高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(二十四)原子结构 化学键
2021年高三化学原子结构复习学案
2021年高三化学原子结构复习学案一、基础知识：（1）知识体系（概括说明）：横：周期结构纵：族元素周期律编排元素周期表元素在周期表的位置、性质及原子结构三者间的关系周期性质子 2个变原子核同位素化中子（A-Z）个原子结构核外电子运动的特征—电子云相核外电子互核外电子排布的规律作用化学键：离子键共价键金属键网状结构非极性分子分子间作用力（范德华力）晶体结构：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体（二）知识要点：1、原子结构[1] 原子组成：原子组成符号：位于原子的中心，半径原子核部的原子的质量。
原子核外电子运动的特征核外电子②③④[2]电子层的表示方法电子层数符号最多容纳电子数（2n2）能量大小 < < < < < <[3] 几种关系：① 质量数（A ）= +② 质子数=核电荷数A ：若质子数=核外电子数（ ）B ：若质子数>核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数=C ：若质子数<核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= ③ 原子量、质量数、元素原子量原子量________________________________________元素原子量___________________________________________近似原子量____________________________________________练习：1．已知X 有两种同位素，A1Z X 、A2ZX ，，它们的质量分别为w 1、w 2 ，在自然界中原子百 分数分别为a%、（100-a ）%；一个126 C 原子的质量为w kg ，求X 的两种同位素的原子量、X 的原子量、X 近似原子量。
2．某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。
由此推断以下结论中，正确的是A ．此元素有三种同位素B ．其中一种同位素质量数为80C ．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D ．此元素的单质的平均式量为160。
高三鲁科版化学一轮复习教案 原子结构
第１讲原子结构[考纲要求] １．掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
２．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
３．掌握１～１8号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成１．构成原子的微粒及作用２．微粒之间的关系（１）质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数；（２）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；（３）阳离子的核外电子数＝质子数—阳离子所带的电荷数；（４）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
３．一个信息丰富的符号深度思考１．有５种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□２＋、错误!□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有________种。
答案３解析质子数决定元素种类，质子数有１9、１8、２0共３种，所以B正确。
２．（１）错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
（２）２7Al３＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
（３）３５Cl—的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
答案（１）２２２6 ２２４8 （２）１３１４１0 ２7 （３）１7 １8 １8 ３５题组一粒子中微粒关系的判断１．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D３O＋B．Li＋C．OD—D．OH—答案D２．现有b X n—和a Y m＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b—m—n B．b＋m＋nC．b—m＋n D．b＋m—n答案B规避３个易失分点（１）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；（２）有质子的微粒不一定有中子，如１H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；（３）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH—。
高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案教师版第十二章
课时1原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理【考必备·清单】1.能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系能层一二三四五……符号K L M N O……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……最多2 2 6 2 6 10 2 61014 2 6……电子数电子离近→远核远近电子能低→高量高低[名师点拨]①能层数＝电子层数。
②第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2.电子云与原子轨道(1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原子轨道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s能级1个p能级3个d能级5个f能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s＜n p＜n d＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x、2p y、2p z轨道的能量相等3.基态原子核外电子排布(1)排布原则[名师点拨]当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4价电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
高三化学教案 2021届化学一轮复习：原子结构 最新
高三化学教案 2021届化学一轮复习：原子结构最新高三化学教案-2021届化学一轮复习：原子结构最新第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构[考试大纲要求]1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。
2.理解核素和同位素的概念，掌握元素平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。
3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。
教与学计划【自学反馈】i.概念辨析1.原子构成：原子zx核外电子据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。
2.原子结构表示：（以铝原子和氯离子为例）（1）原子结构示意图：；（2）电子版：；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。
3.核素与同伴素：（1）核素概念：。
（2）同位素概念：。
（3）两者之间的区别和联系：。
（4）同位素特征：① 核物理性质：，② 物理性质：，③ 化学性质：，④ 自然界中不同形式的丰度：。
a中子=质子z个,决定原子核（5）几种相对原子质量:① 原子的相对质量：② 原子的近似相对原子质量：③ 元素的相对原子质量：④ 元素的近似相对原子质量：。
4.核外电子排列规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。
（2）不超过最外层（不超过最外层为k层时）；不超过第二外层（不超过第二外层为l层时）；不超过倒数第二层。
（3）最小能量原理：也就是说，原子核外的电子总是先排列，然后依次排列，而原子总是先失去电子。
（4）核外电子的运动特征：自身质量和体积；运动范围：运动速度：；因此，固定轨道可以同时测量特定时间的速度和位置。
描述原子核外电子运动状态的方法如下：，此法中的小黑点表示的意义是。
