人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节 化学键(第2课时)导学案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键（第2课时）

课前预习学案

一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？

化学键该如何分类

课内探究学案

学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程

学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键

1、共价键

叫做共价键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物

中（如NaOH、Na2O2）。

2、共价键的表示方法

①电子式：H2 Cl2 N2 O2

CO2 CH4 HCl H2O NH3

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl

H2O NH3 CO2 CH4 Cl2

二用电子式表示共价化合物的形成过程：

H2：

HCl：

例1 用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2：

H2O：

三共价键的分类：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

四、化学键

1.含义及其分类

通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

五、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种

的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于和的物质，，

，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍

强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。

2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。

3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：

1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2

2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）

A．Cl2B．H2O C．N2D．CH4

3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）A．由不同种元素原子形

B

C

D

4．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合

C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键

5.下列叙述正确的是（）

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.H 2

D.H 2 S

7.下列物质中，含有极性共价键的是（）

A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水

8.下列说法正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.含有共价键的化合物必是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物可能含共价键

9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）