列关于乙醇分子的说法正确的是()
A．分子中共含有8个极性共价键
B．分子中不含有非极性共价键
C．分子中只含有σ键
D．分子中含有1个π键
8．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是() A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
9．分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。
A．N．H3B．H．2O C．H．Cl D．C．H4
E．C．H2===C．H2F．N．2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；
(3)最外层含有一对未成键电子的是________；
(4)既含有极性键又含有非极性键的是________；
(5)既含有σ键又含有π键的是________。
10．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。
回答下列问题：
(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式______________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。
——★参考答案★——
1．C
[解析]气体单质中不一定含σ键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。
2．C
[解析]极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。
3．C
[解析]A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；
C项，C2H4：，C===C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。
4．A
[解析]各分子中的σ键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1－2p1。
5．D
[解析]当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。
N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。
6．B
[解析]两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大（或从非金属性强弱上来判断）。
由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。
7．C
[解析]据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个σ键，不含π键。
8．D
[解析]一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程
度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。
9．[解析]六种物质中加点元素均为短周期元素，价电子即为最外层电子。
电子式分别为：
(A)，
根据电子式可知成键情况。
[答案](1)BCDE(2)BC(3)AF(4)E(5)EF
10．(1)1s22s22p63s23p2
(2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
(3)非极性键
(4)H－C≡C－H32大形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。