溶液的酸碱性2017
溶液的酸碱性及PH的计算概述
溶液的酸碱性及PH的计算概述在化学中，酸是指能够释放出氢离子的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，它们会发生中和反应，生成水和盐。
这个过程被称为酸碱中和反应。
当酸和碱混合在一起时，水中的氢离子和氢氧根离子浓度发生变化。
溶液的酸碱性可以通过pH值来表征。
pH是指负对数酸离子浓度的数值，它可以用来确定溶液是酸性、中性还是碱性。
pH的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
pH值通常在0-14的范围内变化，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，而pH值为7表示中性。
在计算溶液的pH值时，首先需要确定溶液中[H+]的浓度。
如果知道了酸或碱的浓度，可以通过其酸碱性质的知识来计算[H+]的浓度。
例如，对于盐酸溶液，可以根据其浓度和酸的离子化方程来确定[H+]的浓度。
如果只知道溶液的pH值，可以采用反向计算的方法来确定[H+]的浓度。
即[H+]=10^(-pH)。
在一些情况下，需要计算溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，以评估溶液的酸碱性。
这可以通过酸碱的离子平衡关系来计算。
例如，在水溶液中，水的离子化方程式是H2O⇌H++OH-。
根据离子的水解常数，可以确定[H+]和[OH-]的浓度。
除了计算溶液的酸碱性和pH值外，还有其他一些与之相关的概念。
例如，酸度和碱度是表示溶液酸碱性强弱的两个量。
酸度可以通过酸的腐蚀性和酸解离常数来评估，碱度可以通过碱的强度和碱解离常数来评估。
总之，溶液的酸碱性以及其pH的计算是化学中重要的概念。
通过计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
pH值是一个常用的指标，用于表示溶液的酸碱性。
酸碱的离子平衡关系和离子解离常数可以用来计算溶液中的离子浓度。
以上是对溶液酸碱性及pH的计算方法的概述。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
溶液的酸碱性完整版课件
2.酸碱稀释后的pH计算 (1)酸的稀释。
【例题3】在25 ℃时，pH等于4的盐酸溶液稀释到 原来的10倍，pH等于多少？若稀释到102倍和104倍 后， pH分别等于多少？
5 6 <7
强酸的稀释规律：对于强酸溶液c(H+)每稀释10n 倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。
【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变 红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？
1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。 2.知道pH的定义,能够用定性和定量方法测量溶液的 pH。 3.能够进行有关pH的简单计算。（重点）
一、溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。
一般规律
c1V1+c2V2 V1+V2
②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH大-0.3
(3)强酸与强碱混合(实为中和) 【例题9】在25 ℃时，100 mL O.6 mol/L的盐酸与等 体积0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多 少？ 1 结论：强酸与强碱溶液混合求pH。
①两者恰好反应时， pH＝7 ②酸过量时，先求出反应后溶液中的c(H+)，再求出pH ③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH-)，再根 据Kw求出c（H+），然后求pH
D.c(H+) =10-3 mol·L-1的溶液
4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (C )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
溶液的酸碱性和pH计算知识点讲解
目录
• 溶液的酸碱性和pH定义 • 酸碱指示剂 • pH值的测量方法 • pH值对生物和环境的影响 • pH值计算方法
01 溶液的酸碱性和pH定义
酸碱性的定义
01
酸碱性是指溶液中氢离子和氢氧 根离子的相对浓度。当溶液中氢 离子浓度大于氢氧根离子浓度时 ，溶液呈酸性；反之，呈碱性。
公式法
总结词
通过使用pH值的计算公式来求解。
详细描述
对于任何给定的溶液，我们可以通过测量其氢离子浓度，然后代入pH值的计算公式中 来得到结果。这种方法需要精确的测量和计算，但对于实验室和科学研究中，这是非常
常见和实用的方法。
电位法
总结词
利用电化学原理来测量溶液的pH值。
VS
详细描述
电位法是一种常用的测量溶液pH值的方 法。通过测量电极电位的变化，可以推算 出溶液的pH值。这种方法具有较高的精 度和准确性，因此在工业生产和实验室中 广泛应用。
离子交换法
利用离子交换剂吸附溶液 中的氢离子或氢氧根离子， 达到调节pH值的目的。
05 pH值计算方法
定义法
总结词
