高一化学必背知识点(上)
高一化学必修一必背知识点和公式
高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
高一化学必背知识点必修一
高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。
1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
新教材高一化学必背知识点
新教材高一化学必背知识点一、常见元素周期表上的元素及其属性1. 氢（H）- 原子序数：1- 原子量：1.0079- 无色、无味、易燃、轻于空气- 广泛应用于氢气燃料电池、合成氨等领域2. 氦（He）- 原子序数：2- 原子量：4.0026- 无色、无味、无毒，在超低温条件下可液化- 常用于气体充填，例如气球或半导体制造3. 锂（Li）- 原子序数：3- 原子量：6.941- 轻金属，具有较强的还原性- 大部分用于制造锂离子电池等高能密度电源4. 钠（Na）- 原子序数：11- 原子量：22.9898- 银白色金属，易与水反应并放出氢气- 广泛用于制备氢氧化钠、食盐等5. 铜（Cu）- 原子序数：29- 原子量：63.546- 红色金属，具有良好的导电性和导热性- 用于制备电线、导电器件等二、化学反应类型及其特征1. 酸碱中和反应- 反应物包括酸和碱- 生成盐和水- 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应- 反应物之间发生电子转移- 可分为氧化反应和还原反应- 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 合成反应- 两个或多个物质结合生成一个新物质- 例如：2H2 + O2 → 2H2O4. 分解反应- 一个物质分解成两个或多个物质- 例如：2H2O → 2H2 + O25. 双替反应- 两个化合物中的阳离子和阴离子交换- 生成两个新的化合物- 例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3三、物质的化学计量1. 原子质量和摩尔质量- 原子质量是单个原子的质量- 摩尔质量是摩尔物质的质量- 常用单位是克/摩尔（g/mol）2. 相对原子质量和相对分子质量- 相对原子质量是元素相对于碳-12的质量比- 相对分子质量是化合物分子质量相对于碳-12的质量比- 用于比较不同元素或化合物的质量3. 化学计量的基本概念- 反应物和生成物之间的物质质量比- 反应物摩尔比和生成物摩尔比- 反应过程中的化学计量关系四、化学键1. 离子键- 由正离子和负离子之间的电荷吸引形成- 例如：Na+ + Cl- → NaCl2. 共价键- 由原子间的共享电子形成- 共价键的强度可以通过键长和键能来描述3. 金属键- 金属元素之间的均匀分布的电子云形成金属键- 具有良好的导电性和导热性5. 限制条件合成反应- 限制条件合成反应是指通过适当选择反应条件，只合成需要的产物- 可避免不必要的副反应和浪费资源六、化学方程式的平衡1. 反应速率与化学平衡- 反应速率受到反应物浓度和温度的影响- 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等2. 方程式的平衡和反应条件- 平衡常数描述气体或溶液中平衡反应的平衡程度- 反应条件的改变会影响平衡的位置七、酸碱与溶液的化学1.pH值和酸碱指示剂- pH值代表溶液的酸碱性- 酸碱指示剂用于确定溶液的酸碱性2. 强酸和强碱- 强酸和强碱指的是在水中完全离解的酸和碱- 例如：HCl, NaOH3. 自溶液和电离- 自溶液是指能够自动溶解在水中的化合物- 电离是指在溶液中解离成离子4. 酸碱滴定- 酸碱滴定是一种测定溶液中酸碱浓度的方法- 使用滴定管滴入滴定液直到颜色变化，达到滴定终点以上是新教材高一化学必背的一些重要知识点，希望能够帮助到你。
高一化学第一册必背知识点
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
高一上册化学知识点总结
高一上册化学知识点总结如下：
一、化学实验基本方法
化学实验安全：了解实验室安全规则、常见危险品标识和处理方法。
混合物的分离和提纯：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法。
物质的检验：学会检验常见离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）和气体（如H2、O2、CO2 等）。
溶液的配制：掌握物质的量浓度的概念及溶液配制的步骤和误差分析。
二、化学物质及其变化
物质的分类：了解物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、电解质和非电解质等。
离子反应：掌握离子反应的概念、离子方程式的书写及离子共存问题。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、本质及氧化剂、还原剂等相关概念。
三、金属及其化合物
金属的物理性质：了解金属的通性及常见金属的特性。
金属的化学性质：掌握金属与氧气、水、酸、盐等物质的反应。
钠、镁、铝及其化合物：了解钠、镁、铝的性质及其重要化合物（如Na2O、Na2CO3、MgO、Al2O3 等）的性质。
铁、铜及其化合物：了解铁、铜的性质及其重要化合物（如Fe2O3、Fe3O4、CuO 等）的性质。
四、非金属及其化合物
硅及其化合物：了解硅、二氧化硅及硅酸的性质。
氯及其化合物：掌握氯气的性质、氯水的成分及氯离子的检验方法。
硫及其化合物：了解硫、二氧化硫及硫酸的性质。
氮及其化合物：掌握氮气、氨气、硝酸的性质及氨气的实验室制法。
高一化学第一章必考知识点
高一化学第一章必考知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、组成和变化规律。
作为高中阶段的化学学习的起点，第一章承担着培养学生基础知识和掌握实验操作技能的重要任务。
下面是高一化学第一章必考知识点的详细内容。
1. 物质的分类和性质1.1 根据物质的组成和性质，物质可分为元素和化合物。
1.2 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型原子通过化学键结合而成的物质。
1.3 物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、与酸碱反应等。
2. 原子结构2.1 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2.2 质子和中子位于原子的核心，负责原子的质量和质子的数量决定了元素的性质；电子位于核外的轨道上，带负电荷，决定了原子的化学性质。
