第六单元复习(化学方程式)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
人教版八年级上册化学第六单元 化学方程式 单元练习题(无答案)
第六单元化学方程式一、选择题1.黑白小圈分别表示不同的原子，下图所表示的物质是( )A. 两种元素组成的化合物B. 两种元素组成的纯净物C. 由7种物质分子构成的混合物D. 由5种物质分子构成的混合物2.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”各代表一种元素，其中表示化合物的是（）A. B. C. D.3.铝在氧气中燃烧这个反应中，参与反应的铝，氧气，氧化铝的质量比是（）A. 27：32：102B. 108：96：204C. 27：24：43D. 4：3：24.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A. 反应①的化学方程式为CO2+C=COB. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化C. X的化学式为CH2D. 该过程实现了无机物向有机物的转化5.如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（）A. 分子由原子构成B. 反应前后原子的种类没有发生改变C. 化学反应中分子可分为原子D. 反应前后分子种类没有改变6.根据下列化学反应微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 甲的化学式为CH2B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C. 丙是纯净物D. 甲、乙、丙都是有机物7.如图是某反应的微观图，该反应的化学方程式可能是（）A. H2+CuO Cu+H2OB. 2HI+Cl2═2HCl+I2C. C+CO22COD. 2HCl+CuO═CuCl2+H2O8.在化学反应2A＋B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB 的质量是( )A. 9 gB. 11 gC. 14 gD. 12 g9.甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气B. 反应中含氢元素的化合物有三种C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化D. 反应中甲和丙的质量之比为4:710.科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A. 该分子的分子式为C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多11.如图是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（）A. B. C. D.12.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（）A. H2O2B. KMnO4C. KClO3D. H2O二、填空题13.某反应的过程可用下列图示描述。
初三化学第六单元复习及配套试题
初三化学第六单元复习剂配套试题碳单质的化学性质：二氧化碳的实验室制取二氧化碳的化学性质：1、不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸（进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，可以先做一个实验，以检验其中的二氧化碳是否会对人的生命构成威胁）。
2、二氧化碳与水反应。
（化学方程式）3、能与碱反应生成盐和水。
（写化学方程式）检验二氧化碳：除去二氧化碳：CO的性质：第 1 页共6 页第 2 页 共 6 页1、 都是碳元素组成的单质，它们物理性质不同的原因是2、物质的性质决定用途。
金刚石做切割金属、大理石的刀具是因为 ；石墨做润滑剂是因为 ；石墨做电池的电极是因为 ；活性炭做防毒面具的吸附剂是因为 ；古代的用墨书写字画是因为 ；石墨炸弹破坏电力设备是因为 ； 3．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 A ．水的吸收 B ．动植物的呼吸 C ．光合作用 D ．燃料的燃烧 4．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A ．干冰用于人工降雨B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳5.下列处理方法不正确的是（ ）A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏D.进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验6．下列物质中，硬度最大的是A ．金刚石B ．石墨C ．焦炭D ．活性炭A.C 60B.COC.C 2H 2D.CH 3OH8．金刚石、石墨、木炭和C 60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是 A. 都是黑色固体 B ．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C. 碳原子的排列方式相同 D ．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 9．CO 2和O 2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是 Ａ．都含有氧分子 Ｂ．都能供动物呼吸Ｃ．都不溶于水 Ｄ．密度都比空气大 10．通过下列实验得出的结论，其中正确的是①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1甲。
第六单元 碳和碳的氧化物(复习课件)-2023年中考化学一轮大单元复习
石灰水 __澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___的是CO2 通入紫色 __无__明__显__现___象_______的是CO；
石蕊溶液 __使__紫__色__石___蕊__溶__液__变__红_的是CO2
化学方程式 Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O H2O＋CO2 = H2CO3
制碳素墨水
考点一、碳单质的性质和用途
（3）还原性
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
黑色
红色
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
砖红色、
黑色
红棕色
C+CO2 高温 2CO
用途：冶炼金属（炼铁）
教材母题
人教版P112
1.金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途: (1)金刚石的硬度很大:做___钻__头___ (2)石墨的导电性能好:_做___电__极__ (3)活性炭的吸附性强:__做__冰__箱___除__味__剂_
(1)金刚石
a.天然存在最__硬___的物质
立体网状结构 裁玻璃
切割大理石 加工坚硬的金属 钻探机的钻头
b.无色透明、正八面体
钻石饰品
考点一、碳单质的性质和用途
(2)石墨
a.深灰色、质软，有滑腻感 b.优良的_导__电___性
平面层状的结构 铅笔芯 高温润滑剂 制作电极
(3)C60
C60由60个碳原子构成的一个分子
2. （2021·广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下
列说法正确的是（ C ）
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.3 二氧化碳的实验室制取
（第3题）
课后作业
（2）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜
色，②密度，③溶解性，④可燃性，必须考虑的是 ②
③ （填序号）；检验二氧化碳已经收集满的方法
是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2已
经收集满 。
课后作业
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生
（如：是否需要加热、使用催化剂等）。
课堂要点
固液常温
（2）制取二氧化碳的发生装置选择
型。
①A装置的优点是 简单 ；
②B装置的优点是 便于添加液体试剂 ；
③C装置的优点是 可以控制添加液体的速率和量，从
