氯化钠溶液的密度表
渗透压摩尔浓度标准物质(氯化钠溶液)
一、概述渗透压是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度。
在生物学和生物化学中，渗透压是一个重要的生物学参数，它对细胞膜的通透性、生长和代谢活动等有着重要影响。
测定渗透压需要标准物质，而氯化钠溶液常被用作标准物质。
本文将以渗透压摩尔浓度标准物质(氯化钠溶液)为主题，介绍其相关知识。
二、氯化钠溶液的制备1. 氯化钠(NaCl)的质量浓度计算公式：C = M/V，其中C为质量浓度，M为氯化钠的质量(g)，V为溶液的体积(L)。
根据需要制备不同浓度的氯化钠溶液，可按公式计算所需质量和体积。
2. 将所需质量的氯化钠称量于容器中。
3. 加入适量的去离子水，并充分搅拌溶解。
三、氯化钠溶液的性质1. 密度：氯化钠溶液的密度随浓度的变化而变化，通常可以在标准条件下进行测定。
2. 折射率：氯化钠溶液的折射率也随浓度的变化而变化，可用折射计进行测定。
3. 渗透压：氯化钠溶液的渗透压随浓度的变化而变化，可通过渗透压计进行测定。
四、氯化钠溶液的应用1. 生物学实验：氯化钠溶液常用于生物学实验中，用作细胞培养液的基础成分或生理生化实验的试剂。
2. 医学诊断：氯化钠溶液也常用于医学诊断中，用作盐水冲洗、输液等。
五、渗透压摩尔浓度标准物质的重要性1. 在生物学和生物化学研究中，需要准确测定细胞内外的渗透压，而渗透压摩尔浓度标准物质(氯化钠溶液)可以提供准确的浓度参考。
2. 渗透压摩尔浓度标准物质的准确制备和使用，对实验结果的准确性和可重复性至关重要。
六、渗透压摩尔浓度标准物质的测定方法1. 渗透压计法：利用渗透压计通过测定氯化钠溶液的渗透压来确定其摩尔浓度。
2. 冰点降压法：利用氯化钠溶液的冰点降压来确定其摩尔浓度。
七、结语渗透压摩尔浓度标准物质(氯化钠溶液)是生物学和生物化学研究中的重要参考物质，其准确制备和使用对实验结果具有重要影响。
希望本文能够帮助读者更深入地了解渗透压摩尔浓度标准物质(氯化钠溶液)的相关知识，为科研工作者和实验人员提供参考与帮助。
3%的氯化钠溶液标签书写
3% 的氯化钠溶液标签书写在医疗和实验室领域，氯化钠溶液是一种常见的液体，用于输液、洗涤和实验等。
正确书写氯化钠溶液的标签非常重要，可以确保溶液的正确性和安全性。
本文将介绍如何正确书写 3% 的氯化钠溶液标签。
下面是本店铺为大家精心编写的5篇《3% 的氯化钠溶液标签书写》，供大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《3% 的氯化钠溶液标签书写》篇13% 的氯化钠溶液是一种常用的液体，在医疗和实验室领域都有广泛的应用。
正确书写氯化钠溶液的标签非常重要，可以确保溶液的正确性和安全性。
下面是书写 3% 的氯化钠溶液标签的步骤：1. 标签应该包括以下信息：溶液名称、浓度、体积、生产日期和批号。
对于 3% 的氯化钠溶液，标签上应明确标注“3% 氯化钠溶液”或“3%NaCl 溶液”。
2. 浓度应该以百分数的形式表示，并在标签上醒目地标注。
对于 3% 的氯化钠溶液，浓度应标注为“3%”。
3. 标签上应标注溶液的体积，通常以毫升 (mL) 为单位。
例如，如果瓶中有 1000mL 的 3% 氯化钠溶液，则应在标签上标注“1000mL”。
4. 生产日期和批号也应该在标签上注明。
生产日期应按照年、月、日的格式标注，例如“2023 年 2 月 18 日”;批号应按照一定的格式标注，例如“230218-01”。
5. 标签的颜色和字体也应该一致，并且应该清晰易读。
建议使用黑色或蓝色的笔或打印机打印标签。
6. 标签的位置应该在瓶子的正面或侧面，以便于观察和识别。
如果瓶子有多个面，则应在每个面上都标注标签。
正确书写 3% 的氯化钠溶液标签非常重要，可以确保溶液的正确性和安全性。
《3% 的氯化钠溶液标签书写》篇23% 氯化钠溶液的标签应该包含以下信息：1. 产品名称：3% 氯化钠溶液2. 规格：1000ml/瓶3. 主要成分：氯化钠 30g/1000ml4. 性状：无色至微黄色透明液体5. 适应症：用于补充体液、纠正脱水、酸中毒及维持体内电解质平衡6. 用法用量：静脉滴注，用量视病情而定，成人每次 1-2 瓶，每日总量 2-4 瓶。