3. 元素周期表3.1 元素周期表是由不同元素按照一定顺序排列的表格。
3.2 元素周期表按照原子序数的升序排列，原子序数即为元素的核内质子数。
3.3 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
3.4 元素周期表可以根据元素的性质进行分类，如金属元素、非金属元素等。
4. 化学式和化学方程式4.1 化学式表示物质中各种原子的种类和数量。
4.2 化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
4.3 化学方程式中的反应物在箭头左边，产物在箭头右边。
5. 摩尔和摩尔质量5.1 摩尔是物质的计量单位，1摩尔指的是物质中包含的化学实体的数量，与物质的质量无关。
5.2 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
5.3 摩尔质量可以通过元素的相对原子质量计算得到。
6. 摩尔与物质的计算6.1 摩尔与质量的转化：利用摩尔质量可以将物质的质量转化为摩尔数量，或者将摩尔数量转化为质量。
6.2 摩尔与体积的转化：在一定条件下，气体的摩尔与体积存在一定的关系，可以利用化学计量学的知识进行计算。
高一化学必修1必背知识点
高一化学必修1必背知识点化学是一门基础性科学，高中化学课程的学习对于培养学生的科学素养和思维能力至关重要。
下面是高一化学必修1的必背知识点，帮助学生系统掌握课程内容。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
2. 物质：物质是构成一切物体的基础，分为纯物质和混合物。
3. 分子和离子：分子是由两个以上原子组成的基本粒子；离子是带电的原子或原子团。
4. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，无法进一步分解；化合物是由不同类型的原子组成，可以分解为两个或更多元素。
5. 物质变化的基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化仅改变物质的状态或形态，而化学变化涉及原子或分子之间的重新组合。
二、原子和元素周期表1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。
2. 元素的符号和相对原子质量：每个元素都有一种化学符号，表示元素的名称；相对原子质量指的是元素相对于碳-12的质量比。
3. 元素周期表的结构：元素周期表根据元素的原子序数和相似性将元素分类，分为周期和族。
4. 元素的周期性规律：元素周期表中，原子半径逐渐增加，电负性和电离能逐渐降低。
三、化学键1. 离子键：在离子键中，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子形成吸引力。
2. 共价键：共价键由共享电子对形成，分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的电子云交流形成的。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和数字表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和化学符号。
2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和氧化还原反应。
3. 反应速率：描述化学反应进行的快慢程度，受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到动态平衡时，称为化学平衡。
平衡常数和平衡常量表征了化学平衡的特性。
五、酸、碱和盐1. 酸碱理论：包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子理论和电子配对理论。
高一上化学知识点总结必背
高一上化学知识点总结必背化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
对于高中学生来说，掌握化学的基本知识点对于学习和理解更加复杂的化学概念和原理起着至关重要的作用。
本文将为大家总结高一上学期的化学知识点，帮助大家进行必背复习。
一、物质的组成和性质1. 元素：物质的最基本单位，由原子构成。
常见元素有氧、氮、碳、钠等。
2. 化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的纯物质。
例如，水是由氧气和氢气通过反应得到的化合物。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有各自的性质。
例如，沙子和水混合形成的沙水混合物。
4. 物质的性质：物质的可观察到的特征，包括颜色、形态、密度等。
物质的性质可分为物理性质和化学性质两种。
二、离子和化学键1. 离子：由于失去或获得电子而带电的原子或原子团。
阳离子带正电，阴离子带负电。
2. 离子键：由带正电的离子和带负电的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于金属与非金属之间。
3. 共价键：由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。
4. 金属键：金属原子之间的电子云形成的化学键。
三、化学反应1. 化学反应的标志：颜色的变化、气泡的产生、沉淀的生成、温度的变化等。
2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程式。
反应物在反应方程式左边，生成物在右边。
四、化学平衡1. 化学平衡的动态性：反应物与生成物的浓度在一段时间内保持不变，但反应仍在进行。
2. 平衡的移动：改变反应条件（温度、压力和浓度）可以使化学平衡发生移动，达到新的平衡。
3. 平衡常数：反应物浓度和生成物浓度的比例，用于描述化学反应的平衡状态。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子。
2. 还原：物质获得电子。
3. 氧化剂：在氧化还原反应中接受电子的物质。
4. 还原剂：在氧化还原反应中损失电子的物质。
高一化学上第一章知识点
高一化学上第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的学科。
在高中化学的学习中，第一章是基础知识的引入，为后续学习打下坚实的基础。
本文将介绍高一化学上第一章的重要知识点，包括物质的性质、物质的组成和元素周期表。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
物质的性质主要可分为物理性质和化学性质两大类。
