江苏省启东市汇龙中学2013_2014学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

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江苏省启东中学高二上学期第一次月考化学试题(选修)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。

如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B.图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4844．下列说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )7.3222ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8kJ·mol －18．下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨)ΔH ＝－1.5 kJ·mol －19.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时几乎完全反应，但反应速率极慢。

江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷

2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，电子式为20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl ．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为N≡N．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．﹣NH﹣NH形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为故答案为：25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜ H3PO4．碱性：Mg（OH）2＞ Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3＜ H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的．；；，故答案为：；电子式为：故答案为：。

9 化学-启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题化学(选修)

启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学试题(选修)命题人：谢忠本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列说法正确的是A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．下列说法正确的是A、反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0可以自发进行B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。

此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、收集氯气用排饱和食盐水的方法B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二上学期第一次质检化学试卷(实验班)(10月份)Word版含解析

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）；（2）SiF4（正四面体）；（3）BCl3（平面三角形）；（4）NF3（三角锥形）；（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs ，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．对共用电子对，电子式为：，故答案为：35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）sp；（2）SiF4（正四面体）sp3；（3）BCl3（平面三角形）sp2；（4）NF3（三角锥形）sp3；（5）（V形）sp2；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：sp3．==2+层电子对个数的计算方法，知道36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是A；②属于共价化合物的是B、C、D．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多1个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显﹣2价，但与氟形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是C．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．元素周期表边界为：，故答案为：；电子式为：，；五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HCl、H2O、CH4、CO2．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HClO、HClO2、HClO3、HClO4．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有22个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线形．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是+1．的电子式为：键，满足条件的结构为：的电子式为：，故答案为：键，满足条件的结构为：40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是BeCO3、H2CO3；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH﹣═BeO22﹣+H2↑．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O．氯化铍属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的Li3N生成．氧化锂的电子式为，故答案为：；42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，最高价氧化物的化学式是As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+H2O+I2．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是H．（2）第一电离能最大的元素是He．（3）电负性最大的元素是F．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是K．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z 可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．其电子式为：45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有σ键和π键，化合物A2B中B原子采用sp3杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是H2O（填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键．（3）E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（①N，⑥Si⑦S，⑪Ca．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O，HClO4+KOH═KClO4+H2O，KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K（用元素符号表示）．。

江苏省启东市2014届高三化学期中考试试题化学试题(含答案)

启东市2013～2014学年度第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I 卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C ．吸烟也会造成室内PM2.5污染D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( )A ．P 原子的结构示意图：B ．NaCl 的电子式为：C ．HCN 分子的结构式：H —C ≡ND ．含78个中子的碘的放射性核素：I 131533.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．澄清透明的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B ．c (Fe 3＋)=0.1mol·L ˉ1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．0.1mol·L ˉ1NaHCO 3溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、Cl －4.I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) △H ＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5.对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）6.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是（）7.下列各组物质，不能按照关系“X→Y→Z→X”（→表示一步完成)相互转化的是( )8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9N AD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓10.下列有关说法不正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(选修)(含解析)苏教版

江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（选修）一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．3．（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）4．（4分）下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热5．（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，7．（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（））9．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N210．（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）11．（4分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）12．（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是计算13．（4分）（2012•洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）14．（4分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）15．（4分）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）16．（4分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相二、填空题（共6小题，每小题8分，满分56分）17．（8分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3 ．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 b ．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．SO318．（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ．该反应的活化能是134 kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1 ，该反应的活化能为368 kJ•mol﹣1．（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3= 368 kJ•mol﹣1，E4= 234 kJ•mol﹣1．19．（12分）（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO 和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．①图象中曲线Ⅰ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（选填“吸”或“放”）．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd （填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原．20．（10分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= 0.1mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 c （填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 b （填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：固体总质量保持不变．=0.1mol•L﹣1•min﹣21．（10分）已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）= 0.024mol•L﹣1•s﹣1 ，达平衡时N2的转化率= 20% ．（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨的浓度（填写两项）．（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD （填字母）．A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．=×100%=20%，22．（8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是ACDF （填选项）．A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6 ．，==。

