安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题.doc
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期期中考试(文)
A．2+2B．1+2222C．D．1+合肥一六八中学2015—2016学年第一学期期中考试高二数学(文科)试题（考试时间：120分钟满分：150分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.选择题和非选择题答案必须填写在答题卷上相应位置，否则不得分。
3.考试结束后，请将答题卡和答题卷一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（共60题，每题5分。
每题仅有一个正确选项。
）1.下列说法中正确的是()A．棱柱的面中，至少有两个面互相平行B．棱柱中两个互相平行的平面一定是棱柱的底面C．棱柱中一条侧棱就是棱柱的高D．棱柱的侧面一定是平行四边形，但它的底面一定不是平行四边形2.已知圆锥的全面积是底面积的3倍，那么该圆锥的侧面展开图扇形的圆心角为()A．120°B．150°C．180°D．240°3.一个多面体的三视图如图所示，则该多面体的表面积为（）A.21+3B.18+3C.21D.184.如果一个水平放置的图形的斜二测直观图是一个底角为45°，腰和上底均为１的等腰梯形，那么原平面图形的面积是（）2+25.已知三条不重合的直线m,n,l和两个不重合的平面α、β，有下列命题（）①若m//n,n⊂α,则m//α;②若l⊥α,m⊥β,且l⊥m,则α⊥β]B．⎢,π⎪C．[0,] (,π) D.⎢,⎪ ⎢,π⎪ππ42③若l⊥n,m⊥n,则l//m④若α⊥β,α β=m,n⊂β,n⊥m,则m⊥α.A．4B．3C．2D．16.设四面体ABCD各棱长均相等,S为AD的中点,Q为BC上异于中点和端点的任一点,则∆SQD在四面体的面BCD上的的射影可能是（）A．①B．②C．③D．④7.设a、b、c分别为⊿ABC中∠A、∠B、∠C对边的边长，则直线x sin A＋ay＋c＝0与直线bx－y sin B＋sin C＝0的位置关系（）A.平行B.重合C.垂直D.相交但不垂直8．直线x+(a2+1)y+1=0的倾斜角的取值范围是（）A．[0,π⎡3π⎫⎡ππ⎫⎡3π⎫4⎣4⎭⎣42⎭⎣4⎭9.如图为正方体表面的一种展开图，则图中的四条线段AB、CD、EF、GH在原正方体中互为异面的对数为()A．1B．2C．3D．410.已知正四棱锥S-ABCD的侧棱长与底面长都相等，E是SB的中点，则AE、SD所成的角的余弦值为()A.1323B. C. D.332311.已知圆柱底面半径为1，高为，ABCD是圆柱的一个轴截面．动点M从点B 出发沿着圆柱的侧面到达点D，其距离最短时在侧面留下的曲线如图所示．现将轴截面ABCD绕着轴逆时针旋转后，边与曲线相交于点P，设的V长度为，则 的图象大致为（）12.如左图所示，在正四棱锥 S - ABCD 中，E 是 BC 的中点，P 点在侧面 ∆SCD 内及其边界上运动，并且总是保持 PE ⊥ AC ．则动点 P 的轨迹与 ∆SCD 组成的相关图形最有可有是右图中的（）第Ⅱ卷(90 分)二、填空题（共 20 分，每题 5 分）13.把一个圆锥截成圆台，已知圆台的上、下底面半径的比是 1∶4，母线长为 10 cm ，求圆锥的母线长为．14.在三棱锥 P-ABC 中，P A=PB=PC=BC,且 ∠BAC = 90 ,则 PA 与底面 ABC 所成角为.15.三棱锥 P-ABC 中，D,E 分别是 PB,PC 的中点，记三棱锥 D-ABE 的体积为V ,P-ABC1的体积为V ，则V1= .2216.光线由点 A(-1,4)射出，遇到直线 l : 2 x - 3 y - 6 = 0 后被反射，已知点 B (3,62 13) 在反射光线上，则反射光线所在的直线方程为.三、解答题（共 70 分，每题需有必要的解答过程）17.(本小题满分 10 分)四面体 ABCD 及其三视图如图所示,平行于棱 AD,BC 的平面分别交四面体的棱 AB,BD,DC,CA 于点 E,F,G,H.(1)求四面体 ABCD 的体积.(2)证明:四边形EFGH是矩形.18.(本题满分10分)已知直线l：kx－y＋1＋2k＝0.(1)证明l经过定点；(2)若直线l交x轴负半轴于A，交y轴正半轴于B△，AOB的面积为S，求S的最小值并求此时直线l的方程．19(本题满分12分)已知点P到两个定点M(－1，0)，N(1，0)距离的比为2，点N到直线PM的距离为1.求直线PN的方程．20.(本题满分12分)在四棱锥P-ABCD中，四边形ABCD是矩形，P A⊥平面ABCD,P A=AD=1，AB=3,点F是PD的中点，点E在CD上移动.(1)求三棱锥E-PAB的体积；（2）当点E是CD的中点时，求证：EF//平面PAC;(3)求证：PE⊥AF.21(本题满分13分)如图1，直角梯形ABCD中，AD//B C,∠ABC=90，E,F分别为边AD和BC上的点，且EF//AB，AD=2A E=2A B=4FC=4．将四边形EFCD 沿EF折起成如图2的位置,使AD=AE.（1）求证：BC//平面DAE；（2）求四棱锥D-AEFB的体积.22(本题满分13分).如图，ABCD是边长为2的正方形，ED⊥平面ABCD，ED＝1，EF ∥BD．(1)设EF=λBD,是否存在实数λ,使BF∥平面ACE；(2)求证：平面EAC⊥平面BDEF(3)当EF=1BD时,求几何体ABCDEF的体积．2⎛ 1＋2k ⎫k ，0⎪，B (0，1＋2k )，…………..5’∴S ＝2|OA ||OB |＝2 4k ＋k ＋4⎪≥4，…………………………..8’2015-2016 届高二（上）期中考试试题文科数学答案一、选择题（60 分）题号答案1 2A C 3A 4A 5C 6C 7C 8B 9C 10C 11A 12A二、填空题（20 分）4013.解： 3 cm. 14. 6015.1/4. 16 13x-26y+85=0三.解答题（70 分）17【解析】(1)由该四面体的三视图可知,BD ⊥ D C,BD ⊥ A D,AD ⊥ D C,BD=DC=2,AD=1, 又 BD∩DC=D, 所以 AD ⊥平面 BDC.所以四面体 ABCD 的体积 V= × ×2×2×1= . ……………………4’(2)因为 BC ∥平面 EFGH,平面 EFGH∩平面 BDC=FG,平面 EFGH∩平面 ABC=EH,所以 BC ∥FG,BC ∥EH,所以 FG ∥EH.同理 EF ∥AD,HG ∥AD,所以 EF ∥HG,所以四边形 EFGH 是平行四边形.…………………………………7’又因为 AD ⊥平面 BDC,所以 AD ⊥BC,所以 EF ⊥FG,所以四边形 EFGH 是矩形………………………………………10’18.解：(1)直线方程变化为(x ＋2)k －(y －1)＝0，当 x ＝－2，y ＝1 时方程对任意实 数 k 恒成立，故直线过定点(－2，1)． …………….. . 3’(2)由 l 的方程得 A － ⎝ ⎭1＋2k由题知－ k ＜0，且 1＋2k ＞0，∴k ＞0，1 1⎛ 1 ⎫ ⎝ ⎭1 1当且仅当 k ＞0，4k ＝k ，即 k ＝2时，面积取最小值 4，此时直线 l 的方程是 x -2y +4＝0…….10’||PM|19．解：设点P的坐标为(x，y)，由题设有|PN|＝2，即（x＋1）2＋y2＝2·（x－1）2＋y2，………….3’整理得x2＋y2－6x＋1＝0.①…………………….6’3因为点N到PM的距离为1，MN|＝2，所以∠PMN＝30°，直线PM的斜率为±3，3直线PM的方程为y＝±3(x＋1)．