氯化钠溶液的配置实验报告(总7页)
氯化钠溶液的配置实验报告(总7页)实验目的：掌握溶液配置的基本方法和技巧，了解溶液的密度和浓度的关系，熟悉各种容量量器的使用方法。
实验原理：氯化钠是一种常见的无机盐，在生活和科研中得到广泛应用。
在实验室中要配置一定浓度的氯化钠溶液，通常采用称量法和稀释法两种方法。
本实验采用称量法。
稀释法是指在一定体积的溶液中加入一定量的水，使其浓度降低的方法；称量法是指根据所需溶液的体积和浓度，计算出所需的溶质质量，称量后加入一定的水，溶解后调节至所需体积的方法。
其中，溶液浓度的表示方法有多种，如质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
在本实验中，我们采用相对密度表示浓度，即盐酸和硫酸中的表示方法，如32%的氯化钠溶液表示相对密度为1.16 g/mL的氯化钠溶液。
其计算公式为：相对密度=密度/水的密度。
实验仪器、试剂及材料：1.电子天平、分析天平。
2.20 mL、50 mL、100 mL容量瓶、滴定管、量筒、分液漏斗。
3.氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：1.将电子天平置零，并调至合适的单位。
2.称取所需质量的氯化钠，设其为x克。
3.将氯化钠溶于蒸馏水中，用玻璃棒搅拌至溶解。
4.转移溶液至容量瓶中，用蒸馏水加至刻度线。
5.装定容量瓶盖，轻轻摇晃均匀混合即可。
6.取适量样品，通过加盐酸再沉淀法检测其二价铁离子含量。
实验结果：按照实验步骤得到了3种不同浓度的氯化钠溶液，并对其进行了二价铁离子含量的检测。
检测结果如下：浓度氯化钠质量水质量相对密度二价铁离子含量31% 31.16 g 68.84 g 1.140 ≤0.1 mg/L32% 32.00 g 68.00 g 1.160 ≤0.1 mg/L33% 33.02 g 66.98 g 1.183 ≤0.1 mg/L其中，相对密度计算公式为（以32%的氯化钠溶液为例）：1.16 g/mL=32g/xmL所以，水质量为(50-27.6)mL=22.4 g；氯化钠质量为32.00 g。
本实验通过称量法配置了3种不同浓度的氯化钠溶液，并通过加盐酸再沉淀法检测了其二价铁离子含量。
硫酸浓度与比重对照表
硫酸浓度与比重对照表00g中含量( 克 )1升中含量( 克 )比重20/4 ℃100g中含量( 克 )1升中含量( 克 )比重20/4 ℃1 10.05 1.005 64 986.9 1.5422 20.24 1.012 65 1010 1.5533 30.55 10.18 66 1033 1.5654 41.00 1.025 67 1056 1.5765 51.59 1.032 68 1079 1.5876 62.31 1.038 69 1103 1.5997 73.17 1.045 70 1127 1.6118 84.08 1.052 71 1152 1.6229 95.32 1.059 72 1176 1.63410 106.6 1.066 73 1201 1.64611 118.1 1.073 74 1226 1.65712 129.6 1.080 75 1252 1.66913 141.4 1.087 76 1278 1.68114 153.3 1.095 77 1303 1.69315 165.3 1.102 78 1329 1.70416 177.5 1.109 79 1355 1.71617 189.9 1.117 80 1382 1.72718 202.4 1.124 81 1408 1.73819 215.0 1.132 82 1435 1.74920 227.9 1.139 83 1460 1.759 25 294.6 1.178 84 1486 1.769 30 365.6 1.219 85 1512 1.779 35 441.0 1.260 86 1537 1.787 40 521.1 1.303 87 1562 1.795 45 606.4 1.348 88 1586 1.80250 697.6 1.395 89 1610 1.80951 716.5 