离子键 离子晶体导学案3

离子晶体》导学案《离子键一、离子键1. 离子键的形成前面我们已经学过，金属元素的电负性小，其原子易失去价电子形成阳离子；非金属元素的电负性较大，其原子易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。2+-MgCl2MgClKA，阴、阳离子是形成离子键必不可少的粒子，缺一不可。如、中含有+3+2-4HAlOSOl(SO)·12HOK分子。可见，离子化合物中含阴、阳离子至少各、中含有、及22421 种，且不一定不含分子。2. 离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和它们的核与核、电子与电子之间的斥力两个方面，当引力和斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它就不再显电性，即显电中性。??qq?F?k?(k据库仑定律可知阳离子所带电荷及核间距有关。离子键的强弱与阴、2r) 。为系数3. 离子键的特征没有方向性和饱和性。为什么这样说呢？那是因为在通常情况下，阴、阳离子可看成球形对称，它们的电荷分布也是球形对称的，它们在空间的各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许、一个离子

可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此，离子键没有方向性和饱和性。二、离子晶体1.(1)(2)特征：无饱和性和方向性。离子键：定义：阴、阳离子之间强烈的电性作用。

(3)(4) 存在：离子晶体中。本质：电性作用。2.(1)定义：阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的离子晶体：晶体。注意：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，所以在离子晶体中，无分子存在，也无原子NaClCsCl 只表示晶体中阴阳离子个数比，不表示分子式。、存在。如(2)ABNaClCsClZnS 型等。型、常见的型离子晶体有型、(3)1 mol离子化合物中阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶晶格能：①定义：体所放出的能量；②表示意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点．kqq21?F来比较；③晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳越高。可借助库仑定律

2rq?q21?晶格能数学表达式为：与阴、阴离子的距离成反比，。离子所带电荷的乘积成正比，r(4)离子晶体的物理性质：①离子晶体具有较高的熔点、沸点，难挥发。离子晶体中，()，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，阴、阳离子间有强烈的相互作用离子键NaClCsCl、就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。

1 413 1 290 801 645 H2O的熔的熔点分别是℃、℃、℃。而共价化合物；沸点分别是℃0 100 ℃，这就低得多了。℃、沸点为点为②离子晶体硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子之间有较强的离子键，因此离子晶体表现出了较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。③离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导

电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向(或移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作

用变成了自由移动的离子) ，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。水合离子()()中。当中，难溶于非极性溶剂④大多数离子晶体易溶于极性溶剂如汽油、煤油如水把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。⑤离子晶体包括强碱、活泼金属形成的盐、铵盐、活泼金属氧化物等。一般地，活泼金(KCaNaMg)()化合成的物质形成的晶体为离子、属与活泼的非金属如等、、如氯、溴、氧等AlCl为分子晶体。但并不是所有金属和非金属元素形成的化合物都为离

子化合物，如晶体。3(5) 疑难点：有关离子晶体晶胞的计算81/8 属于该晶胞。①处于立方体顶点的粒子同时为个晶胞所共有，每个粒子有

1/4 4属于该细胞。个②处于立方体棱上的粒子，同时为晶胞所共

有，每个粒子有1/2 2属于该晶胞。

③处于立方体面上的粒子，同时为晶胞所共有，每个粒子有个④处于立方体内部的粒子，完全属于该晶胞。三、离子晶体中离子的配位数为什么不同的正、负离子结合成离子晶

体时，会形成配位数不同的空间构型呢？这是因为在某种结构下该离子化合物的晶体最稳定，体系的能量最低，一般决定离子晶体构型的主()() 。电荷因素要因素有正、负离子的半径几何因

素和离子的电子层结构(1)AB型离子晶体来说，正、负离子的半径比与配位数和晶体构型的关系如下表所对于示。．

0.732～

??rr=0.414的值。即当表中的半径比可以根据图中的三角形，利用几何图形计算出??rr时，阴、阳离子间是直接接触的，阴离子也是相互接触的。

?r0.414()，而正负离子接触不良，时，负离子互相接触这样的构型不稳定，①当＜排斥

?r?r ZnS0.414时，＞阴离子之间接触不良，；②当所以晶体只能转更小的配位数以求稳定，如

?r?r60.7＞；③当而阴、阳离子之间相互接触吸引作用较强，这种结构较为稳定，配位数为?r328。对于离子化合物中时，阳离子相对地增大，它有可能接触更多的阴离子，使配位数为?r NaCl=95 pm/的离子的任一配位数来说，都有一相应的阴、阳离子半径的比值。例如：?r?r181

pm=0.526CsCl=169 pm/181 pm=0.938 。，配位数为的，配位数为；?r(2)阴、阳离子的电荷也是决定离子晶体配位数的一个重要因素。如果正、负离子的电荷不同，正、负离子的个数比一定不同，结果是，正、负离子的配位数就不会相同。这种正、2+CaFCa的配位数是晶体中，负离子的电荷比决定离子晶体结构的因素，就是电荷因素。如2-4 8F 。，的配位数是值得注意的是，离子型化合物的正、负离子半径比规则，只能应用于离子型晶体，而不能用它判断共价型化合物的结构。各个突破1()

【例】下列叙述错误的是A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 金属元素与非金

属元素化合时，不一定形成离子键C. 它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键某元素的原子最外层只有一个电子，D. 非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键ABAlClBeCl是解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，错；正确，如、23．

由活泼金属与活泼非金属形成的共价?NH DCHCl是由非金属元素形成的阳正确，如化合物；错，如是通过共价键形成的；4离子，铵盐为离子化合物。AD 答案：1

类题演练()

下列叙述错误的是

A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B. 两种不同的非金属元素可以形

成离子化合物C. 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.“”与金

属阳离子形成的一种强烈的相互作用金属键的实质是金属中的自由电子AB项正确，例如，氮元素和氢元素项正确，这是离子键区别于共价键的特征；解析：NHHC 项错误，形成的，离子化

合物；4形成配位键的条件是，形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接

D 项正确，这是金属键的本质。受孤对电子的空轨道的原子，C 答案：1

变式提升(20067)() 下列说法正确的是北京西城高三抽样，A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中一定不含离子键C. 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D. 由于水分

子之间存在氢键，所以水分子比较稳定A项错误；两解析：本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键；NaOCD错误；分子稳定与分子间力无关，，种元素组成的化合物中可含有非极性键，如22B 项正确。项错误；B 答案：温馨提示关于离子键和化学键、离子化合物和共价化合物等概念之间的区别和联系，同学们一定要弄清，不要混为一谈。(1)NHNO

是离子化合物，但全部由非金属元素组离子化合物中不一定含金属元素，如34AlClBeCl 等是共价化合物。、成；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如23(2)N也可能含共价键，如离子化合物中一定含离子键，离子键只存在于离子化合物中，aOHZnSONaO 等。、、242(3)离子化合