②……………8’将②式代入①式整理得x2－4x＋1＝0，解得x＝2±3，代入②式得点P的坐标为(2＋3，1＋3)或(2－3，－1＋3)或(2＋3，－1－3)或(2－3，1－3)，………….10’∴直线PN的方程为y＝x－1或y＝－x＋1.………12’20.(12’)21【答案】（1）证： C F//DE,FB//AE,BF CF=F,AE DE=E∴面CBF//面DAE又BC⊂面CBF所以BC//平面DAE……………6’（2）取AE的中点H，连接DH EF⊥ED,EF⊥EA∴EF⊥平面DAE又DH⊂平面DAE∴EF⊥DH AE=ED=DA=2∴DH⊥AE,DH=3∴DH⊥面AEFB所以四棱锥 D - AEFB 的体积V = ⨯ 3 ⨯ 2 ⨯ 2 =∴题型 BDEF 的面积为 ( 2 + 2 2) ⨯1 ∴几何体的体积 V ABCDEF ＝2V A －BDEF ＝2× 1 S BDEF ·AO ＝ 2 ⨯ 1 ⨯ 3 2 ⨯ 2 = 2 ．1 4 33 3 ………………………13’22(1)存在 λ = 12 1 . 证明：记 AC 与 BD 的交点为 O ，则 DO ＝BO ＝ BD ，连接 EO ，2∵EF ∥BD,当 λ = 12 1 时,即 EF ＝ BD ，2∴EF ∥BO 且 EF ＝BO ，则四边形 EFBO 是平行四边形，∴BF ∥EO ，又∵ EO ⊂ 面 ACE ， BF ⊄ 面 ACE ，∴BF ∥平面 ACE ；………………………………4’(2)证明：∵ED ⊥平面 ABCD ， AC ⊂ 平面 ABCD ，∴ED ⊥AC ．∵ABCD 为正方形，∴BD ⊥AC ，又 ED∩BD ＝D ，∴AC ⊥平面 BDEF ，又 AC ⊂ 平面 EAC ，∴平面 EAC ⊥平面 BDEF ；………………………8’(3)解：∵ED ⊥平面 ABCD ，∴ED ⊥BD ，又∵EF ∥BD 且 EF ＝ 1BD ，∴BDEF 是直角梯形，2又∵ABCD 是边长为 2 的正方形，BD ＝2 2 ，EF ＝ 2 ，3 2= ，2 2由(1)知 AC ⊥平面 BDEF ，33 2…………………13’。
安徽省合肥第一六八中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题(2)
合肥一六八中学2015-2016学年第一学期期中考试高二地理试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（共25小题，每一小题2分，总分50分）西湖龙井获得国家工商总局授予的“地理标志”证明商标。
“西湖龙井”地理标志证明商标保护生产地域面积包括了西湖风景名胜区和西湖区周边的168平方千米。
据此完成1～2题。
1．西湖龙井茶以“色绿、香郁、味甘、形美”闻名天下，享有“百茶之首”“绿茶皇后”之美誉。
这主要得益于()A．手工妙茶，经验丰富B．历史悠久，文化优势C．地理环境，独特形成D．知名品牌，产品形象2．对西湖龙井的地理标志保护生产地域面积为168平方千米产地的叙述，错误的是()A．西湖龙井茶的生产有一定明确的界线B．西湖龙井茶产地内部有一定的连续性C．西湖龙井茶的生产有一定优势、特色D．西湖龙井茶产地与其他茶叶区有差异性据英国《每日邮报》消息：最新卫星照片显示，北极在人类历史上首次成为一个岛屿。
结合下图，完成3～4题。
3．要监测北极冰川面积的变化，应运用的主要技术手段为()A．遥感技术B．全球定位系统C．地理信息系统D．数字地球4．要想动态显示北极冰川面积近30年的变化状况，并预测其变化趋势，需要应用的技术手段()A．遥感技术B．全球定位系统C．地理信息系统D．数字地球读图，完成5～7题。
5．根据图中信息判断，该盆地为()A．塔里木盆地B．准噶尔盆地C．柴达木盆地D．四川盆地6．图中甲山地北坡降水较多，其原因是()A．受来自太平洋的东南季风影响B．受来自大西洋的西风影响C．受来自印度洋的西南季风影响D．受来自北冰洋的西南风影响7．制约该盆地农业发展的最主要的自然因素是()A．光热条件B．土壤条件C．地形条件D．水源条件读“某地等高线图”,回答8～10题。
8.在图中①、②、③三地依次可见到()A.牧场、雪山、盐湖B.葡萄园、牧场、青稞C.葡萄园、牧场、油井D.坎儿井、草原、地热田9.图中③所在地区人口密度小,主要原因是()A.地形崎岖,交通不便B.地势高,气候严寒C.资源贫乏,人口承载力小D.深居内陆,气候干旱10.图中③所在地区农业发展的有利条件是()①太阳辐射强,昼夜温差大②受西南季风影响,降水丰富③邻近河流,有灌溉水源④地形平坦,土壤肥沃A.①②B.①③C.②④D.③④下图中a图阴影部分为全国农业和农村经济发展“十二五”规划中的甘肃新疆主产区，b图为该主产区的局部放大示意图。
安徽省合肥第一六八中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题
合肥一六八中学2015—2016学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、3、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷上相应位置，否则不得分。
考试结束后，请将答题卡和答题卷一并交回可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16第Ⅰ卷（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.某于烃的命名正确的是：A．3,4—二甲基—4—乙基庚烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．4—甲基—4,5—二乙基己烷2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OH C.CH3OH和H2D.H2和CO24.下列说法错误的是()A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质5.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的OH,是：（）A.香叶醇的分子式为 C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应7.某些芳香族化合物的分子式均为 C 7H 8O ，其中与 FeCl 3 溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为（ ） A ．2 种和 1 种 B ．2 种和 3 种 C ．3 种和 2 种 D ．3 种和 1 种8.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量 a 与原来醇 的相对分子量 b 的关系是 a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( ) A ． 该醇分子中具有两个醇羟基 B ．该醇分子中一定没有甲基 C ．该醇分子中至少含有三个碳原子 D ．该醇分子中一定具有甲基9.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．分子式为 C 7H 10O 5B ．分子中含有 3 种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为 6∶1，该烃对氮气的相对密度为 2，该烃能 与 H 2 发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（ ）A. CH 2=CH —CH 2—CH 3B.CH 2=CH 2C.CH 3—CH=CH —CH 3D .11.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体 结构，且每 2 个氮原子间都有 1 个碳原子，分子中无 C —C 、C=C 和 C C 键。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二数学上学期期末考试试题(1)