1. 物理性质物理性质是指物质在没有发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的物理性质包括颜色、形状、质地、固、液、气三态、密度、熔点、沸点等。
通过观察和实验，我们可以对物质进行分类和鉴别。
2. 化学性质化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的化学性质包括与其他物质的反应性、可燃性、氧化性、还原性等。
通过研究物质的化学性质，我们可以了解其内部结构和组成。
二、物质的组成物质是由一种或多种元素组成的。
元素是指具有一定性质的最基本的物质单位，是构成物质的基础。
1. 原子原子是元素的基本组成单元，是构成物质的最小粒子。
每个元素的原子具有独特的物理和化学性质。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的质子数等于其核电荷数，也称为原子序数，以字母Z表示。
2. 分子分子是由两个或多个原子结合而成的。
分子可以是由相同元素原子组成的，也可以是由不同元素原子组成的。
分子可以是单质（由相同元素组成）或化合物（由不同元素组成）。
化合物的分子由两种或两种以上的元素原子组成。
三、元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律和顺序排列起来的表格。
这个表格的主体是一个周期表，每行称为一个周期，每列称为一个族。
元素周期表的排列是按照元素的原子序数递增的顺序进行的。
元素周期表的重要特点是周期性规律。
根据元素的周期性规律，我们可以推测元素的性质和周期趋势。
周期性规律具体包括周期性律（元素的物理和化学性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化）和族规律（同一族元素具有相似的化学性质和电子结构）。
高中高一化学必背必考知识点必修一
高中高一化学必背必考知识点必修一学习可以让我们明白很多道理, 可以让我们学到很多学问, 可以让我们认清世界, 知晓世界, 用正确的世界观和方法论来指导我们自己。
我们五千多年的历史, 须要我们学习, 须要我们继承和发扬。
以下是我给大家整理的中学高一化学必背必考学问点必修一, 盼望大家能够喜爱!高一化学必背必考学问点必修一1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响, 放出氢气由多至少的依次：AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反响, 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响, 放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如石蕊试液变红, 那么证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上, 假如蓝色试纸变红, 那么证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照, 便可知道溶液的pH, 假如pH小于7, 那么证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如有白色沉淀生成, 再参加少量的稀硝酸, 假如沉淀不消逝, 那么证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如石蕊试液变蓝, 那么证明OH-的存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上, 假如红色石蕊试纸变蓝, 那么证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如酚酞试液变红, 那么证明OH-的存在。
方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照, 便可知道溶液的pH, 假如pH大于7, 那么证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点
（一）物质的分类
1. 混合物和纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
2. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品一般用药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
2. 物质的加热：给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热可用试管、坩埚等。
3. 仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下往上，从左往右；洗涤仪器时，先用水冲洗，再用试管刷清洗。
（三）物质的量
1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1mol 任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³。
3. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n = m/M。
（四）气体摩尔体积
1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
2. 在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol。
（五）物质的量浓度
1. 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。
2. 物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间的关系：cB = nB/V。
高一必修1化学必背知识点
高一必修1化学必背知识点一、基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，旨在揭示物质世界的本质和基本规律。
二、物质的基本单位1. 原子：构成一切物质的基本微粒，具有稳定的质量和电荷。
2. 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性微粒。
3. 离子：电离后带有电荷的物质。
三、元素和化合物1. 元素：由具有相同质子数的原子组成的纯净物质。
2. 化合物：由两种或更多种元素化合而成的物质。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。
2. 摩尔：描述物质的数量的单位。
