初三化学溶解度

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初中溶解度的计算公式

初中溶解度的计算公式一、溶解度的定义：溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

二、溶解度的计算公式：定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）或饱和溶液中溶质质量分数 = [s/(100g +s)] * 100%三、影响溶解度的因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。

这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

图示：通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g-1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。

可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。

压强越大，溶解度越大，反之则越小。

其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

四、典型例题1.已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度。

例1：在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

（答案：）2.已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量。

例2：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？（答案：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线℃时A的溶解度为 80g例：（1）t3（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t℃时A的不饱和溶液，可通过加3入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A1（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

初三化学溶解度知识点归纳

初三化学溶解度知识点归纳
化学溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度可以用溶解度曲线、溶解度表和溶解度规律来描述和预测。

1. 溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的图形。

通常溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质在温度升高时溶解度会减小。

2. 溶解度表：溶解度表是列出不同温度下物质的溶解度的表格。

通过溶解度表可以了解不同温度下物质的溶解度变化规律。

3. 溶解度规律：常见的溶解度规律有以下几种：
- 溶解度随温度升高而增加的物质，称为热溶质；
- 溶解度随温度升高而减小的物质，称为冷溶质；
- 溶解度随温度变化不大的物质，称为中性溶质；
- 溶解度随温度变化无规律的物质，称为理想溶质；
- 溶解度随温度升高或降低都有明显变化的物质，称为非理想溶质。

4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液浓度等因素的影响。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。

溶解度还受到物质之间的相互作用力、溶质和溶剂的极性等因素的影响。

5. 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶液。

过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了饱和溶
液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态，稍微的扰动就会使溶质析出。

6. 溶解度的单位：溶解度通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。

总结起来，化学溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的最大量的性质。

溶解度受到温度、压力、溶液浓度和物质之间的相互作用力等因素的影响。

了解溶解度的规律可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。

初中化学中溶解度的计算解读

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度.解；由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng,此题可代入分式（1:设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。

6g.现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克?解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg.此题若代入公式(1，列式为:若代入公式（2,列式为:需水的质量为20-4。

8=15。

2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34。

8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

化学九年级溶解度知识点

化学九年级溶解度知识点溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂能够溶解的最大溶质量。

它是研究溶液中溶质溶解程度的重要指标。

在化学实验和日常生活中，我们经常会接触到溶解度相关的知识。

下面将介绍一些化学九年级中涉及的溶解度知识点。

一、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为在热的条件下，溶质和溶剂的分子活动增强，相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂发生相互作用而溶解。

2. 压力：固体溶解度受压力的影响较小，而气体溶解度受压力的影响较大。

常见的例子就是汽水中的二氧化碳，当瓶子封闭时，二氧化碳溶解于水中形成气泡；而当瓶子被打开时，压力降低，二氧化碳逸出，气泡消失。

3. 溶质和溶剂之间的相态：通常来说，溶质和溶剂的相态相同的情况下，溶解度较大。

例如，固体溶质通常在液态溶剂中溶解度较大。

二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：当在一定温度下继续向溶剂中加入溶质，溶质不再溶解，溶液中含有最大溶质量时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度可以用单位体积溶液所能溶解的最大溶质质量来计量。

2. 不饱和溶液：在一定温度下，溶剂可以继续溶解更多的溶质，此时称为不饱和溶液。

不饱和溶液的溶解度小于饱和溶液的溶解度。

三、饱和溶液的稳定性饱和溶液的稳定性可以通过溶解度来判断。

当溶剂中溶质的质量小于饱和溶液的溶解度时，可以继续向溶剂中加入溶质来制备饱和溶液；当溶剂中溶质的质量等于饱和溶液的溶解度时，饱和溶液将保持稳定；而当溶剂中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度时，多余的溶质无法溶解，会析出形成固体。