合肥一六八中学2015—2016学年第一学期期末考试高二数学试题（考试时间：120分钟 满分：150分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.选择题和非选择题答案必须填写在答题卷上相应位置，否则不得分。
3.考试结束后，请将答题卡和答题卷一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（共60题，每题5分。
每题仅有一个正确选项）. 1.设，则“”是“”的（ ）（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件 （D ）既不充分也不必要条件 2. 如果命题“曲线上的点的坐标都是方程的解”是正确的，则下列命题中正确的是（ ） A.曲线是方程的曲线； B.方程的每一组解对应的点都在曲线上；C.不满足方程的点不在曲线上； D.方程是曲线的方程.3. 若椭圆的离心率为，则双曲线的渐近线方程为（ ）A ．B ．C ．D ．4. 已知命题,使 命题,都有 给出下列结论：①命题“”是真命题 ；②命题“”是假命题；③命题“”是真命题 ；④命题“”是假命题 .其中正确的是（ ）A.①②③B.③④C.②④D.②③ 5. 以双曲线的中心为顶点，右焦点为焦点的抛物线方程是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 在四面体中，，，且，为中点，则与平面所成角的正弦值为（ ）A ．B ．C ．D ．7. 若双曲线)0(>>b a 的渐近线和圆08622=+-+x y x 相切，则该双曲线的离心率等于（ ） A ．B ．2C ．3D ．8. 过抛物线（）的焦点作倾斜角为的直线，若直线与抛物线在第一象限的交点为并且点也在双曲线（，）的一条渐近线上，则双曲线的离心率为（ ）A ．B ．C ．D ． 9. 已知如图所示的三棱锥的四个顶点均在球的球面上，和所在的平面互相垂直，，，，则球的表面积为（ ） A ．B ．C ．D ．10. 某四面体的三视图如图所示，正视图、俯视图都是腰长为2的等腰直角三角形,侧视图是边长为2的正方形，则此四面体的四个面中面积最大的为（ ）A ．B ．4C ．D ．11. （文科）若曲线，与直线有两个不同的交点，则实数的取值范围是( )A ．B ．C ．D ．11.（理科）已知椭圆的左、右焦点分别为，，点在椭圆上，若，，是一个直角三角形的三个顶点，则点到轴的距离为（ ）BACDA． B． C． D．12. 如图，已知直线∥平面，在平面内有一动点，点是定直线上定点，且与所成角为（为锐角），点到平面距离为，则动点的轨迹方程为（）．．．．二、填空题（共20分，每题5分）13.在中，“”是“”的条件．（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充分必要”、“既不充分也不必要”之一）14.直线y=x+m与圆x2+y2=4交于不同的两点M、N，且，其中O为坐标原点，则实数m的取值范围是 .15.在平面直角坐标系中，已知点在椭圆上，，且，则在轴上的投影线段长的最大值是 .16.（文科）如图所示，正方体的棱长为1，分别是棱，的中点，过直线的平面分别与棱、分别交于两点，设，，给出以下四个结论：①平面平面；②直线∥平面始终成立；③四边形周长，是单调函数；④四棱锥的体积为常数；以上结论正确的是___________．16．（理科）已知正四棱锥可绕着任意旋转，．若，,则正四棱锥在面内的投影面积的取值范围是．三、解答题（共70分，每题需有必要的解答过程）17. 设命题：“若，则有实根”．（1）试写出命题的逆否命题；（2）判断命题的逆否命题的真假，并写出判断过程．18. 已知四边形ABCD满足AD∥BC，BA=AD=DC=BC=，E是BC的中点，将△BAE沿着AE翻折成△B1AE，使面B1AE⊥面AECD，F，G分别为B1D，AE的中点．（Ⅰ）求三棱锥E﹣ACB1的体积；（Ⅱ）（文科）证明：B1E∥平面ACF；（Ⅲ）（理科）证明：平面B1GD⊥平面B1DC．19(文科). 已知圆C：(x－1)2＋(y－2)2＝2，点P坐标为(2，－1),过点P作圆C的切线，切点为A、B．（1）求直线P A，PB的方程；（2）求切线长的值；（3）求直线AB的方程．19(理科) .如图，直三棱柱中，D是的中点．（1）证明：平面；（2）设，求异面直线与所成角的大小．20. 在四棱锥中，底面为直角梯形,∥，，⊥底面，且，、分别为、的中点．（1）求证：；（2）（文科）求与平面所成的角；（3）（理科）点在线段上，试确定点的位置，使二面角为．21 抛物线的焦点为F，过点F的直线交抛物线于A，B两点．（1）若，求直线AB的斜率；（2）设点M在线段AB上运动，原点O关于点M的对称点为C，求四边形OACB面积的最小值．22．(文科)如图，在平面直角坐标系中，椭圆的左顶点为，与轴平行的直线与椭圆交于、两点，过、两点且分别与直线、垂直的直线相交于点．已知椭圆的离心率为，右焦点到右准线的距离为．（1）求椭圆的标准方程；（2）证明点在一条定直线上运动，并求出该直线的方程；（3）求面积的最大值．22．（理科）如图，已知椭圆（）经过点，离心率，直线的方程为．（1）求椭圆的标准方程；（2）是经过椭圆右焦点的任一弦（不经过点），设直线与相交于点，记，，的斜率分别为，，，问：是否存在常数，使得？若存在，求出的值；若不存在，说明理由．。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高一上学期开学考试化学试卷.pdf
合肥一六八中学2015——2016学年第一学期入学考试 高一化学试题 I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一．选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项符合题意，将正确的答案填在答题卷上相应表格中，每题2分，共20分） 1．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。
下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ） A．可回收垃圾 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是（ ） A．对着干燥的玻璃片哈气 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．用合金在纯金属上刻画 D．胆矾的研碎 3．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（ ） A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C．一氧化碳含量增加会导致温室效应 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 4．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ） A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ） ①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同? C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率 9．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题