1.405 90 1633 1.814 53 755.1 1.425 91 1656 1.81955 794.9 1.445 92 1678 1.82456 815.2 1.456 93 1700 1.82857 835.7 1.466 94 1721 1.83158 856.5 1.477 95 1742 1.83459 877.6 1.488 96 1762 1.835560 899.0 1.498 97 1781 1.836461 920.6 1.509 98 1799 1.836162 942.4 1.520 99 1816 1.834263 964.5 1.531 100 1831 1.8305硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表盐酸浓度与比重对照表HCL含量( 克 )比重20/4℃HCL含量( 克 )比重20/4℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量1 10.03 1.003 22 243.8 1.1082 20.16 1.008 24 268.5 1.1194 40.72 1.018 26 293.5 1.1296 61.67 1. 028 28 319.0 1.1398 83.01 1.038 30 344.8 1.14910 104.7 1.047 32 371.0 1.15912 126.9 1.057 34 397.5 1.16914 149.5 1.068 36 424.4 1.17916 172.4 1.078 38 451.6 1.18918 195.8 1.088 40 479.2 1.19820 219.6 1.098磷酸浓度与比重对照表H3PO含量( 克 ) 比重20/4 ℃H3PO含量( 克 ) 比重20/4 ℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量1 10.04 1.004 55 758.5 1.3793 30.49 1.014 60 855.6 1.4265 51.37 1.025 65 958.8 1.4758 83.36 1.042 70 1068 1.52610 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844 40 501.6 1.254 100 1870 1.870 45 581.9 1.29350 667.5 1.335氯化钠溶液浓度与比重对照表%比重%比重10℃时20℃时10℃时20℃时1 1.00707 1.00534 14 1.10491 1.100852 1.01442 1.01246 16 1.12056 1.11621 4 1.02920 1.02680 18 1.13643 1.13190 6 1.04408 1.04127 20 1.15254 1.14779 8 1.05907 1.05589 22 1.16891 1.16395 10 1.07419 1.07068 24 1.18557 1.18040 12 1.08946 1.08566 26 1.20254 1.19717 脱脂、除锈、磷化工艺中出现的问题、原因及解决办法一、脱脂部分二、除锈部分硫酸比重与温度变化关系:依GB/T11198.1-11198.15ρ20 = ρt[1 + .000025(20-t) -(20-t)k]式中,ρ20 -----是20℃时的密度g/cm3ρt-----是测定时密度计指示的密度,0.000025是密度计玻璃膨胀系数t------测定时试样的温度K-----试样密度的温校正系数,如下表序号比重范围K 备注1 1.151~1.200 0.00072 1.221~1.420 0.00083 1.421~1.560 0.00094 1.561~1.700 0.0015 1.701~1.770 0.00116 1.771~1.840 0.0012三、磷化部分。
272氯化钠水溶液-沸点和密度
272氯化钠水溶液-沸点和密度272 氯化钠水溶液-沸点和密度背景氯化钠水溶液是海水淡化、海水养殖、食品加工、废水处理等领域的典型溶液，在研究冷冻浓缩、膜蒸馏、蒸发浓缩、冷热结晶等技术和设备时，常用作盐类料液的代表性实验料液。
