离子键 离子晶体导学案3
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
离子晶体学案
鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体预习学案青州实验中学王麦玲【目标】：阅读课本了解基本概念、常见离子晶体结构【问题导学预习】1、离子晶体的定义、构成微粒和微粒间的相互作用？2、关于离子键的下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D.在离子化合物CaCl23、离子键强弱比较方法4、离子晶体熔、沸点比较方法？5、离子晶体中构成晶体微粒的堆积方式和金属晶体相比有何相同和不同之处？6、离子晶体的物理特性熔沸点，硬度，一般而言，晶格能越，离子晶体的熔点、硬度一般易溶于，难溶于溶剂。
固态时导电，状态下导电。
7、观察氯化钠，氯化铯、硫化锌晶体结构，体验离子晶体堆积规律（1）每个Na+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为化学式为（2）每个Cs+同时吸引个 Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为（3）在ZnS晶体中每个Zn2+周围有__ 个S2-，每个S2-周围有__ 个Zn2+，阴阳离子的配位数是__【预习中存在问题】1、2、3、4、鲁科版高二选修《物质结构》离子晶体课堂学案青州实验中学王麦玲【目标】：了解离子晶体的结构微粒、微粒间作用力。
【目标分解】：①了解AB型离子化合物NaCl、CsCl和ZnS晶体的结构；②会计算一个晶胞实际拥有的微粒数；③了解阴阳离子间作用力的强弱的判断；④了解离子晶体的主要物理特性。
【重难点】常见晶体结构，离子晶体熔沸点比较【探究一】NaCl晶体结构（1）离子堆积方式：NaCl晶体中__离子先以__型紧密堆积(填A1、A2或A3)，__离子再填充到空隙中。
（2）NaCl晶体中每个Na+周围有___个Cl-，每个Cl-周围有___个Na+，NaCl晶体中阴阳离子的配位数是___。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
离子晶体__第1课时_导学案
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。
2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。
【重点难点】1、离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2【新课导学】一、离子晶体1、概念由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2、构成离子晶体的微粒：_________和_________。
3、微粒间的作用力：______________。
4、决定晶体结构的因素(1) 几何因素，即晶体中正负离子的______________________。
(2) 电荷因素，即晶体中正负离子的____________。
(3) 键性因素，即_________的纯粹程度。
5、结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。
（4）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐6、离子晶体中离子的配位数：（1）配位数：（2）影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时离子半径决定了阴阳离子参与成键的数目是有限的。
阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
离子的配位数越_____。
②电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比7、常见离子晶体的空间结构（1）AB型离子晶体的空间结构：氯化钠，氯化铯（只含有一种正离子和一种负离子且电荷数相同的晶体）Ⅰ、NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－，有个NaCl2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+。
3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Cl－共有个，与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。
离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。
本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。
一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。
2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。
3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。
4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。
5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。
6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。
二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。
2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。
三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。
了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。
2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。