高二上学期入学考试化学试卷说明1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案填写在答题纸相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39选择题（共54分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1、据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机化合物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水5、下列各组顺序的排列错误．．的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO26、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++ OH—=H2OB．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O7、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述正确的是A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．H n RO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期开学考试化学试题解析(解析版)
说明1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案填写在答题纸相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39选择题（共54分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1、据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置【答案】D【解析】试题分析：中子不带电荷，故A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，故B和C正确；四中子又被称为零号元素，故不可能与H占同一位置，故D错误，此题选D。
考点：考查中子的性质、质量数及元素周期表的应用相关知识。
2、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机化合物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】试题分析：同位素是指具有相同质子数，质量数不同的同种元素的不同种原子，互称为同位素；石墨烯是分子，故A 错误；0.12g 的石墨烯的物质的量为mol molg g 01.0/1212.0 ，即含有C 原子数为：0.01N A =6.02×1021，故B 错误；石墨烯中只含有一种元素，是单质，故Ｃ错误；石墨烯中的Ｃ原子之间以共价键结合，故Ｄ正确，此题选Ｄ。
考点：考查简单物质的量计算、同位素的概念及有机化合物的概念相关知识。
3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A ．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B ．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C ．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D ．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸【答案】C【解析】考点：考查化学原理在生活中的应用相关知识4、下列过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华B ．溴蒸气被活性炭吸附C ．葡萄糖溶于水D ．HCl 气体溶于水【答案】D【解析】试题分析：碘的升华是指碘单质从固态变成气态，破坏的是分子间作用力，故A 错误；溴蒸汽被吸附，只破坏了分子间作用力，故B 错误；葡萄糖溶于水破坏了分子间作用力，故C 错误；HCl 气体溶于水后，H —Cl 共价键被破坏生成H +和Cl -，故D 正确，此题选D 。
合肥八中2015～2016学年第一学期期中考试高二化学(理科)试卷选修5
合肥八中2015～2016学年第一学期期中考试高二化学(理科)试卷考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，试题分值:100分，考试时间:90分钟。
2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是( )A．K原子结构示意图：B．H2O电子式：C．Mg原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1D．Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 2．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是( )A．每个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键B．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的非极性分子C．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120OD．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 4．分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．6种B．7种C．8种D．9种5．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，如右图所示。
其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。
则下列说法正确的是( )A．a、b是同一物质B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a、b互为同素异形体D．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似6．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．①②④B．②⑤⑥C．④⑥D．②③7．某有机物分子中有1个C6H5—，1个—CH2—，1个—C6H4—，1个—OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种8．只用一种试剂即可将己烯、甲苯、酒精、苯酚溶液、CCl4五种无色液体区分开来，该试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4酸性溶液D．金属钠9．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。