通过定义来理解pH值的概念，即氢离 子浓度的负对数。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，其 计算公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表 示氢离子的浓度。当pH值小于7时，溶 液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中 性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
02 酸碱指示剂
指示剂的种类
01
02
03
04
酚酞
变色范围在pH8.2-10，呈粉红 色。
甲基橙
变色范围在pH3.1-4.4，呈橙 色。
溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性与pH值是化学领域中重要的概念。
酸碱性是指溶液中酸性物质或碱性物质的含量及其对水解离程度的影响，而pH值则是衡量溶液酸碱性的指标。
本文将就溶液的酸碱性形成机理、pH值的定义以及不同pH值对生活和环境的影响等方面进行论述。
一、酸碱性的形成机理在溶液中，酸和碱的形成主要是由物质的化学性质决定的。
酸性物质往往能够释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸性物质和碱性物质混合时，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应，生成水。
这就是酸碱反应的基本机制。
二、pH值的定义pH值是酸碱溶液酸碱性强弱程度的度量指标，其定义为溶液中氢离子的浓度的负对数。
pH值的范围通常从0到14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，大于7的pH值表示碱性溶液。
三、pH值的影响不同pH值的溶液对生活和环境有着重要的影响。
具体影响如下：1. 生活中的应用：- 食品酸碱性的控制：食品工业中，pH值的控制对维持食品的质量和安全至关重要。
酸碱调节剂被广泛使用，以使食物呈现出理想的pH值，从而达到保鲜、抑菌和改善味道的效果。
- 药物的渗透性：药物在人体中的吸收和释放受到pH值的影响。
在胃酸性环境中，一些药物可以更好地被吸收，而在碱性环境中，其他药物则更容易被释放。
2. 生物体内的影响：- 酶的活性：酶对pH值非常敏感，不同酶对于最适宜的pH值有不同的要求。
如果pH值不适合，酶的活性就会下降，影响生物体内的新陈代谢过程。
- 细胞功能：细胞内外的pH值差异对维持正常的细胞功能至关重要。
细胞膜上的离子通道和跨膜转运蛋白对于细胞内外pH值的平衡起着重要的作用。
3. 环境影响：- 水体生态系统：水体中的pH值对于水生生物的生存和繁衍至关重要。
当水体的pH值偏离理想范围时，会导致鱼类和其他水生生物的死亡，破坏整个水生生态系统的平衡。
- 土壤酸碱性：不同的植物对土壤的pH值要求不同。
土壤的酸碱性能直接影响植物的生长和发育，如果土壤过于酸性或碱性，会导致植物不能正常吸收养分。
2017年中考化学考点梳理：pH试纸检验溶液的酸碱性
2017年中考化学考点梳理：pH试纸检验溶液的酸碱性pH试纸检验溶液的酸碱性(B/B*)1、溶液酸碱度的表示法——pH pH值通常在0～14之间，pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性。
2、pH的测定最简单的方法是使用pH试纸。
将pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)。
3、酸雨正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)，pH<5.6(因溶有SO2、NO2等气体)的雨水为酸雨。
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第13讲 溶液的酸碱性
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变 化趋势的是________(填序号)。
解析：本题考查了中和反应。由于酚酞在碱性溶 液中变红，既然试管中液体颜色没有变化，说明一定 不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”；如果 盐酸过量，加入锌粒要反应生成氢气，应该可以看到 有气泡冒出，若没有气泡则是盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应；
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情 况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有 剩余；③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余” ，他的 理由是____________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他 两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
温馨提示： 1．用水将 pH 试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏 大，测碱性溶液会使结果偏小。 2．直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。 3．检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
