人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节化学键(第2课时)导学案

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新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节化学键 Word版含答案

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。

(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。

(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。

(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

(4)全部的物质中都含有化学键。

(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。

2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。

高中新教材化学必修二教案

高中新教材化学必修二教案学科：化学
年级：高中
课时：第二课时
教材：必修二
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。

2. 掌握化学键的成因和特点。

3. 能够运用化学键的知识解释化学反应和性质。

教学重点：
1. 化学键的定义和分类。

2. 化学键的特点和作用。

教学难点：
1. 理解共价键和离子键的区别。

2. 理解金属键的特点和形成。

教学准备：
1. 教学投影仪和PPT课件。

2. 实验器材和物质。

3. 学生板书工具和笔记。

4. 课堂互动游戏。

教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍化学键是物质中原子间的联系，引出本节课的主题。

2. 学习化学键（15分钟）
a. 通过PPT介绍共价键、离子键和金属键的概念和特点。

b. 讨论不同类型的化学键的成因和作用。

3. 实验操作（20分钟）
a. 分组完成一些化学键相关的实验，如共价键的形成、离子键的制备等。

b. 记录实验过程和结果，总结不同类型化学键的特点。

4. 巩固提升（10分钟）
进行小组讨论，解决相关问题，并完成一些练习题。

5. 课堂总结（5分钟）
对本节课的重点知识进行回顾，并布置相关作业。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学键的概念和特点有了更深入的理解，能够区分不同类型化学键的成因和作用。

实验操作的设置增加了学生的实践能力和动手能力，提升了他们对化学键的理解和掌握程度。

下节课将继续深入探讨化学键在化学反应和性质中的应用。

(完整版)高中化学必修二课后习题答案

消耗能量最多的是第四步.
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。

高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案

高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应。

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。

非金属性 B 强于强于，强于强于强于。

6.物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。

第三节化学键1.①②③④⑤⑥。

2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

黄。

(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。

10.(1)。

(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2.热量；放出。

3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。

5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。

9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。

4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。

高中化学第一章第三节第2课时共价键课后作业新人教版必修2含答案

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

2019-2020学年人教版高中化学必修二导学案：2

第二章《化学反应与能量》导学案第三节化学反应的速率和限度（第二课时：影响化学反应速率的因素）【核心素养发展目标】1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

【学习重点】影响化学反应速率的因素。

【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。

【自主学习】旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

（2）计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。

2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。

3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然。

情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？二、影响化学反应速率的因素活动一：影响化学反应速率的内在因素1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。

2．小结：反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应外界条件的改变可以影响化学反应速率。

高中化学必修2化学键教案

高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。

教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。

2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。

b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。

c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。

3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。

4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。

5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。

通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。

在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。

2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章第三节化学键含答案

第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2．了解离子化合物和共价化合物的概念。

3．认识化学反应的实质。

1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。

2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。

(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。

1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。

3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。

北京八中乌兰察布分校人教版化学必修二1.3化学键教案

教学设计教材名称及版本：高中化学2 必修人教版章节：第一章物质结构元素周期律课题名称：第三节化学键（第二课时共价键）(备注：有课件和学案）北京八中乌兰察布分校高一组龚海宾《必修2第一章第三节化学键第二课时共价键》教学设计一、教学目标(一) 知识目标：1.掌握共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。

2.掌握共价键的形成过程和形成条件。

3.能熟练地用电子式表示共价键及其形成过程。

（二）能力目标：1. 通过对共价键键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

（三）情感态度与价值观：1.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

2.培养学生用对立统一的规律认识问题。

二、教学重点、难点重点：1、共价键的概念，极性键和非极性键的判断。

2、共价键的形成过程和形成条件。

3、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

难点： 1、共价键的概念。

2、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

三、教学准备1、多媒体课件2、配套导学案3、学生分组四、教学方法自主合作探究，精讲点拨，多媒体与导学案辅助教学。

五、教学过程六、作业布置书面作业：P22的1、7题。

复习本节课以及本章学习的内容，并完成课后巩固练习。

七、板书设计八、教学反思在本节课的教学中遵循循序渐进的原则，首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的成键方式、微粒、本质、成键元素（或条件）、分类及其存在。

本节教学中要重视引导学生体验科学探究过程，突出新课程的教学理念——倡导探究性学习。

从教学方法上应力图转变学生被动接受的学习方式，引导学生利用现有资源收集资料，同时，把课堂主动权和时间多留给学生，为学生提供练习、探究、交流的机会。

通过学习，提高学生分析、解决问题的能力。

人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案

揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。

教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。

阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。

把静电吸引和静电排斥统称为静电作用【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。

新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2

第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。

2．了解“相似相溶”规律。

3．能够判断简单的手性分子。

图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。

(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。

2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。

(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。

如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。

②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。

而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。

③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。

如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。

二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。

2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。

如：乳酸()分子。

[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。

人教版高中化学必修2全册导学案

人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。

2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。

原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。

周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。

【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

人教版高中化学选择性必修第2册第二章分子结构与性质第三节第二课时分子间的作用力分子的手性

(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其分子的空间结构是怎样的? 提示淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较小,根据“相似相溶”应为非极性
分子,其分子的空间结构为
。
(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其分子的空间结构是怎样的?
提示黄绿色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较大,应为极性分子,其分子的空间
(3)对物质溶解度的影响:若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶解性好;若溶质分子不能与溶剂分子形成氢键,则在溶剂中的溶解度就相对较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。 (4)氢键对物质结构的影响:氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构,如冰晶体的孔穴结构使其体积膨胀。
变式设问 (1)分析HF水溶液中存在哪些氢键?试表示出来。提示 F—H…F O—H…F F—H…O O—H…O (2)HF的沸点较高,与H—F的键能较大有关吗? 提示共价键键能决定化学性质,分子间作用力决定物理性质,HF分子间氢键使得沸点较高。
规律总结氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响。 ①某些氢化物分子间可以形成氢键,如H2O、NH3、HF等,氢键会使这些氢化物沸点较高,如沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②分子内氢键对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键,对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键,因此对羟基苯甲醛的熔、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔、沸点高。 (2)对物质密度的影响:氢键的存在,会使某些物质的密度出现反常,如液态水变为冰,密度会变小。
或“不同”)。
【自主梳理】 1.分子间的作用力 (1)范德华力及其对物质性质的影响

人教版高中化学必修二离子键精品课件

新思维·名师讲堂
知识点 1 离子键 ●思维导图
●教材点拨 1．NaCl 的形成过程 (1)金属钠与氯气反应的实验实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
现象
剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟
【答案】 C
●变式训练 1．(2013·试题调研)下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl 属于离子化合物 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键
答案：C
点拨：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以 A、D 选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B 选项错误；NH4Cl 含有阴、阳离子 NH＋4 、Cl－，所以属于离子化合物。
●典例透析【典例 3】 (2013·试题调研)下列电子式答案】 D
【点拨】电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子； ②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。
【典例 4】 (2013·经典习题选萃)下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
(7)常见离子化合物的分类： ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、 ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、 CaO 等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3 等。 ③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。 ④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如： (NH4)2SO4、NH4HSO4 等。

人教版高中化学必修2精品导学案(答案)第三节 化学键(第2课时)导学案

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