江苏省启东2024-2025学年高二上学期第一次月考试题化学含答案

江苏省启东2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cu ：64Zn ：65Ag ：108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.图1所示装置可将化学能转化为电能B.图2可表示()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体反应的能量变化C.图3所示的锌锰干电池中2MnO 在正极发生还原反应D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N2.下列关于反应()()()()224TiO s +2Cl g +2C s TiCl g +2CO(g)△H =-49kJ·mol -1的说法不正确的是A.保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 正＜v 逆B.保持其他条件不变，平衡时通入Cl 2，达到新平衡时()()()2422c CO c TiCl c Cl ⋅变小C.反应生成1mol TiCl 4，转移电子数目为234 6.0210⨯⨯D.及时分离出CO ，有利于TiCl 4生成3.某密闭容器中进行如下反应：3X (g )+Y (g )2Z (g )，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 做反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A.1＜()()n X n Y ＜3B.14＜()()n X n Y ＜23 C.23＜()()n X n Y ＜4D.1＜()()n X n Y ＜54.一定条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1mol COCl 2(g)，发生反应COCl 2(g) Cl 2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是t /s 02468n (Cl 2)/mol0.300.390.400.40A.6s 时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变B.达到6s 时，反应停止，不再进行C.8s 时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl 2的平均反应速率：v (0～2s)＞v (2～4s)5.可逆反应：()()()222NO g 2NO g O g + 。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(必修)(含解析)苏教版

江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（必修）一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油考点：清洁能源．.专题：化学反应中的能量变化．分析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．解答：解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．点评：本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2．（3分）下列气体无色无味的是（）A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，能溶于水生成亚硫酸，故B错误；C．NO2是红棕色气体，故C错误；D．氧气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可，要注重基础知识的积累．3．（3分）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．K OH溶液B．F e（OH）3胶体C．盐酸D．N aNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3 胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．4．（3分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．6．（3分）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金B．水落石出C．花香四溢D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．花香四溢没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．7．（3分）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．（3分）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10 8．﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．9．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH﹣B．N a+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．C a2+ SO42﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．10．（3分）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．.专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．11．（3分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．油脂D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．解答：解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物的分类及判断方法，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的概念及满足条件，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上，还要明确天然高分子化合物与合成高分子化合物的区别．12．（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．C H3CH2OH和CH3OCH3 D．H2O和H2O2考点：同分异构现象和同分异构体．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．解答：解：A．35Cl和37Cl为氯元素的不同核素，互为同位素，不属于同分异构体，故A 错误；B．O2和O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式、不同的结构，二者互为同分异构体，故C正确；D．H2O和H2O2的分子式不同，所以二者不属于同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、同位素等概念，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同系物、同位素等概念，明确它们之间的区别．13．（3分）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．解答：解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．（3分）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化判断．15．（3分）下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味的液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸弱考点：乙酸的化学性质．.专题：有机反应．分析：A．乙酸易溶于水；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．乙酸酸性比碳酸强．解答：解：A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸是一种无色有刺激性气味的液体，故B错误；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸的物理性质和化学性质，难度不大．要注意基础知识的积累．16．（3分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．.专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．B．H Cl+NaOH=NaCl+H2O2Mg+O22MgOD．C aO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2O CO+H2考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O CO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．18．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．19．（3分）实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿热的蒸发皿．解答：解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B 错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及闻气体方法、酒精灯使用、过滤及蒸发操作等，侧重实验操作和实验能力的考查，注意操作规范和方案的合理性，题目难度不大．20．（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．21．（3分）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3考点：合成氨条件的选择；化学反应速率的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．解答：解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．22．（3分）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N 处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．解答：解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O 元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z 为+2价，故Z为Mg元素，则A、X为O元素，Y为Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等．23．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L则下列分析推理中不正确的是（）A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的B．加入混合物9.2 g时盐酸过量C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．.专题：金属概论与碱元素．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n （NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故A错误；B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g 时盐酸过量，故B正确；C．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）===3.0mol/L，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了，混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故D错误；故选AD．点评：本题考查化合物的计算，侧重于学生数据分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点，答题时注意体会．二、非选择题（本部分共31分）24、25为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）A．《化学与生活》24．（15分）《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 c （填字母）．a．SO2 b．NO2 c．PM2.5②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 a （填字母）．a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．a．NO b．CO c．甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称抗坏血酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．（3）材料的不断发展可以促进社会进步．①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧或电化学腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属．②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2 价铁元素显色而成的．③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2Si3N4 ．考点：常见的生活环境的污染及治理；金属防护的常用方法；营养均衡与人体健康的关系．. 专题：化学应用．分析：（1）①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；（2）①维生素C又称抗坏血酸．维生素C具有还原性，受热更易被氧化，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，需记住．（3）①根据金属腐蚀分类和条件分析．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．②在金属表面覆盖保护层．③电化学保护法．a．外加电流的阴极保护法．b．牺牲阳极的阴极保护法．②青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的，记住即可．③已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可．解答：解：（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；②用厨余垃圾生产沼气变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故答案为：①C；②a；③c；（2）①维生素C又称抗坏血酸．蔬菜生吃比熟吃时维生。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期期中试卷(选修,含解析)