而控制产生气体的速率和量 ；
课堂要点
④D装置的优点是 能控制反应的发生与停止 。装置
D使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住乳胶管时，产生
器，请回答有关问题。
（第10题）
课后作业
（1）写出编号仪器名称：
⑤ 水槽 ；⑥ 铁架台 。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是
⑦⑧ （填序号）。
②
课后作业
（3）阅读材料，回答问题。
1. 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，
极易溶于水。
2. 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
A. 收集一瓶氧气 B. 检验二氧化碳
C. 验证二氧化碳是
含量
否收集满 D. 测定空气中
氧气
课后作业
8. 利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐
酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸
初中化学知识点归纳：第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元《碳和碳的氧化物》第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
初中化学第六单元知识点及练习题
木炭+氧化铜 澄清的石灰水 课题一 金刚石、石墨、C 60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2。
石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。
H 代表Hard ，坚硬的;B 代表Black ，黑的.6B 最软，颜色最深;6H 最硬，HB 软硬适中。
（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球，性质很稳定.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石(由碳元素组成) 石墨（由碳元素组成） 硬度最硬 软，在纸上可留下痕迹 熔点很高 高、耐高温 导电性不导电 导电(良好） 导热性无 良好 用途钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等 结论 碳单质的物理性质不同,是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同二、 单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1。
常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子,也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定.】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2。
碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧) 2C+O 22CO(不充分燃烧)碳在氧气中燃烧现象:燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 碳具有还原性: 可用于冶金工业。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】黑色固体逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
义教化学上册第六单元复习
集气瓶
MnO2
。
2,写出用装置A制O2的一个化学方程式 2KClO3 ＝ 3, 写出实验室制取CO2的方程式 可选用图中 B 和 C
2KCl + 3O 。 2↑
A装置中试管口略向下倾斜的目的是 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，
组装一套制取二氧化碳的装置。 检验二氧化碳集满的方法是 将一根燃着的木条平放集气瓶口 。, 如果木条熄灭,证明CO2已满
知识点1：碳单质
1，金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素 组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正 确的是（ D ） A. 都是黑色固体 B. 碳原子的排列方式相同 C. 石墨转化成金刚石是物理变化 D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
知识点2：实验室制取CO2和O2
1,标出图中仪器名称：① 长颈漏斗 ；②
CO2能使紫色石蕊试液变红色
（两个互逆反应）
工业制CO2和生石灰 实验室制CO2
燃烧、缓慢氧化、爆炸 的关系
CO2的用途：1、灭火（物、化性质）；
2、致冷剂（人工降雨、贮运食品、舞台雾景）； 3、光合作用（气态肥料）； 4、化工原料（化肥、碳6】、 【10】可写两个方程式。 【11】 2Mg＋CO2 点燃2MgO ＋C
碳和碳的氧化物
复习目标
1、熟记碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质 和用途(理解物质的性质决定物质的用途）； 2、掌握碳常温时的稳定性和高温时的活泼性； 3、掌握CO和CO2的物理和化学性质及用途； 4、掌握CO2的实验室制法（原理、装置、收集、 检验和验满）； 5、会写碳和碳的化合物间转化的化学方程式。
查、装、收、验满 收集方法 检验方法 验满方法
初中化学方程式大全
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2A12035.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H206.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0 （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+ 02 f14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + Mn02 + 02 f （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ 02 f （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2f+ 02 f17.生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca（0H）218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2022.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C0224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + C02 f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + 02点燃C0227.煤炉的中层：C02 + C高温2C028.