四、溶解度曲线溶解度通常在温度变化时发生改变，我们可以通过绘制溶解度曲线来分析这种变化规律。

溶解度曲线通常以质量为横轴，温度为纵轴，曲线上的点表示相应温度下的饱和溶解度。

根据溶解度曲线的形状，可以判断溶液的特性。

当溶解度随温度升高而增大时，曲线向上倾斜；当溶解度随温度升高而减小时，曲线向下倾斜；当溶解度随温度的升高始终保持不变时，曲线是水平的。

九年级化学溶解度知识点

九年级化学溶解度知识点化学中，溶解度是指单位温度和压强下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

它是描述溶解过程的重要参数，对于理解化学反应、溶液的性质以及物质的溶解行为都具有重要意义。

下面将介绍一些九年级化学中与溶解度相关的知识点。

一、溶解度的影响因素溶解度与多种因素相关，主要包括以下几个方面：1. 温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加；而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。

2. 压力：溶解度对固体和气体溶质的压强变化不敏感，但对气体溶质的压强变化十分敏感。

3. 溶剂的种类：不同溶剂对相同溶质的溶解度有很大的差异。

例如，在常温常压下，氧气在水中的溶解度远大于在乙醇中的溶解度。

4. 溶质的性质：溶质的化学性质对溶解度也有一定的影响。

例如，具有相同分子结构的脂肪酸，其溶解度随着酸链长度的增加而降低。

二、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：当一定量的溶质在溶剂中溶解后，无论继续搅拌还是加热，溶质都不能再溶解的状态称为饱和溶液。

2. 过饱和溶液：如果一个溶液的溶解度在较高温度下已经提高，然后在相同温度下急剧冷却，使得溶质的浓度超过了该温度下的溶解度，就形成了过饱和溶液。

在过饱和溶液中，即使不加入额外的溶质，也可能发生结晶现象。

三、浓度的表示方法1. 质量分数：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。

2. 体积分数：体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，同样常用百分数表示。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，一般用mol/L表示。

四、溶解度的应用1. 溶解度在实际应用中具有广泛的应用价值。

例如，城市供水中的水质检测需要测定某些物质的溶解度，判断是否超标。

2. 溶解度也是理解药物溶解行为的重要参数。

药物的溶解度直接影响其吸收速度和药效。

3. 在冶金和冶炼过程中，对不同矿石中的有用金属元素的溶解度进行研究，有助于优化冶炼工艺和提高金属的回收率。

总结起来，九年级化学中的溶解度是一个重要的概念。

初中溶解度的知识点总结

初中溶解度的知识点总结一、概念1. 溶解度：指在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到平衡时所能溶解的最大物质的量。

2. 饱和溶解度：溶液中已达饱和状态时所能溶解的最大的物质的量。

二、溶解度的影响因素1. 温度：一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有一些特殊情况。

2. 溶质和溶剂的种类：不同的溶质和溶剂有不同的溶解度，相互溶解度不同。

三、溶解度曲线1. 溶质在一定量的溶剂中达到平衡时所能溶解的最大物质的量与温度的关系的表示曲线。

2. 饱和溶解度曲线：用来表示溶解度和温度关系的曲线。

四、溶解度的实验测定方法1. 饱和溶解度测定法2. 逐渐加热法3. 逐渐冷却法五、溶解度的应用1. 溶解度常用于溶液制备方面，如药物、化妆品的配制。

2. 在化工生产上，溶解度也有重要的应用，如在晶体生长、结晶分离、物质提纯等方面。

六、实例分析例题：一定量物质A在100g水中溶解度随温度的变化关系如下图所示。

请回答问题。

(1)当温度为25°C时此溶液处于何种状态？请说明理由。

(2)当温度为40°C时此溶液处于何种状态？请说明理由。

(3)当温度为60°C时，此溶液处于何种状态？请说明理由。

(4)0°C时，饱和溶解度是多少？与5°C时的饱和溶解度相比是多了多少？解答：(1) 当温度为25°C时，根据图可知，此时溶解度为30g/100g水，此处在饱和溶解度线的下方，因此溶液处于不饱和状态。

