2018-2019学年沪教版九年级化学下册4.3 化学方程式的书写与应用 教案3
2018年秋沪教版九年级化学全册4.3.2依据化学方程式的计算课件(共32张PPT)-专业文档资料
第3节 化学方程式的书写与应用
质的方面
量的方面
每____4____份质量的氢气 每___2___个氢分
在点燃条件下，
读 法
氢气和氧气反
和____3_2___份质量的氧气 子和___1___个氧 恰好反应生成__3_6_份质量 分子反应生成
应生成水
的水
____2___个水分子
第3节 化学方程式的书写与应用
你能帮他解答吗？
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分 析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格 式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程 式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时 注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算 来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写 不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计 算后忘了作答。正确过程如下：
第3节 化学方程式的书写与应用
解：设可生成五氧化二磷的质量为 x。
第3节 化学方程式的书写与应用
宏观
意义 微观
化 学
质量
方 程 读法 → 注意：“+”读作“和”或“与”，而不是“加上”；
式
“=”读作“反应生成”，而不是“等于”
计算步骤：设、写、找、列、算和答
第3节 化学方程式的书写与应用
课堂反馈
知识点1 化学方程式的意义
1．碳在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2=点=燃==CO2，这个式子 表明了反应物是___碳__和_氧__气____，生成物是___二_氧__化_碳_____，反应条 件是___点_燃____。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_4.3.5_化学方程式书写与应用学案
第4章第三节化学方程式的书写与应用（第5课时）【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
3、掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
交流下列问题：⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？⑶已知量、未知量写在什么位置？⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？【新知导学】：100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？二、合作、研讨与点拨活动一：有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组合作：某1t赤铁矿石中含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素)，工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁多少吨？练习：H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定活动二有关质量差法在化学方程式计算中的应用小组合作：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图所示：+ 至质量不再减轻（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
（写出计算过程）三、总结、反思与提升1、几种类型的计算题的解题技巧与方法2、（提升）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO42.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2; 2Mg+O2====2MgO, 已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（）A．大于40g B．小于40g C．等于40g D．无法确定3．将高锰酸钾固体加热分解一段时间后，进行冷却，测得剩余固体中含有锰与氧元素的质量之比可能是（）A.55：64B.55：56C.55：48D.55：16【课后训练】1.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B．反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数2.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶43.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
(沪教版)九年级化学：4.3《化学方程式的书写与应用(第
化学方程式教学过程：【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P.107.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。
交流下列问题：⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？⑶已知量、未知量写在什么位置？⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（注意解题格式）1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L，相对原子质量： O-16，K-39， Mn-55）活动二有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组讨论：某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1 t 该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 t，含铁元素的质量为 t。
工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。
自主导学：100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？3.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（） A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气C．2g 氢气和18g氧气 D．无法确定三、总结、反思与提升1.自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？2.模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答，并写出计算过程）3、几种类型的计算题的解题技巧与方法四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。
九年级化学全册4.3.3化学方程式书写与应用教案(新版)沪教版
化学方程式书写与应用教学过程：【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据化学方程式计算是由于（）A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．在4P＋5O点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为，该方程式表示的质量．．意义是【新知导学】：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为。
