高二化学导学案21共价键(第1课时)(新人教版选修三)

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）
【课标要求】知识与技能要求：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

[复习]1、必修中学过共价键概念。

2、原子轨道、电子云概念。

[学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件
及本质？
【阅读、思考】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，明确共价键
的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？
[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、
图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原
子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原
子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后
请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个
电子必须配对才能形成化学键
4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性
【小结】
关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
[典例解悟]
1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()
A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 2.下列有关σ键和π键的说法错误的是()
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
【对点练习】
1.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是()
A.①②⑤正确B．都不正确 C.④正确，其他不正确D．仅①不正确
2.下列电子式中，正确的是()
A.[H··N
H ·
·
H]＋Cl B．[NH＋4][··Br··]－ C.Na＋[··O··O··]2－Na＋ D.··
Cl·－·[Ca2＋]··Cl·－·
3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()
A.CH4B．HCl C.CH2===CH2D．F2
4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()
A.CH3N
B.CH2SeO
C.CH4S
D.CH4Si
5.乙烷分子中有____个σ键____个π键。

乙烯分子中有____个σ键____个π键。

乙炔分子中有____个σ键____个π键。

6.氮原子核外电子排布式为____________________，有3个未成对电子，当结合成分子时，________________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两
侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

所以在N 2分子中有______个σ键和______个π键。

结构式为______________，电子式为____________。

【课后作业】
1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A.先变大后变小 B ．先变小后变大 C.逐渐变小
D ．逐渐增大
2.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子对在两原子核之间高概率出现
B.共用的电子必须配对
C.成键后体系能量降低，趋于稳定
D.两原子核体积大小要适中
3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A ··B ―→A ·＋B·，异裂：A ··
B ―→A ＋＋[··B]－。

下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A.2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑
B.2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑
C.Na 2CO 3＋H 2O 3＋NaOH
D.CH 3COOH ＋C 2H 5OH 2O ＋CH 3COOC 2H 5
4.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N 2分子中有一个σ键，两个π键
5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl 2) B ．六氟化硫 C.二氟化氙 D ．三氟化硼 6下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
7.据权威刊物报道，1996年，科学家在宇宙中发现H 3分子。

甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是( )
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3分子违背了共价键理论
浓硫酸 △
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H＋3
D.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展
8.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是
_________________________________________________________________ _______；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是____________________________________；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________；
(4)既有σ键又有π键的是______________________________________________。

9.乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形
成一个σ键和2
个π键。

根据所学理论，写出：
(1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？
(2)写出加成反应方程式。

10.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示，10 mL A 气体能分解生成
15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)。

(1)A的化学式是________，推断的依据是________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…OOO…链状排列，则A分子的电子式是
________，结构式
是____________________。

11.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密
度最小的气体，B
获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

(1)判断A、B、C各为何种元素。

A________，B________，C________。

(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价
键请指出共价键
是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B________________________________________________________________。

②A与C___________________________________________________________________ _。

③B与C___________________________________________________________________ ___。

①A、B、C：______________________________________________________________。

12.某有机物的结构式如下：，则分子中有____个σ键，____个π键。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ __
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）
[科学探究]1、提示
2、提示
乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。

【随堂练习】(解析)乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。

共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。

(答案) C
(点评) 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
[典例解悟]
1.解析本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性值相差越大，越易形成离子键；相差越小，越易形成共价键。

答案 B
做这类题时主要还是从常规出发，判断元素的种类。

我们已了解电负性能衡量不同元素的原子吸引电子的能力，因此元素原子之间形成化学键的类型取决于电负性的相对大小。

根据理论得知当两个原子的电负性差值大于1.7时，化学键就以离子键为主，两个原子的电负性差值小于1.7时，化学键就以共价键为主。

2.解析本题主要考查σ键和π键的形成。

由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。

答案 D
该题的设置选项相似度较大，对本题的C项很容易错选，如果我们对π键的形成理解的不深刻，就会掉入题目设置的陷阱。

π键是否形成是在原子之间形成σ键之后根据形成化学键原子的核外电子排布来决定的，即π键的形成是有条件的，当然在很多活泼的物质内部都会存在π键，如乙烯、乙炔。

【对点练习】
1.答案 B
2.答案 C
3.答案 C
4.答案 D
5.答案70513 2
6.答案1s22s22p3p x p x头碰头p y p y和p z p z肩并肩一两N≡N··N⋮⋮N··
【课后作业】
1.答案 B
2.答案 D
3.答案 D
4.答案 C
5.答案 A
6.答案
C 7.答案CD
8.答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F
9.答案(1)π键
(2)CH2===CH2＋Br2―→
10.答案(1)O3F2质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(2)·
·F
··
··
·
·O
··
··
·
·O
··
··
·
·O
··
··
·
·F
··
··
·
·FOOOF
11.答案(1)氢氧钠
(2)①H·＋·O ·＋·H―→H··O··H(含2个σ键)、
H·＋·O ·＋·O ·＋·H―→H··O··O··H(含3个σ键)
②Na·＋·H―→Na＋[··H]－
②Na·＋·O ·＋·Na―→Na＋[··O··]2－Na＋、
Na·＋·O ·＋·O ·＋Na·―→Na＋[··O··O··]2－Na＋(含1个σ键)
④Na·＋·O ·＋H·―→Na＋[··O··H]－(含一个σ键)
12.答案7 3
解析5条单键全是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，2个π键。