北京市房山区2015届高三一模理综化学试卷

2015房山区高三一模化学试题
6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是
7. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起作用的离子是
A ．Na +
B.HCO 3-
C.CO 32-
D.Cl -
8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是
A B C D
9. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是
A ．在CH 3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -
B ．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl 3溶液，悬浊液变红褐：
3Mg(OH)2 + 2Fe 3+
2Fe(OH)3↓ + 3Mg 2+
C ．在NaHSO 3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO 3 Na +
+ H +
+ SO 32-
D ．在稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:
2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H
+
2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O
10. 下列说法正确的是
A ．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇
B ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
C ．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
D ．聚碳酸酯 中含有 结构
［O — —C — —O — ］ —OCH 3 CH 3 C H — n
O
3
O
—O —C —O —
11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
12．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O
分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：
则下列说法正确的是
A. 该温度下，平衡常数K = 0.5
B. 反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)
C. 反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
D. 反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大
25.（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构式是，D → E的反应类型是。

（3）F + A → G的化学方程式是。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。

① 苯环上只有两个取代基
② 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体
（6）G →聚酯纤维的化学方程式是。

26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C 、CO 、CO 2在实际生产中有如下应用：
a ．2C + SiO 2
Si + 2CO b. 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2
c. C + H 2O CO + H 2
d. CO
2 + CH
4 CH 3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。

但H 2中一般含有微量CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO 的理想做法是投入少量SO 2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
图Ⅰ 图Ⅱ 则：① 不用通入O 2氧化的方法除去CO 的原因是 。

② SO 2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO 2(g) △H ＝ 。

（3）汽车尾气中含大量CO 和氮氧化物（NO x ）等有毒气体。

①活性炭处理NO 的反应：C(s)＋2NO(g)
N 2(g)＋CO 2 (g) ∆H ＝-a kJ·mol －
1（a>0）
若使NO 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

a ．增加排气管长度
b ．增大尾气排放口
c ．添加合适的催化剂
d ．升高排气管温度 ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO 能与氮氧化物（NO x ）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

（4）利用CO 2与H 2反应可合成二甲醚（CH 3OCH 3）。

以KOH 为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

（5）电解CO 制备CH 4和W ，工作原理如右图所示，生成物 W 是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

高温
电炉
高温
高温 催化剂
27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。

某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是。

（2）反应②中H2O2的作用是。

（3）反应③的离子方程式是。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)
从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是。

a. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O
b.(NH4) 2SO4
c.(NH4) 2CO3
28.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：
回答问题：
（1）仪器a的名称是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：
2015房山区高三一模化学部分答案参考
选择题
非选择题
25.（17分）
（1）CH3OH-----------------------------（2分），酯键------------------（1分）（2） -------------------（2分），取代------------------（1分）（3） ------------------（3分）（4）CH3COOH + CH≡CH → ---------------------------（3分）（5）12 ----------------------------------------------------------------（2分）（6）（3分）26．（14分）
（1）d ----------------------------------------------------------------（1分）（2）①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。

---(2分)
②+270kJ/mol-------------------------------------------------------（2分）（3）①a、c---------------------------------------------------------------------------------------------(2分)
② 2xCO + 2NO x 2xCO2 + N2 -----------------------------------(2分) （4）CH3OCH3–12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O -------------------------------(2分) （5）NaHCO3 -----------（1分），4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑---------（2分）
27.（12分）
（1）SiO 2 + 2OH - = SiO 32-
+ H 2O----------------------------------------(2分) （2）氧化使Fe 2+
转化为Fe 3+
-------------------------------------------（2分） （3）2GeO 2 + 6H +
+ H 2O 2 = 2Ge 3+
+ 4H 2O + O 2↑--------------------------（2分） （4）混合液中加入H 2SO 4使c(H+)增大，平衡向形成Ge 3+
水溶液方向移动。

---（2分） （5）Fe 3+
+ 3H 2O = Fe(OH)3 + 3H +
-------------------------------------（2分） （6）a>b>c---------------------------------------------------------（2分） 28.（15分）
（1）分液漏斗-----------------------------------------------------（1分） （2）Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O-----------------------------（2分）
（3）①c ---------------------------------------------------------（2分）
②观察B 的气泡流速，旋转A 分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO 2流量（1分） （4）① 4 SO 2 + 2 Na 2S + 1 Na 2CO 3 = 3 Na 2S 2O 3
（2分）
②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na 2SO 4----------------------------（1分） ③蒸发--------------------------------------------------------------（1分） （5）。