2014届高三一轮复习—水溶液中的离子平衡学案
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡讲座 四大平衡常数的重要用试题
回夺市安然阳光实验学校专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。
侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
项目化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b) 水的离子积常数(K W)难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积。
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。
表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p（C）·c q（D）c m（A）·c n（B）。
(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常K W＝c(OH－)·c(H＋)M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K W增大只与难溶电解质的性质和温度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
高中化学_水溶液中的离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
高三化学专题复习水溶液中的离子平衡【基础再落实】1.下列物质：①石墨②亚硫酸钠③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦盐酸⑧金刚石⑨氨气⑩冰醋酸，其中能导电的是_________ (填序号,下同)促进水的电离的是_____2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(),并将错误的选项改为正确的写法。
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c (H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl －)E.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：.23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)G.0.1 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L的CH3COOH等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【解题方法指导】1、电解质、非电解质一定都是化合物2、存在自由移动带电微粒的物质都可导电;3、溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和所带的电荷4、水的电离程度取决于酸碱抑制作用，盐类水解的促进作用(温度一定)【考查题型复习】题型一、水溶液中的离子平衡1.稀释和混合对平衡的影响2.守恒关系的应用【解题方法指导】稀释混合要注意溶质成分多确定见到加减想守恒导电电离要分清【变式练习一】1.【烟台模拟改编】25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如下图所示。
以下说法正确的是( )A.a点时，Na+离子浓度大于其他点B.b点时，c(Na+)<c(CN-)+c(Cl-)C.c点时，水的电离程度最大D.d点时， c(CN-)+ c(HCN)= 0.1 mol·L-1 溶液导电能力最强2.右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
高考化学水溶液中的离子反应与平衡一轮复习小题训练(原卷版)
水溶液中的离子反应与平衡1．下列化合物属于弱电解质的是( )A．HClO4B．Ba(OH)2C．NH3D．HClO2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. H2SO43．下列说法中，正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)25．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )A．氯化钠、硫酸钡、水B．氢氧化钠、氯水、铜C．硫酸、硫化氢、氨气D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳6．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)很小的溶液B．c2(H＋)=K wC．c(H＋)=1×10-7mol·L-1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液7．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( )A．常温下-10.001mol L 的HClO溶液的pH=5.6B．次氯酸具有漂白性C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗8．下列化学用语正确的是( )A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 9．下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-10．下列关于电离常数的说法正确的是( )A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a=C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小11．下列说法不正确的是( )A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B．将KCl溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( )A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，K W不变，c(H+)降低13．下列说法正确的是( )A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．K w=10-14适用于任何温度、任何溶液C．K w随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响14．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-15．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( )A．12(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L16．水的电离过程为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为：K w=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为：K w=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)随着温度的升高而降低D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小17．25℃时，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO)＞c(NaOH)18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：K a1=5.60×10-2，K a2=5.42×10-5。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
2014届高三一轮复习—水溶液中的离子平衡学案
高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。
溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。
2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。
自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
第一节 水溶液 一轮复习教学案 含答案
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式【预习导学】一．水的电离实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。
