氧化还原反应简洁配平技巧

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氧化还原反应配平口诀与技巧

氧化还原反应配平口诀与技巧

氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。

为了配平这类反应方程式,可以遵循以下的口诀与技巧:
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂会被还原剂氧化,还原剂会被氧化剂还原。

2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡,确定反应物中的原子数的变化。

3. 以最复杂的物种开始配平。

以下是一种便于记忆的口诀:
现补电荷,氧、氢肩挑。

少赋电的视比商,原子数变检察后。

多则试找小分解,电子分半回归巢。

标记总去一试试,新得平衡式吹牛好。

使用这个口诀的步骤:
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。

根据反应物中的氧原子数和氢原子数,来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。

2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。

根据反应物中原子数的变化,尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。

3. 逐一检查所有原子的数量变化,并尝试分解具有较大系数的物种。

将电子进行平分,并根据配平后的系数进行重新合并。

4. 标记每一个物种的系数,然后试验配平后的方程式,确保每个原子数都平衡。

5. 最后得到平衡的方程式,检查是否符合需求。

使用这些口诀和技巧,可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。

但配平方程式需要实践和经验,并不是一成不变的。

配平氧化还原方程式的方法

配平氧化还原方程式的方法

配平氧化还原方程式的方法有多种,常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。

1. 化合价升降法:通过分析反应中各元素的化合价变化,确定氧化剂和还原剂的化学计量数,使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。

2. 奇数偶配法:适用于反应物或生成物中有单质参与的反应,通常先配平单质一侧的元素,再根据需要调整其他物质的系数。

3. 整体配平法:当反应中某一侧的化合物比较复杂时,可以将它们作为一个整体来考虑,先配平简单的一侧,然后再配平整体。

4. 零价法:特别适用于含有单质的反应,将所有元素的化合价都看作是从零开始变化,从而简化配平过程。

5. 平均化合价法:在处理变价元素的平均化合价时,可以先计算出变价元素的平均化合价,然后根据平均化合价来配平方程式。

6. 待定系数法:基于原子个数守恒的原则,设定某些反应物的系数为未知数,然后通过解方程组来确定这些未知数的值。

7. 1·x法:这是一种较为现代的配平方法,通过设置一个未知数x,然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值,最终得到所有反应物和生成物的系数。

8. 原电池配平法:这种方法适用于电化学方程式的配平,通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。

在实际操作中,可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。

有时候,
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。

此外,配平时还应遵循原子守恒的原则,确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。

在氧化还原反应中,发生了电子的转移,即原子或离子的电荷发生了改变。

配平是氧化还原反应中重要的一步,它确保反应中原子的总数和电荷数保持平衡。

下面将介绍几种常见的配平技巧。

1.单电子转移法:这种配平技巧适用于一些简单的氧化还原反应,其中发生了一个电子的转移。

在这种情况下,当前化合物中一些原子或离子的氧化态改变了一个单位,而其他原子或离子的氧化态保持不变。

通过将原反应写成半反应的形式,可以使用这种方法配平反应。

例如,下面是单电子转移法对于氢氧化钾和硝酸铅的反应进行配平的示例:KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO3由于氢氧化钾中氧化态不变,所以只需配平硝酸铅的反应即可。

硝酸铅中的铅的氧化态从+2变为+4、因此,我们可以写出半反应:Pb2+→Pb4+注意到,硝酸根离子NO3的带电量是-1,所以这个反应中也存在4个电子。

为了保持平衡,我们将硝酸铅配平为2个铅离子和一个硝酸根离子,得到反应:2KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO32.水平扩张法:这种配平技巧适用于氧化态差别较大的反应。

在这种情况下,可以通过在反应物或产物的一边添加适当的水或氢离子来使反应平衡。

这样做可以改变氧化态之间的差异,并使反应更容易配平。

例如,下面是用水平扩张法配平亚硫酸锰和硫酸钠的反应的示例:MnSO3+Na2SO4→Na2SO3+MnSO4首先,我们注意到亚硫酸锰中的锰的氧化态变化了,从+2变为+4、为了配平反应,我们可以在反应物一边添加水来扩大反应的范围:MnSO3+Na2SO4+H2O→Na2SO3+MnSO4+H2O在这个反应中,亚硫酸锰增加了两个水分子,并且锰的氧化态也增加了两个单位。