(2) 当温度为40°C时，根据图可知，此时溶解度约为40g/100g水，此处在饱和溶解度线上方，因此溶液处于不饱和状态。

(3) 当温度为60°C时，根据图可知，此时溶解度约为65g/100g水，此处在饱和溶解度线上方，因此溶液处于过饱和状态。

(4) 0°C时，饱和溶解度为25g/100g水；5°C时，饱和溶解度为30g/100g水。

因此0°C 时的饱和溶解度是25g/100g水，5°C时的饱和溶解度比0°C时的饱和溶解度多了5g。

初中化学知识点归纳物质的溶解度和溶解过程

初中化学知识点归纳物质的溶解度和溶解过程物质的溶解度和溶解过程是初中化学中的重要知识点，对于理解溶解现象和溶液的性质具有重要意义。

本文将对物质的溶解度和溶解过程进行归纳和总结。

一、物质的溶解度物质的溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最多溶质的量。

通常用溶解度来量化表示物质的溶解程度，单位可以是克/升或摩尔/升。

溶解度受到温度、压力和溶剂的性质等因素的影响。

1. 温度对溶解度的影响温度的升高通常会提高物质的溶解度，这是因为溶质分子在高温下具有更大的能量，能够克服溶剂分子之间的相互作用力，从而更容易溶解。

但对于某些物质而言，随温度的升高溶解度先增大后减小，如酒石酸钠的溶解度。

2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度的影响较小。

而对气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。

这是因为气体分子在溶解过程中会与溶剂分子发生力学作用，增加压力能够增加气体分子的溶解速度和溶解度。

3. 溶剂的性质对溶解度的影响不同溶剂对物质的溶解度有着不同的影响。

极性溶剂通常能够溶解极性物质，而非极性溶剂则能够溶解非极性物质。

当然也存在例外情况，如饱和氯化铵溶液中的氯化铵虽然是极性物质，但却能够在非极性溶剂中溶解。

二、溶解过程溶解过程是指溶质与溶剂之间相互作用的过程，通常包括物质的离子化或分子化、溶解和溶质与溶剂的混合等步骤。

1. 离子化或分子化当溶质为离子化合物时，其在溶液中会解离成离子。

例如，氯化钠溶解在水中时会解离成Na+和Cl-离子。

而当溶质为分子化合物时，如蔗糖溶解在水中时，溶质分子保持完整。

2. 溶解在离子或分子离子化后，它们会与溶剂分子之间发生相互作用，形成溶液。

离子与溶剂之间通常通过离子间吸引力或溶剂分子与溶质分子之间的氢键等作用力相互吸引。

3. 混合在溶质与溶剂的溶解过程中，需通过搅拌等方式加速他们的混合，以促进相互作用的发生。

混合的过程有助于进一步提高溶解度。

三、溶解过程中的热效应在溶解过程中，通常伴随有吸热或放热现象，这取决于溶质与溶剂之间相互作用的强度。

化学初三知识点总结溶解度

化学初三知识点总结溶解度一、溶解度的概念1. 溶解度是指在一定条件下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。

2. 溶解度通常用溶质的质量分数或溶质溶液的摩尔浓度表示。

二、影响溶解度的因素1. 温度- 大多数固体在溶剂中的溶解度随温度的升高而增大。

- 气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

- 气体在液体中的溶解度还随着压强的增大而增大。

2. 溶剂的种类- 溶质与溶剂之间的化学性质相仿的话，通常溶解度较大，反之溶解度较小。

3. 溶质的种类- 溶质颗粒的大小、形状和结晶度也会影响其在溶剂中的溶解度。

4. 溶解度的动力学因素- 搅拌速度、溶解过程中的晶体碰撞等均会影响溶解度。

三、饱和溶液1. 饱和溶液的特点- 饱和溶液是指在一定条件下，溶剂中溶质的质量达到最大值的溶液。

- 饱和溶液中的溶质以结晶或沉淀的形式存在。

- 在饱和溶液中，溶液中的溶质的质量分数或溶质的浓度是不变的，称之为饱和溶质的溶解度。

2. 饱和溶液的准则- 饱和溶液的组成和性质是确定的，可根据实验来确定。

- 饱和溶液中含有一定数量的溶质，在温度保持不变的情况下，饱和溶液中总质量不变。

四、饱和溶液中的平衡1. 反溶质的沉淀平衡- 在饱和溶液中的溶质的溶度是稳定的，但溶质颗粒始终在与溶质溶解的过程相互平衡着。

2. 溶解和析出的平衡- 在饱和溶液中，溶质颗粒在自发地溶解和析出过程之间达到动态平衡。

五、溶解度曲线1. 溶解度曲线的概念- 指在一定条件下，溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。