3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。
4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。
3.3.1 属晶体 离子晶体 导学案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修2
第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体学习目标1．了解金属键及金属晶体的性质。
2．了解离子晶体的结构特点和性质。
基础知识[新知预习]一、金属键与金属晶体1．金属键(1)定义：在金属单质晶体中原子之间__________与__________之间强烈的相互作用。
(2)成键微粒：__________和__________。
(3)成键条件：________或________。
(4)成键本质电子气理论：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把____________维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。
2．金属晶体(1)金属晶体是原子间通过________形成的一类晶体。
金属晶体常温下除________外都是固体。
(2)性质：优良的________、导热性和延展性。
(3)用电子气理论解释金属的性质二、离子晶体1．定义：阴、阳离子通过________结合，在空间呈现有________的排列所形成的晶体叫离子晶体。
2．结构特点：3．常见离子晶体的空间结构晶体类型 NaCl CsCl晶胞阳离子的配位数 ____ ____ 阴离子的配位数 ____ ____ 晶胞中所含离子数Cl －____ Na ＋____Cs ＋____ Cl －____[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。
( )(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。
( ) (3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。
( ) (4)金属键没有饱和性和方向性。
( )(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。
( ) (6)所有金属室温下均为晶体。
( ) (7)离子晶体中只存在离子键。
( )(8)Na 2O 是纯粹的离子晶体，SiO 2是纯粹的共价晶体。
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案
一、教学目标：
1. 理解离子键的形成及特点；
2. 掌握离子键的相关概念和性质；
3. 能够应用化学知识解释离子键的现象和实际应用。
二、教学内容：
1. 离子键的概念及形成原理；
2. 离子键的特点和性质；
3. 离子键在化学反应中的作用。
三、教学重点和难点：
重点：离子键的形成原理和特点；
难点：离子键在化学反应中的作用。
四、教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、黑板、粉笔、实验器材等；
2. 教学材料：相关教科书和参考资料。
五、教学步骤：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实例引出离子键的概念；
2. 讲解：介绍离子键的形成原理、特点和性质；
3. 实验：进行一些离子键形成的实验，让学生亲自操作并观察现象；
4. 练习：设计一些相关练习题，巩固学生对离子键的理解；
5. 总结：对离子键的概念和性质进行总结，并展示一些实际应用。
六、课堂作业：
1. 阅读相关教科书，进一步理解离子键的概念；
2. 完成相关练习题，巩固对离子键的掌握。
七、教学反馈：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，及时进行评价和反馈，帮助学生进一步理解和掌握离子键的知识。
八、拓展延伸：
1. 可以介绍共价键和金属键的概念，与离子键进行比较；
2. 可以进行一些离子键的实验，加深学生对离子键的理解和认识。
以上是高中化学离子键的概念教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续咨询。
晶体复习_导学案
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第三章第三节 晶体结构》复习学案高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______晶体的类型与性质一、离子晶体1. 概念：离子化合物均是离子晶体。
如 、 、 、 、 。
离子晶体—— 。
对定义的理解：离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力为 。
2.晶体结构：●认识NaCl 晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表Na +的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na +，在Na+周围 与它最近时且距离相等的 Cl -共有 个。
每个Cl -周围也同时吸引着 个Na +。
●认识CsCl 晶体结构图：标注Cs +、Cl -离子的位置。
每个Cl -同时吸引着 个Cs +，每个Cs +也同时吸引着 个Cl -。
●注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl 、CsCl 是分子式吗？。
3.离子晶体的物理性质（1）离子晶体的硬度 ，熔点、沸点都 ，因为 。
（2）离子晶体固态时不导电。
但 或 却能导电。
4. 离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。
在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法---均摊法①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