1、水的电离方程式：水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程2、水的电离平衡常数：3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：4、影响水的电离平衡的因素H2O H+ + OH- △H ＞0（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。
（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。
【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。
2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。
3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,[OH-]= 。
（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。
二、溶液的酸碱度酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。
１、溶液的酸碱性2．溶液的pH1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________3）pH与溶液酸碱度的关系1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←—————————————————————→pH越酸性越pH越碱性越4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第40课时 水的电离和溶液的pH学案
1江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第40课时 水的电离和溶液的pH【考点分析】一、水是一种极弱的电解质，电离方程式： ，常温下纯水的一些数据：c (H ＋)＝c (OH －)＝ mol/L 、K W ＝ ＝ 、 pH ＝－lg c (H ＋)＝ ；1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变2．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c (OH －)为A ．1.0×10－7 mol/LB ．1.0×10－6 mol/LC ．1.0×10－2 mol/LD ．1.0×10－12 mol/L 3．25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H +)=1×10-12 mol·L -1，则该溶液的pH 可能是A ．12B ．7C ．6D ．24．某温度下，重水(D 2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH 一样来规定pD=-lgc （D + ），则在该温度下，下列叙述正确的是 A ．纯净的重水中，pD=7B ．1 L 溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C ．1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12D ．纯净的重水中， c （D + ）·c（OD - ）>1.0×10-1 4 二、溶液的酸碱性5．下列说法中正确的是 A ．在25℃的纯水中，c(H +)＝c(OH －)＝10－7 mol/L ，呈中性B ．溶液中若c(H +)＞10－7 mol/L ，则c(H +)＞c(OH －)，溶液显酸性C ．c(H +)越大，则pH 值越大，溶液的碱性越强D ．pH 值为0的溶液，其中只有H +，而无OH －6．①将pH=5的盐酸和pH=11的NaOH 溶液分别稀释成原体积的10倍、105倍。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第54讲盐类的水解
第54讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类水解原理及规律1．定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3讲
第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。
②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。
(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类水解课件 新人教版
知识梳理·题型构建
I 考点一 盐类水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生成
弱电解质 的反应。 2．实质
盐电离
弱酸的阴离子―→结合H＋ 弱碱的阳离子―→结合OH－
破坏了水的 电离平衡
水的电离 程度增大
c(H＋)≠c(OH－）
溶液呈碱性、 酸性或中性
知识梳理·题型构建
B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；
C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH
4
；
D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质电解质是指的化合物；非电解质是指的化合物。
2．强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看，一般地说，强电解质为、、及等；弱电解质为、、及等。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质：①一元弱酸、弱碱一步完成，如NH3·H2O：；CH3COOH： .②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：， .③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3 .(3)酸式盐：①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：，②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为：。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．以弱电解质AB的电离为例：AB A+＋B-，填写下列空白：温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡右移．温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡左移．加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+，外界条件改变对平衡的影响（填写下表）三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（教案）〈教学目标〉：1.认识电解质有强弱，能从物质的分类角度区别强弱电解质，能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
3.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
〈重、难点〉：强弱电解质的概念和电离平衡〈本节学案〉一、强弱电解质﹝复习回顾﹞现有物质：①NaCl晶体②蔗糖③Cu ④CO2⑤乙醇⑥H2SO4⑦醋酸⑧水⑨盐酸⑩NH3.H2O以上属于电解质的是①⑥⑦⑧⑩，属于非电解质的是②④⑤，两者都不是的是③⑨，属于强电解质的是①⑥，属于弱电解质的是⑦⑧⑩。
﹙实验3-1﹚：分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的Mg条反应并测两溶液的PH。
结论：两种酸与活泼金属反应的剧烈程度及PH值有差别，说明两种溶液的浓度不同，近而说明两种酸溶液中的H+浓度不同。
①强电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质。
1.定义②弱电解质：在水溶液中，只有部分电离的电解质。
2.区别：是否完全电离3.分类：﹙举例说明﹚活泼的金属氧化物强电解质大多数盐电解质强酸、强碱弱酸弱电解质弱碱水二、弱电解质的电离1.电离平衡①定义：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
+②特征：逆、等、定、动、变③影响弱电解质平衡移动的因素：浓度、温度、加其他物质等ａ.温度：升高温度，有利于电离，平衡正向移动。
（为什么？）ｂ.浓度：溶液稀释，有利于电离，平衡正向移动。
