浅谈用待定化学计量数法进行化学方程式的配平
化学方程式的配平方法
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
怎样配平方程式
怎样配平方程式
配平方程式是化学学习中的一个重要内容，有多种方法可以实现。
以下是一些常用的配平化学方程式的方法：
1.最小公倍数法：
(1)观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。
(2)计算出反应前后该元素原子的最小公倍数。
(3)用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平。
(4)观察配平其他元素的原子个数，使化学反应中反应物与
生成物的元素种类与原子个数都相等。
2.观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数。
3.奇偶配平法：
(1)选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作
配平起点。
(2)将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子。
4.归一法：
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数
为1。
(2)根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
5.待定系数法：
(1)一找方程式两边最复杂的化学式，并将该化学式的系数
定为1。
(2)二找一次元素（方程式两边各出现一次的元素）。
(3)根据第一步找出的最复杂的化学式，配平一次元素的原子个数。
(4)配平其他元素的原子个数并检查。
在配平过程中，需要注意以下几点：
(1)配平化学方程式时，应首先遵守质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。
(2)配平后，化学方程式左右两边各元素的原子总数应相等。
(3)对于有未知数的化学方程式，可以通过设立方程来求解未知数，使得方程式两边的元素种类和原子个数相等。
化学方程式的配平方法
化学方程式的配平方法（一）最小公倍数法方法：找出式子两边各出现一次的元素，从原子个数不等且相差较多的元素着手，求出他们的最小公倍数，然后分别除以该原子的个数，所得的商就是化学式前的化学计量数。
例如：KClO ₃→KCl+O ₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO ₃前系数应配2，O 2前配3，式子变为：2KClO ₃→2KCl+3O ₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO ₃====2KCl+3O ₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。
“MnO ₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）练习：P ＋O 2P 2O 5 Al ＋O 2Al 2O 3 Al ＋Fe 3O 4Fe ＋Al 2O 3 C ＋Fe 2O 3Fe ＋CO 2 N 2＋H 2NH 3 CuO ＋NH 3 Cu ＋H 2O ＋N 2（二）奇偶配平法方法：找出式子两边出现次数较多，并且原子总数有一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前配上偶数2使其原子个数由奇数变成偶数，再由此类推出其他化学式的系数。
例如： Cu+HNO 3（浓）-- Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2O在该反应式中，Cu 在反应前后出现了2次，H 出现了2次，N 出现了3次，O 出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H 2O 中的个数为1，是奇数，故应在H 2O 的前面加系数2，使奇数变为偶数： Cu+HNO 3（浓）-- Cu(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O 在H 2O 的前面加上2后，右边有4个H ，所以应在HNO 3前面加上4，左边加4后有4个N ，而右边有3个N ，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNO 3（浓） Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 练习： C 2H 2+O 2CO 2+H 2O C 2H 6 +O 2CO 2 +H 2O FeS 2＋O 2 Fe 2O 3＋SO 2 Na 2O 2＋CO 2Na 2CO 3＋O 2 CaCO 3＋SO 2＋O 2CaSO 4＋SO 2 NO 2＋H 2OHNO 3＋NO SO 2＋O 2SO 3 CH 4＋O 2 CO 2＋H 2 （三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H 2O ──Fe 3O 4+H 2，Fe 3O 4化学式较复杂，显然，Fe 3O 4中Fe 来源于单质Fe ，O 来自于H 2O ，则Fe 前配3，H 2O 前配4，则式子为：3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+H 2由此推出H 2系数为4，写明条件，短线改为等点燃高温点燃 点燃加热催化剂 高压高温 高温 点燃 点燃号即可：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2练习：Al ＋H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋H 2↑ Na 2O 2＋H 2O NaOH ＋O 2 N 2O 4＋N 2H 4N 2＋H 2O （四）暂定分数分配法方法：①先从含元素较多的化学式入手，用其所含某元素的原子数配平其他相应化学式中的原子数②根据已配平的元素原子数，可用分数来配平未配平的元素的原子数③最后化为整数。