常压沸点（1atm）计算公式（席华. 氯化钠溶液物性关系式[J]. 天津轻工业学院学报，1997，（2）：72-74）t B=100.0+12.28x+48.04x2+56.86x3式中，t B为常压下氯化钠水溶液的沸点，℃；x为氯化钠水溶液的质量分数，无因次。
上式适用范围为x =0.0～0.25。
计算示例：当氯化钠水溶液的质量分数为0.2（即20%）时，其常压下沸点为：t B=100.0+12.28*0.2+48.04*0.22+56.86*0.23=104.8℃非常压沸点计算公式（姚玉英主编. 化工原理（上）[M]. 天津：天津大学出版社，1999，295-296）t N= t W + x(t BN -t BW)x =0.0162(t W +273)2/r W式中，t N为某压力下氯化钠水水溶液的沸点，℃；t W为该压力下纯水的沸点，℃；x为修正系数，无因次；t BN为常压下氯化钠水溶液的沸点，℃；t BW为常压下纯水的沸点，℃；r W为该压力下纯水的汽化潜热，kJ/kg。
计算示例：估算20%的氯化钠水溶液在20kPa时的沸点。
20℃时纯水的沸点约为60℃，汽化潜热约为2360kJ/kg.修正系数为：x =0.0162(t W +273)2/r W=0.0162*(60+273)2/2360=0.76常压下20%氯化钠水溶液的沸点为104.8℃，纯水的沸点为100℃。
20kPa时20%氯化钠水溶液的沸点约为：t N= t W + x(t BN -t BW)=60+0.76*(104.8-100)=63.6℃密度计算公式（席华. 氯化钠溶液物性关系式[J]. 天津轻工业学院学报，1997，（2）：72-74）d=1006.0+737.7x-0.311t-0.001993t2式中，d为氯化钠水溶液的密度，kg/m3；x为氯化钠水溶液的质量分数，无因次；t为氯化钠水溶液的温度，℃。
饱和食盐水密度
饱和食盐水密度
常温常压下，饱和食盐水的密度是1.33g/cm^3。
食盐的主要成分是氯化钠，因此食盐水主要由氯化钠溶液组成。
工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
比重为2.165（25/4℃）。
熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。
食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，所以食盐水主要是由氯化钠溶液组成的。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品除应用于化学工业外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
食盐水还可以用来卸妆、消毒杀菌、补水、治电解质紊乱等。
另外酶中加食盐水对酶的有催化作用。
氯化钠物理化学性质
氯化钠物理化学性质氯化钠(Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。
接下来店铺为你整理了氯化钠物理化学性质，一起来看看吧。
氯化钠物理性质熔点：801°C(1074K)沸点：1465°C(1738K)密度：2.165克每立方厘米折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)氯化钠的晶体形成立体对称。
其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。
每个离子周围都被六个其他的离子包围着。
这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。
熔点801℃，沸点1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。
NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
无臭味咸，易潮解。
易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
