氯化钠提纯实验步骤
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论
氯化钠提纯实验是化学领域中常见的实验之一，旨在将氯化钠晶体中杂质去除，获得纯净的氯化钠晶体。
以下是氯化钠提纯实验中几个重要问题的讨论:
1. 实验目的：氯化钠提纯实验的目的是将氯化钠晶体中的杂质
去除，获得纯净的氯化钠晶体，以便进一步应用。
2. 实验原理：氯化钠提纯实验的原理是利用氯化钠晶体的纯度
较高的性质，通过多次纯化、结晶的方法将氯化钠晶体中的杂质去除。
具体来说，可以利用氯化钠晶体的溶解度差异，将其与杂质分离开来。
3. 实验步骤：氯化钠提纯实验的步骤包括:称量氯化钠晶体、加入适量的水、加热至晶体完全溶解、过滤、洗涤、再次过滤、干燥。
4. 实验难点：氯化钠提纯实验的难点包括:如何去除氯化钠晶体中的杂质、如何保证每次结晶的纯度、如何控制实验过程以避免污染。
5. 实验结果：氯化钠提纯实验的结果取决于实验过程的控制和
实验条件的设置。
通常情况下，经过多次纯化、结晶，可以获得较为纯净的氯化钠晶体。
6. 实验安全：氯化钠提纯实验需要谨慎操作，避免接触到皮肤
和眼睛，同时要避免实验过程中的火灾和爆炸等安全隐患。
氯化钠提纯实验是化学领域中重要的实验之一，涉及到化学原理、实验操作、实验结果分析等多个方面的问题。
在进行氯化钠提纯实验时，需要认真考虑实验目的、实验原理、实验步骤、实验难点、实验结果、实验安全等多个方面的问题，以确保实验顺利进行，并获得理
想的实验结果。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯
氯化钠的常见提纯方法包括以下几种：
1. 结晶提纯法：通过溶解氯化钠在适量的溶液中，然后通过结晶过程将杂质分离出来。
这可以通过加热溶液促使溶质溶解，然后慢慢冷却溶液，使氯化钠结晶形成。
结晶过程中，善于结晶的氯化钠晶体可以沉淀下来，而杂质留在溶液中。
2. 溶液反应提纯法：利用氯化钠在溶液中与某些特定的溶解态杂质发生反应，将杂质转化为不溶的产物，然后通过过滤将产物分离出来。
3. 溶液离心提纯法：对氯化钠溶液进行离心分离，利用离心过程中不同密度的组分分离出氯化钠，从而提高氯化钠的纯度。
4. 电化学提纯法：通过电解氯化钠溶液，在阴极和阳极产生不同的反应，使氯化钠在阴极析出，同时杂质在阳极发生氧化或还原，从而实现氯化钠的提纯。
这些方法可以根据具体的实验条件和要求选择合适的方法进行氯化钠的提纯。
氯化钠的提纯
SO42-+Ba2+ = BaSO4 先滤掉BaSO4，然后加NaCO3。因在BaSO4存在时加NaCO3，会
有部分BaSO4转化为BaCO3，使SO42-重新进入溶液。
(2) 加入NaOH去除Mg2+（又引入了OH-）
Mg2++2OH- = Mg(OH)2
(3) 加入NaCO3去除Ca2+、Ba2+（引入了CO32-） Ca2++CO32- = CaCO3, Ba2++CO32- = BaCO3 过滤，滤液中加盐酸去除OH-、CO32-（引入了H+） H+ + OH- = H2O， 2H+ + CO32- = H2O + CO2
(4) CO2和大部分HCl在蒸发结晶时除去。
率）
2、产品纯度的检验
见教材中的表。除表格中的现象
外，还要有有关产品质量的文字性结
论，写在下面3中。
3、实验结果
产量：
产率：
检验结果：
五、实验结果讨论与思考题
1、结果讨论
2、书后思考题
六、常压过滤和减压过滤操作
1、常压过滤
“一贴”、“二低”、“三靠”。
2、减压过滤
三、仪器与药品（见书）
四、实验步骤
1、粗食盐的提纯
（制备实验的实验步骤，可以用如下流程图来表示） 称量（4g粗食盐）→溶解（现有烧杯，30ml自来水） →SO42-的除去→Mg2+（加BaCl2，常压过滤）、Ca2+、 Ba2+-的除去（加Na2CO3，常压过滤）→调节pH值（4-5，
除CO2）→蒸发、结晶→减压过滤→干燥→称量（计算产
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
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将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
氯化钠提纯步骤
氯化钠提纯步骤
氯化钠提纯步骤如下：
1.溶解：将不纯的NaCl溶液倒入玻璃容器中，并使用漏斗和滤纸进行过滤，去除溶液中的杂质和固体颗粒。
2.静置沉淀：将上层清夜倒入漏斗过滤，然后将滤液置于蒸发皿中加热蒸发，使不溶性固体杂质与NaCl分离。
3.结晶：目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的目的是防止持续加热出现固体飞溅的状况。
4.过滤：得到的盐晶体还需进一步提纯，粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物。
通过过滤，可以去除溶液中的杂质和固体颗粒。
5.称量：实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