最简单易懂的化学方程式的配平方法
常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
化学方程式配平方法介绍
化学方程式配平方法介绍化学方程式配平方法介绍化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
以下是店铺为大家整理的化学方程式配平方法介绍，希望能帮到大家！化学方程式配平方法介绍篇1一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1、配平下列化学方程式：H2O＋FeFe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。
4H2O＋3Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
4H2O＋3Fe高温高温3O4＋4H2加热<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、Cu2(OH)2CO32O+CO2↑2、Cu+O2+H2O+CO2--Cu2(OH)2CO33、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
(2)求这种元素原子的最小公倍数。
(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2、配平下列化学方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H 右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式。
浅谈用待定化学计量数法进行化学方程式的配平
浅谈用待定化学计量数法进行化学方程式的配平昆钢实验学校刘承函化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是初中化学中重要的化学用语之一。
书写化学方程式：有“写”（即写出反应物和生成物的化学式）、“配”（即配平化学方程式）、“注”（即注明化学反应发生的条件）、“等”（即将横线改为等号）四个步骤。
如何正确书写化学方程式，是初中化学教学的重点内容之一，又是难点之一,难就难在“配”这一步。
至于“写”、“注”、“等”这三步，只要在教学中多提醒、多训练，就应该是易如反掌的，而“配”这一步呢？学生做相关的习题时，往往不配平或者配平错误，就忙于进行计算，结果，前功尽费。
初中化学教科书中介绍了一种比较简单的常用的方法―――最小公倍数法。
其方法是：在化学反应中，看哪种元素的原子出现的次数多、变化的数目大，就以其为基准，先配平这种元素的原子个数，后再配平其它元素的原子个数，使化学方程式中等号两边各种元素的原子个数总和相等。
但是，对于一些较难观察的化学方程式的配平，如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2、C2H2+O2——CO2+H2O 等，用最小公倍数法就难以配平。
虽然这一层次要求的题目在升学考试中所占的比例不多，但是随着素质教育的全面推行、中考命题的不断改革，这一层次要求的题目在考试中也占一定的比例，其目的就是便于高一级学校选拔人才。
为了适应中考命题的改革，下面介绍一种“待定化学计量数法”来配平化学方程式，这种方法虽然比较复杂，但是对各种化学方程式的配平均适用，值得推广使用。
待定化学计量数法的配平步骤如下：（1）、设不同的未知数（a 、b、c、d……等）为化学式前面的化学计量数。
（2）、根据反应前后各元素的原子个数总和相等，列出未知数间的关系式。
（３）、求解。
这是涉及到不定方程组的解法。
这一知识将在高中阶段学习，基于初三学生的知识面，可以先假设任意一个未知数为１，然后用代入法求出其余的未知数，最后将求出的未知数全部代入化学方程式中，就是所要配平的化学方程式。
化学方程式的几种配平方法
化学方程式的几种配平方法化学方程式的配平是化学计量学的一部分，它是为了满足反应质量守恒和反应电荷守恒原理而进行的。
化学方程式的配平方法有多种，我们可以根据不同的情况采用不同的配平方法。
下面，我们就来介绍一下几种常用的化学方程式配平方法。
1. 物质平衡法物质平衡法是一种常用的化学方程式配平方法。
它基于化学反应原理，假定化学反应前后物质的种类和数量不变，即反应前的原料经过反应后产生新的物质，但产生的新物质的质量和原料的质量之和相等。
由此，我们可以列出反应前后的化学方程式，然后根据质量守恒原理把反应式中的系数进行配平，使反应前后各种元素的质量相等。
例如，下面是氯化钠和硝酸银反应的化学方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3在这个反应方程式中，元素银、氮、氯、钠、氧在反应前后种类和数量都没有改变。
因此，我们可以根据这个方程式进行配平，调整系数，使每种元素在反应前后质量相等。
我们可以先从氮和银两种元素开始配平。
由于银的差量系数为1，因此反应式左边的AgNO3也只能有一个银离子，于是我们给NaCl配给了1个硝酸根离子NO3-，如下所示：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3接着，我们可以平衡氯元素，因为Cl在反应式左边只有1个，所以Cl在反应式右边也只有一份，即给AgCl配上1个氯离子Cl-，如下所示：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3最后平衡钠元素，由于Na在反应式左边只有1个，所以Na在反应式右边也应该只有1个，于是给NaNO3配上1个钠离子Na+，如下所示：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3按照这种办法配平的反应方程式必须要达到各元素质量相等的要求，通常这种方法被应用在反应物和产物的种类数比较少的情况下。
