碰撞理论与过渡态理论学案.docx

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有效碰撞与活化分子

2012 年 2 月

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撰稿 审稿

人

人

目 标

学习重点 活化分子概念 学习难点 有效碰撞概念

学习方法 合作探究、自主归纳。

学习器材

学 习 内 容

教师个性表现（学生学 有所得）

一、有效碰撞理论 1．有效碰撞： 2．活化分子： 3．活化能： 4．催化剂：

5 化学反应必备两个条件：

第一，分子有较高 _________ （即 _____________ ）；

．． 第二，碰撞要有合适的 ___________ 。

6、用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

① 、浓度：在其他条件不变时， 增大反应物浓度， 增多， 因

而单位时间内的

增多，化学反应速率

。

② 、压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大

，因而可以

1

增大

③ 、温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面增加，使一部分

原来能量较低的分子变成，反应物中活化分子百分数，单位时间内增多；另一方面加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数，反应速率。但前者是反应加快的主要原因。

④ 、催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能活化能，大大增加，反应速率。

7.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象

8、判断正误：打“√” or “×”

A ．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 ,才能发生化学反应()

B ．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件()

C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件()

D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子()

E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞()

F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应()

G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关()

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H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小() I．使用催化剂能改变分子的活化能()

J ．催化剂能使不起反应的物质间发生反应()

K．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂

()

L．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂

()

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