3.氧化还原反应的识别与配平方法:识别氧化还原反应的步骤通常包括以下几个方面:确定反应物中不同元素的氧化态,确定反应物和产物之间电荷的变化,确定原子数和电荷数之间的差异,然后通过配平技巧进行配平。

氧化还原反应方程式配平方法整理

氧化还原反应方程式配平方法整理

氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。

在氧化还原反应中,原子曾经的组合,化合状态和电荷状态都会发生改变。

因此,为了描述反应过程中的电子转移,我们需要平衡氧化还原反应方程式。

二、常见的配平方法1. 配平方法一:改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。

首先,识别氧化和还原的物质,然后根据电荷守恒和质量守恒原则,在反应物和生成物两侧添加适当的系数,使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。

2. 配平方法二:半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应,分别处理氧化和还原的物质。

首先,将氧化剂和还原剂的半反应写出来,以确保原子数目和电荷数目平衡。

然后,平衡半反应中的原子数目和电荷数目。

最后,根据反应的实际情况,将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。

3. 配平方法三:氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。

氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。

通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化,可以确定每个原子的电荷变化。

然后,通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。

三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时,需要遵循以下注意事项:1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。

2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态,以便正确配平方程式。

3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则,在调整系数和原子数目时保持平衡。

四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。

在进行配平时,需要注意原子数目和电荷数目的平衡,以及化合价和电荷状态的正确设置。

氧化还原反应方程式的配平方法7篇

氧化还原反应方程式的配平方法7篇

氧化还原反应方程式的配平方法7篇第1篇示例:氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一种类型,其在化学工业、生活中都有着重要的应用。

氧化还原反应中,通常涉及原子的氧化数的变化,原子间的电子转移,从而导致物质的电荷的变化。

在进行氧化还原反应时,有时会涉及到反应方程式的配平,即使得反应方程式中各元素的原子数目相等。

配平一个氧化还原反应方程式的步骤基本上是固定的,但难易程度会因为具体的反应物质而有所差异。

下面就来介绍一下氧化还原反应方程式的配平方法:1. 确定氧化数:在配平反应方程式时,首先需要确定参与反应的每个元素的氧化数。

氧化数是指一个原子在化合物中所带的电荷数。

确定氧化数的方法是根据元素的位置和结构来确定,一般来说,氧化数是化合物中原子的电负性。

氧的氧化数一般为-2,在过氧化物中为-1,氢的氧化数一般为+1等等。

2. 编写反应方程式:根据实际反应情况,编写简单的氧化还原反应方程式。

将亚铁酸钾(KFeO4)和氢氧化钠(NaOH)混合,放置一段时间后,可以观察到产生氧气和钠氢氧化铁的反应。

3. 配平反应方程式:配平反应方程式的目的是使方程式中各元素的原子数目相等。

需要找到参与反应的元素,并观察其在反应物和生成物中的原子数目。

然后,通过增加系数的方式使得各元素的原子数目相等。

对于上述的反应方程式,可以通过在亚铁酸钾和氢氧化钠前面添加系数使得反应方程式配平。

4. 检查配平:配平完毕后,需要再次检查反应方程式,确保各元素的原子数目相等。

也需要检查反应物与生成物之间的电荷平衡,确保反应方程式成立。

5. 化简方程式:在配平反应方程式过程中,有时会出现多余的物质或多个反应路径的情况。

此时,可以通过化简方程式的方式,去除冗余物质,简化方程式的形式。

这样既方便观察和理解反应过程,也有利于进一步研究反应的机制和热力学性质。

配平氧化还原反应方程式是化学实验和研究中的基本技能之一。

掌握好反应方程式的配平方法,可以帮助我们更好地理解化学反应的机制,提高实验的准确性及效率。

氧化还原反应配平方法 配平技巧有哪些

氧化还原反应配平方法 配平技巧有哪些

氧化还原反应配平方法配平技巧有哪些
氧化还原反应方程式的配平,是高考的重点,同时难度较大,需要认真
把握,且勤加练习。

下面小编整理了一些氧化还原反应的配平方法,供大家
参考!
1 氧化还原反应如何配平根据氧化还原的特征配平(主要是电子守恒),适
用于双元素氧化还原或歧化反应
1’根据氧化还原的元素配平标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数(即失得电子数),然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数。