2. 氢氧离子法氢氧离子法可以被用来平衡需要配平的反应方程式中的酸和碱，这种方法通常在一些酸碱反应的情况下被使用。
氢氧离子法的原理是在反应式的两侧各增加或减少适当的氢离子或羟基离子，来平衡反应式中的电荷。
化学方程式的配平方法以及怎么样配平
化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。
表示要点反应条件热化学方程式一律不写反应条件。
写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中似乎都不写。
常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，最好标注该特定条件。
条件的书写位置没有严格的限制。
习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。
按“习惯”书写可减少潜在的不必要的损失。
箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。
国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。
因此，在非可逆的化学方程式中全部使用箭头号，理论上并没有错。
但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
等号只可在副反应较少甚至没有的化学反应中使用。
习惯上无机反应写等号，有机反应使用箭头，就是因为有机反应过程复杂，副反应较多，此时的方程式只能表示主要产物的生成，“等式”两边并不是完全“对等”的关系。
即使是一些反应较彻底的有机反应（例如苯酚与浓溴水），还是需要用箭头。
有机物的燃烧和无机并多大差别，所以也有用等号的情况。
不过还是以用箭头为妥。
有机物参加反应，但无机物起主要作用、副反应不多的反应（例如浓硫酸为蔗糖脱水），可以写等号。
有一些无机反应也有复杂的副反应（题目会说明），此时建议写箭头。
至于可逆反应，无论有机无机，“普通”还是“离子”亦或是“热化学”，副反应有多少，必须使用“双向箭头”可逆符号来表示。
反应物状态加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。
化学方程式的几种配平方法
化学方程式的几种配平方法化学方程式的几种配平方法化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决，下面是店铺帮大家整理的化学方程式的几种配平方法，希望能够帮助到大家。
化学方程式的几种配平方法1一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。
初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。
三、观察法配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。
首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。
所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。
例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。
1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。
2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。
说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。
用待定系数法配平化学方程式
出其它未知数.
设方程①中
ｃ
＝
１ꎬ从而求得:ａ
＝
２
ꎬｄ
＝
４
ꎬｂ
＝
１１ ２
ꎬ化分
数系数为整数( 去分母) ꎬ各系数同时乘以 ２ꎬ即:ａ ＝ ４ꎬｂ ＝
高温 １１ꎬｃ ＝ ２ꎬｄ ＝ ８ꎬ４ＦｅＳ２ ＋ １１Ｏ２ ������������２Ｆｅ２ Ｏ３ ＋ ８ＳＯ２ .
△ 例 ４ ( ２０１２ 德 州 市) 配 平: ＫＭｎＯ４ ������������ Ｋ２ ＭｎＯ４ ＋ ＭｎＯ２ ＋ Ｏ２ ↑ 解 可先假设 ＫＭｎＯ４ 和 Ｋ２ ＭｎＯ４ 前的化学计量数分 别为 ｘ 和 ｙꎬ再由此配平 ＭｎＯ２ 和 Ｏ２ . 即得
ｂＯ２ － ｃＦｅ２ Ｏ３ ＋ ｄＳＯ２ ꎬ根据反应前后各种原子个数相等ꎬ建
{Ｆｅ∶ ａ ＝ ２ｃ
立数学方程组: Ｓ∶ ２ａ ＝ ｄ
① ②
Ｏ∶ ２ｂ ＝ ３ｃ ＋ ２ｄ ③
解此不定方程组时ꎬ任意假设某未知数为一常数( 一
般在其中最简单 方 程 中 假 设ꎬ且 设 为 较 小 整 数 ) ꎬ 然 后 求
此法要点是先假设配平系数ꎬ然后ꎬ根据化学反应前 后各种原子个数相等的原理建立数学方程组ꎬ再解出假 设的系数.
先将复杂化学式前的化学计量数设为 ｘ、ｙꎬ然后利用 元素守恒配平剩余物质前的化学计量数.
综上述可知ꎬ注意数理结合的数学渗透教学研究ꎬ对 于启迪学生思维、拓展视野、巩固“ 双基” ꎬ提高解题能力ꎬ 大有益处. 总面言之ꎬ注意上述专题研究ꎬ符合新课标准 关于“让学一的思维活跃起来” 的理念要求ꎬ利于培养学 生的思维能力和水平ꎬ利于学生理解课本内容ꎬ对于启迪 学生思维ꎬ拓 宽 视 野、 提 高 解 题 水 平 和 教 学 质 量ꎬ 均 颇 有 益处ꎬ为此ꎬ笔者提醒教师ꎬ在平时的教学过程中ꎬ有目的 地引导学生对课本知识进行专题研究是十分必要的.
