广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合化学试题Word版含答案
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试卷(高清扫描版,含答案)
2019年茂名市第一次综合测试物理试题参考答案14.C 15.D 16.D 17.C. 18.D 19.BC 20.ACD 21.AC22.(5分) (1)1. 22(1分) (2)3.0(2分),(3)(2分)23. (1)D,E ；(2)连线如图所示(2分)；(3)NTC ；(4)80. 0Ω评分标准：第(2)问连线2分，其余每空2分，共10分24.(12分)解析 (1)设板间的电场强度为E ，离子做匀速直线运动，受到的电场力和洛伦兹力平衡，有qE ＝qv 0B 0 2分解得E ＝v 0B 0 1分(2)设A 点离下极板的高度为h ，离子射出电场时的速度为v ，根据动能定理得2分离子在电场中做类平抛运动，水平分方向做匀速运动，有1分解得 1分(3)设离子进入磁场后做匀速圆周运动的半径为r ，根据牛顿第二定律，得2分由几何关系得2d ＝rcos 30° 2分解得 1分25. (20分) (1)设A 、B 达到的共同速度为v 共，根据动量守恒有mV 0＝(m ＋M)V 共 (1分)解得v 共＝2m/s (1分)设这一过程中B 向右运动的位移为x 1，根据动能定理有(1分)解得x1＝3m (l分)因x1<L，A、B达到共同速度后才与墙碰撞，对系统有能量守恒可得1分代入数据解得Q=24J 1分(2)设从A滑上B到两者达到共同速度所用的时间为t1，则有(1分)(1分)解得t1＝3s (l分)两者达到共同速度后一起匀速运动，直到B第一次与墙壁碰撞，设匀速运动所用时间为t2， (1分) 所以，从A滑上B到B与墙壁碰撞所用的时间为t＝t1＋t2＝3.5s (1分)(3)要能碰撞两次，表明第一次碰撞前瞬间A、B的速度大小不等。
取水平向右为正方向，设B与墙壁第一次碰撞前瞬间A、B的速度大小分别为v1、v2，根据动量守恒有mv0＝mv1＋Mv2 (1分)设B与墙壁第二次碰撞前瞬间A、B的速度大小分别为v3、v4，根据动量守恒有mv1－Mv2＝mv3＋Mv4 (1分)若要B与墙只发生两次碰撞，则第一次碰撞后系统总动量方向要向右，第二次碰撞后总动量方向要向左，所以有mv1－Mv2>0，mv3－Mv4≤0 (2分)根据B往返运动的对称性知v2＝v4 (1分)联立解得 (2分)根据动能定理有 (1分)解得 (1分)33.(1)ACE(5分)(2)【10分】(i)缸内气体的温度为T0时，缸内气体的压强(1分)当缸底物块对缸底的压力刚好为零时，缸内气体压强(1分)气体发生等容变化，则根据查理定律有(2分)解得(1分)(ii)当缸内气体体积为原来的1.2倍时，设气体的温度为T2，从温度T1变到温度T2，此过程气体发生的是等压变化，根据盖－吕萨克定律有(2分)解得(1分)此时细线断了，当细线断开的一瞬间，根据牛顿第二定律有(p2－p0)S－mg＝ma(l分) 解得a＝2g(l分)34、(1) ACE(5分)(2) (i)设光线P折射后经过B点，光路如图所示，根据折射定律得(2分)由几何关系知在△OBC中(1分)解得 (2分)所以 (1分)(ii)由几何关系知△DBC中(1分)因为 (2分)故光线从B点射出，光线P在圆柱体中运动时间为(1分)2019年第一次综合测试理综生物试题参考答案一.选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分）二.非选择题（共54分，第29-32为必考题，每个试题考试都必须作答。
2019届广东省茂名市高三第一次综合测试理科综合试卷及答案
根据动能定理有(1分)
解得(1分)
33.(1)ACE(5分)
(2)【10分】(i)缸内气体的温度为T0时，缸内气体的压强(1分)
当缸底物块对缸底的压力刚好为零时，缸内气体压强
(1分)
气体发生等容变化，则根据查理定律有(2分)
解得(1分)
(ii)当缸内气体体积为原来的1.2倍时，设气体的温度为T2，从温度T1变到温度T2，此过程气体发生的是等压变化，根据盖－吕萨克定律有
mv0＝mv1＋Mv2(1分)
设B与墙壁第二次碰撞前瞬间A、B的速度大小分别为v3、v4，根据动量守恒有
mv1－Mv2＝mv3＋Mv4(1分)
若要B与墙只发生两次碰撞，则第一次碰撞后系统总动量方向要向右，第二次碰撞后总动量方向要向左，所以有
mv1－Mv2>0，mv3－Mv4≤0 (2分)
根据B往返运动的对称性知v2＝v4(1分)
2分
由几何关系得 ＝rcos 30°2分
解得1分
25.(20分)(1)设A、B达到的共同速度为v共，根据动量守恒有
mV0＝(m＋M)V共(1分)
解得v共＝2m/s (1分)
设这一过程中B向右运动的位移为x1，根据动能定理有
(1分)
解得x1＝3m (l分)
因x1<L，A、B达到共同速度后才与墙碰撞，对系统有能量守恒可得
(2分)
解得(1分)
此时细线断了，当细线断开的一瞬间，根据牛顿第二定律有(p2－p0)S－mg＝ma(l分)
解得a＝2g(l分)
34、(1) ACE(5分)
(2) (i)设光线P折射后经过B点，光路如图所示，根据折射定律得
(2分)
由几何关系知在△OBC中
2019年广东省茂名市高考化学一模试卷
2019年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出﹣分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe（OH）2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用2．（3分）下列说法正确的是（）A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色3．（3分）化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子（Ca2+、SO42﹣、Mg2+），下列操作不合理的是（）A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶4．（3分）1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子不能在同一平面B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种D．生成1molC8H18至少需要3molH25．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18．W 和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是（）A．最高正价：W＜XB．Z和W、Z和X均能形成离了化合物C．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（X）＞r（Y）D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y6．（3分）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，如图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（）A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+═Fe3++16H++2SO42﹣+15Mn2+D．阴极发生的反应：2H2O+2e﹣═4H++O2↑7．（3分）常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．N点溶液中c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．K a（HX）数量级为10﹣9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂二、解答题（共5小题，满分0分）8．工业用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32﹣的浓度来计算该反应的转化率。