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl == CaCl2 + H20 + C02f30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2 T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2 t33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 ；+ H2O（4）一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质+酸盐+ 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 t46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 t47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2 t48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 t49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 t50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 t51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 t （3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 t七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属---- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+金属氧化物---- 盐+ 水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+碱----- 盐+水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 == A1C13 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+盐另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ；+ 2HCl2、碱的化学性质（1）--------------------- 碱+非金属氧化物盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 ；+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3 ；+ H2O（2）碱+酸-----盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐----- 另一种碱+ 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3 ；+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质---- 另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+酸-----另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 T（3）盐+碱----- 另一种碱+ 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3 ；+ 2NaOH （4）盐+盐两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ；+ NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ；+ 2NaCl 赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng | 一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14 初中化学方程式全集172011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10 初中化学方程式在线等32011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。
九年级化学第六单元(复习课)
谢谢 再见
1、化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是
固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无 色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想 此气体可能 是 CO2 实验步骤
将气体通入澄清石 灰水
现象及结论
石灰水变浑浊，则为 CO2
历年中考题精选
• 1、冬天使用燃气热水器时，若通风 不畅易使人中毒，造成中毒的气体 是（ D ） • A 、N2 B 、CH4 • C、CO2 D 、CO
历年中考题精选
• 2、有一种气体，可能是H2或CO，下列方 法能够鉴别它们的是( D ) • A．观察气体是否无色 • B．闻气味是否具有刺激性 • C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉 末是否变红色 • D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有 澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑 浊
8.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。 实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸 (H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生 成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 B 和 c 组成制取硫化氢气体的装置，若 改变装置中的药品，还可以制取 CO2 。若用F 收集硫化氢气体，气体从 A 端进入。
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
有毒 不反应 不反应
燃料、冶炼金属
灭火、光合作用、气体肥料、 化工原料、致冷剂等。
3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 二 氧 化 碳 的 制 取 反应原理 实 验 室 制 法 实验装置
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物必考知识点归纳
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物必考知识点归纳单选题1、下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应答案：CA、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。
故选C。
2、如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）A．B．C．D．答案：BA、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
故选B。
3、碳单质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨导电性好可作电池电极B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂C．金刚石硬度大可制作铅笔芯D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁答案：CA、石墨导电性好可作电池电极，故选项正确；B、活性炭吸附性强可作冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，故选项正确；C、石墨在刻划时容易留下痕迹，可以制作铅笔芯，故选项错误；D、常温下，碳单质的化学性质稳定，可制墨汁，故选项正确。
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点(含答案解析)
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D解析：DA、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D。
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应D解析：D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。
A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物D解析：D【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。
第六单元 燃烧与燃料 单元复习 九年级化学上册(鲁教版)
2.在初中阶段,我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体,下图所示
A～E装置可供实验室制取有关气体时选用。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 酒精灯