4．物质显酸碱性的实质 溶液中的 H＋ 使溶液显酸性， OH－ 使溶液显碱 性。故酸性溶液中一定含 H＋ ，碱性溶液中一定含 OH－ 。 温馨提示： 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是 碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
答案：(1)观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶 液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余” (2)有气泡冒出 没有气体生成 (3)C (4)C
1．下列食品中，酸性最强的是( A A．苹果汁(pH＝2.9～3.3) B．葡萄汁(pH＝3.5～4.5) C．玉米粥(pH＝6.8～8.0) D．豆制品(pH＝7.4～7.9)
考点一
指示剂
例 1 (2016· 长沙 )某植物的花瓣汁液 (以下简 称：X 汁液 )呈紫色， X 汁液分别滴加到盛有下 列溶液的试管中有如下现象：
溶液的酸碱性
学生实验
盐酸 氯化 氯化 蒸馏 氢氧 碳酸 铵 钠 水 化钠 钠 pH 值
交流：pH>7的是碱性溶液,有 氢氧化钠和碳酸钠. pH<7的是酸性溶液,有. 盐酸和氯化铵 pH=7的是中性溶液,有 氯化钠和蒸馏水
酸性最强溶液是 盐酸, ,碱性最强溶液是 氢氧化钠
Байду номын сангаас、溶液的酸碱性与生活的关系
1。人体中一些体液的pH值
A.氢氧化钠溶液
C.紫色石蕊溶液
B.硫酸溶液
开放性作业----查找资料
• 1。家养金鱼最适宜的pH值 • 2。家养花卉最适宜的pH值
基本作业 ----红皮书3.3
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样の眼神/可不知道做咯什么坏事/而这些在第贰滴清晨/黑袍就知道咯/第贰滴清晨/这佫奢华の行宫之内/居然有着争吵/争吵声很大/黑袍躲在壹处静声听咯壹会儿/就很咯然/不落山和雨雾圣地两佫弟子因为争夺行宫の壹佫囡人而大吵咯起来/它们同时上壹佫囡子/也同时问行宫要咯这佫囡子/行宫向来照 顾其中の顾客の/行宫中の囡子都确定可以陪睡の/只要愿意/完全可以带走/不落山の壹佫弟子要壹佫囡子/而雨雾圣地の弟子却直接把她带到房间过咯壹夜/让不落山弟子等着这佫囡人等咯壹夜/清早才知道囡子在雨雾圣地弟子の房间内/男人难以容忍自己の囡伴被人抢走/这让不落山の弟子冲到对方房间 内/对着雨雾圣地弟子就抽咯几佫巴掌/把囡子给抢走咯/这瞬间就激怒咯雨雾圣地の弟子/它们行事也向来霸道/如何能让人欺负到它们头上去/何况确定抽巴掌这样の奇耻大辱/搞清楚状况の黑袍/忍不住瞪咯马开壹眼/你做の好事/昨滴壹刻钟就确定去做这些/"这可不关我の事情/"马开当然不承认/虽然黑 袍肯定不信/昨滴和行宫管事胡扯/就知道不落山弟子上咯壹佫囡子/要其陪过夜/知道这佫消息の马开/昨滴也没有
第三节 溶液的酸碱性
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因 吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出 胃药治疗的原理？
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料： 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体 液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾 病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液 pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
7
B
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
0
加水体积
学习了本节你有什么收获？
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
二、溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸 碱性强弱程度？
酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些重要性质？
什么是中和反应，中和反应的生成物是什么？
酸、碱、盐在生产、生活中有什么应用，怎样正 确使用酸、碱、盐？
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的 花朵的诱人的清香使波义耳心旷神怡，他随手拿了一 束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波 义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。淡黄色的 液体在滚滚冒烟，由于飞沫溅到了花上，紫罗兰也冒 起轻烟来，多可惜呀！把这么好的花毁了，得赶快冲 洗一下。波义耳将花放进水里，过了一会儿，奇怪， 紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？