安徽省合肥市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省合肥市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)2. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B . K+、CO32-、Cl-、NO3-C . Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-5. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤6. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列各组物质与用途关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 二氧化硅:半导体C . 明矾：净水剂D . 三氧化二铁：红色油漆7. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀硫酸B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO8. （2分）(2020·蚌埠模拟) 如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。
安徽省合肥市一六八中学高二化学上学期入学考试试题
2017级高二年级第一学期入学考试化学考试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、单选题（本大题共18小题，共54分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C ．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D ．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到2、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．64g SO 2 和 16g O 2 充分反应，生成 S O 3 的分子数为 N AB ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2N AC ．27g 铝中加入足量 1mol/L 的 N aOH 溶液，转移电子数是 3N AD ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 M gO 和 M g 3N 2，转移电子数在 0.2N A 至 0.3N A 之间 3、下列关于化学用语的表示正确的是( ) A ．羧基的电子式：B ．乙醇的分子式：C 2H 5OHC ．四氯化碳的比例模型:D ．.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 80354、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（如图）优异特性，下列说法正确是（ ）A.石墨烯属于有机化合物B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D.掺氮石墨烯中只含极性键 5、下列说法不正确的是( ) A. 构成单质的分子内不一定存在共价键B. HF 的热稳定性很好,是因为HF 分子间存在氢键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl 晶体熔化,需要破坏离子键6、 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）向溶液至过量7、类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是（ ） A. 由Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2所以F 2也能与KBr 溶液反应置换出Br 2B. 常温下，由Cu+4HNO 3（浓）═Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，所以Fe 也能与浓硝酸反应产生NO 2 C. 由Cu+Cl 2=====△CuCl 2 所以Cu+I 2=====△CuI 2D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中8、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ） A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种9、短周期主族元素W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
合肥市高二上学期开学化学试卷
合肥市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－3. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA4. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A . A＞B＞C＞DB . D＞B＞A＞CC . B＞A＞C＞DD . C＞A＞B＞D6. （2分）关于碱金属的叙述不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）7. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A . 有1.6g H2O生成B . 有8.4g Cu生成C . 有80%的CuO被还原D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol9. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（）A . 碳原子的结构示意图：B . CO2分子的电子式：C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D . CO2分子的比例模型：10. （2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上．C . 卤素各单质都能和水剧烈反应．D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低11. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . H2OB . PH3C . HFD . NH312. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液13. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg214. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁二、解答题 (共9题；共61分)15. （4分）液化石油气是一种常用燃料，液化石油气通常由石油裂化得到；在液化石油气中主要含有丙烷和丁烷，还含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等．（1）液化石油气中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有机物分类中都属于________ 甲烷与丁烷二者的关系是________（2）乙烯和丙烯（C3H6）他们既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物请写出三种有关聚合物的结构简式________（3）化石燃料是指：________16. （15分） (2016高一上·鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．17. （6分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是________．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A . Ca2+B . H+C . CO32﹣D . OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：________．②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程________．18. （6分） (2019高一下·长春月考) 海洋中有大量的宝贵资源。
安徽省合肥市第一六八中学高二化学上学期期中试卷
高二化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 Ca-40第 I 卷（选择题）一、单项选择题（此题包含14 个小题，每题 3 分，共 42 分）1．以下说法正确的选项是（）A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大批热，可利用该反响设计成原电池，把化学能转变为电能B．任何化学反响中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂必定发生化学反响D．灼热的铂丝与NH3、 O2混淆气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响2．依据以下能量关系表示图，以下说法正确的选项是（）A． 1 mol C(g) 与 1 mol O 2(g) 的能量之和为 393.5 kJB．反响 2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反响物的总能量C．由 C→CO的热化学方程式为： 2C(s)+O 2(g) ==2CO(g)H= - 221.2 kJ?mol -1D．热值指必定条件下单位质量的物质完整焚烧所放出热量，则CO热值H= - 10.1 kJ ?mol- 1 3．固态或气态碘分别与氢气反响的热化学方程式以下:① H 2(g) +I2(?)2HI(g)△ H l =-9.48kJ/mol②H(g) +I2(?)2HI(g)△ H2=+26.48kJ/mol2以下判断不正确的选项是（）A．①中的 I 2为气态 , ②中的 I 2为固态B．②的反响物总能量比①的反响物总能量低C．反响①的产物比反响②的产物热稳固性更好 D ． lmol固态碘升华时将吸热 35.96kJ 4．必定温度下，把 2.5 mol A和 2.5 mol B 混淆盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生以下反响： 3A(g)+B(g)x C(g) + 2D(g)，经 5 s 反响达均衡，在此 5 s内 C 的均匀反响－ 1－ 1A． x=4B．达到均衡状态时 A的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol ·L－1C． 5s 内 B 的反响速率-1-1 v(B) ＝0.05 mol ·L ·sD．达到均衡状态时容器内气体的压强与开端时压强比为6:55．向某密闭容器中加入0.3 mol A 、 0.1 mol C和必定量的 B 三种气体，必定条件下发生以下反响： 3A(g)B(g) ＋ 2C(g) ，各物质的浓度随时间变化以下图[t～ t1阶段的 c(B)变化未画出 ] 。
合肥市高二上学期化学开学考试试卷
合肥市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2. （2分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22 ℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应4. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 金属锌与稀硫酸反应C . 甲烷燃烧D . 金属铜溶于氯化铁溶液5. （2分） (2019高二上·重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B 为惰性电极)。
下列说法正确的是（）A . 电子流动方向为：B→b→a→A→BB . a、A极上均发生的是氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯可以用来做果实催熟剂B . 氨常用来做制冷剂C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）7. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 ．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④8. （2分）玉米秸秆往往被当着燃料、饲料和有机肥使用，其实玉米秸秆可以在一定条件下水解生成葡萄糖，有着更高的经济价值，其实验包括下列一些操作步骤，正确的排列顺序是（）①取少许玉米秸秆粉碎②小火微热，使之成为溶液③加90%的浓硫酸，用玻璃棒把秸秆粉末捣成糊④稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的NaOH溶液中和至出现氢氧化铜沉淀⑤加热煮沸A . ①②③④⑤B . ①③②④⑤C . ①③②⑤④D . ①②③⑤④9. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
安徽省合肥市第一六八中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷 含答案
合肥一六八中学2015—2016学年第一学期高二期末考试化学试题(考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。