按照上述步骤操作后，就可以得到提纯后的氯化钠了。
在硝酸钾溶液含有少量氯化钠,提纯氯化钠的方法-概述说明以及解释
在硝酸钾溶液含有少量氯化钠，提纯氯化钠的方法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:在实验室常见的情况是硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，这种混合物在某些实验中可能会产生干扰，因此需要将氯化钠从硝酸钾中提取出来进行纯化。
提纯氯化钠的方法是通过反应生成氯化银沉淀，再经过过滤、洗涤和干燥的步骤得到纯净的氯化钠。
本文将详细探讨这一实验的步骤和原理，希望能够帮助读者了解这一实验方法并在实际操作中取得良好的效果。
1.2 文章结构：本文将首先介绍氯化钠和硝酸钾的性质，以便读者了解在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时的情况。
接着，将详细阐述提纯氯化钠的方法，包括具体的操作步骤和实验条件。
最后，将总结实验结果，分享实验心得，并展望提纯氯化钠在实际应用中的前景。
通过以上结构，将全面而系统地介绍本文的内容，帮助读者更好地理解和应用提纯氯化钠的方法。
1.3 目的本文旨在探讨在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的情况下，如何有效地提纯氯化钠。
提纯氯化钠是化学实验和工业生产中常见的操作，准确掌握提纯方法可以保证实验结果的准确性和产品质量的稳定性。
通过本文的介绍，读者可以了解如何利用适当的实验步骤和技术手段，将硝酸钾溶液中的氯化钠分离纯化，为后续实验或工业生产的顺利进行提供可靠的基础。
2.正文2.1 氯化钠和硝酸钾的性质氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类化合物，它是由钠离子（Na⁺）和氯化物离子（Cl⁻）组成的。
氯化钠是白色晶体，在常温下是固体，可以溶解在水中形成透明的盐水。
氯化钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于食品加工、药品制备、化工生产等领域。
硝酸钾（KNO₃）是一种含有钾、氮和氧元素的无机盐类化合物。
硝酸钾是一种白色晶体，在常温下是固体。
它具有良好的溶解性，可以溶解在水中形成透明的溶液。
硝酸钾在农业中被广泛用作肥料，也被用于火药的制备以及其他化工领域。
在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，由于氯化钠和硝酸钾的相似性，会使两者难以分离。
因此，提纯氯化钠的方法就变得至关重要。
氯化钠的提纯
下次实验
阶段考核； 请同学总结制备实验阶段所学的知识与技术。
无法消除黄火，则调节火焰不要超过蒸发皿沿 口，防止黑碳进入。
实验步骤
8. 产品质量鉴定
注意事项 预备室提供粗盐溶液滴瓶；
50mL小烧杯内配制产品液，溶液要透明。若
浑浊，离心分离。离子鉴定通过后再回收产品；
实验步骤
每个离子的鉴定液量按鉴定方法的要求取； 滴加试剂后，要振荡、混合均匀； 观察现象后立即记录； 将鉴定结果、记录交教师审阅，教师审阅后才 能倒鉴定液； 实验结束后，将洗净的小试管装满自来水保存。
实验原理
8. 能否用一次过滤的方法，同时除去硫酸钡，碳 酸盐（或氢氧化物）沉淀？ 不能 ； BaSO4(S)+CO32-(aq) = BaCO3(S)+SO42-(aq) 增加[CO32-]，平衡右移，[SO42-]增加。
实验步骤
1．粗盐的溶解
讨论
用纯水还是自来水溶解粗盐？
用自来水，因粗盐很脏。 为什么用20mL水？ 粗盐要全部溶解，并适当放宽，请同学们计 算。
实验步骤
7. 蒸发、溶缩，晶体的洗涤、固体的灼烧
讨论
为什么要洗涤晶体？对可溶性盐，为什么只能
用少量蒸馏水洗？怎样洗涤？ 除去吸附的杂质离子；控制洗涤水量（为什 么？）；在不抽滤的情况下，滴加洗涤水至晶 体湿润；微接橡皮管抽吸，最后抽吸干燥。
实验步骤
注意事项 小火、搅拌，使液面上方的杯壁上溅出物少。
0.5～1mL，因半微量分析液体用量从几滴到 1mL。 离心沉降完全的标志是什么，若不合要求如 何处理？ 上层溶液澄清；增加离心时间，若仍不合乎 要求，加热促使沉淀长大后离心沉降。
实验步骤
氯化钠的提纯
02 03
步骤
将粗盐溶解于水中，加热至沸腾，持续蒸发水分至有大量氯化钠晶体析 出，过滤分离出晶体，再用水洗涤晶体表面附着的杂质，最后干燥得到 纯度较高的氯化钠。
适用范围
适用于大量氯化钠的提纯，操作简单，成本较低。
重结晶法
原理
利用氯化钠在不同温度下溶解度的差异，通过多次结晶操作逐步提纯。
步骤
将粗盐溶解于水中，加热至沸腾并维持一段时间，待大部分氯化钠溶解后，趁热过滤去除 不溶性杂质。然后逐步降温并保持溶液过饱和状态，使氯化钠晶体逐步析出。重复以上操 作多次，直至达到所需的纯度。
适用范围
适用于少量高纯度氯化钠的制备，操作较复杂，但可获得高纯度产品。
离子交换法
原理
利用离子交换剂与溶液中的离子进行交换反应，从而去除杂质离子。