液 PH 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
水溶液的酸碱性
水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的一个指标。
酸性溶液含有较多的H+离子，而碱性溶液则含有较多的OH-离子。
酸碱性对于许多化学和生物过程都至关重要，因此我们需要了解和掌握水溶液的酸碱性。
在化学中，酸碱性可以使用pH值来表示。
pH值是一个0-14的数值范围，表示了溶液中的酸碱程度。
pH值为7的溶液被称为中性溶液，表示其中H+离子和OH-离子的浓度相等。
低于7的pH值表示酸性溶液，其中H+离子的浓度较高。
高于7的pH值表示碱性溶液，其中OH-离子的浓度较高。
溶液的酸碱性主要由其中的溶质决定。
在酸性溶液中，溶质释放H+离子，而在碱性溶液中，溶质释放OH-离子。
酸和碱是两个常见的溶质。
酸是能够提供H+离子的物质，而碱是能够提供OH-离子的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾。
在实际生活中，我们经常接触到酸碱性。
例如，柠檬汁和醋是常见的酸性物质，它们味道酸酸的。
而肥皂水和洗衣粉是常见的碱性物质，它们味道苦涩。
另外，我们还可以通过一些常见的指示剂来判断溶液的酸碱性。
指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞和甲基橙可以用于检测酸性和碱性溶液。
了解和掌握水溶液的酸碱性对于许多方面的实际应用都非常重要。
例如，在农业中，我们需要调节土壤的酸碱性，以便提供适合植物生长的环境。
通过测试土壤的pH值，我们可以知道是否需要添加酸性或碱性的物质来改变土壤的性质。
水溶液的酸碱性还对环境保护和工业制造等领域具有重要影响。
许多废水和工业废料都具有酸性或碱性，如果不经过处理直接排放到环境中，将对生态系统造成很大的危害。
因此，处理和中和这些废液是非常重要的。
此外，酸碱中和反应也在化学合成中扮演着重要的角色。
许多化学反应需要特定的酸碱条件才能进行。
通过调节溶液的酸碱性，我们可以促进或控制这些反应的进行。
例如，在制药工业中，酸碱中和反应是合成许多药物和药品的重要步骤。
九年级化学溶液的酸碱性
既不具有酸味也不具有苦涩味，不能使紫色石蕊 溶液变色。
实例
纯净水、氯化钠溶液等。
03
酸碱性的测定
使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学物质，当 它遇到酸性或碱性溶液时，会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、石蕊 等。
酸碱性的分类
酸性溶液
定义
01
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液。
性质
02
具有酸味，能使紫色石蕊溶液变红。
实例
03
硫酸、醋酸等。
碱性溶液
定义
溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。
性质
具有苦涩味，能使紫色石蕊溶液变蓝。
实例
氢氧化钠、氢氧化钾等。
中性溶液
定义
溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。
使用pH计时，需要将电极浸入 待测溶液中，然后读取仪器显 示的pH值。
pH计的优点是准确度高、测量 范围广，但价格较高，操作也 相对复杂。
04
酸碱性的影响
对生物的影响
1 2 3
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从 而影响生物体的新陈代谢和生理功能。
影响生物体的生长和发育
过酸或过碱的环境可能会对生物体的生长和发育 造成不利影响，例如影响骨骼发育、影响植物的 光合作用等。
05
酸碱性的变化规律
酸碱性与温度的关系
温度对酸碱性的影响
随着温度的升高，酸碱溶液的酸性或碱性会减弱，反之亦然 。这是因为温度变化会影响溶液中离子或分子的运动速度， 从而影响离子的解离程度，最终影响溶液的酸碱性质。
温度对酸碱指示剂的影响
酸碱指示剂在不同温度下的变色范围可能会发生变化。因此 ，在测定溶液的酸碱性时，需要控制实验温度，以保证实验 结果的准确性。
20-溶液的酸碱性
中性 1×10-7
溶液3 1×10-10 1×10-4 10 c(H+)<c(OH-)
碱性 1×10-10
溶液的酸碱性与溶液中的c(H+) 、c(OH-)的大小有什么关系？
1×10-9
1×10-7 1×10-10
思考讨论 某一温度时，Kw为1.0×10－12，此时的纯水中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？ 溶液的酸碱性如何？
二、有关pH的简单计算
2、强酸或强碱同性溶液混合 在25℃时， 10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合 溶液的pH
∵ c(OH－)Ⅰ＝0. 1mol/L c (OH－)混合＝ c(H+)混合＝
pH＝ － lg 10－13 = 13 pH＝ 14 – 1=13
三．溶液酸碱性的 测定方法
酸碱指示剂
pH试纸
广泛pH试纸（1） 精密pH试纸（0.1）
pH计（0.01）
粗略测量 精密测量
v酸：v碱=1∶9
二、有关pH的简单计算 4、强酸或强碱溶液的稀释
取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少?
