湖北省仙桃市汉江中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题-
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
湖北省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO42. （2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA3. （2分）(2016·上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Mg2+、Cl﹣、NH、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、NOD . Ca2+、Na+、Fe3+、NO4. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入将氨水滴入到一定将铜粉加入到将铁粉加入到一到一定量氯水中量氯化铝溶液中一定量浓硝酸中定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．A . ①④B . ②③C . ①②④D . 全部6. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏7. （2分）下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋8. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：49. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（）A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜④＜③＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜④＜③＜①二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色13. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（）A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分）将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（）A . 1.2 mL，NOB . 2.4 mL，O2C . 3.5 mL，O2D . 4 mL，NO16. （2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O=3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4三、非选择题 (共7题；共53分)17. （6分） (2016高一上·海南期中) 以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题．（用序号填空）（1）属于非电解质的是________．（2）能电离出H+的是________，属于酸的是________．（3）属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________．（4）属于难溶的盐是________．18. （4分） (2015高一上·启东月考) 选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）从溴水中提取溴________（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾________（3）分离水和汽油的混合物________（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体________．19. （9分） (2017高一上·天津期末) 完成下列问题．I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B 为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：（1） A和 E的化学式分别为________、________；（2）A+B→C+丙的化学方程式：________；（3）D+C→B+E的离子方程式：________；（4） 1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生________L丁气体．（5） II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459气体体积/mL280336336①甲组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足”）②盐酸的物质的量浓度为________mol/L．．③混合物中Mg和Al的物质的量之比为________．20. （5分） (2017高一上·宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：（1） A是________，Z是________．（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：________．（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：________．21. （6分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：________．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B________；D________．（3）装置C的作用是________．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是________（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________．22. （8分） (2019高二下·梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
中学17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
汉江中学2017年秋季学期期中考试高一化学试卷命题人：廖锐 卷面分值：150分 考试时间：150分钟可能用到的相对分子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，共18×3=54分） 1．下列物质中，能够导电的是( )A ．固体氯化钠B ．盐酸C ．蔗糖溶液D ．二氧化碳气体 2．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体 3．下列实验操作正确的是( )4．下列分类标准不正确的是 ( )A ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 5．如果1 L 硫酸溶液中含有6.02×1023个H ＋，则该硫酸的浓度是( )A ．2 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．0.5 mol·L －16．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 ( ) A ．溶液与浊液 B ．胶体与胶体 C ．溶液与胶体 D ．溶液与溶液 7．下列反应中画线物质是还原剂的是 ( )A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2C ．C ＋CO 2=====高温 2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 38．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－49．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中() A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶111．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑12．粗盐必须除去其中所含的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙后，才能制成饱和食盐水做电解工业的原料。
高一上学期期末考试化学Word版含答案 (2)
2017—2018学年度上期期末富中抽测调研高一化学说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分100分，考试时间为 90分钟。
2、答题时，请将答案填、涂在答题卡上在草稿纸、试卷纸上答题先識严格按答题 $要求答题，不符合答题要求的答案无效。
考试结束，考生将答题卡交。
3、答卷前将答题卡密讀线内的项目按要求填写请楚。
4、可能用到的相对原子质量:H:l C:12 0:16 Na：23 Si:32 Ca:40 Ba：137 Cl:35.5第I卷选择题（共45分）―、选择題（本大题共15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。
1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词的意藴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是A. “零落成泥碾作尘，只有香如故中的“香”体现了分子是由原子子构成的B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”其申包含了复杂的化学变化过程D.“断虹霁雨、净秋空、山染修眉新绿”为什么雷雨过后，使人心旷神怡？体现了打累时有下列反应发生:N2 + 02 =2N0，2NO + O2 =2N022.在蒸发皿中放块钠.，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuS04与熔化的钠相接触,瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法不正确的是A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu3.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使癍合物中韵水分完全蒸于后才能停止如热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必领比水大4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是A.金属钠投入到FeCl3溶液中B.明矾溶液和过量NaOH溶液混合C.向Na2S03溶液中通入足量C02D.氯化铯溶液中通入少量的C025.读下列药品标签，有关分析本正确的是6.下列有关金属的说法正确的是A.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C.铝在空气中耐腐蚀，所以铭是不活泼金属D.青铜、不诱钢、水银都是合金N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是7.设ANA. 标准状况下22.4L氯气溶于水形成饱和溶液，发生反应过程转移电子数目为ANB.标准状况下,22.4LNO与02混合后气体中分子总数等于ANC.将1L0.1mol/LFeCL3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.11AN个电子D.常温下 0.1molOH-含A8.科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C203)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
2018年湖北省荆州市仙桃中学高一化学期末试题含解析
2018年湖北省荆州市仙桃中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表达方式错误的是（）A．氟化钠的电子式 B．甲烷的电子式C．硫离子的结构示意图D．作为相对原子质量测定标准的碳核素：参考答案：C略2. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O参考答案：B【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误；B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确；C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误；D. CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误；答案选B。
3. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是A. 水银B. 碳素钢C. 青铜D. 黄铜参考答案：AA．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。
点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
4. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液参考答案：C5. 下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①② B．①③ C．②③ D．①②③参考答案：D略6. 下列离子方程式中，不正确的是（）A．稀硫酸中加入氧化铜：B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C．盐酸与石灰水混合：D．铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略7. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
7—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
孝感高中2017—2018学年度高一上学期期末考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB．7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为N A3．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )424233。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①③④⑤B．②③⑥C．①②⑥D．全部5．下列物质的分类正确的是( )6．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( ) A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中7．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3B．强酸性溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO2－4D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－39．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．溶液中一定不含Fe3＋B．溶液中一定不含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含Cu13．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液14．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高一化学期末试卷
湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液,显示红色D．加入氨水,生成红褐色沉淀2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出4．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸5．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A．热稳定性比Na2CO3大B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少7．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-8．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指pH﹤7的雨水9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：310．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
湖北省高一上学期期末化学试卷
湖北省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）A . 胶体不均一，不稳定B . 胶体能通过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，过滤，再向滤液中通入过量的SO2气体。
则下列有关该实验的说法正确的是（）A . 滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀，溶液变为无色B . KI与CuSO4反应时，KI被氧化，CuI是氧化产物C . 通入SO2时，SO2与I2发生反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO4>I2>SO23. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物4. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是（）A . CaCl2 CaCO3 CaOB . Fe FeCl2 Fe（OH）2C . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO35. （2分） (2016高二下·黔南期末) Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）A . Na2CO3溶液可除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B . NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OC . Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O6. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
湖北省高一上学期化学期末考试试卷
湖北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物2. （1分） (2018高一上·苏州期中) “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，下列说法不正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧并观察焰色B . 与在灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应一定发生化学变化D . 可以用焰色反应来鉴别和3. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度5. （1分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物6. （1分）下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 乙酸和水D . 汽油和苯7. （1分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8. （1分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液9. （1分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金10. （1分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
湖北省仙桃市汉江中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
汉江中学2017年秋季学期期末考试高一化学试卷命题人：廖锐卷面分值：100分考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Fe—56 Cu—64 Zn--65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3=48分）1、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. Na2CO3B. CaOC. CaCO3D. SiO23、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl4、在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶15、下列化学实验事实及其解释正确的是 ( )A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应6、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应7、下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯8、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是（）A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. CaCl29、在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为( )A.2B.56C.28g/molD.2810、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为( )A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO211、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO412、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)313、某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为( )A. 0.1mol⋅L−1B. 0.3mol⋅L−1C. 0.2mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−114、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A. 氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液15、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：416、将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为( )A．Zn B．AlC．Fe D．Cu17．(12分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
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…○…学校…○…绝密★启用前湖北省仙桃市汉江中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A ．Na 2CO 3 B ．CaO C ．CaCO 3 D ．SiO 23．使溶液中的Al 3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．CO 2 D ．HCl 4．在反应3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶1 5．下列化学实验事实及其解释正确的是A ．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 2再与水和二氧化碳反应C ．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性反应是放热反应6．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应7．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯8．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl29．在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2B．56C．28g/mol D．2810．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO211．下列反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO412．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)313．某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl−、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol⋅L−1,则Cl−的物质的量浓度为A．0.1mol⋅L−1B．0.3mol⋅L−1C．0.2mol⋅L−1D．0.4mol⋅L−114．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．氯化镁溶液B．稀H2SO4C．稀氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液15．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为16．将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu外…………○……※※请※内…………○……第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明 二、综合题17．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题： (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。
(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为Be n Al 2Si 6O 18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al 2O 3·6SiO 2，其n 值为_______。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
(5)SiO 2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。
18．(1)下列实验方法合理的是________。
A ．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B ．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C ．实验室制取Al(OH)3：向AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液至过量D ．向FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液，检验FeCl 2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：A 、C 中为干燥的有色布条，B 为无色液体，D 中为NaOH 溶液。
① 在常温下，KMnO 4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
○…………外…○…………内…② B 中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③ A、C 中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A 、C 的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D 中NaOH 溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。
⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH ，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH 溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。
三、推断题19．无色气体A 在一种黄绿色气体B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C 。
B 与金属D 反应可生成白色固体E ，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体F ，F 与CO 2反应可得到气体G ，D 与水反应可生成A ，A 在G 中燃烧生成水。
推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______、C _______、E _______。
（2）写出下列化学方程式：a ．由D 生成F ：___________________________________________________；b ．F 与CO 2反应：__________________________________________________；c ．D 与水反应：____________________________________________________。
四、实验题20．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。
（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。
___________参考答案1．A【解析】【分析】A．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；B. SiO2与水不反应，所以硅酸不能由SiO2和水通过化合反应直接制得，故A错误；C.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；D.硅元素是亲氧元素。
【详解】A.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化变质，A正确；B. SiO2与水不反应，不能与水反应产生硅酸；C.二氧化硅能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，C错误；D.自然界硅元素的贮量丰富，但硅元素是以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，并不存在硅单质硅，D错误。
【点睛】本题考查硅元素的单质或化合物的性质及应用的知识，难度不大，重在了解基础知识。
2．D【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。
3．A【解析】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。
点睛：Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。
本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。
4．C【解析】正确答案:C被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为1∶2。
5．D【解析】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；故选D。