2’根据氧化还原的分子配平标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数。

根据质量守恒定律配平(通法),但计算量大,通常只用于难配平的方程式1’把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组(一般是
不定方程组),再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简。

2’由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法将第一项的系数
定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简。

[注:对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的]
1 氧化还原反应配平技巧正向配平
此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解:
①写出反应物和生成物的化学式,并标出变价元素的化合价。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步,它可以使得化学反应方程式符合守恒原理,即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。

而氧化还原反应方程式的配平方法有多种,下面将详细介绍几种方法。

一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。

它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理,将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平,并在两个方向上达到电子数目相等,最终得到平衡的化学反应方程式。

例如,下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应:K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先,将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出:K2O2:K+1 O-1(较稳定的离子态是O-1)H2SO4:H+1 S+6 O-2可以发现,反应中涉及到的氧化态种类有两种,即O-1和O-2。

因此,我们需要先将两个离子态配平,使得它们之间的氧化态相同。

首先考虑氧化的部分,也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。

考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡,即:这样,氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了,但是电荷并不相等。

为了使得电子数也相等,我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数,即:最终,通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。

二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法,它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。

具体来说,它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物,以符合守恒原理。

例如,在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中,我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物:Cu:0 → +2HNO3:+5 → NO:+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时,效果较明显,但需要较强的数学计算能力。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型,也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。

在进行氧化还原反应时,往往需要进行方程式的配平,即保证反应前后所涉及的原子数量不变,以维持物质守恒定律的成立。

本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法,以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。

氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种:1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法,通过调整反应物和生成物中原子的系数,使得反应前后所涉及的原子数量相等。

例如对于下面的反应方程式:Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数,使得所涉及的原子数量相等:2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数:H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式:3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法,它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑,然后将它们组合成一个完整的反应方程式。

该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式,然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量,最终组成一个完整的反应方程式。

以氢气和氧气发生反应生成水为例:氧化反应:2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应:2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式:然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量:最终组成一个完整的反应方程式:这样就完成了反应方程式的配平。

氧化还原反应方程式配平9法

氧化还原反应方程式配平9法

氧化还原反应方程式配平9法公开发表于《高中数理化》2002年第3期氧化还原反应方程式配平的原则:①电荷守恒,即得失电了总数相等;⑧质量守恒,即反应前后各元素的原子个数相。

现对氧化还原反应方程式的配平总结出常用的9种方法。

1.顺配法先从氧化剂或还原剂开始入手配平。

该配平法适用于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质既是氧化物又是还原产物的一类反应。

例1.配平Pt + HNO 3+HCl →H 2PtCl 6+NO ↑+H 2O 。

Pt :升4 ×3 HNO 3:降3 ×4得:3Pt +4 HNO 3+18HCl=3H 2PtCl 6+4NO ↑+8H 2O 2.逆配法先从氧化产物和还原产物着手配平。

该配平法活用于某些自身氧化还原反应(包括同一物质中同种元素变价或不同种元素变价2种情况)。

例2.配平(NH 4)2Pt Cl 6→Pt + NH 4)Cl + N 2↑+ HCl 。

Pt :升4 ×3 N 2:降6 ×2得:3(NH 4)2Pt Cl 6=3Pt +2 NH 4)Cl +2N 2↑+ 16HCl2种反应物中P 与CI 的化合价分别都既有升高,又有降低,也可采用逆配法配平。

例3.配平P 4O + Cl 2→POCl 3 + P 2Cl 5。

降18总降6×1升12降8总升2×3 升10得:4P 4O +21 Cl2=4POCl3 +6 P 2Cl53.假设未知傲法(1)不完全假设法首先设定反应物系数为1、x、y…或x、y…(依据题意需要选择),根据其中所含原子的种类分别配平其他物质的系数;其次利用其中剩余的未参与配平的原子以反应前后原子数相等列出n元一次方程组,解出x、y…的值,最后将所求得的. x、y…之值代入含代数式系数的化学方程式,并转化为最简整数系数,但最后要验证电子得失是否守恒。