化学计量与化学方程式的配平实验技巧
化学计量与化学方程式的配平实验技巧化学计量是化学中非常重要的一个概念，它用于描述化学反应中物质的量的关系。
化学方程式的配平是进行化学计量的基本实验之一。
本文将介绍化学计量和化学方程式配平的实验技巧。
一、化学计量的概念和原理化学计量是研究化学物质的反应量与摩尔量之间的定量关系的科学。
根据化学方程式，可以确定反应物的摩尔比，从而推算出反应过程中产物的摩尔量。
在进行化学计量的实验时，需要注意以下几个方面的因素：1. 反应物的化学式和摩尔质量：正确地确定反应物的化学式和摩尔质量是进行化学计量的前提。
2. 反应的限定反应物：根据反应的化学方程式，确定限定反应物，以此来计算反应物的摩尔量。
3. 反应的平衡态：通过平衡态下的反应方程式，确定不同反应物之间的摩尔比。
二、化学方程式的配平实验技巧化学方程式的配平是化学计量中的基础实验之一，它主要是将化学方程式中的反应物和产物的摩尔比按照整数比例进行配平。
以下是一些化学方程式配平的实验技巧：1. 根据实验条件进行配平：在进行化学方程式的配平时，首先应根据实验条件来进行确定，例如温度、压力、溶液浓度等。
这些实验条件可以直接影响配平的结果。
2. 根据实验结果进行迭代：在配平过程中，可能需要进行多次迭代才能得到合适的配平结果。
根据实验室实际的测量结果，不断调整反应物和产物的系数，直到达到平衡。
3. 利用化学吸收系数进行配平：在一些实验中，可以利用反应物和产物的化学吸收系数来进行配平。
化学吸收系数是反应物和产物在不同波长下的光吸收能力的比值，可以用于确定配平的系数。
4. 使用化学计量器具进行测量：在实验中，可以使用化学计量器具来进行反应物和产物的测量，例如容量瓶、滴定管、天平等。
通过准确测量物质的质量或体积，可以得到更准确的化学计量结果。
三、实验注意事项在进行化学计量和化学方程式配平的实验时，需要注意以下几点：1. 实验室安全：化学实验涉及到一些有毒有害的化学物质，因此在进行实验时要严格遵守实验室安全规定，佩戴个人防护装备，保证实验室内的环境安全。
化学方程式的配平方法
=== === === ===
2Cu 5O 2H 1C
Cu2（OH）2CO3==== 2CuO+H2O+CO2
化学方程式配平方法
方法四：待定系数法 思路： 1.寻找集中原子—反应前后都集中在一个物质中的原子 2.先确定集中原子的物质计量数为1 3.用最小公倍数确定其他化学式的计量数 4.化学计量数为最简整数比
化学方程式配平方法
方法一：最小公倍数法 思路： 1.找到出现次数较多且原子数 相差较大的原子 2.求出它们的最小公倍数 3.由最小公倍数确定相关的化 学式的计量系数
例：P+O2——P2O5
O2 ⅹ 5 =10
5
2
4 P+5O2——2P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
点燃
4P+5O2===2P2O5
例：CH4 + O2 — CO2 + H2O
1CH4 +O2 — CO2 + H2O
1CH4 + 2O2 — 1CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃
化学方程式配平方法
方法二：奇数配偶法 思路： 1.找出反应两边原子个 数一奇一偶的元素 2.奇数配成偶数 3.以上述为依据，确定 其他化学式的计量数 例：KClO3—KCl+O2
O 3 O 6 2KClO3 2
MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2
化学方程式配平方法
方法三：观察法 思路： 1.以较复杂的物质为出发点 2. 通过不断观察和试数来确定其他化学式的计量数
观察法结合待定化学计量数法配平化学方程式
观察法结合待定化学计量数法配平化学方程式作者：杜爱国来源：《中学教学参考·理科版》2011年第09期观察法的要点：找最复杂的化学式，让它的化学计量数为1，即不要变动它的化学计量数，因为要变动它前面的化学计量数，则紧接着化学计量数后面的各种元素原子个数会随着配平的化学计量数成倍增长，对解决问题带来更大的麻烦。
所谓最复杂的化学式是指：第一，所含的元素种类最多；第二，元素种类相同时，原子个数最多的就是最复杂的化学式。
例如：配平C2H2+O2点燃CO2+ H2O。
首先观察此反应中最复杂的化学式为C2H2，可设它前面的化学计量数为1，则反应前碳原子总数为2，故可在CO2前配化学计量数2，即C2H2+O2点燃2CO2+ H2O。
因为碳原子反应前只在C2H2出现，反应后只在CO2出现。
接下来再看C2H2中的第二种元素H，反应前只在C2H2出现，反应后只在H2O出现，故在H2O前配化学计量数1，因为氧元素的原子个数反应后分别在不同的物质中出现，所以可设反应前氧气的化学计量数为x，因此化学方程式变为C2H2+xO2燃烧2CO2+H2O。
可根据反应前后氧元素的原子个数相等的原则得：2x=2×2+1，从此数学方程式解得x=5/2,最后去掉分母，化为整数，配平的化学方程式为：2C2H2+5O2燃烧4CO2+2H2O。