- 溶解度曲线一般用温度为横坐标，单位量溶剂中的溶质质量为纵坐标。

2. 溶解度曲线的特点- 大多数溶解度随温度升高而增加的固体溶质的溶解度曲线均为上升曲线。

- 气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度升高而减小。

3. 溶解度曲线的应用- 溶解度曲线可用于实验方法中溶质溶解度的研究与测定。

- 溶解度曲线可用于反应热力学研究与计算。

- 溶解度曲线还可用于在溶液中进行不同溶质组成的晶体提纯等工业生产中。

初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程

初中化学知识点归纳物质的溶解度与溶解过程在化学当中，溶解是指物质在溶液中弥散分散的过程。

在初中化学的学习中，了解物质的溶解度和溶解过程是非常重要的知识点。

本文将对这两个知识点进行归纳总结，帮助读者更好地理解。

一、物质的溶解度1.1 溶解度的概念物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解最大量溶质的质量。

溶解度通常用质量分数、体积分数和摩尔浓度等来表示。

1.2 影响物质的溶解度的因素1.2.1 温度的影响温度的升高通常会使溶解度增大，这是因为在较高的温度下，溶液的分子能量增大，分子活动性增强，势能垒降低，使得溶质能够更好地溶解入溶剂中。

1.2.2 压力的影响压力对溶解度的影响主要是针对气体溶解度而言。

当压力升高时，溶解度也会增大，这是因为气体溶解在溶液中是一个逆向的自由化学反应，增加压力会使反应达到平衡时反应的产物增多，从而使溶解度升高。

1.2.3 溶质与溶剂的性质溶质与溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。

例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度也比较大。

1.3 溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶剂中溶解溶质的变化关系曲线。

对于大部分物质溶解度随温度升高而增大的溶解度曲线为正斜率曲线，而对于部分物质，溶解度随温度升高而减小的溶解度曲线为负斜率曲线。

二、溶解过程2.1 溶解的定义及特点溶解是物质在溶液中实现离子间或分子间相互作用的分散过程。

在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子之间通过吸引力相互结合，形成扩散均匀分布在溶剂中的溶液。

2.2 溶解过程的热效应溶解过程中存在着热效应，通常分为溶解热和溶解热量变。

溶解热是指单位物质的溶解时所吸收或释放的热量，单位通常是焓变/摩尔。

溶解热量变是指单位溶质物质的溶解引起的液体溶液温度的变化。

2.3 溶解过程的速度溶解过程的速度受到多个因素的影响，主要包括溶质粒子的大小、溶剂的搅拌和温度等。

一般情况下，溶解速度会随着溶质粒子的大小的增加而增加，搅拌会加快溶解速度，而温度的升高也会促进溶解过程的进行。

初三化学溶解度及溶解度计算知识精讲

初三化学溶解度及溶解度计算知识精讲溶解度及溶解度计算一. 固体溶解度（S）在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（1）溶解度概念的四个要素：①一定温度②饱和状态③100克溶剂（溶剂通常指水）④溶解的质量（单位是克）例如：“20℃时食盐的溶解度为36克”的含义是什么？（2）影响固体溶解度的因素内因：固体物质本身的性质外因：温度、溶剂的性质当水为溶剂时，固体的溶解度只随温度变化而变化，且大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，常见物质中，只有氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