例4.配平KI + KIO3 + H2S→K2SO4+ I2 + H2O。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平,它的主要步骤是:先设其中一种反应物的计量数为1,另一种反应物的计量数为x,然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数,再根据另外一种元素的守恒求出x,如:Zn+HNO3(极稀)-Zn(NO3)2+N2O+H2 O先设Zn前面的计量数为1,HNO3前面的计量数为x,根据Zn的质量守恒,得出Zn(NO3)2前面的计量数为1,根据N守恒,得出N2O的计量数为(x-2)/2,根据H守恒得出H2O的计量数为x/2,即:1Zn+xHNO3=1Zn(NO3)2+(x-2)/2 N2O+(x/2)H2O最后根据O守恒有:3x=6+(x-2)/2+x/2,解得:x=5/2,代入化学方程式得:Zn+5/2 HNO3=Zn(NO3)2+1/4N2O+5/4 H2O两边同时乘以4得:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。

可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数,再配平。

如:FeS2+O2——Fe2O2+SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高,即:Fe从+2价升高到+3价的同时,S的化合价从表面上看由-1价升高到+4价,所以在配平时,我们应把它看成一个整体,即:升高的总价数为:1+5×2=11,然后根据O从0价降到-2价,降低价数2×2=4,得出化合价升降价总数为44,所以FeS2前面配4,O2前面配11,Fe2O3前面配2,SO2前面配8。

即:4 FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平,这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则,给予平均标价,然后再配平,如:Fe3O4+C——Fe+CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0,求出Fe的平均化合价为+8/3价,然后得出Fe的降价总数为:8/3×3=8,而C的升价总数为4×1=4,从而得出升降价总数为8,所以Fe3O4的前面配1,C的前面配2 ,Fe的前面配3,CO2的前面配2。

氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平氧化还原反应配平方法技巧:1、逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。

2、零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。

3、变一法:假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化,其他元素的化合价在反应前后没有变化,依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,确定该元素的起始价态。

计算出元素化合价的升降值,并使升降值相等。

4、待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。

此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。

5、定组成法:对一个确定的化合物而言,各组成元素的原子个数之比一定,由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定,据此可实现配平。

6、整体标价法:当化合物中某一元素有多个(或为不定数)时,可将它作为整体,计算其整体的化合价。

7、缺项配平法:此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数,再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。

缺项物质一般为酸、碱、水,常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O 等。

8、氧化还原型离子方程式的配平法:离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒,即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在此基础上根据电荷守恒,配平两边离子所带电荷数,最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应方程式的配平技巧

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
6、有机反应配平法:
K2Cr2O7+ 3 H2C2O4+ 4 H2SO4── K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 6 CO2↑+ 7 H2O
练习(10)
C2H4O+KMnO4+H2SO4-C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2O
+6 -1
8、离子方程式配平法:
Fe3O4+MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O
+3 +2 +7 +3 +2
5 Fe2O3· FeO+ MnO4-+48 H+— 15 Fe3++ Mn2++24 H2O
练习(12)MnO4-+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
2 MnO4-+ 5 H2S+ 6 H+——2Mn2++ 5 S↓+ 8 H2O
4N2↑ +2HNO3 +9H2O
3、整体计价法
Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
22 10 3 Cu2S+ HNO3— 6 Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ NO↑+ 8 H2O
练习(6) As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

在这类反应中,电子的转移引起了物质的氧化和还原。

为了描述这种反应,化学方程式需要配平。

本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。

该方法将反应分解为两个半反应,并针对每个半反应进行配平。

首先,确定反应中的氧化剂和还原剂,并将它们的氧化态写在方程式上方。

然后,根据反应类型,确定电子转移的数量。

在仔细观察反应物和产物的电子数目之后,将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。

接下来,配平非氧化还原离子的数量。

首先,调整氧原子的数量,通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。

然后,调整氢离子的数量,通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。

最后,通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。

在氧化剂一侧,将电子数目添加到反应物的一侧;在还原剂一侧,将电子数目添加到产物的一侧。

然后,将两个半反应合并,并消去相同物质。

最终得到平衡的氧化还原反应方程式。

二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下,可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。