以矿物岩盐广泛存在于自然界中。
把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐;将海水用阳光晒干而得海盐;将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。
氯化钠化学性质1、制取金属钠：2NaCl=电解=2NaCl2↑2、电解食盐水：2NaCl2H2O=电解=H2↑Cl2↑2NaOH3、和硝酸银反应：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓4、氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4NaCl+H2SO4(浓) =微热=HCl↑+NaHso4检验方法：1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。
氯化钠储存方法操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。
5%的氯化钠密度
5%的氯化钠密度1. 什么是氯化钠？氯化钠是一种普遍存在于自然界中的无机化合物。
它的化学式为NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
氯化钠是一种高度溶解于水的固体，在自然界中广泛存在于海水、淡水和地下水中。
此外，氯化钠也是一种重要的食品添加剂，被广泛应用于食品加工中。
氯化钠密度是指单位体积氯化钠的质量，通常使用克/立方厘米或克/毫升表示。
在常温常压下，氯化钠密度约为2.165克/立方厘米。
这意味着在相同的体积内，氯化钠的质量为2.165克。
5%氯化钠是一种含有5%浓度的氯化钠溶液。
在医疗领域中，5%氯化钠溶液通常用于口服和注射液中。
在实验室中，5%氯化钠溶液通常用于细胞培养和生化实验中。
5%氯化钠的制备方法很简单。
一般是将适量的氯化钠加入到适量的去离子水中，充分搅拌以使其溶解。
当氯化钠完全溶解时，则得到5%的氯化钠溶液。
5. 5%氯化钠的应用场景有哪些？5%氯化钠溶液在医疗领域中有广泛的应用。
它被用于其生理盐水的作用，即维持体内的盐水平衡。
此外，5%氯化钠溶液也被用于口服和静脉注射制剂中，以帮助人体恢复水分和电解质平衡。
在实验室中，5%氯化钠溶液被用于细胞培养和生化实验中，以提供细胞和组织所需的必要离子。
6. 5%氯化钠溶液有什么注意事项？在使用5%氯化钠溶液时，需要注意以下几点。
首先，5%氯化钠溶液应在洁净、无菌的条件下制备，并且在使用前应检查其外观和PH值。
其次，使用5%氯化钠溶液前，需要了解患者是否对钠和氯过敏，以避免过敏反应。
此外，使用5%氯化钠溶液需要遵循相应的使用和储存规定，防止交叉感染和细菌污染。
氯化钠物理性质
氯化钠物理性质氯化钠是一种受欢迎的无机化合物，也称为“食盐”。
它是由氯原子和钠原子结合而成，其化学式为 NaCl。
氯化钠是一种结构简单、安全性高的化合物，在温度较低的环境下，结晶体结构可以稳定存在。
氯化钠通常是白色或淡黄色晶态，无色透明溶剂。
它可以被分解成无机离子，比如氯离子和钠离子，在溶液中可以形成正离子Na+和负离子Cl-。
氯化钠的物理性质：1.度：氯化钠的晶体状密度为2.165g/ cm3，溶解后的溶液的密度会稍微变化，当溶液的浓度较高时，其密度会更高。
2.点：氯化钠的熔点为801.2℃。
3.点：氯化钠以液态存在，其沸点为1465℃。
4.射率：氯化钠的折射率约为1.566，在紫外线到可见光谱的范围内，折射率会发生微小的波动。
5.解性：氯化钠几乎可以溶于所有的溶剂，甚至是脂类溶剂，但它的溶解度受溶剂的性质的影响，溶度通常随着温度的升高而降低，且溶度也会随着溶剂的浓度的增加而增加。
6.性：氯化钠有中等弹性，它具有很好的散热性能，在大量高温热量传递时，它可以减少温度的上升。
7.面张力：氯化钠表面张力约为50 mN/m，这是由于它的表面上空间的离子的阱和促离子的阱的影响而产生的。
8.离常数：氯化钠的电离常数约为0.97，这表明它具有良好的电离性能。
9.导率：氯化钠具有很好的电导能力，其电导率在溶解后会有明显的提高。