用此方法可以练习配平甲醇燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式，同理可设O2前的化学计量数为x，因此有CH3OH+xO2燃烧CO2+2H2O，可根据反应前后氧元素的原子个数相等的原则得：1+2x=2+2，从此数学方程式解得x=3/2,最后化为整数，配平的化学方程式为：2CH3OH+3O2燃烧2CO2+4H2O当最复杂化学式找到后，确定它的化学计量数为1时，如果第一种元素不好配平，可从第二或第三种元素配平入手。
例如：配平C2N2H8+N2O4→N2+H2O+CO2。
第一种物质C2N2H8很复杂，设它前面的化学计量数为1，故在生成物CO2前配化学计量数2，即C2N2H8+N2O4→N2+H2O+2CO2。
例谈初中化学方程式配平方法
例谈初中化学方程式配平方法在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。
配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。
现行教材中介绍的化学方程式的配平方法是——最小公倍数法，但多年的教学实践发现这种方法操作起来并不简单，学生不易掌握，但摸索出两种化学方程式的配平方法。
一“标准看齐”配平法本方法具体操作步骤为：（1）找出化学反应式中化学式最为复杂的化学式为标准，同时找出最为简单的化学式；（2）其它的化学式以此化学式中原子个数为标准进行配平；（3）最后配平单质化学式前的计量系数；（4）去分母；例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O（1）定标准：——本题中最复杂的化学式为：C2H5OH；最简单的化学式为O2；（2）调整其它化学式前的计量系数；式子左边为6H，右边为2H，所以在H2O前加化学计量数3；式子左边为2C，右边为1C，所以在CO2前加化学计量数2；C2H5OH+O2——2CO2+3H2O(3)最后调整单质化学式前面的系数；式子右边有7个O原子，右边复杂化学式中1个O原子，所以O2前加化学计量数3。
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O二、原理配平法经过数次中考的洗礼，信息题越来越为师生熟知，但很多学生不喜欢信息题，有的甚至看到信息题就逃之夭夭，这是因为学生还没有掌握解决这类题目的方法。
信息题的主要特点是：情境新，阅读量大，但是条件隐蔽性强。
创设情境的材料常涉及：微粒的结构，物质的性质，化学实验，新科技动态和社会热点问题。
出题的时候往往所给材料比较冗长、陌生，让人云里雾里，同时有用的材料又隐含于字里行间，学生往往不知该如何下手。
其实，如果把“多余”的情境去除，直截了当地告诉题目中的有用条件和相应问题，多数学生是可以运用所学知识顺利解题的。
初中生化学方程式配平方法汇总讲解
初中生化学方程式配平方法汇总解说下边是对化学方程式的配平方法知识解说，希望能够很好的帮助同学们对化学知识的学习。
配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数许多，且在反响式两边是一单调双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
回家比如：第一步： CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4第二步： CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）2、察看法从化学式较复杂的一种生成物计算相关各反响物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；依据求得的化学式的化学计量数，再找出其余化学式的化学计量数，直至配平。
比如 :第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反响条件：加热）团聚3、奇偶配平法看哪一种元素在反响化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式下手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其余化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 ↑（反响条件：加热）4、待定化学计量数法以不一样的数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；依据质量守恒定律，反响前后各原子的种类不变、各原子的数量相等，列出数学方程组；解方程组，并令此中任一数为1，求出其余数的值；最后将数的数值代入原化学方程式。