二、合作、研讨与交流活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）例1：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l分析思路：根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。
例2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A．反应后X的质量为6 gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？例2：28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？提示：氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。
三、总结、反思与提升1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。
化学九年级沪教版第三节化学方程式的书写与应用教案
化学九年级沪教版第三节化学方程式的书写与应用教案一、化合反响：* 1. 镁带在空气中熄灭：2Mg + O2 ===扑灭2MgO〔现象：猛烈熄灭，放出耀眼白光，生成白色固体〕* 2. 细铁丝在氧气中熄灭：3Fe + 2O2===扑灭Fe3O4〔现象：猛烈熄灭，火心四射，生成黑色固体〕3. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2===扑灭2Al2O3* 4. 氢气中空气中熄灭：2H2+ O2===扑灭2H2O* 5. 红〔白〕磷在空气中熄灭：4P + 5O2===扑灭2P2O5〔现象：发生少量白烟，放出热量。
生成白色固体〕* 6. 硫粉在空气中熄灭：S + O2===扑灭SO2〔现象：收回淡蓝色火焰，放出热量，生成有抚慰性气息的气体〕* 7. 硫粉在氧气中熄灭：S + O2===扑灭SO2〔现象：收回蓝紫色火焰，放出热量，生成有抚慰性气息的气体〕* 8. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2===扑灭CO2* 9. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2===扑灭2CO10.汞在空气中加热：2Hg+O2===加热2HgO11. 铜在空气中受热：2Cu + O2===加热2CuO〔现象：白色固体变为黑色〕* 12. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2===扑灭2CO2* 13. 二氧化碳溶解于水：〔二氧化碳使紫色石蕊溶液变白色〕CO2+ H2O === H2CO314. 生石灰和水制熟石灰〔氧化钙和水反响〕：CaO + H2O === Ca(OH)2* 15. 木炭恢复二氧化碳C+ CO2===加热2CO二．分解反响：* 16. 水在直流电的作用下分解〔电解水〕：2H2O===通电2H2↑+ O2↑* 17. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：2KClO3===MnO22KCl+3O2↑* 18. 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： 2H2O2===MnO22H2O+ O2↑* 19. 加热高锰酸钾：2KMnO4===加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑* 20. 碳酸不动摇而分解：H2CO3= H2O + CO2↑21. 高温煅烧石灰石：CaCO 3===高温CaO + CO 2↑ * 22. 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3===加热NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O23. 干粉灭火器的反响〔加热碳酸氢钠〕：2NaHCO 3===加热Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O三．置换反响24. 氢气恢复氧化铜：H 2 + CuO ===加热Cu + H 2O * 25. 木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO ===高温2Cu + CO 2↑ 25. 焦炭恢复四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4===高温3Fe + 2CO 2↑ 26. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3===高温4Fe + 3CO 2↑ * 27. 锌和稀硫酸反响(实验室制取氢气的反响)： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 28. 锌和稀盐酸反响:Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 29. 镁和稀盐酸反响：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 30. 镁和稀硫酸反响：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑31. 铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑〔浅绿色溶液〕 32. 铁和稀硫酸反响：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑〔浅绿色溶液〕 33. 铝和稀硫酸反响：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2〔SO 4〕3 + 3H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ * 35. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu现象：有白色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色36. 铜和硝酸银溶液反响：Cu + AgNO 3 === Cu 〔NO 3〕 + Ag现象：有雪白色固体析出，溶液由无色变为蓝色四.其他的反响：* 37. 甲烷熄灭：CH 4 + 2O 2===扑灭CO 2 + 2H 2O * 38. 酒精〔乙醇〕熄灭：C 2H 5OH + 3O 2===扑灭2CO 2 + 3H 2O 39. 甲醇熄灭：2CH 3OH+3O 2===扑灭2CO 2+4H 2O40. 一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO===加热Cu + CO 2* 41. 一氧化碳恢复氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+ Fe 2O 3===高温2Fe + 3CO(现象：白色的粉末变黑，发生的气体能使廓清石灰水变混浊〕42. 一氧化碳恢复四氧化三铁〔磁铁矿炼铁〕：4CO+ Fe 3O 4===高温3Fe + * 43. 鉴别二氧化碳的反响〔石灰水放在空气中蜕变〕或〔二氧化碳使石灰水变混浊〕：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O* 44. 实验室制二氧化碳的反响：〔大理石与稀盐酸反响〕CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑45.〔泡沫灭火器的反响理〕:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑46. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反响：2NaOH + CuSO4=== Na2SO4+Cu(OH)2↓罕见离子：阳离子：铵根离子〔NH4+〕、Zn2+、Mg2+、Al3+、Ag+、K+、Ca2+Fe3+〔铁离子,黄色〕、Fe2+〔亚铁离子，浅绿色〕、Cu2+ 〔铜离子，蓝色〕阴离子：氢氧根离子〔OH-〕、硝酸根离子〔NO3-〕、硫酸根离子〔SO42-)、碳酸根离子〔CO32-〕、F-〔氟离子〕、Cl-〔氯离子〕、O2-、S2-〔注：熟背带*的化学方程式〕。