具体计算：（1） CsCl 晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。
高中化学选修三《物质结构与性质》《离子晶体》【创新教案】
第四节离子晶体
第一课时
知识目标
1. 了解离子键的知识。
2．了解离子晶体内阴阳离子在立体空间中的常见堆积方式。
3．训练学生的动手能力和空间想象能力，培养学生的合作意识。
过程与方法
1．建立不等径球体的模型观念。
2．通过亲自排列小球，探究离子晶体的典型晶胞。
3．通过粘贴小球，体会离子在三维空间中的堆积过程。
情感态度价值观
1．通过对阴阳离子的实际排列过程，锻炼同学的动手能力，在活动过程中，培养学生思考问题，解决问题的能力。
2．养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。
学习重难点
1．离子晶体的3种典型晶胞。
2．离子晶体中离子接触情况分析探究。
3．决定离子晶体晶体结构的因素。
教学过程
板书设计
第四节离子晶体
一、离子键
二、离子晶体典型晶胞
1．氯化钠型
2．氯化铯型
3．氟化钙型
三、决定晶体结构的因素。
2022年《离子键离子晶体》学案
专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间到达平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。
2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而到达__________的目的。
3.离子晶体〔1〕概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。
如：氯化钠、氯化铯等。
〔2〕离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。
晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
〔3〕离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用〔离子键〕，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。
高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案
第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
教案化学高中离子键
教案化学高中离子键
一、教学目标：
1. 了解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键形成的条件和规律；
3. 掌握离子键的性质和应用。
二、教学重点和难点：
1. 离子键的形成条件和规律；
2. 离子键的性质和应用。
三、教学过程：
1. 导入（10分钟）
通过师生互动的方式，利用生活中的例子引出离子键的概念，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授（30分钟）
（1）离子键的概念和形成条件；
（2）离子键的特点和规律；
（3）离子晶体的结构和性质；
（4）离子键的应用领域。
3. 实验（20分钟）
通过实验演示离子键的形成和性质，让学生亲自操作，加深对离子键的理解和认识。
4. 讨论（15分钟）
让学生进行小组讨论，解决遇到的问题，加深对知识的理解和运用。
5. 总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，为下节课的学习做好准备。
四、课后作业
1. 阅读相关资料，进一步了解离子键的概念和性质；
2. 完成相关练习题，巩固所学知识；
3. 制定一个实验方案，探究离子键在实际应用中的作用和意义。
五、教学反思
本节课采用了多种教学手段，通过生动的实验演示和师生互动，提高了学生的学习兴趣和参与度。
同时，也要注意引导学生思考，培养他们的独立思考能力和实验设计能力。
在今后的教学中，要继续注重课堂氛围的营造，注重培养学生的实践能力和创新意识。
离子晶体教案
《离子晶体》教学设计《离子晶体》是高中化学选修3第三章第四节内容，学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
促进学生对学科本质的理解，发展化学学科核心素养。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
运用多种模型来描述和解释离子晶体的空间构型，提高证据推理与模型认知的学科素养1.学情分析学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律.离子键.共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，学生自身接受理解能力差，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过离子晶体的结构模型及其性质的一般特点的分析，能认识化学现象与模型之间的联系，能依据模型描述和解释化学现象。
（2）通过离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素分析，以培养学生科学探究与创新意识的学科素养（3）通过决定离子晶体结构的重要因素分析，培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识。
（4）通过离子晶体的晶格能与性质的关系，培养能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。
（5）通过高考考纲和课程标准分析，明确学业要求，提高学生分析问题和解决问题能力2、评价目标（1）通过学习离子晶体的结构与性质，诊断并培养运用知识解决实际问题的能力，诊断并发展学生的空间想像能力，能否根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
3.2离子键 离子晶体-【备好课
能描述离子键的成键特征及其本质能解释和预测同类型离子化合物的某系性质能描述常见类型的离子化合物的晶体结构1.钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？思考探究从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 转移1e —不稳定较稳定更稳定能量低Na +Cl －离子化合物NaCl 1.Na +离子和Cl -离子间的静电吸引作用。