【例题解析】【例1】已知氢有三种同位素1H、2h和3h，氧有16O、17O和18O三种同位素，则形成的h2共有种，形成的h2o共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。
高三第一轮化学《原子结构》复习学案
高三第一轮化学复习 §1-1《原子结构》复习学案高三化学备课组 10月28日【课标要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
理解核素与同位素 , 同素异形体的概 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，〖回顾高考怎么考，考什么〗1．(20XX 年全国理综)某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m(A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 2．(20XX 年山东理综)16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子【知识梳理】一．原子结构1. 原子的组成：将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝ ； (2)质量数(A )＝ （ Z )＋ (N )；原子A Z X 原子核中子N ； N=质子____个, 决定 核外电子 ______个(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。
例1．12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D.125例2.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A二．元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系2、同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，_______相同，化学性质_______，物理性质____________。
2021年高三年级化学一轮复习同步训练 选修三第一章第一节 原子结构
2021年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三)第一章第一节原子构造学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.以下说法错误的选项是( )A. n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违背了洪特规那么C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违背了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理3.以下表达式错误的选项是〔〕A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C4.以下现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是〔〕A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像5.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A、K+ 1s22s22p63s23p6B、F 1s22s22p5C、S2﹣ 1s22s22p63s23p4D、Ar 1s22s22p63s23p66.以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是〔〕A.B.C.D.7.“各能级最多包容的电子数，是该能级原子轨道数的二倍〞，支撑这一结论的理论是〔〕A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规那么D. 能量最低原理8.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描绘方法，根据对它们的理解，以下表达中正确的选项是〔〕A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子〔基态〕的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全一样D．原子轨道和电子云都是用来形象地描绘电子运动状态的9.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是〔〕A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p210.有关原子最外层电子排布为〔n+1〕s n〔n+1〕p n+1的元素及其化合物，以下表达中不正确的选项是〔〕A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有复原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸二、填空题11.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子构造示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．答复以下问题：〔1〕写出以下元素的符号：A B〔2〕用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．〔3〕用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是．〔4〕D的氢化物比C的氢化物的沸点〔填“高“或“低“〕，原因是N ．〔5〕E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在区．〔6〕画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、原理和规那么．12.结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成以下各题：〔1〕元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有〔填元素名称〕．〔2〕根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d 区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有种，属于d区的有种．〔3〕某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违犯了．〔4〕燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子构造的知识解释发光的原因：．13.第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾构造示意图可简单表示如下：〔1〕Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．〔2〕NH3是一种很好的配体，原因是．〔3〕图中虚线表示的作用力为．〔4〕胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu〔NH3〕4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu〔NH3〕4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu〔NH3〕4]2+为平面正方形构造，那么呈正四面体构造的原子团或分子是，写出一种与此正四面体构造互为等电子体的分子的分子式．〔5〕金属镍粉在CO气流中细微加热，生成无色挥发性液态Ni〔CO〕4，呈正四面体构型．Ni〔CO〕4易溶于〔填标号〕．A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液．14.【化学——选修3：物质构造与性质】(15分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是消费第三代太阳能电池的重要材料。
高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案课件第十二章课时1原子结构与性质
(3)能层与能级的关系
能层
一二 三
四
五……
符号
KL M
N
O……
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 61014 2 6……
电子离核远近
近→远
电子能 量高低
低→高
[名师点拨] ①能层数＝电子层数。 ②第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级， p 能级上有三个原子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量； 第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。