（3）固体溶解度曲线溶解度曲线是溶解度与温度之间关系的数学表达形式。

以数学的观点看，溶解度是温度的函数，其中温度为自变量，溶解度为因变量。

①溶解度曲线的意义：a. 表示溶解度随温度变化而变化的趋势（增大或减小）及程度（显著或不显著）。

b. 溶解度曲线上的任一点，其横坐标表示一定温度，纵坐标表示该温度下某物质的溶解度。

c. 溶解度曲线的交点，表示在对应的某一温度下，两种物质的溶解度相等。

②溶解度曲线的应用a. 查某一温度下指定物质的溶解度。

b. 比较同一温度下不同物质溶解度的大小。

c. 选择适宜的方法，解决物质的结晶和混合物分离等实际问题。

（4）根据物质在20℃水里的溶解度，习惯上把物质的溶解性分为：易溶、可溶、微溶、难溶二. 气体溶解度（用体积数来表示）即压强为1.01×105Pa和一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。

同时与温度、压强紧密相关。

一般温度升高，S气↓，压强增大，S气↑三. 溶解度的计算（1）定义公式：S m m =⨯质剂克100（2）依据同温下，同一种物质的饱和溶液中，m m m 质剂液：：：定值=（江西省）一木块漂浮于50℃时的KNO 3饱和溶液中（如图A ），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V 排）随时间（t ）发生了如图B 所示的变化。

初中化学知识点总结溶解度

初中化学知识点总结溶解度
溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中形成饱和溶液的最大质量。

它是描述溶质在溶剂中溶解能力的物理量。

溶解度通常用溶解度曲线来表示。

溶解度受多种因素影响，包括溶质的化学性质、溶剂的性质和环境条件等。

下面是影响溶解度的主要因素：
1.溶质的化学性质：化学性质是溶解度的主要决定因素之一、溶解度较大的化合物通常是带有极性基团的物质，例如氢键的形成能增加极性物质的溶解度。

另外，一些离子化合物的溶解度较大，因为它们会形成带电的离子在溶液中移动。

2.溶剂的性质：溶剂的极性和溶解力也会对溶解度产生影响。

通常来说，溶剂和溶质之间的极性相似，溶解度会较大。

此外，溶解度还受到溶剂的温度和压力的影响，溶解度随温度的升高而增大，但一些溶质在升高温度后溶解度会减小。

3.环境条件：如温度、压力等也会对溶解度产生影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，但一些物质在升高温度后溶解度会减小。

压力对溶解度的影响相对较小，一般只影响气体在液体中的溶解度。

溶解度还可以通过一些实验方法进行测定，常用的实验方法有过饱和溶液制备、饱和溶液制备和质量法测定等。

在实际应用中，溶解度的知识被广泛应用于药物、化妆品、冶金等领域。

例如，药物的溶解度直接影响药物的吸收和药效，药物溶解度的研究对药物的研发和应用具有重要意义。

总之，溶解度是化学中一个重要的概念，它描述了溶质在溶剂中的溶解能力。

溶解度受多种因素影响，包括溶质的化学性质、溶剂的性质和环境条件等。

深入了解溶解度的规律对于理解溶解过程和应用化学知识具有重要意义。

人教版初中九年级化学第九单元溶液知识总结：溶解度

溶解度
一、固体溶解度
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

正确理解溶解度概念（四要素）：
（1）要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。

（2）溶剂是100g。

（3）溶液状态是饱和状态。

（4）溶质的质量单位是克。

溶解性是指一种物质在另一种物质里溶解的能力。

它与溶质、溶剂的性质有关。

通常分为易溶（20℃时溶解度在10g以上）、可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、难溶（溶解度小于0.001g）四种情况，绝对不溶的物质是没有的。

二、气体的溶解度
气体的溶解度通常用体积来表示。

通常用的气体的溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

例如：氮气的压强为101kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0 ℃时氮气的溶解度为0.024。