ｃ.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。
ｄ.加入与弱电解质电离产生某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
2.电离方程式①强电解质： KOH ＝ K+ + OH- H2SO4＝2H+ + SO42-②弱电解质：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3.H2O NH4+ + OH-3.电离平衡常数k a = C(H+) . C(CH3COO-)K b= C(NH4+).C(OH-)(CH3COOH) (NH3.H2O)注意：①电离平衡常数只与温度T有关②多元弱酸、弱碱电离，酸碱性由第一步电离决定③K值大，电离程度大，酸性或碱性越强四、练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022.下列物质是强电解质的是( C )A. CH3COOHB. SO3C.BaSO4D. 石墨3.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2＋H2O HCl ＋HClO,要使溶液中HClO的浓度增大，则应采取的措施（ A ）A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOHD、加水。
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高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
通常情况下，K 1 K 2 K 3③影响因素： (K 值只随T 的变化而变化，电离是吸热过程，随T 的升高而升高)。
④意义：反映弱酸酸性、弱碱碱性强弱。
一定温度下，K a 越大(多元弱酸以K a1为依据)，弱酸电离程度越大，溶液浓度相同时，c(H +)越大，弱酸的酸性越强。
【练习】①298K 时，醋酸，碳酸和硼酸的电离常数分别是1.75×10-5、4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10则醋酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列：②在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 (双选)A ．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B ．亚硫酸的酸性主要由第一步电离决定C ．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D ．氢硫酸的酸性主要由第二步电离决定③已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离常数Ki 为3.53×10-4，乙酸(CH 3COOH)的电离常数Ki 为1.75×10-5。
关于该温度下，浓度同为0.10mol ／L 这两种酸的电离度大小判断正确是( )。
A ．氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B ．氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C ．氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D ．无法判断4. 弱电解质电离平衡的移动：(以0.1mol/LCH 3COOH 溶液中的平衡移动) ⑴符合 化学平衡移动 原理(勒夏特列原理) ①温度：(电离是一个吸热的过程)升高温度，电离平衡向 方向移动，电离度 (填增大或减小)。
【注意】此时的电离度增大，因体积不变，离子浓度也增大②浓度：加水稀释，电离平衡向 方向移动，电离程度 。
【注意】此时的电离度增大，因总体积的增大，离子浓度反而会减小 ③同离子效应：向0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加入0.1 mol·L－1的稀硫酸，电离平衡向 方向移动，电离程度 。
④发生反应的离子：向0.1 mol·L －1的CH 3COOH 中加入Na 2CO 3固体电离平衡向 移动，电离程度 。
⑵电离常数与电离平衡移动的关系：弱电解质在水溶液中达到电离平衡，有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ 。
若改变条件，引起c(H +)、c(CH 3COO -)、c(CH 3COOH)发生变化，则会引起K a 与)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅不再相等，平衡会移动：若)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅＜K a ，则平衡向右移动，直到重新相等，建立平衡若)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅＞K a ，则平衡向左移动，直到重新相等，建立平衡【总结】电离平衡的移动，就是为了使平衡常数保持恒定。
【练习】1．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －，下列叙述正确的是( )A ．加水后，溶液中n (OH －)增大 B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH 4＋)减小2．20℃时1 L0.1 mol·L －1H 2S 饱和溶液，其电离方程式为H 2S ƒH ＋＋HS －，HS －ƒH ＋＋S 2－，若要使该溶液中H ＋浓度增大，同时使S 2－浓度减小，可采取的措施是( )A ．加入适量的水B ．加入适量的NaOH 固体C ．加入适量的SO 2D ．加入适量的CuSO 4固体 3．填写表格 HAc4．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．3()()c H c CH COOH +B ．3()()c CH COO c H -+C ．33()()c CH COOH c CH COO -D ．)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅5．(2011全国新课标)将浓度为0.1mol ·L -1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c(H +) B ．)(HF K a C ．)()(+-H c F c D ．)()(HF c H c + 6．已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H 2CO 3的第一级电离常数。
为提高氯水中HClO 的浓度，可加入： A ．HCl B ．CaCO 3 C ．H 2O D ．NaOH(溶液)7．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中3()()c H c CH COOH +值增大，可以采取的措施是(双选)A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水 二、一元强酸与一元弱酸的比较：【练习】1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小2．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是___ _____；三种酸的pH由大到小的顺序是_____ ___(填字母代号，下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是___ _____。
(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是____ ____。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。
3．(2010·全国理综Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜75．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度6．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离常数相同8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．(08年广东化学·18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)―O‖点导电能力0的理由__________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。
(3)a、b、c三点溶液中电离度最大的是________。