沪教版九年级化学教案设计：4.3化学方程式的书写与应用
[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[问题]学生回忆“木炭在氧气中完全燃烧”的实验并讨论：
(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。（教师展示PPT）
1．化学方程式（板书）
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
5、化学方程式的配平（教师举例，ppt）
（1）观察法（这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平）
（2）最小公倍数法（要点：找出两边各出现一次且原子个数相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数）
（3）奇数配偶数法（要点：找出反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数）
5、化学方程式的配平方法
（1）、观察法
（2）、最小公倍数法
（3）、奇数配偶数发
（4）、定一法
二、教学目标
1、知识与技能：（1）通过具体化学反应知道化学方程式的概念。
（2）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（3）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（4）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、化学方程式的涵义（ppt）
（1）、宏观：表示反应物、生成物和反应条件；
(新版)沪教版2018九年级化学全册_4.3.4_化学方程式书写与应用学案
第4章第三节化学方程式的书写与应用(第4课时)【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
3、掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点】掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：在实验室中，如何方便、快速、环保地制取一瓶较纯净的氧气？【新知导学】：化学方程式的意义如 2H2O2 2H2O＋O2↑1. 宏观意义：2. 微观意义：3. 质量关系：二、合作、研讨与点拨活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求自学教材P107的例题，掌握计算的一般步骤及注意事项（解设写列算答）改错：找出下列解题过程中的错误问：18g水完全电解能生成多少克氢气？解题过程：解：设生成氢气的质量为x g2H2O H2↑+ O2 ↑20 218g x20: 2 = x : 18gx =180活动二例题：实验室现需用过氧化氢溶液制取3.2g氧气，则双氧水中过氧化氢的质量至少为多少？练一练：1．加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（KMnO4的相对分子质量为158，O2的相对分子质量为32）2．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O3 4Al+3O2↑,问：电解20.4吨氧化铝最多可生产多少吨铝？（相对原子质量为Al-27 O-16）三、总结、反思与提升1.依据化学方程式计算的一般步骤2.提升：我们能不能用之前所学知识解答练一练中第二题？那么练一练中第一题能不能用此方法解答呢？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧40克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5）2.完全电解36g水能生成多少克氧气？(相对原子质量：H-1 O-16)【课后训练】1.点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）A．2g B．8g C．9g D．18g2.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2gC．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g3.加热16.0g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO44、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用(第1课时)教案 (新版)沪教版【推荐】.doc
化学方程式的意义正确书写化学方程式
难点
化学方程式的配平方法
易混
（错）点
化学方程式的意义
考点
化学方程式的应用
学科特 性
探究型
教学 目标
知识与技能
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则。
过程与方法
通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富
请学生完善方程式，并相互讨论、纠正
［教师］是不是见气体和固体就加箭头呢？
提供学习素材：一氧化碳燃烧的方程式和铁与硫酸铜反应的方程式，学生观察归纳出箭头的使用原则。在物质状态发生改变时生成的气体和固体后才加箭头。
三、展示提升赏识自信
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
b表示反应条件c表示反应物生成物间的质量比d.表示参加反应和生成的
各粒子的相对数量。
探究（二）：
书写方程式的原则
[教师]既然化学方程式有这么多的优越性，那么如何正确书写化学方程式呢？请你们尝试（一）写出水电解的化学方程式
[学生]在下面写水电解的化学方程式，3位同学将他们书写的方程式写到黑板上。一位同学 改变了化学式，一位同学没有添加配平，另一位同学配平了。
学生讨论化学反应方程式的优点和意义：（简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言……）
教师要进一步引导学生答出：反应物、反应条件、生成物、各物质之间的质量关系。
[师]模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论镁条燃烧的化学方程式表示的意义。
[教师总结］：
化学方程式意义：a表示反应物、生成物
沪教版九年级化学第4章第3节化学方程式的书写与运用
P2O5
配平
4P+5O2
2P2O5
标明条件
4P+5O2 点燃 2P2O5
需要说明的内容：
1、注明反应条件：点燃、通电、 加热（ ）、催化剂、高温等。 2、还需要注明 “ ”和“ ”如：
2HgO 2Hg+O2
CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4
如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如：
2
原子总个数:
4
H2O
2 1
3
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等, 就需要配平,即在式子两边的化学式 前面 配上 适当的 化学计量数.