2.两原子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
3.当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
一、离子键的形成(1)阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
(2)当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
提问根据元素金属性和非金属性的差异，哪些原子之间能形成离子键？金属元素和非金属元素的电负性差值大于1.7时，一般形成离子键。
二、对离子键的理解成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键阴阳离子静电作用（吸引和排斥）活泼金属 +活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如BeCl2、AlCl3等。
三、离子键的特征通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。
阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此，离子键没有方向性和饱和性。
C1.下列叙述中错误的是( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低D2.下列关于离子键的说法中错误的是( )A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含有离子键C.离子键是阴、阳离子间的静电作用D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子一、离子晶体1、定义：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。
化学导学案化学键的类型与特点
化学导学案化学键的类型与特点化学导学案：化学键的类型与特点化学键是指化学元素之间的相互作用力，它是物质构成和性质产生的基础。
化学键的类型与特点对于我们理解和研究化学反应和变化具有重要的意义。
本文将介绍化学键的类型以及它们的特点。
一、离子键离子键是指由带正电荷离子和带负电荷离子之间的电吸引力所形成的化学键。
离子键通常出现在金属和非金属之间，如钠和氯化钠。
离子键的特点如下：1. 离子键具有很强的吸引力，通常离子间的电荷差异大，导致离子键很稳定。
2. 离子键中的阴离子和阳离子呈球形排列，形成离子晶体的结构。
3. 离子键的熔点和沸点通常较高，需要较大的能量才能破坏。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子对而形成的化学键。
共价键在分子中起着重要的作用，如氧气分子（O2）中的键。
共价键的特点如下：1. 两个原子通过共用一对电子形成共价键，双原子分子通常有一个共价键。
2. 共价键的强度通常比离子键弱，但仍然较稳定。
3. 共价键可以是单一、双重或三重键，取决于共享的电子对数量。
4. 共价键形成的分子通常以球形结构排列。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享所形成的化学键。
金属键在金属中起着决定性的作用，如铁（Fe）中的键。
金属键的特点如下：1. 金属键由自由电子云和金属阳离子形成，电子在整个金属结构中共享。
2. 金属键通常具有高的导电性和热导性，因为电子在金属中可以自由移动。
3. 金属键可以形成具有各种晶体结构的金属。
四、氢键氢键是由一个氢原子与一个非金属原子的部分共价键形成的化学键。
氢键通常出现在氢原子与氧、氮或氟原子之间，如水分子（H2O）中的键。
氢键的特点如下：1. 氢键比共价键和离子键更弱，但在分子间的相互作用中发挥重要的作用。
2. 氢键可以引起物质的凝聚和性质的改变，如水的高沸点和高比热容。
综上所述，离子键、共价键、金属键和氢键是常见的化学键类型。
它们在物质的形成和性质的改变过程中起着重要的作用。
离子键--离子晶体
化合物：MgO NaCl
每 天 叫 醒 你的 ，不是 闹钟， 而是梦 想。下 面是小 编整理 的2017早 安心 语正能 量 励 志 ， 欢 迎阅读 ！ 2017早 安 心 语 正 能量 励志篇 一 1、 有 时 候，你得停一 下 脚 步 ， 等 一等心 灵，让 心情平 和，想 一想自 己生活 中拥有 的所有 美好的 东西。 2、 生 命 不 是 苦中醇 蜜，烦 中取乐 ，不是 看花绣 花，不 能雾中 看花， 游戏生 命;生 命 是 由 铁 到 钢的锻 造过程 ，生命 是走向 人生辉 煌的风 帆;生命 需要道 路如高天，智 者 如 流 云 。 3、 因 为 有 了失败 的经历 ，我们 才会更 好地把 握成功 的时机 ;因为 有 了 痛 苦 的 经历， 我们才 更懂得 珍惜;因 为有了 失去的 经历， 我们才 不会轻 易放
而形成？ ▪ 阴、阳离子，离子键
要点3：晶格能
▪ 1、离子键强弱用什么“量”来具体衡量？ 晶格能（U）：拆开1mol离子晶体使之形成 气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
▪ 2、晶格能数值大小与离子键强弱有何关系？ ▪ 对离子晶体物理性质有什么影响？
晶格能越大，离子键越强，
使离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。
B、离子键无方向性和饱和性。
C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。
D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
重食盐 NaCl
萤石 CaF2
要点2：离子晶体知识
▪ 1、离子晶体定义？ ▪ 阴阳离子间通过离子键结合成的晶体 ▪ 2、离子晶体物理性质有什么特点？ ▪ 具有较高的熔、沸点；硬而脆； ▪ 在熔融状态或形成水溶液能导电 ▪ 3、离子晶体是由什么微粒通过什么作用力