首先,观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质,注意它们的氧化态的变化。

根据氧化态的变化,决定哪些物质氧化态增加,哪些物质氧化态减少。

然后,根据氧化态的变化确定电子的转移数量。

通过观察物质的氧化态变化,将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。

最后,按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。

增加或减少氧原子和氢原子的数量,以保持平衡。

最终,将两个半反应合并,并得到平衡的氧化还原反应方程式。

三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

首先,观察反应物和产物中每个原子的个数,将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。

接下来,配平一个原子的数量。

通过改变反应物和产物的系数,可以调整一个原子的数量。

氧化还原反应配平技巧

氧化还原反应配平技巧

氧化还原反应配平技巧配平步骤:1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价;2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。

3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。

例1: C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2:NH3 + O2 ——NO + H2O例3:H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧:1.正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应、归中反应,一般从反应物着手配平)例如:①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、逆向配平(歧化反应、分解反应、部分参加氧化还原反应):例如:S + KOH ——K2SO3+ K2S + H2OP4+ NaOH + H2O——NaH2PO2 + PH3↑H2SO3 + H2S ——S + H2OAgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O3、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例:FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO44、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

例:FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)①Cr(OH)4-+ OH-+ ClO-——CrO42-+ Cl-+ H2O②MnO4-+ Cl-+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4-+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O6.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82-+ H2O ——SO42-+ MnO4-+ ________②Zn+H++NO3-——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O【练习】1、人体内的超氧离子O2-对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成并配平该离子反应方程式:□O2-+□H2O → □H2O2 + □O2↑+ □□2、完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式:K 2Cr 2O 7+ HCl(浓)→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析:Cr 由+6价降到+3价(降3⨯2),Cl 由-1升到0价(注意氯气有2个氯原子)所以看成是(升2⨯3)因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓)→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O (先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数,然后用观察法配平)答案:K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓)→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习:练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案:1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

【例】配平方程式:P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ,则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习:练1. KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案:1题1、6、1、3、3(设KClO3为“1”,KCl便可得出是1,H2O为3,其次HCl为6,最后Cl2为3)也可用得失电子数看,KClO3中的Cl由+5价降到0价,降5⨯1,HCl中的Cl由-1价升到0价,升1⨯5,所以一共6个Cl-,可得Cl2前系数为3,再得HCl前为6,最后看H2O。

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法
FeS2+O2 ─ Fe2O3+SO2
4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2
(2)、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。 配平关键是找出前后出现“个数”最 多的原子,并求出它们的最小公倍数
例 3:Al+Fe3O4 ─ Al2O3+Fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
MnO4- + H2C2O4 + H+─ CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4- + Fe2+ + H+ ─ Fe3+ + Mn2+ + H2O
归纳:氧化还原离子方程式配平时要注 意电荷守恒
对某些较复杂的氧化还原反应,如一种 物质中有多个元素的化合价发生变化, 可以把这种物质当作一个整体来考虑。
a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4
+Fe2(SO4)3+S+H2O
aKMnO4+bFeS+cH2SO4=d K2SO4+eMnSO4
a=2d (钾守恒)
+fFe2(SO4)3 +gS+hH2O
FeS+H2SO4(浓)-Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
Fe3C+HNO3(浓) ─ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平。

例1:配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4-Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析:根据化合价升、降总数相等,先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。

计量数。

2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4-Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为:再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为:2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素,或者氧化剂、还原剂是同一物质时,一般先从化学方程式右边着手配平。

一般先从化学方程式右边着手配平。

例2:配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析:因为反应物P 的化合价同时有升降,若先配平化学方程式左边的化学计量数,较为繁琐,采用右配法。

根据化合价升、降总数相等,先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐,采用右配法。

根据化合价升、降总数相等,先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。

物质的化学计量数。

P+CuSO 4+H 2O5-Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为:再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为: 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数,而另一边为奇数时,可将该元素的原子先配成偶数,使该元素原子数在等式两边相等,然后再配平其他元素。

