第五单元课题1《质量守恒定律》

质 量 守 恒 定 律
有增减；原子质量没有变化。
进行有关的计算；推测一些物质 应用： 的组成；解释一些实验事实。
概念： 用化学式表示化学反应的式子。
（质）
意义：
（量） （数）
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学完本课题你应该知道
1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应 物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物） 的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没 有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 3.化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件 反应；反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应 的个粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。
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课堂练习：
1.在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是 （ B ） A.原子种类 B.分子个数 C.原子个数 D.原子质量
2.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的 各物质质量总和。是因为 （ C ） A．反应后物质的种类没有变化 B．反应后分子的种类没有变化 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
一天，福尔摩斯象往常一样 滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。华生问道： “敬爱的先生，别人都说你很聪 明，那么你能告诉我你吐出的这 些烟和气体有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单， 我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟 和气体的重量了么！”
1. 2H2O === 2H2 ↑ + O2 ↑
△ 通电
2. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3. 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
4. 2KClO3 === 2KCl + 3O ↑ 2 △ 思考：怎样验证你做的是否正确？
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MnO2
MnO2
2.化学方程式表示的意义：
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天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（质量减少）
减少的质量是逸出的二氧化碳的质量
探究实验4
镁条在空气中燃烧
思考：1.该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色 固体物质，同时还有白烟产生。 思考：2.该反应的原理是什么？ 镁 + 氧气
Mg +
点燃 点燃
O2
氧化镁 增加的质量是参加 反应的氧气的质量
5. 根据质量守恒定律，在4A + 5B2＝2X的反应中， X的化学式为 （ A ） A ． A 2 B5 B．AB2 C ． A 3 B2 D ． A 4B 5
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小结：
质 量 守 恒 定 律 化 学 方 程 式
参加化学反应的各物质的质量总 内容： 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
原子种类没有改变；原子数目没 原因：
D
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“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人，技 术转让，请有识之士加盟。
同学们，假如你是老板，你是否会 加盟呢？请谈一谈你的想法？
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二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 : 可以用文字表示为 “ ” 生成 “ ” 反应条件 “和 ”
点燃
碳
+
氧气
二氧化碳
反应物
C + O2
C +
O2
点燃
CO 2
（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（质） （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44 份质量的二氧化碳（量） （或反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比是 3:8:11） （3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳 分子（微粒数目） （或反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的粒子个 数比是1:1:1)
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大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
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1.探究化学反应中反应物和生成物的质量 关系：
探究1.白磷燃烧 探究2.铁钉与硫酸铜溶液反应
注意观察：(1)反应物和生成物的状态及变化现象；
(2)质量是否改变。
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实验方案
方案一
方案二
实验现象 反 应 前总 质量（g） 反 应 后总 质量（g） 分析
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从微观和宏观上理解质量守恒定律
物质总质量不变
六不变
元素种类不变 元素质量不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
宏观
微观
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从微观和宏观上理解质量守恒定律
物质的种类改变 两改变 分子的种类改变 一个可能改变 宏观 微观
分子数目可能改变
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一天，福尔摩斯象往常一样滋滋 有味地抽着他的烟斗，房间里充满了 刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先 生，别人都说你很聪明，那么你能告 诉我你吐出的这些烟和气体有多重 吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单， 我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟 和气体的重量了么！”
O
O
H
O
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
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3.质量守恒定律的微观解释： 化学反应的实质：参加反应的各物质的 原子重新组合的过程，即在一切化学反应 中，原子的种类没有改变，原子的数目没 有增减，原子的质量也就没有变化。所以， 反应前后各物质的质量总和必然相等。
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化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
点燃
五氧化二磷 铜 + 硫酸亚铁
反应物质量总和 ==== 生成物质量总和
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是否存在违背质量守恒 定律的化学反应呢？
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探究实验3
碳酸钠粉末和盐酸反应
将稀盐 酸倒入 烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 + HCl 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 NaCl + H2O + CO2
点燃
生成物
CO2
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1.概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“=”表示“生成”。 C
O
O
点燃
O
C
O
C
12
+
O2
16 × 2 =32
CO2
12+16×2 =44
反应物及生成物有怎样的质量关系呢？ 即：反应的碳、氧气和生成的二氧 求下列反应中反应物和生成物的质量比
断案如神的福尔摩斯先生的回答正确吗？
1
• 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成， 同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还 会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体 等现象。
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课题1
3
物质在发生化学变化时，反应物的 质量总和与生成物的质量总和之间 存在什么关系呢？
4
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时，反 应物的质量与生成物的质量总和相比较，存 在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬 都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的 质量大……
断案入神的福尔摩斯先生的回答正确吗？
烟斗+烟丝 +氧气 = 烟斗+烟灰+烟和气体
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4.用质量守恒定律解释常见现象
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C. 铁钉生锈后质量增加 D. 水结冰质量不变 2.请用质量守恒定律解释能否点石成金？ 根据质量守恒定律，化学反应前后 元素种类不变，石头中没有金元素，所 以不能点石成金。
MgO
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为什么存在质量守恒定律呢？
水
通电
氢气 + 氧气
H2O
通电
H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
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水分子
H
H
O
氢分子 O
H
O
H
H H H
O
H
氧分子
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水分子
H
氢分子
H H
氧分子 O
O
H
H
O
H
H
H H
H H
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红磷燃烧产生大量白烟，气球 铁钉表面出现红色物质，溶液 先变大后又缩小，天平平衡 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
m前 m后
m前 ＝ m后 反应前后总质量相等
M前 M后
M 前 ＝ M后 反应前后总质量相等
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结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
2.质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。这个 规律叫做质量守恒定律。 磷 + 氧气 铁 + 硫酸铜
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2 H2O
通电
↑+O ↑ 2 H2 2
①质：表示水在通电的条件下生成氢气和氧气。 ②量：表示每36份质量的水通电分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。 （或反应的水和生成的氢气、氧气的质量比是 9:1:8） ③数：表示每2个水分子在通电条件下能生成2个 氢分子和1个氧分子。
（或反应的水和生成的氢气、氧气的分子个数比 是2:2:1）
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3.根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃 烧后，生成物的质量 ( C ) A.一定等于铁丝的质量 B.一定小于铁丝的质量 C.一定大于铁丝的质量 D.无法确定质量大小 4.A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完全反应 生成28gC，则生成的D的质量是 （ C ） A.30g B.58g C.2g D.无法确定