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离子晶体》导学案《离子键一、离子键1. 离子键的形成前面我们已经学过，金属元素的电负性小，其原子易失去价电子形成阳离子；非金属元素的电负性较大，其原子易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。
这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。
2+-MgCl2MgClKA，阴、阳离子是形成离子键必不可少的粒子，缺一不可。
如、中含有+3+2-4HAlOSOl(SO)·12HOK分子。
可见，离子化合物中含阴、阳离子至少各、中含有、及22421 种，且不一定不含分子。
2. 离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和它们的核与核、电子与电子之间的斥力两个方面，当引力和斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它就不再显电性，即显电中性。
??qq?F?k?(k据库仑定律可知阳离子所带电荷及核间距有关。
离子键的强弱与阴、2r) 。
为系数3. 离子键的特征没有方向性和饱和性。
为什么这样说呢？那是因为在通常情况下，阴、阳离子可看成球形对称，它们的电荷分布也是球形对称的，它们在空间的各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许、一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。
因此，离子键没有方向性和饱和性。
二、离子晶体1.(1)(2)特征：无饱和性和方向性。
离子键：定义：阴、阳离子之间强烈的电性作用。
(3)(4) 存在：离子晶体中。
本质：电性作用。
2.(1)定义：阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的离子晶体：晶体。
注意：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，所以在离子晶体中，无分子存在，也无原子NaClCsCl 只表示晶体中阴阳离子个数比，不表示分子式。
、存在。
如(2)ABNaClCsClZnS 型等。
型、常见的型离子晶体有型、(3)1 mol离子化合物中阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶晶格能：①定义：体所放出的能量；②表示意义：晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定，熔、沸点．kqq21?F来比较；③晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳越高。
可借助库仑定律2rq?q21?晶格能数学表达式为：与阴、阴离子的距离成反比，。
离子所带电荷的乘积成正比，r(4)离子晶体的物理性质：①离子晶体具有较高的熔点、沸点，难挥发。
离子晶体中，()，要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，阴、阳离子间有强烈的相互作用离子键NaClCsCl、就需要较多的能量。
因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
1 413 1 290 801 645 H2O的熔的熔点分别是℃、℃、℃。
而共价化合物；沸点分别是℃0 100 ℃，这就低得多了。
℃、沸点为点为②离子晶体硬而脆。
离子晶体中，阴、阳离子之间有较强的离子键，因此离子晶体表现出了较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
③离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。
离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。
当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向(或移动而导电。
离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子) ，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
水合离子()()中。
当中，难溶于非极性溶剂④大多数离子晶体易溶于极性溶剂如汽油、煤油如水把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。
⑤离子晶体包括强碱、活泼金属形成的盐、铵盐、活泼金属氧化物等。
一般地，活泼金(KCaNaMg)()化合成的物质形成的晶体为离子、属与活泼的非金属如等、、如氯、溴、氧等AlCl为分子晶体。
但并不是所有金属和非金属元素形成的化合物都为离子化合物，如晶体。
3(5) 疑难点：有关离子晶体晶胞的计算81/8 属于该晶胞。
①处于立方体顶点的粒子同时为个晶胞所共有，每个粒子有1/4 4属于该细胞。
个②处于立方体棱上的粒子，同时为晶胞所共有，每个粒子有1/2 2属于该晶胞。
③处于立方体面上的粒子，同时为晶胞所共有，每个粒子有个④处于立方体内部的粒子，完全属于该晶胞。
三、离子晶体中离子的配位数为什么不同的正、负离子结合成离子晶体时，会形成配位数不同的空间构型呢？这是因为在某种结构下该离子化合物的晶体最稳定，体系的能量最低，一般决定离子晶体构型的主()() 。
电荷因素要因素有正、负离子的半径几何因素和离子的电子层结构(1)AB型离子晶体来说，正、负离子的半径比与配位数和晶体构型的关系如下表所对于示。
．0.732～??rr=0.414的值。
即当表中的半径比可以根据图中的三角形，利用几何图形计算出??rr时，阴、阳离子间是直接接触的，阴离子也是相互接触的。
?r0.414()，而正负离子接触不良，时，负离子互相接触这样的构型不稳定，①当＜排斥?r?r ZnS0.414时，＞阴离子之间接触不良，；②当所以晶体只能转更小的配位数以求稳定，如?r?r60.7＞；③当而阴、阳离子之间相互接触吸引作用较强，这种结构较为稳定，配位数为?r328。
对于离子化合物中时，阳离子相对地增大，它有可能接触更多的阴离子，使配位数为?r NaCl=95 pm/的离子的任一配位数来说，都有一相应的阴、阳离子半径的比值。