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•启东市期末）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．（2分）（2011•崇明县一模）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．（2分）（2013秋•二连浩特市校级期末）使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）A．v（NH3）═0.04mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）═0.015mol•L﹣1•s﹣1C ．v（N 2）═0.02mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）═0.02mol•L﹣1•s﹣16．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37．（2分）（2011•宝山区一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义8．（2分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．9．（2分）（2011•中山模拟）在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）B．△H3=△H2﹣△H1A．△H3=（△H1+△H2）C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=（△H2﹣△H1）10．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%12．（4分）（2011•黄浦区一模）为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．A B C①0.05mol•L﹣1amol•L﹣10.05mol•L﹣1②bmol•L﹣1bmol•L﹣10.122mol•L﹣1③0.06mol•L﹣10.06mol•L﹣10.04mol•L﹣1④0.07mol•L﹣10.07mol•L﹣10.098mol•L﹣1分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（）A．第①组实验中a=0.05mol•L﹣1B．第②组实验中，b＜0.05mol•L﹣1C．由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应D．由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关13．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于114．（4分）（2013秋•泉州校级期末）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（B）/mol n（C）/mol n（D）/mol 反应时间/min 反应速率Ⅰ0.06 0.60 0.10 t1v（正）=v（逆）Ⅱ0.12 1.20 0.20 t2Ⅲ0.32 1.0 0 0Ⅳ0.12 0.30 v（正）=v（逆）下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=mol/（L•min）B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L15．（4分）（2012•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L三、非选择题（80分）16．（12分）（2013秋•启东市校级期中）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）．请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）．A．CH4•H2O晶体中水是溶剂B．CH4•H2O的组成元素有3种C．CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1：1D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是，．（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种），．（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．17．（14分）（2013秋•启东市校级期中）（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．（3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是．（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．（e）提高起始的反应温度．18．（14分）（2013•广东模拟）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为．②平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（14分）（2012秋•启东市期末）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= ，当温度升高时该平衡常数将．③图象中T2和T1的关系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是．20．（14分）（2013秋•启东市校级期中）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K= ；（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（填编号）；a．容器中的压强不变 b．1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO H2 CO1 6502 4 1.6 2.5432 900 1 2 0.4 1.6①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为；②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应；③实验1的平衡常数K1实验2的平衡常数K2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）．（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用；a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量c．增大压强 d．升高温度．21．（12分）（2012秋•启东市期末）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min 时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为．反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•启东市期末）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．解答：解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．点评：本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应一定有物质的变化和能量的变化；B、氢气的燃烧是放热的反应；C、食品的变质过程是发生化学反应的过程，化学反应速率和温度有关；D、有的放热反应需要在一定的条件下才能发生，有的吸热反应不需任何条件就能发生．解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时一定会伴随能量的变化，故A错误；B、氢气的燃烧是放热的反应，焓变应该是负值，故B错误；C、食品的变质过程是食物发生化学反应的过程，温度越低，化学反应速率越慢，放在冰箱中的食品保质期较长就是这个道理，故C正确；D、有的放热反应需要在一定的条件下才能发生，如铝热反应是放热的，但是高温下才能发生，故D错误．故选C．点评：本题涉及化学反应中的能量变化知识，注意反应热和焓变之间的关系以及物质的吸放热和焓变之间的关系，难度不大．3．（2分）（2011•崇明县一模）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应；C、反应物和生成物所含能量的相对大小决定反应吸热放热；D、化学反应一定伴随能量变化，主要以热量形式转化，可以转化为光能等；解答：解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气和氧气常温下不反应，点燃发生反应，故A错误；B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应，故B错误；C、依据反应过程中能量守恒，反应热量变化依据反应物和生成物能量大小决定，故C正确；D、化学反应的能量变化有热量变化、光能变化等，能量变化的形式全不全是热量的变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应能量变化的特征分析，反应吸热放热取决于奋发有为反应物和生成物能量高低判断，题目较简单．4．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．5．（2分）（2013秋•二连浩特市校级期末）使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）A．v（NH3）═0.04mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）═0.015mol•L﹣1•s﹣1C．v（N2）═0.02mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）═0.02mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（N2），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算判断．解答：解：半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，A．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（NH3）=2v（N2）=0.02mol•L ﹣1•s﹣1，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（O2）=v（N2）=0.015mol•L﹣1•s﹣1，故B正确；C．v（N2）=0.01mo l•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（H2O）=3v（N2）=0.03mol•L ﹣1•s﹣1，故D错误，故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，常用计算方法通常有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．6．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3考点：化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故C 不符合；D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．7．（2分）（2011•宝山区一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．根据可逆反应的特点判断；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．研制高效催化剂可提高反应速率；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．解答：解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A 错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C 正确；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．8．（2分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．（2分）（2011•中山模拟）在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O 3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）B．△H3=△H2﹣△H1A．△H3=（△H 1+△H2）C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=（△H2﹣△H1）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：已知：（1）4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1（2）4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3由盖斯定律（2）﹣（1）得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s ）+4Fe（s）△H=△H2﹣△H1，即2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3=（△H2﹣△H1）．故选D．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．10．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．12．（4分）（2011•黄浦区一模）为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．A B C①0.05mol•L﹣1amol•L﹣10.05mol•L﹣1。