比如： NH3+Cl2----NH4Cl+N2设各物质的化学计量数挨次为a、b、c、d。
待定系数法配平化学方程式
引言我们知道，化学反应可分为两种，氧化-还原反应和非氧化-还原反应。
非氧化-还原反应，各原子在反应前后不发生电子的得失，其化学方程式左右各分子之间只存在整数倍的关系，很容易配平。
所以，用电脑来配平这一类化学方程式，意义不大。
而氧化-还原反应，由于各原子在反应前后发生电子交换，配平时往往很复杂。
人们想了很多巧妙的办法来配平这一类化学方程式。
根据氧化-还原反应反应前后各离子化合价的变化及电子的得失情况，可对其化学方程式进行配平，这种配平方法称作“电子配平法”。
例如，电离水的反应，其化学方程式为：222O H O H +−→− 电离式： 222H e H −→−++e O O 4222+−→−-配平后的两个电离式是： 2244H e H −→−++e O O 4222+−→−-从而22222O H O H +=显然，这种方法不太适合计算机，因为它涉及到离子化合价的变化、电子的得失等令计算机“头疼”的问题，不宜用来编制计算机程序。
因此，我们可采用一些“笨”办法，以避免上述的“技巧”。
在化学方程式中，给每一个分子预设一个未知系数，根据每一种元素反应前后物质的量不变的原理，可列出一个方程组，求得这个方程组的解，就是配平后化学方程式的系数。
由此可知，用这种方法配平化学方程式，最终可转化为纯数学问题，这正好可以发挥计算机运算速度快的特长，是“好”方法，是可接受的。
第一章 系统实现原理下面通过一个实例来说明。
在化学方程式As2S3+H2O2+(NH4)2CO3—(NH4)3AsO4+(NH4)2SO4+CO2+H2O中，有7个分子，左侧3个：As2S3，H2O2，(NH4)2CO3，右侧4个：(NH4)3AsO4，(NH4)2SO4，CO2，H2O 。
有六种元素，分别是：As ，S ，H ，O ，N ，C 。
它正好符合我们所要求的条件：分子个数=元素个数+1。
在每个分子式前添加未知系数：1x As2S3+2x H2O2+3x (NH4)2CO3—4x (NH4)3AsO4+5x (NH4)2SO4+6x CO2+7x H2O只要能求出1x ～7x 的值，问题就解决了。
高中化学方程式配平方法思路
【导语】化学反应⽅程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应⽅程式写出反应物和⽣成物后，往往左右两边各原⼦数⽬不相等，下⾯是为您整理的⾼中化学⽅程式配平⽅法，希望对您有所帮助!⾼中化学⽅程式配平⽅法 配平化学⽅程式就显得⼗分重要，它也是⼀切依据化学⽅程式计算的基础。
配平化学⽅程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发⽣化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式⼦左右两边达到原⼦的种类相同，数⽬相等。
化学⽅程式：⽤化学式表⽰化学反应的式⼦ (1)意义：化学⽅程式表⽰什么物质参加反应，⽣成什么物质;表⽰反应物、⽣成物各物质之间的质量⽐。
(2)书写⽅法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 ①反应物化学式写在左边，⽣成物化学式写在右边，中间⽤“=”相连接。
②化学⽅程式的配平即在反应物、⽣成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与⽣成物中各元素的原⼦个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使⽤催化剂等均需在等号上边写出。
如需要两个以上条件时，⼀般把加热条件写在等号下边(或⽤Δ表⽰) ④注明⽣成物状态，⽤“↑”表⽰有⽓体⽣成(反应物中不含⽓体)，“↓”表⽰有难溶物产⽣或有固体⽣成(反应物中不含固体)。
说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和。
⾼中化学配平步骤 ①最⼩公倍数法： A、找出原⼦个数较多，且在反应式两边是⼀单⼀双的原⼦，求它的最⼩公倍数。
B、推出各分⼦的系数。
例如: 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4) _数字为原⼦数数字在字母右下⾓ ②观察法：从化学式较复杂的⼀种⽣成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该⽣成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直⾄配平。