步骤
将粗盐溶解于水中，通过离子交换剂吸附溶液中的杂质离子，然后用酸或碱溶液洗脱离子交换剂上的杂质离子，得到 纯度较高的氯化钠溶液。再通过蒸发结晶得到固体氯化钠。
质量标准
食盐的质量标准包括氯化钠的含量、 水不溶物、硫酸盐、重金属等指标， 确保食盐的安全和卫生。
化学实验中的氯化钠提纯
01
02
03
实验目的
在化学实验中，氯化钠提 纯是为了获得纯度较高的 氯化钠，以便进行其他化 学实验或研究。
实验步骤
包括溶解、沉淀、过滤、 蒸发、结晶等步骤，去除 杂质，获得纯净的氯化钠。
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氯化钠提纯的注意事项与安全措施
实验安全注意事项
实验操作应在通风橱中进行，以避免 吸入有害气体和减少对实验者的身体 危害。
在处理氯化钠和相关化学物质时，应 避免直接接触皮肤和眼睛，若不慎接 触，应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。
医用氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解医用氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能；3. 熟悉医用氯化钠的质量控制标准。
二、实验原理医用氯化钠提纯是通过物理和化学方法去除氯化钠中的杂质，提高其纯度。
实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，然后通过过滤去除不溶性杂质；接着加入化学试剂使可溶性杂质生成沉淀，再进行过滤；最后通过蒸发水分得到较纯净的医用氯化钠。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐（如5克）放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解，观察现象；2. 待粗盐完全溶解后，用漏斗和滤纸进行过滤，去除不溶性杂质；3. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的氯化钡溶液（1N），观察沉淀的形成；4. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；5. 将过滤后的溶液倒入另一个烧杯中，加入适量的碳酸钠溶液（1N），观察沉淀的形成；6. 待沉淀完全形成后，再次进行过滤，去除沉淀；7. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发水分，直至得到固体医用氯化钠；8. 将固体医用氯化钠放入坩埚中，用坩埚钳夹住，放入酒精灯火焰上灼烧，直至完全干燥。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功提纯医用氯化钠，纯度达到99%以上；2. 在实验过程中，观察到了氯化钡和碳酸钠与粗盐中的杂质反应生成沉淀的现象；3. 通过过滤和蒸发操作，成功去除不溶性杂质和可溶性杂质，提高了医用氯化钠的纯度。
六、实验总结1. 医用氯化钠提纯实验过程中，溶解、过滤、蒸发等操作技能得到了锻炼和提高；2. 通过实验，了解了医用氯化钠的提纯原理和方法，掌握了医用氯化钠的质量控制标准；3. 在实验过程中，注意了实验安全，遵守实验操作规程，保证了实验的顺利进行。
实验三 NaCl的提纯
实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。
Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。
2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。
OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。
提纯氯化钠的方法
提纯氯化钠的方法
嘿，朋友们！今天咱来聊聊提纯氯化钠这档子事儿。
氯化钠，咱生活里常见得很呐，就是那食盐嘛！那要怎么把它提纯呢？
咱先得找个合适的原料，就像找个好苗子一样。
然后呢，溶解它，让它在水里舒舒服服地待着，就像鱼儿在水里欢快地游。
这时候啊，那些杂质可就藏不住啦，就跟坏家伙现了原形似的。
接着，过滤！把那些不想要的杂质统统挡在外面，只留下纯净的氯化钠溶液。
这就好比过筛子，把大的小的分分开。
然后呢，蒸发结晶，看着那水分一点点跑掉，氯化钠就像变魔术一样慢慢现身啦。
这过程不就跟一场奇妙的冒险似的？每一步都得小心翼翼，又充满了惊喜。
你想想，看着那原本混杂着各种东西的原料，一点点变成亮晶晶的纯净氯化钠，多有意思啊！
而且啊，这提纯氯化钠可不是随便玩玩的，它在好多地方都大有用处呢！制药、化工，到处都有它的身影。
咱平时吃的药、用的一些东西，说不定都有经过提纯的氯化钠的功劳呢！
咱平时可能觉着这事儿挺普通的，但仔细想想，这其中的学问可大着呢！就像挖宝藏一样，得一点点去探索、去发现。