3. 相对原子质量和相对分子质量：用来表示物质中元素的相对质量。
五、离子反应1. 阴离子和阳离子之间通过离子键结合形成盐。
2. 水杨酸碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐是常见的盐类。
六、化学平衡1. 化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的物质浓度保持不变。
2. 平衡常数（K值）描述反应物浓度的平衡状态。
七、氧化还原反应1. 氧化剂：接受电子的物质。
2. 还原剂：提供电子的物质。
3. 氧化数：表示元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱溶液1. 酸性溶液：酸性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值小于7。
2. 碱性溶液：碱性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值大于7。
九、电解质和非电解质1. 电解质：在溶液中能导电的物质。
2. 非电解质：在溶液中不能导电的物质。
十、化学能1. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量。
2. 化学能是一种能量形式，能够转化为其他形式的能量。
十一、化学式和化学方程式1. 化学式：表示化学物质组成的表示法。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。
十二、化学反应速率1. 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
以上是高一必修1化学的必背知识点，掌握这些概念和原理对于学好化学课程非常重要。
同学们在学习过程中要理清思路，勤加练习，不断巩固所学知识，提高解决问题的能力。
高一上化学知识点必背总结
高一上化学知识点必背总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成万物的基本单位，由原子或分子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，不能继续分解。
3. 化合物：由不同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应分解。
4. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
二、元素与周期表1. 元素符号：化学元素用元素符号表示，如氧元素的符号是O。
2. 原子序数：元素在周期表中的位置由其原子序数决定，原子序数为元素的核外电子数量。
3. 原子量：元素的原子量是指元素相对原子质量，氧元素的原子量为16。
4. 周期表：周期表根据元素的原子序数和性质进行排列，包括主族元素和过渡族元素。
三、化学键1. 离子键：由正离子和负离子通过电荷相互吸引而形成的化学键。
2. 共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键。
3. 金属键：金属元素原子之间形成的化学键，电子自由流动。
4. 配位键：配位化合物中，中心金属离子与配位体之间通过共用电子形成的键。
四、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或氧原子，增加氧化数。
2. 还原反应：物质获得电子或氧原子，减少氧化数。
五、酸碱与盐1. 酸：能产生氢离子（H+）的化合物，在水中呈酸性。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水中呈碱性。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应停止，处于平衡状态。
2. 平衡常数：用于描述平衡体系达到平衡时物质浓度比例的数值。
3. 化学反应速率：反应物消耗或生成的速度与时间的关系。
4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
七、离子反应和电解质1. 离子反应：溶液中的离子交换反应。
2. 电解质：在水中能产生离子的化合物。
八、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量：物质的质量与其物质的摩尔数之间的比例关系。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
3. 反应物和生成物的关系：反应物和生成物的物质的质量和摩尔数之间的比例关系。
化学高一知识点必背
化学高一知识点必背一、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
常见的元素有氢、氧、碳、氮等。
每个元素都有唯一的原子序数和原子符号。
2. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕核心轨道运动。
3. 化合物化合物由两个或两个以上不同种类的原子通过化学键连接而成。
例如，水是由氢和氧原子组成的化合物。
二、原子和分子1. 原子原子是一个化学元素的最小粒子，具有该元素的化学性质。
2. 分子分子是由两个或多个原子组成的粒子，具有稳定的化学性质。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
三、化学键和化学式1. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成化合物。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 化学式化学式是表示化学物质构成的符号组合。
例如，H2O代表水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子。
四、离子和离子键1. 离子离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，通过失去或获得电子形成的。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的静电力所形成的化学键。
离子间的电荷吸引力使它们紧密结合在一起。
五、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定的规律排列并分类的表格。
它是化学理解和预测元素性质的重要工具。
六、化学方程式和化学反应1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程式。
它包括反应物、生成物和化学反应条件。