3、考试结束后,将答题卡和答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量Ag：108 Br：80 O：16 C：12 H：1 O：16第Ⅰ卷（本卷包括18小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1．分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2．下列说法中正确的是A．分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基结构的同分异构体有2种B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．7种D．8种4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:分液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5.下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为﹣890。
3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2(g）=CO2（g)+2H2O（g)△H=﹣890。
3 kJ•mol﹣1 B．500℃、30 Mpa下，将0。
5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g）⇌2NH3(g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g)=2HCl（g)在光照和点燃条件的△H相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57。
合肥市高二上学期化学开学考试试卷D卷(模拟)
合肥市高二上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·汕头期中) 关于13C的说法正确的是（）A . 质量数为6B . 质子数为6C . 电子数为13D . 中子数为62. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的电了式：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图：D . 中子数为10的原子： O3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金4. （2分） (2017高一下·温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH35. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W<ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC . 化合物熔点：Y2X3<YZ3D . 简单离子的半径：Y<X6. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A . a=b﹣15B . a=b﹣29C . a=b﹣9D . a=b﹣57. （2分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少8. （2分） (2016高二上·公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
合肥市高二上学期开学化学试卷
合肥市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共38分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯2. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于石油炼制过程的说法错误的是（）A . 石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B . 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C . 石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子D . 工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
3. （2分） (2016高二下·平安月考) 的性质叙述不正确的是（）A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛5. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO26. （2分） (2016高二上·安庆期中) 合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（）A . 物质 X在空气中不易被氧化B . 物质 Y中只含一个手性碳原子C . 物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内D . 等物质的量的 X，Y分别与 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量之比为 1：27. （2分）下列各组物质，互称为同系物的一组是（）A . O2和O3B . CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C . H和DD . 正丁烷和异丁烷8. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol9. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应B . 含碳元素的化合物都是有机物C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应10. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应11. （2分）下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液⑤品红溶液．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . 只有①D . ①②12. （2分）(2018·洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
合肥市高二上学期开学化学试卷(II)卷