影响气体溶解度的因素有温度、压强等。

气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。

注意：非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。

1∕1。

初三化学溶解度知识点归纳列表初三化学溶解度讲解

初三化学溶解度知识点归纳列表1. 什么是溶解度？溶解度是指在一定温度下，某种物质在水或其他溶剂中溶解的最大量。

通常用溶解度来描述溶解物质溶解程度的高低。

2. 影响溶解度的因素•温度：一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。

但对于一些物质，如氧气在水中的溶解度，则会随温度的升高而减小。

•压力：对于固体在液体中的溶解度，压力的变化对其溶解度影响较小。

但对气体在液体中的溶解度，压力变化则会影响溶解度的大小。

•溶质和溶剂的性质：不同的溶质和溶剂之间有不同的相互作用力，这会影响溶解度。

3. 溶解度的表示方法•质量分数：指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液质量之比。

质量分数可以用下式表示：质量分数（%）= (溶质质量 / 总质量) × 100%•体积分数：指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液体积之比。

体积分数可以用下式表示：体积分数（%）= (溶质体积 / 总体积) × 100%•摩尔分数：指溶质在溶液中所占的摩尔数与整个溶液摩尔数之比。

摩尔分数可以用下式表示：摩尔分数（%）= (溶质摩尔数 / 总摩尔数) × 100%4. 饱和溶液当溶液中溶质的质量分数或浓度已经达到了最大限度，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度通常与温度有关，即随着温度的增加，溶解度会增加。

饱和溶液相对于不饱和溶液更加稳定。

5. 过饱和溶液过饱和溶液是指在低于它的饱和温度时，通过某种方法使溶质溶解度超过了饱和溶液的状态。

在过饱和溶液中引入了过多的溶质，但溶质仍然保持溶解态。

过饱和溶液的稳定性较差，一旦条件发生变化，可能会出现结晶析出。

6. 非电解质与电解质的溶解度•非电解质指在溶液中不解离成离子的物质，如蔗糖、乙醇等。

非电解质的溶解度通常随温度的升高而增加。

•电解质指在溶液中能够解离成离子的物质，如NaCl、HCl等。

电解质的溶解度与温度、压力以及溶液中的离子浓度有关。

7. 溶解度曲线溶解度曲线是描述固体在液体中溶解度随温度变化的曲线。

九年级下册化学溶解度知识点课件

九年级下册化学溶解度知识点课件化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和相互关系，是我们日常生活中不可或缺的一部分。

其中，溶解度是化学中一个重要的概念，它描述了溶质在溶剂中溶解的程度。

一、什么是溶解度溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的量，通常用溶质在饱和溶液中的摩尔分数或质量分数表示。

溶解度不仅与溶质和溶剂的性质有关，还受到温度、压力和溶质浓度的影响。

二、溶解度曲线1. 曲线的形状溶解度曲线描述了溶质在不同温度下的溶解度变化。

在溶质为固体的情况下，溶解度随温度的升高而增加的曲线呈现正斜率。

而在溶质为气体的情况下，溶解度随温度的升高而降低的曲线则呈现负斜率。

这种变化可以通过物质的热力学性质和分子之间的相互作用来解释。

2. 溶解度的影响因素除了温度的影响外，溶解度还受到压力和溶质浓度的影响。

对于固体溶解度而言，压力的增加可以增加溶剂与溶质之间的接触面积，从而促进溶质的溶解。

而对于气体溶解度而言，则是压力越高，气体溶解度越大。

而溶质浓度的影响可以通过溶液的稀释来解释。

当溶液够稀时，溶质的浓度越低，溶剂分子占据的空间越大，从而溶质分子相互之间的碰撞频率也变得较低。

这种情况下，溶质在溶剂中的溶解度较高。

三、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下维持着动态平衡的溶液，此时溶质的溶解度达到了最大值。

如果继续往饱和溶液中加入溶质，溶质将无法溶解而沉积在底部。

此时，溶液被称为过饱和溶液。

过饱和溶液的产生可以通过一些物理和化学方法来实现。

例如，在高温下饱和溶液中溶质的溶解度较高，然后通过快速冷却来降低溶质的溶解度，从而形成过饱和溶液。

然而，过饱和溶液是不稳定的，稍微的振动或者添加一个晶核就会引发溶质晶体的沉淀。

四、应用溶解度的知识在许多领域中有着重要的应用。

下面介绍几个与溶解度相关的应用。

1. 药物溶解度药物的溶解度对于其在体内的吸收和药效有着重要的影响。

通过研究药物在不同溶剂中的溶解度可以优化药物的制剂和使用方法，从而提高药物的治疗效果。

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。

溶解度(初三化学)