例如：?r?r181pm=0.526CsCl=169 pm/181 pm=0.938 。
，配位数为的，配位数为；?r(2)阴、阳离子的电荷也是决定离子晶体配位数的一个重要因素。
如果正、负离子的电荷不同，正、负离子的个数比一定不同，结果是，正、负离子的配位数就不会相同。
这种正、2+CaFCa的配位数是晶体中，负离子的电荷比决定离子晶体结构的因素，就是电荷因素。
如2-4 8F 。
，的配位数是值得注意的是，离子型化合物的正、负离子半径比规则，只能应用于离子型晶体，而不能用它判断共价型化合物的结构。
各个突破1()【例】下列叙述错误的是A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C. 它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键某元素的原子最外层只有一个电子，D. 非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键ABAlClBeCl是解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，错；正确，如、23．由活泼金属与活泼非金属形成的共价?NH DCHCl是由非金属元素形成的阳正确，如化合物；错，如是通过共价键形成的；4离子，铵盐为离子化合物。
AD 答案：1类题演练()下列叙述错误的是A. 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B. 两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C. 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.“”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用金属键的实质是金属中的自由电子AB项正确，例如，氮元素和氢元素项正确，这是离子键区别于共价键的特征；解析：NHHC 项错误，形成的，离子化合物；4形成配位键的条件是，形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接D 项正确，这是金属键的本质。
受孤对电子的空轨道的原子，C 答案：1变式提升(20067)() 下列说法正确的是北京西城高三抽样，A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中一定不含离子键C. 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定A项错误；两解析：本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键；NaOCD错误；分子稳定与分子间力无关，，种元素组成的化合物中可含有非极性键，如22B 项正确。
项错误；B 答案：温馨提示关于离子键和化学键、离子化合物和共价化合物等概念之间的区别和联系，同学们一定要弄清，不要混为一谈。
(1)NHNO是离子化合物，但全部由非金属元素组离子化合物中不一定含金属元素，如34AlClBeCl 等是共价化合物。
、成；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如23(2)N也可能含共价键，如离子化合物中一定含离子键，离子键只存在于离子化合物中，aOHZnSONaO 等。
、、242(3)离子化合物受热分解时会破坏离子键，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离但破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，因此，子键，但两个过程都是物理变化。
．化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2() 】下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是【例A. 具有较高的熔点B. 固态不导电，水溶液能导电C. 可溶于水D. 固态不导电，熔融状态能导电ABHCl的水溶液也能导电；选项，原子晶体熔点也较高；选项，有些分子晶体如解析：C 选项，有些分子晶体也溶于水；分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。
D 答案：2类题演练NaFNaIMgO(、、均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是)NaFNaIMgO ③②①物质1 12 离子电荷数/10-10m 2.313.18 2.10 键长B.>> A.>> ②③③①②①C.>>>D. > ②①③①③②解析：离子晶体的熔点与离子键强弱有关，而离子键的强弱可借助物理学公式：Q?Q21kF?判断，即由离子电荷数多少和离子半径大小进行判断。
离子所带电荷数越多，2r B 。
离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高。
故此可判断答案为B 答案：2变式提升(20066)() 山东高考，在常温常压下是气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 何种晶体无法判断解析：使粒子结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
常温下为气态的物质一般由分子组成，其降温固化过程为简单的物理变化，因此仍为分子晶体，而经特殊工艺处理有可能获得原子晶体。
A 答案：3类题演练．NaCl晶体结构如右图晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
FexONaClx1FexO晶体密度为型，由于晶体缺陷，。
测知所示。
已知值小于晶体晶胞结构为-3g·cm ρ=5.71 4.28×10-10m 。
，晶胞边长为(1)FexOx(0.01)__________ 。
精确至中为值2++2+3+3+2+ (FenFeFeFeFeFe(2)的总数中，所占分数分别为和，、晶体中的在用小数表示，0.001)__________ 。