合肥市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应2. （2分） (2017高二上·资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能．A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑦D . ①②⑤⑦3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物4. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键5. （2分）下列电子式正确的是（）A . H：ClB . H[：O：]2﹣ HC . Mg2+ 2D . Na+6. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热使冰融化C . 加热使氧化镁熔化D . 氯化钠溶于水7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 作为相对原子质量标准的原子 CB . 氯化镁的电子式：C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：D . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O9. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 四氯化碳的电子式：D . 硫离子结构示意图：10. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二上学期入学考试化学试卷说明1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案填写在答题纸相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39选择题（共54分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1、据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机化合物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水5、下列各组顺序的排列错误．．的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO26、下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++ OH—=H2OB．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O7、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R 的叙述正确的是（）A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．H n RO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性8、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成C．NH5属于共价化合物D．NH5中N的化合价为-5价9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋10、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1n A个Na+B．标准状况下，22.4 L 苯含有n A个苯分子C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2n A个电子D．标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4n A11、以下实验能获得成功的是（）A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物13、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子15、下列反应属于取代反应的组合是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①②B．③④C．①③D．②④16、根据转化关系判断下列说法正确的是（）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V为（）A．9.0L B．13.44L C．15.7L D．16.8L非选择题（46分）19、(7分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H ___________；G__________；乙_________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_________________ 反应②___________________ 反应③_____________________ 20、(5分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。
2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）_______________ 。
A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液（2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序数是______。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1molXe和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为____________________。
21、(6分) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。
X的物质的量浓度减少了________________，Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是________。
A. t1时刻，增大了X的浓度B. t1时刻，升高了体系温度C. t1时刻，缩小了容器体积D. t1时刻，使用了催化剂22、(14分)丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：CH2=CH﹣CHO CH2=CH﹣COOH CH2=CH﹣COOCH2CH3ⅠⅡⅢⅣ（1）反应②属于反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为mol．（2）Ⅱ含有的官能团名称为，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为．（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为．（注明反应条件）（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为．（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．23、(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．分组实验催化剂①10mL 5% H2O2溶液无②10mL 2% H2O2溶液无③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．（2）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：环境能增大H2O2分解的速率；环境能减小H2O2分解速率．（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：，计算H2O2的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）高二上学期入学考试化学试卷答案选择题（共54分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。