咱可别小瞧了这小小的氯化钠提纯，它能带来的改变可不小啊！所以啊，学会提纯氯化钠，真的是很有必要呢！。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
无机化学实验八氯化钠的提纯
实验八氯化钠的提纯一、实验目的1 •学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2•练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作; 3.学习食盐中Ca2+、Mg+、SQ2-的定性检验方法。
二、实验原理1 .在粗盐中滴加BaCb除去SO2-Ba + SO4 = BaSO4 J2 •在滤液中滴加NaOH NctCQ除去Mg+、CaT、Ba2+、Fe3+Mg++2OH= Mg(OH)2 J Ca2++CO1 2 3 4 5= CaCQ jBa2++CO2-= BaCO3 J Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J3 •用HCI中和滤液中过量的OH、CO2-+ -H + OH = H 2O［教学重点］常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩) 、结晶等操作［教学难点］常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩) 、结晶等操作材料：定性滤纸(①12.5、11、9)、广泛pH试纸［基本操作］补充内容2 •固体溶解3 .固液分离(1)倾析法(2)过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤(3)离心分离法4 •蒸发(浓缩)5 •结晶(重结晶)三、实验步骤1 •粗食盐的提纯CO + 2H = CO2? +H 2O ［实验用品］2 •产品纯度的检验实验现象检验项目检验方法粗食盐纯NaCI2-SQ 加入BaCl2溶液2+Ca 加入（NH） 200溶液2+Mg加入NaOH溶液和镁试剂3 •实验结果产品外观：产品质量（g）：产率（%：四、注意事项1 •常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
2 •减压过滤时，布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口；先接橡皮管，开水泵，后转入结晶液；结束时，先拔去橡皮管，后关水泵。
3 •蒸发皿可直接加热，但不能骤冷，溶液体积应少于其容积的2/3。
4 •蒸发浓缩至稠粥状即可，不能蒸干，否则带入K+（KCI溶解度较大，且浓度低，留在母液中）3 •为什么要分两步过滤？答：因为KSp BaSO= 1.08 X 10 Ksp BaCO3= 8.1 X 10 -9BaSQ KSp BaSO略小于KSp BaCO,如不先除去BaSQ沉淀，由于加入N Q CO,使［CO3 ］增大,五、问题与讨论1 •误差分析。
氯化钠的提纯
实验2. 氯化钠的提纯一、实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca2+,Mg2+, SO42-的定性检验方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方式除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+,Mg2+, K+，SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++ SO42−=== BaSO4↓ 过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀SO42−时加入的过量Ba2＋：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓Ca2++ CO32−=== CaCO3↓Ba2++ CO32−=== BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）在溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、仪器、药品及材料仪器：台秤，量筒，烧杯，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，酒精灯，药匙，泥三角。
药品：HCl溶液（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCL2（1 mol·L-1），NaCO3（1 mol·L-1），（NH4）2C2O4（0.5 mol·L-1），粗食盐，镁试剂。
材料：pH试纸，滤纸。
四、实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取4.0g 粗食盐，放入50ml 烧杯中，加入15ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液（约1ml）。