广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合试题Word版含答案
绝密★启用前2019年茂名市高三级第一次综合测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在电子显微镜下观察植物细胞有丝分裂末期细胞板的周围聚集着许多小囊泡。
这些小囊泡属于的细胞结构及小囊泡可能含有的物质分别是A.高尔基体、蛋白质和磷脂B.高尔基体、纤维素和果胶C.内质网、蛋白质和磷脂D.内质网、纤维素和果胶2.某细菌产生的InIc蛋白可以抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形，利于细菌在人类细胞间快速转移，使人类患病。
下列说法正确的是A.该细菌的遗传物质主要是DNAB.InIc蛋白和 Tuba蛋白的合成均需要内质网C.该细菌能在人细胞间快速转移与细胞膜具有流动性有关D.该菌与人类细胞结构相似，能够在细胞间快速转移3.科学家发明的两种药物可直接注射到肿瘤组织中，激活了T细胞，增强其杀伤能力，以达到杀死肿瘤细胞的目的。
下列相关叙述不正确的是A.抑癌基因主要是阻止细胞的不正常增殖B.抑癌基突变为原癌基导致了癌细胞的产生C.效应T细胞能够识别并裂解癌细胞D.杀死肿瘤细胞的过程中细胞免疫发挥了重要作用4.在探究温度对酶活性影响的实验设计中，下列操作及材料的选取合理的是A.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和碘液B.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和斐林试剂C.选用过氧化氢溶液和新鲜的肝脏研磨液D.将酶和底物在室温下混合后置于不同温度下保温5.在探究不同浓度生长素类似物(2，4-D)对月季插条生根作用的实验中，下列叙述正确的是A.促进插条生根的2，4-D最适浓度是10－8mol/LB.该实验说明2，4-D作用具有两重性C.色氨酸经过一系列的化学反应能转变成2，4-DD.2，4-D的浓度不同生根效果也不同6.下图为某果蝇体细胞中的一对同源染色体，用“|”表示部分基因的相对位置。
广东省茂名市五校联考2019届高三第一次联考理科综合化学试题
广东省茂名市五校联盟2018～2019学年度高三第一次联考理科综合（化学部分）2018.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】C【解析】A、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，A错误；B、“玉不琢不成器”属于物理变化，B错误；C、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，D错误；答案选C。
2.下列说法错误的是A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A 正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。
广东省2019年高三综合测试(一)理综化学试题及答案
2019届高三综合测试（一）理综化学试题7．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O，CaO，Na2O2都是碱性氧化物B．干冰，二氧化硅，氯化钠都是由分子构成的物质C．HCOOH，H2SO4，H2S都含有两个氢原子，都是二元酸D．NaOH，CH3COONH4，HCl都是强电解质8．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，44.8L的SO3含有2N A的S原子B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为N AC．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2N AD．1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5N A 10．36.5g的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．c=1.0mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．w=36.5c/(1000ρ）11．某溶液中存在下列各组离子，向该溶液中投入Al粉，只产生H2，则溶液中可能可以大量存在的离子组是A．SO42-Cl- NH4+ Fe2+ B．Na+K+ HCO3- Cl-C．Fe3+ SO42- NO3- Na+ D．ClO-Na+ SO32- K+12．下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32- + H+ = HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH-+ H++ SO42- = CaSO4↓+ H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-13．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。
广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合化学试题+Word版含解析
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题化学部分1.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B. “固体Ⅱ”为Fe(OH)2C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B【解析】【分析】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，固体I是银单质，溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体Ⅱ：Fe(OH)3，溶液Ⅱ中有Na+、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液Ⅳ为硫酸锌溶液。
【详解】A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；B. “固体Ⅱ”为Fe(OH)3，故B错误；C.溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH 溶液，生成固体Ⅱ：Fe(OH)3，溶液Ⅱ中Na+、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；D. 从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；故选B。
2.下列说法正确的是A. 稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B. 棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C. 淀粉可以用于酿酒和酿醋D. 油脂都不能使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A. 稀NaOH溶液是强碱可以使蛋白质变性，故A错误；B. 棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，故B错误；C. 淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；D. 油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误；故选C。
2019届广东省茂名市高三上学期第一次综合测试理科综合试卷含答案