2. 化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程，反应物转化成生成物。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应等。
七、酸碱和盐1. 酸酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸性溶液的pH 值小于7。
2. 碱碱是能够释放出氢氧离子（OH-）的化合物。
碱性溶液的pH 值大于7。
3. 盐盐是由酸和碱反应产生的化合物，它是离子化合物。
高一化学必背知识点可复制
高一化学必背知识点可复制高一化学必背知识点一、化学物质与化学反应1. 元素：由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解成其他物质。
2. 化合物：由两种或更多不同类型的元素组成，按固定比例结合形成的物质。
3. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，各组成物质保持各自的性质。
4. 化学反应：原子间的化学键被破坏，原子重新排列形成新的物质。
5. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
二、化学键和电子结构1. 金属键：金属原子之间通过共享或交换电子形成的强力吸引力。
2. 离子键：金属原子与非金属原子之间，通过电子的转移形成的吸引力。
3. 共价键：非金属原子之间通过共享电子形成的强力吸引力。
4. 单、双、三键：两个原子间共享的电子对数目决定了键的多少。
5. 价电子：原子最外层的电子，决定了原子的化学性质和元素价态。
6. 壳层结构：电子分布在不同能量层次上，最外层能级称为价层。
三、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化学物质的组成，包括分子式和离子式。
2. 分子式：用元素符号和下标表示分子中各种元素的原子数。
3. 离子式：用元素符号和电荷表示离子中各种离子的原子数。
4. 化学方程式：描述化学反应的化学式的表示方法。
5. 反应物和生成物：化学方程式中写在箭头左边的物质为反应物，写在箭头右边的物质为生成物。
四、化学反应的平衡1. 物质的量：由于化学反应中原子的重新排列，反应物和生成物的物质的量必须保持一致。
2. 动态平衡：在封闭的系统中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
3. 平衡常数：用于描述反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
4. 平衡表达式：根据反应物浓度和生成物浓度的关系，表示平衡常数的数学表达式。
五、物质的氧化还原1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂：能够氧化其他物质，自身被还原的物质。
3. 还原剂：能够还原其他物质，自身被氧化的物质。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点一、基本概念与定义1. 物质的量（Mole）- 定义：用于表示微观粒子数量的物理量。
- 符号：n- 单位：摩尔（mol）2. 摩尔质量（Molar Mass）- 定义：1摩尔物质的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
- 单位：克/摩尔（g/mol）3. 阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）- 定义：1摩尔物质中所含粒子的数量。
- 值：6.022 x 10^23 mol^-14. 气体的摩尔体积（Molar Volume of a Gas）- 定义：在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔气体所占的体积。
- 值：22.4 L/mol5. 化学反应（Chemical Reaction）- 定义：物质之间发生的化学变化，伴随能量的吸收或释放。
6. 化学方程式（Chemical Equation）- 定义：用化学符号表示化学反应过程的方程。
7. 离子（Ion）- 定义：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
8. 酸碱（Acid and Base）- 定义：酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
9. 氧化还原反应（Redox Reaction）- 定义：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
二、元素周期表与周期律1. 元素周期表（Periodic Table）- 定义：按照原子序数排列的化学元素的表格。
2. 周期（Period）- 定义：元素周期表中水平排列的行。
3. 族（Group）- 定义：元素周期表中垂直排列的列。
4. 周期律（Periodic Law）- 定义：元素的性质随原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。
5. 原子序数（Atomic Number）- 定义：元素原子核中质子的数量。
6. 相对原子质量（Relative Atomic Mass）- 定义：以碳-12同位素质量的1/12为标准，其他元素质量与之的比值。
高一化学必背基础知识点
高一化学必背基础知识点一、化学实验基本方法1. 化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施：危险化学品标志：易燃固体（如硫磺）、易燃液体（如酒精）、爆炸品（如硝酸钾）等标志要认识。
意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。
物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶等。
2. 混合物的分离和提纯过滤：适用范围：分离不溶性固体和液体。
仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
注意事项：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
蒸发：适用范围：从溶液中得到固体溶质。
仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
注意事项：蒸发皿中的溶液不超过其容积的；加热时不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
蒸馏：适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台等。