O
HH
O
氧原子的个数 不一样，天平 无法平衡
HH O H
H2 ＋O2
H2O
现在天平平衡了！
O
H
O
H
H
O
H
2H2 ＋O2
点燃
2 H2O
我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 的反应为例进行探究，来说明书写化学 方程式的具体步骤。
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：
比一比，看谁做得既快又正确
1.请配平下列反应的化学方程式：
（1）KClO3
KCl + O2
（2）Al+O2 Al2O3
（3）Al + H2SO4
Al2(SO4 ) 3 + H2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） Fe + O2 点燃Fe3O4 （2） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2 （3）Fe3O4 + CO 高温 Fe + CO2
沪教版九年级全册(全国版) 4.3化学方程式的书写和应用 第1课时(共17张PPT)
2.化学方程式的书写步骤（以水电解的化学方程式为例）
2.化学方程式的书写步骤（以水电解的化学方程式为例）
通电
2H2O
2 H↑2 + O↑2
口诀：一写、二配、三标注
请尝试写出下列反应的化学方程式：
1.铁丝在氧气中燃烧
点燃
3 Fe + 2 O2
Fe3O4
↓ 2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2NaOH ＋CuSO4
Na2SO4 +Cu(OH)2
观察与思考
探究导学
活动与探究： 阅读教材P104、P105 ，学习如何正确书写 化学方程式。
2.化学方程式的书写步骤（以水电解的化学方程式为例） Step1.正确书写反应物和生成物的化学式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
H2O
H2 + O2
2.化学方程式的书写步骤（以水电解的化学方程式为例） Step2. 配平 配平依据: 质量守恒定律
配平过程:
在反应物和生成物化学式的前面配 上适当的化学计量数，使反应前后 各种元素的原子个数相等，并将短
线改成等号 。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(新版)沪教版2018九年级化学全册_4.3.1_化学方程式书写与应用学案
第4章 第三节 化学方程式的书写与应用（第1课时）【学习目标】1．记住书写化学方程式要遵守的原则。
2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
【学习重点】化学方程式的书写及配平。
【学习难点】化学方程式的书写及配平【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、.用数字和化学符号来表示：2个氧分子 ；3个镁原子 ；碳酸钙 ；氧化铝中铝显+3价 ；过氧化氢 ；碳酸 ；3个亚铁离子 ；KMnO 42、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义3、写出下列反应的符号表达式：镁条在空气中燃烧高锰酸钾制氧气双氧水制氧气电解水【新知导学】：1、化学方程式的概念：用 表示 叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则： 、二、合作、研讨与点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105（归纳）1、化学方程式须遵循原则： 、2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写 化学式，右边写 化学式，中间用“等号”相连。
反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各+7种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。
（3）注：注明和生成物的。
观察思考：P991.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？活动二、化学方程式配平基本方法（1）观察法（2）最小公倍数法例：（1） KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2（2） N2+ H2——NH3练：（1） Al+ Fe3O4——Fe+ Al2O3（2） W+ O2——WO3三、总结、反思与提升1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？4、质量守恒定律的微观解释及相关解释四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．下列关于化学方程式2H2＋O2 2H2O的读法中，正确的是（）A．氢分子加上氧分子点燃等于水 B．氢气加氧气点燃等于水C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水2．下面是某同学练习书写化学方程式的过程。
九年级化学全册 4.3 化学方程式书写与应用2 沪教版
不能读“等于”，而应该读作“反应生成了”。
如：2H2 +O2 点燃 4 32
2H2O 36
1、氢气和氧气在点燃条件下生成水
读作： 宏观 2、每4份质量的氢气和32份质量的氧气
在点燃条件下生成36份质量的水
微观： 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
练习：请读出化学方程式： （1）2CO + O2 点燃 2CO2 （2）H2 + Cl2 点燃 2HCl
化学反应方程式中的“===”有什么含义
1.原子的种类在反应前后不变 2.原子的数目在反应前后不变 3.原子的质量在反应前后不变 4.元素的种类在反应前后不变 5.物质的总质量在反应前后不变
课堂练习:
1. 化学方程式揭示了化学反应中的 （ D ） ①反应条件 ②哪些是反应物或生成物 ③反应物和生成物的粒子个数比 ④各反应物与各生成物之间的质量比
④一个氧分子由两个氧原子构成
一、化学方程式表示的意义(或提供的信息)
表示反应物 和生成物
表示化学反 应的条件
表示各 物质之 间的质 量比
表示化 学计量 数的关
系
以2H2+O2 点 燃 2H2O为例，表示的意义：
①表示氢气和氧气在点燃条件下生成了水
②表示每两个氢分子与一个氧分子在点燃时生
成二个水分子，分子数之比2:1:2
子
3. 已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成 80g氧化镁，则下列说法中正确的是（ B ）
A. 5g镁与5g氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成10g氧化镁 C. 3g镁与7g氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成10g氧化镁
点燃
2Mg + O2
2019届九年级化学全册-4.3.2-化学方程式书写与应用学案(新版)沪教版
