2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期中考试化学试题(图片版)
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
辽宁省高二上学期化学期中考试试卷新版
辽宁省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5m0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2 ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D . 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大4. （2分）(2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）A . 有酸性、氧化性和还原性B . 只有氧化性C . 只有还原性D . 只有酸性5. （2分）(2018·静安模拟) 关于工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅B . 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C . 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D . 升高温度能加快反应速率6. （2分） (2018高一下·河北期中) Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是（）A . H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B . CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1D . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－17. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＝6的溶液B . 能与金属Al反应放出H2的溶液C . 遇酚酞显无色的溶液D . c(H＋)＞c(OH－)的溶液8. （2分） (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
辽宁省庄河市2017_2018学年高二化学10月月考试题201711060194
辽宁省庄河市2017-2018学年高二化学10月月考试题满分：100分时间：90分钟一、选择题(每题只有一个正确答案，1-11每题2分，11-20每题3分，工49分)1.下列离子方程式中．属于水解反应的是A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.HS- S2-+H+D. CO32-+H2O HCO3-+OH-2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质盐酸NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 CO2 H2O3. NA为阿伏伽德罗常数的位．下列说法正确的是A.1Llmol/L的Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NAB.室温下，1LpH=13的Na0H溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g4.下列各微拉中．能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH >7的是A. B.OH- C.Fe3+ D.HCO3-5．化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是A.NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂B.实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释C.用自来水配制AgN03溶液时出现浑浊D.将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大7.向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是A.平衡时，容器内的压强：甲>乙B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氧气的燃烧热为241.8 kJ/molB.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C.己知2C(s)+202(g)=2C02(g) △H1;2C(s)+02(g)=2C0(g) △H2;，则△H1＞△H2D.含20.09NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l) △H＝一57.4kJ/mol9.可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.4mol/(L·min)B. V(B)=0.5mol/(L·min)C.V(C)=0.5mol/(L·min)D. V(D)=0.02mol/(L·s)10.下列说法错误的是A.常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10C.常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的pH<7D.25℃时，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL11.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol/LCH3COONa溶液pHC.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离程度12．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是A.M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.M点对应的盐酸体积为10.0mLC.M、N两点所示溶液中水的电离程度相同D.P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)13.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、S2-、Cl-、Na+ NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B H+、Fe2+、SO42-、NO3- BaCl2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓C Na+、Al3+、Cl-、SO42- 少量KOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓D Na+、K+、ClO-、SO42- 通入少量SO2 2ClO-+ SO2+H2O=2HClO+SO32-14.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A.放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小15．己知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是A.NaClB.NaHSO4C.Na0HD.CH3COONa16．下列说法正确的是A.常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合：pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=a的氨水稀释到原来的10倍后，其pH=b，则a=b+117．图I是NO2(g)+C0(g) CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。
辽宁省庄河市高级中学高二上学期期中考试化学试题
【全国百强校】辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）辽宁省庄河市高级中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Cl—35。
5 Cu-64 Br—80 I—127一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题2分,共10小题，20分）1.科学家在海洋中发现了一种冰状物质-可燃冰。
其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是A。
甲烷是烃类物质中相对分子质量最B。
点燃甲烷前，不用检验其纯度小的物质C。
甲烷难溶于水 D. 可燃冰是-种极具潜力的能源【答案】B【解析】A．甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，选项A正确；B．甲烷易燃，点燃前需要检验纯度，选项B错误；C．甲烷难溶于水,选项C正确；D．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源，选项D正确.答案选B.2.某温度时,反应C(s)+H2O(g）CO（g）+H2(g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A。
增加CO的量B. 将容器的体积缩小一半C。
保持体积不变，充入N2使体系压强增大D。
保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】C【解析】试题分析：A、因浓度越大,化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误;C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C正确；D、保持压强不变，充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小，D错误；选C。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
3。
把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是A. NaHCO3B。
FeCl3 C. KCl D。
Na2SO3【答案】C【解析】A．NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项A错误;B．FeCl3在加热时水解生成Fe(OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，选项B错误；C．KCl是强酸强碱盐不水解，最后得到的固体仍为KCl,选项C正确;D．Na2SO3在加热时会被空气中的氧气氧化生成Na2SO4,所以蒸干灼烧其水溶液得到的固体是Na2SO4,选项D错误。
辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】B【解析】A．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，A正确；B．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，B错误；C．由于重金属有毒，能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，C正确；D．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，D正确；答案选B。
2. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A. Se和Se所含电子数不冋B. Se和Se互为同位素C. Se和Se分別含有44和46个质子D. Se和Se都含有34个中子【答案】B【解析】A、质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；B、3478Se和3480Se 的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B 正确；C、两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C错误；D、前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误，答案选B。
3. 反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温【答案】D【解析】正反应是吸热的、体积增大的可逆反应，则A、增大压强正逆反应速率均增大，A错误；B、降低压强正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，B错误；C、减小E的浓度，平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，C错误；D、降低温度，正逆反应速率减小，平衡向逆反应方向进行，A的浓度增大，D正确，答案选D。
辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10小题，20分)1.科学家在海洋中发现了一种冰状物质-可燃冰。
其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是A.甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B.点燃甲烷前，不用检验其纯度C.甲烷难溶于水D.可燃冰是—种极具潜力的能源2.某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大3.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.Na2SO34.常温，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1，则a和b的关系为A.a>bB.b=10-4C.b=10-4D.a=b5.25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×l0-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、SO32-、K+、Na+C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-D.HCO32-、Na+、HSO3-、K+6.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HYC.HZ>HY>HXD.HY >HX>HZ7.下列有关化学用语能确定为丙烯的是A. B.C3H6 C. D.CH2=CH-CH38.在体积固定的密闭容器中发生N2+3H22NH3，下列说法中可以证明该反应己达到平衡状态的是①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化⑤容器内的压强不再变化A.①④⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤9.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄淸石灰水⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4A.①⑥ B①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧10.既可以用来鉴别乙炔和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙炔的试剂或方法是A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.在导管口处点燃D.—定条件下与H2反应二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，36分）11.欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④12.浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色A.变黄B.变得更浅C.不变D.绿色变浅13.下列说法不正确的是A.乙炔能使溴水及溴的四氯化碳溶液褪色B.要除去甲烷中的少量乙烯，可以将气体通过盛有溴水的洗气瓶C.要检验甲烷中有无乙烯，可以将气体通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，并观察现象D.将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液，现象完全相同14.己知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是A. NaClB.NaHSO4C.NaOHD.CH3COOH15.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为A.甲烷，乙烯B.乙烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.甲烷，丁烯16.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。