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。

在氧化还原反应中,存在一种物质失去电子,另一种物质获得电子的过程,即氧化和还原。

为了配平氧化还原反应的化学方程式,需要遵循一些常用方法。

下面将详细介绍配平氧化还原反应化学方程式的常用方法。

1.半反应法半反应法是配平氧化还原反应最常用的方法之一、它的基本原理是将氧化和还原反应分别写成两个半反应,然后通过调整半反应中的原子数目来配平整个反应。

半反应法的具体步骤如下:(1)将氧化和还原反应分别写成两个半反应,只包含氧化剂和还原剂。

(2)确定每个半反应中发生氧化或还原的元素和其对应的氧化态的变化。

(3)根据自然科学法,则电荷守恒,将电子加在原子较少的一侧。

(4)通过合并半反应,使得电子数目相等。

(5)根据需要的系数,调整其他原子的数目,以确保每个反应物元素的原子数目相等。

(6)检查反应方程式,确保原子数目、电荷数目以及反应物和生成物的物质平衡性。

2.氧化数法氧化数法是另一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。

它的基本原理是通过计算氧化剂和还原剂在反应中的氧化数的变化来确定补充的电子数目,进而配平方程式。

氧化数法的具体步骤如下:(1)确定每个原子的氧化数。

氧化数是指原子失去或获取的电子数目。

(2)确定氧化剂和还原剂的化学式中,哪些原子的氧化数发生了变化。

(3)计算氧化数的变化。

确定了氧化剂和还原剂之间电子转移的电子数目。

(4)通过调整系数来配平反应方程式。

调整系数的原则是确保氧化剂和还原剂中发生氧化数变化的原子数目相等。

(5)检查反应方程式,确保原子数目和电荷数目平衡。

3.电荷守恒法电荷守恒法是通过保持反应中正电荷和负电荷数目的平衡来配平方程式的方法。

它的基本原理是通过添加适当的配离子来保持电荷平衡。

电荷守恒法的具体步骤如下:(1)确定反应中涉及的配离子的电荷数目。

(2)根据电荷平衡,在反应物和生成物之间添加相应的配离子,以确保电荷平衡。

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氧化还原反应方程式配平
思南县第八中学 罗时先 2014.11.17
一、氧化还原反应的基本类型
1、全部氧化还原反应: C + 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 2、部分氧化还原反应: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 3、归中反应: SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 4、歧化反应: Cl2 + H2O = HClO + HCl
二、配平技巧
1、全部氧化还原反应:正向配平法
C + H2SO4(浓) — CO2 ↑ +SO2↑+H2O C + 2H2SO2(浓) = CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
练习:NH3+O2---NO+ H2O NH3 → NO: 5e× 4
O2→ NO+ H2O: ↓ 4e× 5
4NH3+5O2=4NO+ 6H2O 注意:当有双原子单质分子时,把双原子单质分子看作 一个整体,在单质前面配平
练习: H2SO4 + KI + KIO3 — K2SO4+ I2 + H2O
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三、氧化还原反应的缺项配平
HCl(浓) + KClO3 = KCl + Cl2 + ClO2↑+
步骤: 1、先根据元素种类守恒推测缺项物质
技巧:所缺物质一般是: H2O、 H+、OH2、先配出变价元素,再根据电荷守恒、原子守恒 配平
二、配平技巧
2、部分氧化还原反应:逆向配平法
Cu + H2SO4(浓) — CuSO4 + SO2↑+ H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
练习: Cu +HNO3 (稀) — Cu(NO3)2+NO↑+H2O
二、配平技巧
3、歧化反应:逆向配平法 (自身氧化还原反应)
S + NaOH — Na2S + Na2SO3 + H2O 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
练习: Na2O2 + H2O — NaOH + O2↑
HNO3 —NO2↑+ O2↑+ H2O
二、配平技巧
4、归中反应:正向配平法
HCl(浓) + KClO3 — KCl + Cl2↑+ ClO2↑+ H2O 4HCl (浓) + 2KClO3 = 2KCl + Cl2+ 2ClO2↑+ 2H2O
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