江苏省启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题化学(必修)含答案

江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷命题人：倪汉斌（考试时间：75分钟，满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A ．甲醛的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．淀粉的含量2．下列有关物质的分类正确的是：（）A ．石油、煤、小苏打都是混合物B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C ．HNO 3、NaOH 、NaNO 3都是电解质D ．HCl 、H 2SO 4、NaOH 都是离子化合物3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱4．关于化学键的叙述中，正确的是（）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子5．222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是 ( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2226．现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n7．关于化学反应中的说法错误．．的是（） A ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应8．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子9．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

江苏省启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷理

江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期第一次质量检测高二（理科）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 N—14 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y)3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．一定温度下，反应N2＋O2垐?噲?2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是D ．测定酸碱中和反应的中和热A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 8．下列实验不能达到目的的是9．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 10．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。

江苏省启东市汇龙中学高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2013-2014学年江苏省启东市汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分．每题只有1个选项是符合要求的）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的4．（3分）（2009•福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）5．（3分）（2012•无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）Si原子核内含有14个质子Si的原子序数为14Si的核外电子数为14Si 原子核内含有42个中子的原子结构示意图：氯化氢分子的电子式：分子的比例模型：7．（3分）（2013•如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升8．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）10．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（））15．（3分）（2013•浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）17．（3分）（2012秋•长安区校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成18．（3分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B19．（3分）（2015•南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是21．（3分）（2013•浙江校级学业考试）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不22．（3分）（2014•镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”23．（3分）（2014春•邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）二、非选择题24．（6分）（2012•吴中区校级学业考试）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）I的化学式为．（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：．（4）写出C和D反应化学方程式：．25．（15分）（2013秋•启东市校级月考）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的①A E F H I②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为．③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为．④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为，元素的非金属性由强到弱顺序为，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为．⑤用电子式表示MgCl2的形成过程．26．（10分）（2009•江苏校级学业考试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；t1～t2时间段，反应生成的气体是．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为．2013-2014学年江苏省启东市汇龙中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分．每题只有1个选项是符合要求的）1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的4．（3分）（2009•福建校级学业考试）下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）5．（3分）（2012•无锡学业考试）绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是（）Si原子核内含有14个质子Si的原子序数为14Si的核外电子数为14Si原子核内含有42个中子：原子组成与结构专题．分析：Si中质子数=原子序数=原子核外电子总数=14，该硅原子的中子数=质量数﹣质子Si．元素符号的左下角表示的是质子数，SiSi元素符号的左上角表示的是质量数，Si氯化氢分子的电子式：的原子结构示意图：分子的比例模型：，氯原子的结构示意图为：正确的氯化氢分子的电子式为：，所以水的比例模型为：7．（3分）（2013•如东县校级学业考试）镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升8．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）10．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）有如图所示装置，下列有关说法正确的是（）A）15．（3分）（2013•浙江校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）17．（3分）（2012秋•长安区校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成18．（3分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B19．（3分）（2015•南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是21．（3分）（2013•浙江校级学业考试）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不=0.25mol/=0.15mol/=0.15mol/=0.1mol/22．（3分）（2014•镇江学业考试）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”23．（3分）（2014春•邗江区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）二、非选择题24．（6分）（2012•吴中区校级学业考试）A、B、C等九种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）I的化学式为NH4Cl ．（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）写出C和D反应化学方程式：N2+3H22NH3．，故答案为：22NH225．（15分）（2013秋•启东市校级月考）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的①A H E S F Cl H F I Ne②H的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为第三周期 VIIA族．③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为Na＞Mg＞Al ，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为P＞S＞Cl ，元素的非金属性由强到弱顺序为Cl＞S＞P ，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为HCl＞H2S＞PH3，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4．⑤用电子式表示MgCl2的形成过程．子结构示意图为：；由故答案为：；第三周期，故答案为：．26．（10分）（2009•江苏校级学业考试）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究．（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验．已知：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．请你参与探究并回答相关问题．①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了钝化；t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2．②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学们对红色褪去的原因提出各自的假设．乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．你的另一种假设是溶液中的SCN﹣被氧化；；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）．（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是＜＜；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，则的值为．Fe a mol b mol =，a molb mol =的取值范围是＜＜，则生成 a amol amol生成酸根离子；总共失去amolamol，总共须的硝酸根离子为amo+2amol=amolamol+amol==，故答案为：＜＜，；。