注意事项：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出。
萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
仪器：分液漏斗、烧杯等。
注意事项：分液漏斗使用前要检查是否漏液；振荡时要不时打开活塞放气；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
二、化学物质及其变化1. 物质的分类简单分类法及其应用：交叉分类法：如根据阳离子和阴离子对盐进行分类，既是钠盐又是碳酸盐。
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高一化学上册期末知识点总结物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
分化复分解置氧化还原反应离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！ 5、电解质电 解 质强电解质弱电解质强酸 强碱 盐HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 4、HNO 3 HClO 4 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、AgCl 等弱酸弱碱水H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）31、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na 、K 、Al 的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质（1）与非金属反应3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 （2）与水反应 3Fe + 4H 2O （g ） === Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 几种重要非金属卤族元素及其化合物氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。
氯的化性很活泼，与金非金皆反应。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
氯水成分包含三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化合成。
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。
非金活性渐减弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不一般。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
点燃点燃硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4+ H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4②SO2．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3⑴SOSO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2) * 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3 + O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2 + O22SO3SO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO 3的吸收 吸收塔 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4* 为了防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO 3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H 2SO 4 ＝ 2H + + SO 42－ （具有酸的5点通性）如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO 2↑+ H 2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S 引起，而稀硫酸的氧化性由H +引起（只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属）。
C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 +6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 42．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4+6 SS SSSO 42－离子的检验：SO 42－ + Ba 2+ ＝ BaSO 4↓取少量待测液无明显现象 产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N 2+O 2===2NO 2NO+O 2===2NO 2 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨 N 2+3H 2=======2NH 3 氮氧化物的性质：NO ；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO 相同），密度略小于空气，微溶于水2NO+O 2===2NO 2NO 2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水放电催化剂高温高压4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 氮肥的生产和使用1.工业上合成氨 N 2+3H 2 ======= 2NH 32.实验室制取氨气① 2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ② 加热浓氨水 ③ 浓氨水和碱石灰 3.氨气的性质3NH ：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。