2020届高考化学二轮复习专题七铁、铜及其化合物(含解析)
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案一、铜及其化合物1．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。
请回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。
(均用化学式表示)(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+【解析】【分析】A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2，故答案为：Fe ；FeCl 2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》
高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
考点解读知识体系(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2基础考点2．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃 4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附答案一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43．（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）A ．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦可通过4CuSO 溶液与过量氨水作用得到B ．铁锈的主要成分可表示为232Fe O nH O ⋅C ．钙单质可以从4TiCl 中置换出TiD ．可用2H 还原MgO 制备单质Mg6．（2014·上海高考真题）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出7．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
2020年高考化学知识点详解大全 第二部分 金属元素及其化合物 第10讲 铁、铜及其重要化合物
第10讲铁、铜及其重要化合物考点1 “铁三角”及其应用由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题（1）Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等。
（2）Fe3+：不能与还原性离子共存，如：等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。
2．分离与提纯（1）FeCl2（杂质FeCl3），加入或后过滤。
（2）FeCl3（杂质FeCl2），通入或滴加或加入“绿色”氧化剂：。
3．制备物质（1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。
③实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。
[特别提醒]：Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
[例1]（2020 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂是。
（2）II中的试剂加入前应如何处理：。
高考化学经典复习7.3铁、铜及其化合物含答案完美
CuCl2(棕黄色烟)。
与浓硫酸反应： _________________________________________________。 与浓硝酸反应： _________________________________________________。 与稀硝酸反应： _________________________________________________。 (3)与盐溶液反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液反应：________C_u_＋__2_A__g_＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_A_g_。 与氯化铁溶液反应：________2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u。2＋
3.铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜、氧化亚铜和氢氧化铜
物质
氧化铜
氧化亚铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu2O
Cu(OH)2
状态
不溶于水的__黑__ 不溶于水的_红___色 不溶于水的_蓝__
色固体(粉末) 固体
色固体
化学 性质
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O
CuO＋H2 Cu＋H2O
CuO＋CO
Cu2O＋2H＋===
(2)Fe3O4 的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3，即有 13的铁显＋2 价，23的铁显＋3 价。
(3)Fe(NO3)2 溶液酸化后，N三、铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 _白__色___固体
Fe(OH)3 ___红_褐__色____固体
第3节 铁、铜及其化合物
考纲点击：了解铁、铜及其重要化合物的制备方法，掌握 其主要性质及其应用。
回归教材 一、铁 1.铁的位置、结构、化合价 (1)在周期表中的位置：______第__四__周__期__第；Ⅷ原族子结构示意图：
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（1）1、由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g,加入0.8mol·L-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。
若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应,冷却后固体质量为( )A.3.2gB.(m-1.6)gC.(m-3.2)gD.无法计算2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为( )A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g3、某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是( )A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1C.c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/LD.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )NO 物质的量为0.1molA．原混合酸中3B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L－15、将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是( )A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去6、当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加如氨水,观察到溶液呈深蓝色时,在通入SO 2气体,生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中,有生成了红色粉末状固体和SO 2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有( ) A.Cu 2+和Ag +相似,能与NH3结合生成铜氨配离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于稀硫酸发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生氧化反应D.反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等7、部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法不正确的是( ) A.滤液A 中的阳离子为Fe 2+、H +B.样品中铁元素的质量为2.24gC.样品中CuO 的质量为4.0gD.V=448mL8、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（2）1、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( )A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol2、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=8963、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳米铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同4、在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是( )A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D.残余固体一定全部是铜5、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g6、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 20mL 4mol ·L -1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。
(通用版)高考化学复习检测07 铜铁及其化合物(含答案解析)
高考化学复习检测:07铜铁及其化合物1.下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O ＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－33.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
2020届高考化学精品二轮复习课件：七铁、铜及其化合物
综合训练
1、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确 的是( )
A.溶液中一定含Fe2+
B.溶液中一定含Cu2+
C.剩余固体中一定含Cu
D.加入KSCN溶液一定不变红
答案：B
2、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1 和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法 正确的是( ) A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol B.反应后产生13.44L H2(标准状况) C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
答案：C 解析：A项,打开止水夹C,生成的氧气进入B中,可排出氧气,一段时间后 关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2;B项,FeCl3易水解,配 制溶液时为抑制水解,可先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释 到所需要的浓度;C项,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀;D 项,与铁反应可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被
答案：C
3、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束 后,不可能出现的结果是( )
A.烧杯中有铜、无铁
B.烧杯中有铁、无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
氧化。
例2、碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过 以下步骤制备。 步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应 有催化作用,其催化原理如下图所示。 步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是( ) A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+ D.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2L O2
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析附详细答案一、铜及其化合物1．将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。
根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子．．．．．．．．．的符号。
（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。
（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。
（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。
【答案】Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。
【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。
氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解，一定没有Fe剩余。
【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题七铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料3、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )A. X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B ．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C ．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离"可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全),下列说法错误的是( )A.步骤②发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO 3代替CuO 也可调节溶液的pHD.配制240mL1mol·L -1CuSO 4溶液,需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g 。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
下列分析或结果错误的是( )A ．原混合酸中3NO物质的量为0.1molB ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，BC 段产生H 2 C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4 D ．H 2SO 4浓度为2.5mol •L －111、硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2•x H 2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：1.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
2.步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
3.步骤③中选用足量的22H O ，理由是_________________。
分批加入22H O ，同时为了_________________，溶液要保持pH 小于0.5。
4.步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
12、某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。
实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。
②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。
③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
1.仪器A中的试剂是________,其作用为________。
2.为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择__________(多选)。
a.Na2S溶液、NaOH溶液b.BaCl2溶液、NaOH溶液c.品红溶液、NaOH溶液d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。
完成下表中横线上的内容。
试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6]溶液________ 含FeO第二份滴入几滴________溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?________________________________。
4.为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。
甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为w g,则CuFeS2的纯度为________。
写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式______________________。
乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c mol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为________。
(滴定时的反应为:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+) 13、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氣水反应的离子方程式为: 。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。
该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 混合溶液于 3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③证明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成:产生气泡的原因是。
14、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_____moI/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1moI/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2:取______________________无明显现象查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似。
ⅱ.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_____________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL8moI/L硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色查阅资料:Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)。
(3)用离子方程式解释NO产生的原因:_____________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。