[名师点拨] ①可见光中，红光的波长最长，紫色的波长最短。 ②焰色实验是电子跃迁的结果，故金属的焰色实验是物理变化 过程，不属于化学变化。
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高 (2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁
(2)不同元素的原子发生跃迁时会__吸__收__或__释__放__不同的光，可 以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总 称原子光谱。
附：可见光的波长范围
颜色 红 橙 黄 绿 蓝、靛 紫
波长范围 770～622 nm 622～597 nm 597～577 nm 577～492 nm 492～455 nm 455～350 nm
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式 _1_s_2_2_s_22_p__63_s_2_3_p_4__ 简化电子排布式 ___[_N__e__]_3_s__2_3_p__4______
(通用版)2021版高考化学一轮复习选修3物质结构与性质第1节原子结构与性质学案新人教版
第1节原子构造与性质【考纲要求】了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系能层(n) 能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K 1s 1 2 2二L 2s 1 28 2p 3 6三M 3s 1 218 3p 3 63d 5 10四N 4s 1 232 4p 3 64d 5 104f 7 14………………n…………2n2[HT]2．原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系①一样能层上原子轨道能量的上下：n s<n p<n d<n f。
②形状一样的原子轨道能量的上下：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状一样而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规那么：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态一样。
4．核外电子排布的表示方法(1)电子排布式按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)简化电子排布式用“[稀有气体]＋价层电子〞的形式表示。
2018届一轮复习人教版 原子结构 学案
第19讲 原子结构考点一 原子的构成 核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(AZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定核素种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学 性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A )＝质子数(Z)＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
(3)符号中各数字的含义2．元素、核素、同位素 (1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用名师助学(1)并非所有的原子都含有中子，11H原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。
(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
3．两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
1．(RJ必修2·P11,5改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案： B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
金老师教育培训备战高考化学一轮专题复习讲义含练习答案解析考点24 原子结构
考点24 原子结构一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例123111H H H、、金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H。
（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。
（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
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专题原子结构【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题Ho可有效治疗肝癌,该核素原子的核内中子数与核外电子数之1。
据报道，放射性同位素16667差是（）A。
32 B。
67 C. 99 D。
1662. 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－ 235,这种新核素同铀（92U)－235比较，下列叙述正确的有( )A。
具有相同的原子序数B. 原子核中具有相同的中子数C。
具有相同的质量分数D. 原子核外电子总数相同3. 某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的( )A。
质子数 B。
质量数 C. 原子序数 D. 电子数4. 核电荷数1－ 18的元素中，下列叙述正确的是（）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B。
最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C。
原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子5. 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ）A。
D3O+ B. H3O+ C. OD－D。
OH－6。
有a X n－与b Y m+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是( ）A。
a－n=b+m B. 氢化物H n X或XH nC. a+n=b－mD. 氢化物Y n X m7. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ )A。
2018高考化学第一轮复习 专题 原子结构学案 鲁科版
专题原子结构【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构二. 教学目的1、掌握原子组成与结构2、掌握元素、同位素、核素等概念3、熟悉质量数及其应用三. 教学重点、难点质量数等有关概念四. 知识要点：（一）原子的组成及各基本粒子间的关系1. 原子的组成2. 几个量的关系①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数③阳离子：核电荷数=核内质子数> 核外电子数④阴离子：核电荷数=核内质子数< 核外电子数（二）元素、核素、同位素的相互关系1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称2. 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素3. 同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称为同位素点评：质量数既应用于中性原子也同样应用于离子。
例3. 已知一个SO2分子的质量为xkg，一个SO3分子的质量为ykg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为（）A. 32x/(y－x)B. 32x/(3x－2y)C. 16x/(3y－2x)D. 32x/(3y－2x)解析：考查相对原子质量的概念.对比SO2和SO3的组成，可知一个氧原子的质量为(y －x)kg，根据一个SO2或一个SO3的分子质量可计算一个硫原子的质量m(S)= xkg－ 2(y－x)kg =(3x－ 2y) kg，则Mr(SO2)= xkg/[(3x－ 2y)/32]= 32x/(3x－ 2y) 答案：B点评：本题属于信息题，考查对“相对原子质量”概念的灵活应用。
例4. 已知NaH是由一种阳离子和一种阴离子构成的化合物，请回答：（1）画出这两种离子的结构示意图：、（2）这两种离子中，结构的稳定性较差的是，其稳定性较差的主要表现是_____________（3）ＮaＨ易跟水反应，H2O为氧化剂，写出化学方程式：解析：NaH中含Na+和H－，结构示意图分别是：、。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)
＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积
缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原
平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p
B．m＋n<p
C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
8
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4．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ＜0，下列判断，其中正确的是( )
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体 A 的 浓度是原来的 0.48 倍，则 a＋b＞c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相 等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b∶a
6
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3．在恒温、恒压下，a mol X 和 b mol Y 在一个容积可 变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，一段时间后 达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )
A．物质 X、Y 的转化率之比为 1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋ b)∶a＋b－n2 C．当 2v 正(X)＝v 逆(Y)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动
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课时作业
2
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(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 7 分，共 77 分) 1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋ 2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明 该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2018年高考化学一轮复习资料 专题5.1 原子结构教学案
1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
一、原子构成1．构成原子的微粒及作用原子A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子[A －Z 个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号二、元素 核素 同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3．几种重要的核素4.三、核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律 (1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n 2个。
②最外层不超过8个(K 层为最外层时不超过2个)。
③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M 层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M 层为最外层时，最多容纳8个电子。
高频考点一 原子构成例1．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB.ωm －n n molC ．ω(m －n －2m) molD.ωm(m －n ＋2) mol 【变式探究】某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 ( )A.a A ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )molC.a A ＋m(A －N )mol D.aA (A －N ＋m )mol高频考点二 有关微粒组成的概念辨析例2．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
2024届高三化学一轮复习++原子结构与性质
2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质一、单选题1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H3．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子（）A．数目少B．数目多C．能量低D．能量高4．下列化学用语表示正确的是A．O原子的2s轨道电子云轮廓图：B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：NC．中子数为8的氮原子：87D．F 的结构示意图：5．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱7．下列说法正确的是：（ ）A ．3p 2表示3p 能级有两个轨道B ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小C ．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D ．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na8．下列说法正确的是（ ）A ．p 能级的x y z P P P 、、轨道相互垂直，其能量大小关系为x y z P P P 〈〈B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D ．元素周期表中，s 区全部是金属元素9．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）12345A ．表中五种元素位于5个不同的区B ．元素4的基态原子的价电子排布式为3d 104s 2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C ．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D ．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素10．已知某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是（ ）A ．该元素位于第五周期，第ⅡA 族B ．该元素基态原子的最外层共有3个电子C ．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道D ．该元素基态原子的第N 层上共有9个不同运动状态的电子11．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)课时作业14 原子结构 化学键
课时作业14 原子结构 化学键时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·河南开封月考)下列化学用语正确的是( B )A ．CH 4分子的球棍模型为B ．质子数为6、中子数为8的核素为14 6CC ．氧原子的结构示意图为D ．H 2S 的电子式为H ＋[S ····]2－H ＋ 解析：本题考查化学用语。
甲烷的球棍模型为，A 错误；质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为6＋8＝14，所以该核素可以表示为14 6C ，B 正确；氧原子的核电荷数为8，最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，C 错误；H 2S 属于共价化合物，氢、硫原子间以共用电子对结合，其电子式为HS ····H ，D 错误。
2．(2020·湖北武汉部分高中联考)下列化学用语正确的是( D )A ．C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素B ．乙烯分子的结构简式为CH 2CH 2C ．Ca(OH)2的电子式为Ca 2＋[··O ······H]－2D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3解析：本题考查结构简式、电子式、电离方程式的书写等。