绝密★启用前2019届广东省茂名市高三上学期第一次综合测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在电子显微镜下观察植物细胞有丝分裂末期细胞板的周围聚集着许多小囊泡。
这些小囊泡属于的细胞结构及小囊泡可能含有的物质分别是A.高尔基体、蛋白质和磷脂B.高尔基体、纤维素和果胶C.内质网、蛋白质和磷脂D.内质网、纤维素和果胶2.某细菌产生的InIc蛋白可以抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形，利于细菌在人类细胞间快速转移，使人类患病。
下列说法正确的是A.该细菌的遗传物质主要是DNAB.InIc蛋白和 Tuba蛋白的合成均需要内质网C.该细菌能在人细胞间快速转移与细胞膜具有流动性有关D.该菌与人类细胞结构相似，能够在细胞间快速转移3.科学家发明的两种药物可直接注射到肿瘤组织中，激活了T细胞，增强其杀伤能力，以达到杀死肿瘤细胞的目的。
下列相关叙述不正确的是A.抑癌基因主要是阻止细胞的不正常增殖B.抑癌基突变为原癌基导致了癌细胞的产生C.效应T细胞能够识别并裂解癌细胞D.杀死肿瘤细胞的过程中细胞免疫发挥了重要作用4.在探究温度对酶活性影响的实验设计中，下列操作及材料的选取合理的是A.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和碘液B.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和斐林试剂C.选用过氧化氢溶液和新鲜的肝脏研磨液D.将酶和底物在室温下混合后置于不同温度下保温5.在探究不同浓度生长素类似物(2，4-D)对月季插条生根作用的实验中，下列叙述正确的是A.促进插条生根的2，4-D最适浓度是10－8mol/LB.该实验说明2，4-D作用具有两重性C.色氨酸经过一系列的化学反应能转变成2，4-DD.2，4-D的浓度不同生根效果也不同6.下图为某果蝇体细胞中的一对同源染色体，用“|”表示部分基因的相对位置。
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合化学试题
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合化学试题一、单选题1．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用2．下列说法正确的是A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色3．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶4．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子不能在同一平面B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种D．生成1 molC8H18至少需要3molH25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A．最高正价：W<X B．Z和W、Z和Ⅹ均能形成离了化合物C．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO4、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D．阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑7．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY 溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．K a(HX)数量级为10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂二、综合题8．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO 4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和PbCl 2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq) △H>0，②K sp(PbCl2)=1.7×10－5 K sp(PbSO4)=2.5×10－8回答下列问题：（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
广东省茂名市五校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷(有解析)
广东省茂名市五校2019-2020学年高三上学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅B. 工业上常将氯气通入饱和石灰水制备漂白粉C. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石D. 豆科植物的根瘤能将大气中游离态氮直接转变成蛋白质2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2B. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料3.有关化学用语正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的实验式：C2H4O2C. 1，2−二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D. 乙炔的结构式：C2H24.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是()A. K+、Mg2+、Cl−、MnO4−B. Na+、Cu2+、CO32−、NO3−C. K+、Na+、SO32−、Cl−D. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−6.下列解释事实的离子方程式正确的是()A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−B. 氢氧化铁溶于过量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2OC. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水溶液变黄色：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D. NH4HCO3溶液中加入过量浓NaOH溶液加热产生刺激性气味气体：NH4++OH−Δ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲NH3↑+H2O7.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:48.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯9.下列实验装置用途正确的是()A. 装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C. 装置(Ⅲ)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D. 装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸10.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲是()A. SiB. Na+C. AlD. SO211.有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A. ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B. 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+C. 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D. 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br212.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO3、NaIB. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO413.向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：下列说法正确的是()A. NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2⇌NH4++Al3++2SO42−B. m点反应的离子方程式：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. 反应过程中SO42−的浓度始终保持不变D. 由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol⋅L−114.有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是()A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl−，可能有NH4+B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3−，肯定没有MnO4−C. 肯定有K+、Al3+、MnO4−，可能有HCO3−D. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl−，可能有K+15.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为()A. 3.12gB. 4.28gC. 4.68gD. 5.08g16.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）17.稀土元素包括钪、钇、铈和镧等17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。
【精品高考化学】2019年广东省茂名市高考化学一模试卷+答案
2019年广东省茂名高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C．标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+4．（6分）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯5．（6分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO26．（6分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
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2019年茂名市高三级第一次综合测试
理科综合试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替
B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2
C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子
D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用
8.下列说法正确的是
A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析
B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维
C.淀粉可以用于酿酒和酿醋
D.油脂都不能使溴水褪色
9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是
10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A.所有碳原子不能在同一平面
B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化
C.二氯代物只有3种
D.生成 1 molC8H18至少需要3molH2
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物
年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是
A.最高正价：W<X
B.Z和W、Z和Ⅹ均能形成离了化合物
C.原子半径的大小顺序：r(>r(X)>r(Y)
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法
正确的是
l—电极 a 2—黄铁矿 3—MnSO、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品
A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D.阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑
13.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
A.N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%
C.Ka(HX)数量级为10－9
D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2题~第32题为必考题，每个试题考生都必
须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤
①按图连接好装置，检查气密性；
②取200L0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；
③反应 2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________________________________________。
(2)装置B的作用是_______________________________________________________。
(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。
(4)取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴人3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准破溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(N\H4)2SO3的转化率为_____________________。
(5)指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)
27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·Ｈ2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目
前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅。