2017-2018学年高中化学人教版选修4课件：第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数
合集下载
人教版高中化学选修四课件：化学平衡 (共64张PPT)
原因分析： N2+3H2
2NH3
实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。
v v正’ v正’= v逆’
v逆’ 平衡状态2 v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
四、有关化学平衡的计算
基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。
讨论：将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得 压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为25％，试求：
（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比 （2）达到平衡时的压强
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐
水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更 坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋 齿的原因 :
v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考： C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) （恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会)
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
高中化学(人教版选修4)课件：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定
碱(或酸) 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_______
的实验方法。 2．原理：n(H＋)＝n(OH－) 即：mc 酸· V 酸＝nc 碱· V 碱(m、n 代表酸和碱的元数)
3．仪器及试剂 ___________ 酸式滴定管 如图a 碱式滴定管 如图b、c (1)仪器___________ 铁架台、滴定管夹、_______ 锥形瓶 、烧杯
[ 探究· 升华] [ 思考探究] ①向酸式滴定管中注入 0.1 mol· L－1 盐酸， 调节液面至“0”或“0”刻度以下， 记 录读数 V1 ②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约 25 mL 盐酸于锥形瓶中， 记录读数 V2 ③向碱式滴定管中注入未知浓度的 NaOH 溶液， 调节液面至“0”或“0”刻度以 下，记录读数 V1′
[ 题组· 冲关] 题组 1 中和滴定操作
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表 中选出正确选项( )
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 石蕊 乙 甲 甲 乙
【解析】
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处 于_______ “0”刻度 或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的 NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴 2～3 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
(2)滴定 ①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。
溶液颜色的变化 。 ②眼睛注视锥形瓶内_______________
③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且 在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。 5．实验数据的处理 重复滴定操作 2 ～ 3 次，取消耗标准液体积的平均值，根据 c(NaOH) ＝ cHCl· VHCl ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度 c(NaOH)。 VNaOH
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
栏 栏 目 目 链 链 接 接
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
栏 栏 目 目 链 链 接 接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
人教版高中化学选修四第二章 第三节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 红棕色2NO 2(g )无色N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1热水中混合气体颜色加深；实验现象冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混实验结论合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.由图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。
(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。
(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
3．温度对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
(2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
(3)当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞
高中化学 第二章 第三节化学平衡等效平衡 新人教选修4
专题讲解系列--
等效平衡
2023/8/17
1
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征？
浓度/mol·L-1
2.00 1.58 HI
浓度/mol·L-1
2.00
HI
1.58
1.00 H2或I2
0.21
产生结果： 各组分百分量、c相同，n同比例变化
2023/8/17
14
练习3、在一个1L的密闭容器中，加2molA
1molB ，发生下述反应：
2 AB 3 C D
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分
数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列
配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
A．均减半
B．均加倍
C
C．均增加1mol D．均减少1mol
2023/8/17
17
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可 以是
① 同T同V，②同T同P
2023/8/17
18
概念的理解：
（2）平衡状态（终态）只与始态有 关，而与途径无关，
（如：①无论反应从什么方向开始 ②投料是一次还是分成几次，） 只要起始浓度相当，就达到等效 平衡状态。
0
起
始
0
0 3mol 1mol
充 入
1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
4mol 2mol 0
0
a% a% a%
b% (b ﹤ a)
2023/8/17
5
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
等效平衡
2023/8/17
1
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征？
浓度/mol·L-1
2.00 1.58 HI
浓度/mol·L-1
2.00
HI
1.58
1.00 H2或I2
0.21
产生结果： 各组分百分量、c相同，n同比例变化
2023/8/17
14
练习3、在一个1L的密闭容器中，加2molA
1molB ，发生下述反应：
2 AB 3 C D
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分
数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列
配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是
A．均减半
B．均加倍
C
C．均增加1mol D．均减少1mol
2023/8/17
17
概念的理解：
（1）一定条件下：通常可 以是
① 同T同V，②同T同P
2023/8/17
18
概念的理解：
（2）平衡状态（终态）只与始态有 关，而与途径无关，
（如：①无论反应从什么方向开始 ②投料是一次还是分成几次，） 只要起始浓度相当，就达到等效 平衡状态。
0
起
始
0
0 3mol 1mol
充 入
1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
4mol 2mol 0
0
a% a% a%
b% (b ﹤ a)
2023/8/17
5
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
高中化学 2-3-4化学平衡图像和等效平衡课件 新人教版选修4
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
②“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：
第二章·第三节·课
第17页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
甲表示：a.T2>T1，b.正反应放热。 乙表示：a.p1<p2，b.正反应为气体总体积缩小的反 应，c.φ(A)表示的体积分数是指反应物的体积分数。 ③注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反 应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间 内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。
第二章·第三节·课
第11页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组 分的浓度并不一定相同。 例如：H2(g)＋I2(g) ① ② 1mol 2mol 1mol 2mol 2HI(g) 0mol 1mol
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反 应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此 上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
第14页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多 条曲线的交点、转折点、极值点等。 四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。 五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
二合 一
2．等效平衡的分类 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边 的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建 立的化学平衡状态是等效的。
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第三节第3课时
【提示】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反 应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反 应物起始的浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这 时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘 积所得的比值是个常数，用 K 表示。例如：mA＋nB cpC·qD c pC＋qD，K＝ m (式中各浓度均为平 n c A· B c 衡浓度)。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变， 一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用 1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生 成物的浓度变化无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时， 由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
思考感悟 2．升高温度，K值一定增大吗？ 【提示】 不一定，K只受温度影响，当温度不变时，
K值不变；温度升高时，对ΔH<0的反应，K值变小； ΔH>0的反应，K值增大。如果由于浓度、压强的改 变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定 不变。
自主体验 1．写出下列各反应的平衡常数表达式。 (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (2)CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) (3)FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋ 3KCl(aq) 解析：反应物或生成物中有固体或纯液体时，其 浓度可看作“1”，不代入公式，只代入气体或溶液 中溶质的浓度。
(2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计 算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的 转化率。 (4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、 压强对化学平衡移动的影响。
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用 1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生 成物的浓度变化无关。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时， 由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
思考感悟 2．升高温度，K值一定增大吗？ 【提示】 不一定，K只受温度影响，当温度不变时，
K值不变；温度升高时，对ΔH<0的反应，K值变小； ΔH>0的反应，K值增大。如果由于浓度、压强的改 变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定 不变。
自主体验 1．写出下列各反应的平衡常数表达式。 (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (2)CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) (3)FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋ 3KCl(aq) 解析：反应物或生成物中有固体或纯液体时，其 浓度可看作“1”，不代入公式，只代入气体或溶液 中溶质的浓度。
(2)利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计 算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的 转化率。 (4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、 压强对化学平衡移动的影响。
高中化学课件第二章 第三节 第课时化学平衡图像、等效平衡
课
时
平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量
栏
目
成倍数关系。
开 关
因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否
改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反
应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值
等比则平衡等效。
学习·探究区
[归纳总结]
解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，
第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图
开 关
像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
知识·回顾区
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
本
(1)增大 c(N2)，平衡向 正反应 方向移动，N2 的转化率
下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中 C 的含量(C%)的关系图
开 关
像如图所示。根据图像回答下列问题：
(1)T1 为一条等温线，随着压强的增大，C% 减小 ，化学平 衡 逆向 移动，a＋b < c。
(2)在压强一定时(如 p3)，温度升高，C%的变化是 增大 ， 化学平衡 正向 移动，正反应是 吸热 反应。
关
平衡。
学习·探究区
1． 在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其 中为等效平衡的是 ①②③ 。
CO(g)＋H2O(g) ① 2 mol 2 mol
CO2(g)＋H2(g) 0 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol
本 课
人教版高中化学选修4课件-第二章第三节影响化学平衡状态的因素
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤
一二三
知识梳理 典例透析
自主预习
合作探究
一二三
2.化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
放热反应。结合Ⅱ、Ⅲ,压强越大,w(P)越小,说明增大压强平衡逆
向进行,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则L为气体。
答案:B
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】 对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)
ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反
应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)
体积不变时 v(正)、v(逆)不变
不移动
各组分的浓度不 变
压强不变
时,v(正)、v(逆) 均减小,相当于减
气体体积增大 的方向
与减小压强相同
小压强
v(正)、v(逆)均加 快,v(正)=v(逆)
不移动
缩短达到平衡的 时间
特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时,可先根据条件 变化判断正、逆反应速率的变化,然后比较变化后的正、逆反应 速率的相对大小,判断平衡是否移动及其移动的方向。
针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不 会导致化学平衡发生移动。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
c2NH3 提示：K＝ ；增大压强，增大 N2 的浓度， cN2· c3H2 平衡均向正反应方向移动，但平衡常数 K 不变。
2．已知反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数是 K ，则 1 1 反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应 H2(g)＋ 2 2 I2(g) HI(g)的平衡常数是什么？
第三节 化学平衡
第三课时
[课标要求] 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算。 2．了解平衡转化率的含义。
化学平衡常数
1． 在一定温度下， 当一个可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为 K＝ cpC· cqD 。 cmA· cnB 2．化学平衡常数 K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度 变化无关。 3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全， 反应物的转化率越高。 4．升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热 反应；降低温度，若 K 值增大，则正反应为放热反应，反之 为吸热反应。
(2)从表格中数据可知， 升高温度， K 值增大， 故该反应为吸热反应。
2． 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2＋O2 2SO3(g)，知 c 始(SO2)＝0.4 mol· L 1，c 始(O2)＝1 mol· L 1，
2．某温度下，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数 K1＝50， 在同一温度下， 反应 2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数 K2 为 ( A．2 500 B．50 )
C．0.02 D．0.002 解析： 对于反应 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 的平衡常数 K1 ＝
1 2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用 平衡浓度 (× )
(2)对于一个可逆反应， 平衡正向移动时， 平衡常数一定增大( × ) (3)升高温度，K 值增大，则正反应为放热反应 ( ×)
(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无 关 (5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度 (√ ) (√ )
700 0.6
800 0.9
830 1.0
1 000 1.7
1 200 2.6
cCO· cH2O cCO2· cH2 。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝______________
吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)该反应为________ cCO· cH2O 解析：(1)依据反应的化学方程式可知 K＝ 。 cCO2· cH2
K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。
5．转化率的计算公式 某个指定反应物的转化率＝ 指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度 ×100%。 指定反应物的起始浓度
[特别提醒]
代入平衡常数表达式进行计算的是物质
的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。
1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其平衡常 数 K 的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、 增大 N2 浓度，平衡如何移动？平衡常数 K 如何变化？
p q
4．计算反应物的转化率 依据起始浓度 (或平衡浓度 )和平衡常数可以计算平衡 浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表所示：
T/℃ K
回答下列问题：
c2C ，而同一温度下，反应 2C(g) 2A(g)＋B(g)的平 c2A· cB c2A· cB 1 衡常数 K2＝ 2 ＝ ＝0.02。 答案：C K1 c C
化学平衡常数的应用
1．判断可逆反应进行程度的大小
2．判断反应的热效应
K值增大→正反应为吸热反应 (1)升高温度 K值减小→正反应为放热反应 K值增大→正反应为放热反应 (2)降低温度 K值减小→正反应为吸热反应
cpC· cqD 一定温度下，K＝ cmA· cnB 。
3．特点 K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化 无关 。
4．意义 K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的
正向 反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化
率 越高 ；反之，就越不完全，转化率就越低。一般来说，当
化学平衡常数
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物的比值是一个常数，这个常数就 _________
是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。
2．表达式 对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在
1 1 提示：K，K 2 。
3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什 么影响？
提示：不能改变化学平衡常数。
对化学平衡常数的理解 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做 常数“1”而不代入表达式。 (3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改 变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大 或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 如 N2＋3H2 2NH3 2NH3 N2＋3H2 1 3 N2＋ H2 NH3 2 2 K＝a，则有 1 K′＝ a K″＝a
3．判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向 对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系： Qc＜K，反应向正反应方向进行 c C· c D Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc＝ m n c A· c B Qc＞K，反应向逆反应方向进行