江苏省启东中学2013-2014学年高二上学期第一次质量检测试卷化学(实验班) 含答案

江苏省启东中学2013—2014学年度第一学期第一次质量检测高二化学(实验班）试卷命题人：吴伟丰201３.10.7本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上.2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效.第Ⅰ卷选择题(共38分）一、选择题(本题包括28小题,每小题1分，共28分。

每小题只有一．．．个．答案正确）1．下列说法中正确的是（)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ）A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p45．下列说法正确的是（)A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（)8．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（)A.RO错误!B．RO错误!C．RO错误! D．RO错误!9．对于最外层电子排布为（n＋1）s n（n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不．正确的是( )A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素10．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图（电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述11．简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ）A.①②③互为同位素B。

江苏省启东中学2013-2014学年高二上学期第一次质量检测试卷化学(文) 含答案

江苏省启东中学2013—2014学年第一学期第一次质量检测高二化学试题(必修科目）测验时间：60分钟，满分100分注意事项：命题人：盛美娟1、选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上。

2、填空题填写在答题纸上。

3、必须保持答题纸的整洁,考试结束后,将答题卡、答题纸一并交回.第Ⅰ卷（选择题共69分）可能用到的原子量H：1 Na:23 Mg:24 Al:27 K：39 C：12 N:14 O:16Cl:35.5 S:32一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分,每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物熔点比B的氧化物高D．A与C可形成离子化合物3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A。

一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D。

一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B。

13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．我国成功研制的铯（133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒.已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1337。

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤8.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XY B。

江苏省启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题化学(实验班)(含解析) 含答案

江苏省启东中学2013－2014学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷命题人：吴伟丰201３.11.13本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页,满分为120分，时间100分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考试号、座位号填写在答卷上。

2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷选择题（共38分)一、选择题（本题包括38小题，每小题1分，共38分.）1．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用,而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl3．下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH)COOH］②2。

丁醇A．只有① B．①和②C．①②③D．①②③④4．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是( ）A．m＝1，n＝5 B．m＝3,n＝4 C．m＝5,n＝1 D．m ＝4,n＝55．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子都是极性分子B．含非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子6．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（)A．CO2B．H2O C．H2O2 D．C2H27．下列物质中,难溶于CCl4的是（)A．碘单质B．水C．苯D．甲烷8．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( ）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大,这是因为（)A．CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( ）A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl11．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是（)A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子12．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

江苏省南通市启东汇龙中学高二化学月考试题含解析

江苏省南通市启东汇龙中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应参考答案：B试题分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A 错误； B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．2. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。

另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g参考答案：B略3. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略4. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为 70%④2s时物质 B 的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B6. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水 D、AgNO3溶液参考答案：C7. 日常生活中，常用到化学知识；下列说法不正确的是( )A．某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成C．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾参考答案：C略8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．用醋酸去除水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．乙醇中加入溴化氢的水溶液：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：B略9. 镍－镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极反应是： Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列说法不正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、电池充电时，镉(Cd)元素被还原D、电池充电时，电池的正极和充电电源的正极连接参考答案：A10. 某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min)B、v(B)=0.2mol/(L.min)C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)参考答案：A略11. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液参考答案：略12. 下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略13. 下列有关卤代烃及反应类型的叙述中，错误的是A．卤代烃都能发生消去反应，消去反应产生不饱和键的反应B．卤代烃都能发生水解反应，水解反应也是取代反应C．卤代烃都能与烧碱反应，此反应是中和反应D．卤代烃若能发生加成反应，则卤代烃一定含有不饱和键参考答案：AC略14. 下列有关实验操作的说法正确的是()A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全参考答案：C略15. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯水解的方程式为。

江苏启东中学2014高三上学期第一次月考试卷试题解析-化学.

秘密★启用前江苏启东中学2014高三上学期第一次月考试卷试题解析化学（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5 选择题（共40分涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）考点：考查化学与STS2．下列化学用语的理解正确的是A．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．聚丙烯的结构简式：【答案】A3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子【答案】B【解析】试题分析：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾溶液变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误，答案选B。

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