核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C 60和C 70是由一定数目的碳原子形成的分子，A 项错误；结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯分子的结构简式是CH 2===CH 2；B 项错误；Ca(OH)2的电子式为[H ··O ······]－Ca 2＋[··O ······H]－，C 项错误；碳酸氢钠为强电解质，其电离方程式是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，D 项正确。
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专项训练(二十四) 原子结构化学键
一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.6027Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。
下列对6027Co原子的叙述中不正确的是()
A.质量数是60
B.质子数是60
C.中子数是33
D.电子数是27
【试题解析】:选B根据6027Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子：10 8O
B.Mg2＋的结构示意图：
C.硫化钠的电子式：
D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【试题解析】:选B A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为18 8O，错误；B项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子
式为错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
3.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于()
A.有机物
B.共价化合物
C.电解质
D.离子化合物
【试题解析】:选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是()
A.134 55Cs和137 55Cs形成的单质物理性质相同
B.134 55Cs比131 53I多3个中子
C.134 55Cs和137 55Cs形成的单质化学性质相同
D.134 55Cs与137 55Cs都是铯的同素异形体
【试题解析】:选C同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不
Cs的中子数为134－55＝79，131 53I的中子数为131－53＝78，二者同，A错误；C正确；134
55
中子数相差1，B错误；134 55Cs和137 55Cs互称同位素，而不是同素异形体，D错误。
5.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和NH4Cl
D.HCl和NaOH
【试题解析】:选A A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
6.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价
化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的
是()
A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d>e
D.f受热易分解为d和e
【试题解析】:选C非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。
由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。
因此a、b、c分别是N2、H2、F2。
HF的稳定性强于NH3，故C错误。
7.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【试题解析】:选D虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
8.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是()
A.元素Z一种氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
【试题解析】:选D由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知，X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯元素、Z为氧元素、X为钾元素。
水分子中含有10个
电子，氯化氢分子中含有18个电子，K 2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
9.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物
(AlH 3)n ，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al 2H 6，它
的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。
Al 2H 6的球
棍模型如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Al 2H 6中Al 元素为－3价，H 元素为＋1价
B.Al 2H 6中含有离子键和极性共价键
C.Al 2H 6为离子化合物
D.Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
【试题解析】:选D 在Al 2H 6中Al 元素为＋3价，H 元素为－1价，A 项错误；Al 2H 6中含有的化学键都是极性共价键，B 项错误；Al 2H 6为共价化合物，C 项错误；Al 2H 6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D 项正确。
10.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3分子构型与NH 3相似。
下列有关说法错误的是( )
A.NF 3中只含极性共价键
B.NF 3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH 4F 中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
【试题解析】:选D NF 3分子中N —F 共价键是极性键；反应中N ：－3价→＋3价，F ：0价→－1价， NF 3既是氧化产物又是还原产物；NH 4F 是离子化合物。
11.(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类
一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g ，
一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )
A.32He 比42He 少一个中子
B.氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.32He 的相对原子质量为12b a
D.32He 的摩尔质量为bN A
【试题解析】:选AC 32He 比42He 少一个中子，A 正确；不能确定核素的原子百分含量，
因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个126
C 原子质量的112的比值是该核素的相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12b a
，C 正确；32He 的摩尔质量为bN A g ·mol －
1，D 错误。
12.现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是()
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物
【试题解析】:选CD L层电子数是K层电子数的3倍，X为O元素；核外电子层数等于原子序数，Y为H元素；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子，Z为S元素；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单
质是N2，W为N元素。
氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O的非金属性强于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物，D正确。