三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。

符号：S
单位：g/100g水
→气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因
∙固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
∙气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
→少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
→
→夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
→煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
→溶解是绝对的，不溶解是相对的
→CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
∙温度一定
∙饱和状态
公式
s/100 = m质/m剂
∙
s/100+s = m质/m液。

九年级化学溶解度

硝酸铵溶 0.20 解度
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝酸钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝酸钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵氯化钾氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
玩了丶刚刚那几人悄悄溜走の,就是担心根汉来到这里是察觉了这里の事情,心里发虚便提前离开这里,不敢再在这里玩女人了,起码现在不敢在这里玩了丶"蚕蛇帮。"根汉喃喃自语,想到了刚刚那其中两个家伙の来头,是壹个叫蚕蛇帮の势力中の成员丶这两个家伙在这南风圣城壹带,可以说是无恶不作,他们の主营业务,便是给城中の各大像这样子の酒楼提供各种各样の女修丶甚至他们还杀害了许多小部落,将人家全亭中の小女孩都给带走,从小就进行培养,长大了就专门卖给这些地方,或者是用来搜集情报丶刚刚他们就是往这里送女修の,送完之后便被这里の老板款待,只不过因为根汉来了,他们就有些心虚先行离开这里了丶"真是造孽呀。"根汉抿了口酒,像这样子の事情,在修仙界中可以说是稀松平常了,修仙界中の残酷,远远超出正常人の想像丶尤其是壹些没有倚仗の,年轻女修,甚至是小女孩子都会成为这些家伙の目标丶"地球上の老话说得好呀,上流社会更下流。"根汉也很无奈,面对这样の事情,他见得实在是太多了丶要管肯定是管不过来の,修仙界和普通人の世界不壹样,因为个体の实力实在是太强大了,所以不可

初三化学下册溶解度

初三化学下册溶解度一、概念及基本原理1. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度和压强下，单位体积溶剂能够溶解的溶质最大的量。

通常用溶质在100g溶剂中的质量来表示。

2. 影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：•温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，溶质分子在溶剂中的散布变得更加充分。

•压强：对固体和液体溶质来说，压强对溶解度的影响较小。

但对气体溶质来说，压强增大会使气体溶质在溶液中的溶解度增大。

•溶质的性质：不同的溶质具有不同的溶解度特点，有些溶质易溶于溶剂，有些则不易溶解。

二、溶解度与溶解过程1. 溶解的定义和溶解过程溶解是指溶质在溶剂中形成均匀的溶液的过程。

溶解过程可以分为离子化和散布过程。

•离子化：离子化过程是指溶质分子或离子在溶剂中断裂成离子的过程。

例如，NaCl溶解在水中时，NaCl的晶体结构会断裂，形成Na+和Cl-离子。

•散布：散布过程是指离子或分子在溶剂中的散布过程。

经过离子化后的溶质离子会在溶剂中做无序运动，与溶剂分子混合。

2. 溶解度与溶质的属性溶质的性质对溶解度有较大的影响。

根据溶质对溶解度的影响，可以将溶质分为易溶性溶质和难溶性溶质两类。

•易溶性溶质：易溶性溶质是指在一定的温度和压强下能够充分溶解在溶剂中的溶质。

例如，NaCl在水中的溶解度较大，属于易溶性溶质。

•难溶性溶质：难溶性溶质是指在一定的温度和压强下只能部分溶解在溶剂中的溶质。

例如，CaCO3在水中的溶解度较小，属于难溶性溶质。

三、溶解度的应用1. 浓度的计算溶解度和浓度有一定的关系。

浓度是指溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度。

通过溶解度可以计算溶质的浓度。

•以溶解度为s的溶质来说，溶质在100g溶剂中的质量为100s。

•以溶解度为c的溶质来说，溶质在1000cm³溶剂中的摩尔浓度为c。

2. 共存溶解度共存溶解度指的是在一定温度下，两种或多种物质同时溶解在溶剂中的溶质最大量。