10.味和味道：氯化钠是无色无味的，但它有独特的味道，由于具有良好的溶解性能，它会产生清新的清晰的味道。
氯化钠是一种以及应用最广泛的无机化合物，它具有很多有用的物理性质，如熔点、折射率、溶解度、弹性和表面张力等，这些特性使它成为广泛用于工业生产、食品制作、污水处理等领域的主要原料。
10%的氯化钠溶液密度
10%的氯化钠溶液密度氯化钠溶液是一种常见的盐溶液，在医疗、食品加工、化工等领域都有广泛的应用。
溶液的密度是指在一定温度和压力下单位体积溶液的质量，对于溶液的重量计量和比例配制具有重要意义。
本文将对10%的氯化钠溶液的密度进行介绍。
首先，我们可以通过定义计算10%的氯化钠溶液的质量浓度，即溶质（氯化钠）的质量与溶剂（水）的总质量之比。
假设我们有100g的溶液，其中包含10g的氯化钠和90g的水。
根据质量浓度的定义，10%的氯化钠溶液的质量浓度等于溶质的质量除以溶剂的总质量，即10g / 100g = 0.1。
其次，我们知道密度是指单位体积的质量，即密度=质量/体积。
对于10%的氯化钠溶液，我们需要知道其密度，必须先知道其质量。
在上面的例子中，我们假设了100g的溶液总质量，因此可以计算出溶液的质量。
接下来，我们需要计算溶液的体积。
体积是密度的倒数，即体积 = 质量 / 密度。
由于10%的氯化钠溶液是水和氯化钠的混合物，其密度可以通过实验进行测定得到。
在常温常压下，10%的氯化钠溶液的密度约为1.07g/mL。
根据上述信息，我们可以得到以下计算结果：溶液质量 = 百分质量浓度 ×体积。
假设我们取200mL的10%氯化钠溶液作为例子，则溶液质量 = 0.1 × 200 mL = 20g。
根据上述计算结果，我们可以得到10%氯化钠溶液的密度：密度 = 质量 / 体积 = 20g / 200mL = 0.1g/mL。
需要注意的是，对于氯化钠溶液的密度，它的值受温度和浓度变化的影响相对较大。
在不同的温度和浓度下，氯化钠溶液的密度也会有所不同。
因此，在实际应用中，如果需要准确测量氯化钠溶液的密度，建议根据实际情况进行测定。
综上所述，10%的氯化钠溶液的密度约为0.1g/mL。
由于溶液的密度受多种因素的影响，所以在实际操作中应根据实际情况进行测定和计算，以确保数据的准确性。
氯化钠密度的测定结论
氯化钠密度的测定结论氯化钠溶液密度测量在进行流体流动计算和物料衡算时，人们使用溶液的浓度单位通常以质量为基准，而不是以溶液的体积为基准。
这主要是由于溶液的体积随温度而变化，并且一般不具有加和性，也就是说，两种溶液混合后的体积不一定等于原先两种溶液的体积之和。
常见的溶质在水中的密度一般可以从文献获得，但是大多数溶液的密度一般很难查到。
溶液的密度是溶液浓度和温度的函数，所以当提及溶液的密度是必须指明溶液的温度和浓度。
氯化钠溶液密度计AU-300L采用阿基米德原理与现代电子技术结合，是通用液体密度测量是方法之一，该方法与传统的韦氏天平法、比重瓶法相比，有着极为方便的操作性，不受热胀冷缩、清洗难、刻度标示误差大、测量范围窄小、烦琐操作、等因素影响，具有测量简便、测量、稳定可靠等特点。
氯化钠溶液密度计AU-300L可满足所有液态状溶液的密度检测，符合GB/T 611 、GB/T11540、GB/T12206、GB/T5518等规范。
适用于流动性液体、粘稠性液体、挥发性液体、腐蚀性液体、高温液体、悬浮性液体、乳化液体、酸性液体、碱性液体、盐性液体…等液体。
主要功能与特点：1、液体皆可瞬间测量，不受限制2、测量精度高、操作简便、稳定耐用3、属动态测量，测量时，随时改变液体的配方，密度值也随即改变更新4、AU-300LM 、AU-120LM可显示密度值、波美度、浓度、糖度、柏拉图度、API度、特沃德尔度5、取样方便，所测样品只需50CC，或者更小样品6、没有韦氏天平法、比重瓶法烦琐的调试与操作7、可测量高温状态下的密度值8、可配合恒温水槽作业、测量所需温度的液体比重9、测量杯容易清洗，不受比重瓶口径小的限制，可重复使用；可配合其它测量杯使用10、挥发性液体、腐蚀性液体、粘稠性液体、强酸强碱性液体皆可快速测量（选购相关配件)11、含RS-232C通信接口，方便连接PC与打印机，可选购AU-40打印机打印测量数据12、配置防风防尘罩，组合方便、坚固耐用。