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置
BE
是
;
该反应的化学方程式是______CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）
中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作
的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入
一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，
A. 石油炼制
B. 太阳能发电
C. 燃煤脱硫
D. 酒精作燃料
2.（2022眉山）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指
通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温
室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
（ C ）
A. 教科书循环使用
B. B. 用自行车代替汽车上下班出行
比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气
压的作用
【关键点拨】
燃烧与灭火的关系
燃烧的条件
灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性 → 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 → 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 → 3.降温到该物质的
人教版九年级化学第六单元复习
18.下列气体与温室效应无关的是（ ） A ①二氧化碳 ②臭氧 ③甲烷 ④氟氯代烷 ⑤氮气 ⑥氧气 A.⑤⑥ B.①② C.①④ D.③④ 19.绿色植物光合作用发生的变化是（ ） A A.CO2→O2 B.CO→CO2 C.N2→CO2 D.O2→CO2 20.（2012．宜宾市）下列关于碳单质的说法中正确的是 ( ) A A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还 原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极
探究三：写出变化中的化学方程式
点燃
2CO+O2=== 2CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
C+O2===CO 2 △ C+CO2===2CO 点燃 2C+O2===2CO 点燃 2CO+O2===2CO2
点燃
↑
探究四
高温
C+2CuO===2Cu+CO2↑
黑色粉末变成红色
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 ↑
C60 分子
2、还原性
新型材料
碳的氧化物
物理性质 化学性质 用途
二氧 化碳 CO2
一氧 化碳 CO
1、不支持燃烧， 光合作用、 无色无味气体、 也不燃烧 气体肥料 密度比空气大、 2、能与水反应 灭火 可溶于水 3、能使澄清石灰 化工原料 水变浑浊 干冰致冷 无色无味气体、 1、可燃性 燃料
密度比空气略 小、难溶于水
探究五：
CO+CuO===Cu+CO2 黑色粉末变成红色
点燃
△
2CO+O2=== 2CO2
初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。
3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。
②可燃物与O 2的接触面积。
③O 2的浓度。
4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。
例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。
（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。
化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。
②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。
属于物理变化引起的。
6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。
例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。
例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。
例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。
【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
第六章 化学反应与能量高一化学单元复习一遍过-人教版(2019)必修第二册
考点二：化学反应与电能 知识复习
一.化学能与电能的相互转化
（一）.火力发电的能量转化关系
化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能发电机 电能
化学变化 物理变化
物理变化
【火力发电原理及过程】
理论基础
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一 种装置，使氧化反应和还原 反应分别在两个不同的区域进行， 并使其间的电子 转移，在一定条件下形成 电流 。为了使用方 便，还需要把可产生的电能 以化学能 的形式储存起来。 化学电源 就是这样的一种装置。这种装置可以将
形成电流；
电解质溶液中， H+ 离子向铜片（正极）移动， SO42-离子向锌片（负极）移动。
原电池反应本质是 氧化还原反应 反应。 原电池是一种 化学能转变为电能 的装置。
1.原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极
正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极
2.原电池的工作原理及导电粒子流向
氢氧化钡
玻璃片和烧杯底黏在一起，混合物呈糊状。
晶体与氯 化学
化铵反应 B方a(O程H)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋10H2O＋2NH3↑ 式
结论 该反应为__吸__热______反应
3.放热反应和吸热反应
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，
吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1)常见的放热反应：
负极反应：还原剂-ne-=氧化产物 正极反应：氧化剂+ne-=还原产物 ④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电 极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电 极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
四.电池的污染与回收
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化碳的实验室制取
1、实验室制取二氧化碳常用的药品是，
2、反应原理（化学方程式）：。
3、发生装置：同的发生装置相同，（类型为：）
4、收集方法：，原因。
5、检验方法：。
写出化学方程式：
6、验满方法：。
碳和碳的氧化物的化学性质（化学方程式）
1、碳的可燃性
2、碳的还原性
（氧气充足）（与氧化铜反应）
（氧气不充足）（与氧化铁反应）
（与二氧化碳反应）
3、一氧化碳的可燃性：
4、一氧化碳的还原性：
（与氧化铜反应）（与氧化铁反应）
5、二氧化碳与水反应
6、碳酸分解
7、检验二氧化碳的反应
8、二氧化碳的制法：
（实验室）（工业）
二氧化碳的实验室制取
1、实验室制取二氧化碳常用的药品是，
2、反应原理（化学方程式）：。
3、发生装置：同的发生装置相同，（类型为：）
4、收集方法：，原因。
5、检验方法：。
写出化学方程式：
6、验满方法：。
碳和碳的氧化物的化学性质（化学方程式）
1、碳的可燃性
2、碳的还原性
（氧气充足）（与氧化铜反应）
（氧气不充足）（与氧化铁反应）
（与二氧化碳反应）
3、一氧化碳的可燃性：
4、一氧化碳的还原性：
（与氧化铜反应）（与氧化铁反应）
5、二氧化碳与水反应
6、碳酸分解
7、检验二氧化碳的反应
8、二氧化碳的制法：
（实验室）（工业）。