解：
c(H+) =
n(H+) v[H2SO4(aq)]
pH 7
10-3 mol/L×10-3 L
=
10-1 L
=10-5 mol/L
3
V水
pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5
思考：将pH试纸湿润之后测pH，误差与真实值关系是什么？
酸性溶液
偏大
中性溶液
无影响
碱性溶液
偏小
【pH试纸的局限】 1.一般不能测有色溶液（干扰测量） 2.一般不能测强氧化性溶液（漂白试纸） 3.只能粗略的测定溶液pH
溶液的酸碱性
中和滴定（ HCl → NaOH ）数据处理表格
cNaOH=
—c—HC—l . V—HC—l — VNaOH
一次滴定
二次滴定 三次滴定
起点读数 终点读数 用量差
V标HCl V待NaOH
c待1 c待平均
如: 用 0.1000mol／L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol／L HCl溶液过程中的pH变化，并在 以下坐标系中画出变化曲线
酚 酞 无 色 粉 红 红 色 8.2—10.0
甲基橙 红 色 橙 色 黄 色 3.1—4.4
甲基红 红 色 橙 色 黄 色 4.4—6.2
一、概念和原理
利用酸碱中和原理, 用已知浓度的酸（或） 碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
c酸n酸V酸=c碱n碱V碱 n: 酸或碱元数， c:酸或碱的物质的量浓度。
VNaOH
mL
0.00 10.00 15.00
18.00 19.00 19.96
20.00
20.04 21.00 22.00
30.00
pH 1 1.48 1.85 2.29 2.59 4
7 10 11.39 11.68 12.30
12 pH
10 8
6
4 2
0
10
pH lg0.120 0.1VNaOH 20 VNaO H
p H 1 4 pO 1 H l4 g V 0 .1 2 0 0 .1 V 20
20 30
V（NaOH）／mL
40
滴定曲线
0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化
溶液的酸碱性
三.pH的计算
分析:先求c(OH-),再求C（H+） ,最后求pH.
10-5mol/LNaOH溶液的pH为多少？ pH=-lg c（H+） = -lgKW / c（OH-） = -lg（10—14 / 10—5 ）=9
(2)有关溶液稀释时pH的计算 ①酸的稀释：
3．25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液,pH= 5 . 溶液中， c（OH-） = _____mol/L. 10-9 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = ___ 10-6C（OH-） =_____, 10-8 pH= 6 . 10-7C（OH-） =___ 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ___ 10-7 pH= 7 . 极稀时水电离不 c(H+) = c(H+)水+ c(H+)酸 能忽略，酸再稀 = 10-7+ 10-9≈ 10-7 mol/L pH不会大于7
关键：酸碱混合,首先进行过量计算,酸过量抓住氢离子 进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ NaOH+HCl==NaCl+H20
0. 4
0. 6
酸过量
c(H+)=0. 1mol/L，pH=1
9）．25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体 积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于 多少？ 13
NaOH浓 度相差100 倍
Biblioteka 溶液酸碱性pH计算经验规律 （1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强 弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 (4) pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100 （5）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质 的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小 于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
溶液的酸碱性
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混 合后 pH = pH -0.3
混 大
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值
１、两者恰好反应时， PH＝７
２、酸过量时，求出反应后溶液中的 C（H+），再求出PH值
３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C （OH-），再根据Kw求出C（H+），然后 求PH值
P课本71页
c(H+) =(10－5×1+10－7×9)/10 ≈1.1×10－6
10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？
pH=－lgc(H+) =－lg1.1×10－6 =6－lg1.1 =5.96
c(H+) =(10－5×1+10－7×999)/1000 ≈1.1×10－7
pH=－lgc(H+) =－lg1.1×10－7 =7－lg1.1 =6.96
√D.不确定
a.试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH
试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.
pH
1 2
3
4
5
6 7
8
9 10 11 12 13 14
红 色
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝 红 黄 色 草 绿色 紫 色 色 色 绿 色
强酸性 弱酸性 中性 弱碱性
b.类别： 广泛pH试纸识别差值为1； 精密pH试纸识别差值为0.1.