第4章第三节化学方程式的书写与应用〔第2课时〕【学习目标】1.认识化学方程式的含义及相关应用；2.掌握:根据化学方程式计算各物质的质量比.3、掌握给信息写方程式【学习重点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习难点】根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式【学习过程】一、回忆、预习和交流【旧知回忆】:写出以下氧化物的化学式，并计算其相对分子质量:⑴二氧化碳、_____________⑵氧化镁、_______⑶四氧化三铁、__________⑷双氧水、________【新知导学】:1、求算以下化学方程式中各物质的化学式相对分子质量2H2+O点燃2H2O分子个数〔〕〔〕〔〕相对分子质量〔〕〔〕〔〕相对分子质量*系数〔〕〔〕〔〕二、合作、研讨与交流活动一、〔一〕化学方程式的读法及含义例:2H2O通电2H2↑+O2↑1.说明化学反应中物质的变化:__________________________________2.说明化学反应中各物质的质量关系:_____________________________3.说明化学反应中各物质的微粒之间的关系:__________________练:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑1.____________________________________________________________2.______________________________________________________________3.____________________________________________练:2Mg+O2点燃2MgO1._____________________________________________________________2.____________________________________________________________3.____________________________________________________________活动二、〔二〕根据化学方程式求未知物质的化学式1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:3CO 2+4NaxR+C 〔金刚石〕，则xR 为〔〕A 、1，Na 2CO 3B 、2、Na 2CO 3C 、4、Na 2CO 3D 、2、Na 2O 22.根据反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+X ，推断X 的化学式为〔〕A 、N 2B 、NOC 、N 2O 3D 、N 2O 5解题技巧与步骤:统计、消减、平分活动三、〔三〕根据化学变化的微观过程判断化学反应1、以下示意图形象地表示了A 〔〕与B 〔〕反应生成C 〔〕其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的化学计量数之比为〔〕A 、2:1:2B 、1:2:2C 、1:1:1D 、2:2:32以下图是工业上制备氢气的微观示意图，以下说法不正确的选项是(A)图中能表示氢分子的是“” (B)反应前后，原子的种类、数目不变(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1解题技巧与步骤:统计各类原子或分子数目，遵循反应前后原子数目元素种类不变解题三、总结、反思与提升1. 化学方程式描述含义的相关注意点2. 质量守恒定律的相关应用.四、自检、反馈与稳固【课堂作业】1.在X+2O 2===CO 2+2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:〔〕ACOBCH 4CCH 3OHDC 2H 42.某纯洁物X 在空气中完全燃烧，反应式为:X+3O 2===2CO 2+3H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:〔〕M P a 80470度AC2H4BC2H4OCC2H6DC2H6O3.发射卫星的火箭用联氨〔N2H4〕作燃料，以四氧化二氮〔N2O4〕作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .4、如以下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正．．确的选项是．．．．．〔〕A、分子的种类在化学反应中发生了改变B、该反应的反应类型为分解反应C、反应生成的丙物质属于单质D、乙分子中含有一个A原子，一个B原子【课后训练】1、已知氨气也能复原氧化铜,其反应的化学方程式为:2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为〔〕A.N2H4B.N2C.N2OD.N2O42、一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应方程式为:2X2N2↑＋O2↑＋4H2O↑，则X的化学式为〔〕A.NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO33、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇〔C2H5SH〕.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为〔〕A.H2SO4B.SO3C.CO2D.SO24、SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为:2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是〔〕A、CaOB、CaCO3C、Ca〔OH〕2D、CaS5、在化学方程式中aC2H5OH+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的选项是〔〕.A、a+b=m+nB、a=2mC、a+2b=2m+nD、n=2b6、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼〔A〕和过氧化氢〔H2O2〕，它们混合时的化学方程式为:2H2O2+A=N2+4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____.7、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子.以下说法错误的选项是．．．．．．〔〕A、该反应中共有三种元素B、甲和丙都可能属于氧化物C、甲和丁中黄色球代表的元素的化合价相同D、化学反应前后原子的种类和个数不变8.以下物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是〔〕A、CH4B、C2H2C、CH3OHD、C2H5OH9.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒.请答复以下问题:〔1〕ClO2的名称为，其中氯元素的化合价为_____.〔2〕制取ClO2的反应过程示意图如下:该反应的化学方程式为 .10、金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________.目前工业上制取钛的方法是:第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是______________.11.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物、试写出上述两个反应的化学方程式、__________________________________；____________________________________.12.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染.某化工厂以甲烷为原料合成甲醇〔CH3OH〕，并将多余的氢气用于合成氨.请书写有关化学反应方程式:①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2；②CO、H2在一定条件下制甲醇；③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨 .13.美国化学家西博格说:化学是人类进步的关键.〔1〕为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反应.该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 .〔2〕在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水.用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯〔C2H3Cl〕n的反应中，生成两种无污染的氧化物、 ___________〔写化学式〕和HCl.。