例如:第⼀步H20+Fe——Fe3O4+H2 第⼆步4H20+3Fe——Fe3O4+H2 第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为⾼温) ③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学⽅程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式⼊⼿，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原⼦个数相等。
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浅谈用待定化学计量数法进行化学方程式的配平
英德市黄花中学彭焕福
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是初中化学中重要的化学用语之一。
书写化学方程式：有“写”（即写出反应物和生成物的化学式）、“配”（即配平化学方程式）、“注”（即注明化学反应发生的条件）、“等”（即将横线改为等号）四个步骤。
如何正确书写化学方程式，是初中化学教学的重点内容之一，又是难点之一,难就难在“配”这一步。
至于“写”、“注”、“等”这三步，只要在教学中多提醒、多训练，就应该是易如反掌的，而“配”这一步呢？学生做相关的习题时，往往不配平或者配平错误，就忙于进行计算，结果，前功尽费。
初中化学教科书中介绍了一种比较简单的常用的方法―――最小公倍数法。
其方法是：在化学反应中，看哪种元素的原子出现的次数多、变化的数目大，就以其为基准，先配平这种元素的原子个数，后再配平其它元素的原子个数，使化学方程式中等号两边各种元素的原子个数总和相等。
但是，对于一些较难观察的化学方程式的配平，如：FeS2+O2——Fe2O3+SO2、C2H2+O2——CO2+H2O 等，用最小公倍数法就难以配平。
虽然这一层次要求的题目在升学考试中所占的比例不多，但是随着素质教育的全面推行、中考命题的不断改革，这一层次要求的题目在考试中也占一定的比例，其目的就是便于高一级学校选拔人才。
为了适应中考命题的改革，下面介绍一种“待定化学计量数法”来配平化学方程式，这种方法虽然比较复杂，
但是对各种化学方程式的配平均适用，值得推广使用。
待定化学计量数法的配平步骤如下：
（1）、设不同的未知数（a 、b、c、d……等）为化学式前面的化学计量数。
（2）、根据反应前后各元素的原子个数总和相等，列出未知数间的关系式。
（３）、求解。
这是涉及到不定方程组的解法。
这一知识将在高中阶段学习，基于初三学生的知识面，可以先假设任意一个未知数为１，然后用代入法求出其余的未知数，最后将求出的未知数全部代入化学方程式中，就是所要配平的化学方程式。
如果求出的未知数中有发生分数，将求出的未知数全部代入化学方程式后，再去分母、约分等整理，使化学式前面的化学计量数均为正、整、互质数。
例如：配平“FeS2+O2——Fe2O3+SO2”这个化学方程式。
（１）、aFeS2+bO2=====c Fe2O3+dSO2
（２）、对Fe原子：a===2c ………①
对S原子：2a===d ………②
对O原子：2b===3c+2d ……③（３）解由①、②、③组成的方程组。
a===2c ………①
2a===d ………②
2b===3c+2d ………③
解法（一）
设a==1
把a==1代入①得c==1/2
代入②得d==2
把c==1/2、d==2代入③得b==11/4
把求得的化学计量数代入化学方程式，则得FeS2+11/4O2=====1/2Fe2O3+2SO2
去分母得
４FeS2+11O2=====2Fe2O3+８SO2
解法（二）
设b==1
把b==1代入③得3c+2d===2 ………➃把①代入②得d==4c ………⑤把c==2/11代入①得a==4/11
把a==4/11代入②得d==8/11
把求得的化学计量数代入化学方程式，则得
4/11FeS2+O2=====2/11Fe2O3+８/11SO2
去分母得
４FeS2+11O2=====2Fe2O3+８SO2
解法（三）
设c==1
把c==1代入①得a=2 ………➃
把a=2代入②得d==4 ………⑤
把c==1、d==4代入③得b==11/2
把a==4/11代入②得d==8/11
把求得的化学计量数代入化学方程式，则得
2FeS2+11/2O2=====Fe2O3+4SO2
去分母得
４FeS2+11O2=====2Fe2O3+８SO2
解法（四）
设d==1
把d==1代入②得a=1/2 ………➃
把a=1/2 代入①得c==1/4 ………⑤
把c==1/4 、d==1代入③得b==11/8
把求得的化学计量数代入化学方程式，则得
1/2FeS2+11/8O2=====1/4Fe2O3+SO2
去分母得
４FeS2+11O2=====2Fe2O3+８SO2
上述同一道不定方程组的四种不同解法，分别假设了a==1、b==1、c==1、d==1，然后再用代入法求出其余的三个未知数，其配平结果都相同。
特别注意：配平后的化学计量数必须是正整互质数。
正是：
途殊同归，推导相同；
假设不同，结果一样。