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件2
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
X = -8-0--×---3-g---48
=5g
(5)计算结果 (6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
C. 3（a+b）克
D. c克
5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与 （a+b）的关系是（ ）
A. ＝
B. ≤
C. ≥
D. 无法确定
6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生 成Y的质量为 （ ）
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质 量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应， 生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
A + 3B = 2C + 2D
7 24 2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并 剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气 的质量分别为（ ）
A 、 2克氢气和8克氧气 B 、 1克氢气和9克氧气 C 、 5克氢气和5克氧气 D 、 4克氢气和6克氧气
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
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2 ．62g 红磷完全燃烧需要多少克氧气 ?这些氧气在标准状况下为多少 升?(标准状况下氧气密度为 1.429 g／L) 。
教
例 1．煅烧含碳酸钙 80%的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰 石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？(化学 方程式：CaCO3
高温 CaO+CO ↑)
过
程
第1次 第2次 第3次 第4次
（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中 m 的数值应该为多少？ （4）要得到 280kgCaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学 方程式：CaCO3
高温 CaO+CO ↑)
2
例 3、 （2012.兰州市） 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金） 样品中锌的质量分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六 次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
主备人 课题
教学目标
用案人
授课时间
年 月 日
第
课时
化学方程式的书写与应用
1、 掌握含杂质的有关化学方程式的计算 2.
]
课型
新授课
初步学会分析有关实验数据分析型计算题的分析处理方法。 掌握含杂质的有关化学方程式的
掌握含杂质的有关化学方程式的计算
重点
初步学会分析有关实验数据分析型计算题的分析 处理方法。
第一 次 加入稀硫 酸的 质量（g） 剩余固体 的质 量（g） 9.35 10
第二 次 10
第三 次 10
Hale Waihona Puke 第四 次 10第五 次 10
第六 次 10
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
求：黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤 ） 1． 实验室用 30g 石灰石和足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水也不溶于酸)， 待完全反应后发现生成了二氧化碳 11 g，求此石灰石中碳酸钙的质量分 数。 2．某石灰石样品中含有少量二氧化硅杂质（二氧化硅是不溶于水，不 与盐酸反应， 量见下表。 稀盐酸 的用量 剩余固 体质量 第1次 加入 5g 1.315g 第2次 加入 5g 0.63g 第3次 加入 5g 0.3g 第4次 加入 5g 0.3g 耐高温的固体） 。某学生想测定该样品的纯度，他取 2g 这种石灰石样品，把 20g 稀盐酸分 4 次加入，充分反应后剩余固体的质
难点
计算 初步学会分析有关实验数据分析 型计算题的分析处理方法。
教法及教具
分析与讨论 练习与巩固交流与展示实验与探究
教
学
内
容
学生主体活动
个案调整
教师主导活动
1．向一定质量的碳酸钙中加入 100g 稀盐酸，反应一段时间后，生成二 氧化碳 2.24L（标准状况下，二氧化碳密度为 1.977g/L） ，称得剩余溶液 的质量为 105.6g，求参加反应的碳酸钙的质量？
（2）样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程） 。
板书设计
（用案人完 成）
当堂作业 课外作业 教学札记
问： （1）2 石灰石样品中含杂质多少？ （2）石灰石样品的纯度是多少？ （3）100kg 这种石灰石充分煅烧后，可得到多少 kg 含杂质的氧化 钙？ 3.（2012.梅州市）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠 的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反 应。 经测定， 所得溶液常温下为不饱和溶液， 其质量为 107.6 g （产 生的气体全部逸出） 。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
2
学
例 2. 某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样 品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表 （已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应） 。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2