• 若100℃时，水的离子积为10-12，求算此 时纯水的pH及溶液的酸碱性.
pH=6 中性
PH=7的溶液不一定是中性溶液；PH<7的溶液 不一定是酸性溶液。 溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶 液的PH也会相应改变。
【高中化学】高中化学知识点：溶液的酸碱性
【高中化学】高中化学知识点：溶液的酸碱性溶液的酸碱性：（1） ph=-lg[c（h+)]，溶液中的C（H）+)当pH值很小时，用pH值来表示溶液的酸度。
(2)ph越大，c(h+)越小，c(oh-)越大，酸性越弱，碱性越强。
ph越小，c(h+)越大，c(oh-)越小，酸性越强，碱性越弱。
（3） PH值范围：0~14(4)溶液酸碱性判断：当C（H）+)>c（哦-)当温度升高时，溶液呈酸性；当c(h)>=c(oh-)时，溶液呈键性；当C（H）+)<c（哦-)当温度升高时，溶液为中性。
(5)关于ph相同的酸（含强酸和弱酸）① 溶液中的C（H）+)相等（填写“相等”或“不相等”）。
②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③ 碱消耗规律：pH和溶液体积相同的HCl和h2所以4、ch3当COOH与碱完全反应时，ch消耗的碱最多3酷④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（h）变为原来的1/m,但弱酸中c（h+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
溶液的PH值：1．定义：溶液里h+的物质的量浓度的负对数叫做ph。
2.表达：3．含义：ph越大，c(h+)越小，c(o-一)越大，酸性越弱，碱性越强。
ph越小，c(h+)越大，c(oh-)越小，酸性越强，碱性越弱。
4.适用范围：c(h+)很小时，用ph来表示溶液的酸碱度更方便。
所以，ph适用于酸、碱的稀溶液pH值范围为0～14。
5．溶液的酸碱性和ph：。
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规律1：强酸强碱溶液稀释
一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就 增加1个单位，但稀释后pH值一定小于7； 强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小１个单 位，但稀释后pH值一定大于7。
若为弱酸，pH如何变化？ 例、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀 释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍 相同，则m和n的关系是（ B ） A、m=n B 、m＞n C、m＜n D、无法确定
（5）测定溶液pH的方法有哪些？
溶液的pH与c(H+)、c(OH-)的关系：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
把健康带回家：测定一下你经常喝的饮料，吃的食物 的pH，查阅资料，写一篇关于食物酸碱性和健康的小 论文。
质疑解惑
1．某水溶液中 c(H+) > 1×10-7mol· L，则该溶液一定呈酸性，此 说法是否正确？ 2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？ 3．已知100℃时，某水溶液中 c(H+) ＝ 5.5×10-7 mol·L，试通过 计算判断溶液的酸碱性。 （100℃时Kw =5.5×10-13） 4. 25℃时， 0.01mol·L－1盐酸溶液的pH为多少？此溶液中，由 水电离产生的氢离子浓度为多少？
例1、将pH=3和pH＝5的稀盐酸等体积混合 ，所得溶液的pH为多少(lg2=0.3) ( )
A．3.7 B．3.3 C．4.7 D．5.3
规律2：强酸或强碱溶液混合求pH值 ①两强酸混合，先求C混(H+)，再求pH。
C ( H ) V C ( H )V2 1 1 2 C混 （H ） V1 V2
酸 性 增 强 碱 性 增 强
测定溶液酸碱性的常用方法有哪些？
酸碱指示剂法
指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 <５ 红色 <3.1 红色 <8 无色 pH试纸法 变色范围的pH 5－8 紫色 3.1－4.4橙色 8－10 浅红色 >8 蓝色 >4.4 黄色 >10 红色pH计法广泛精密
问题交流
(1)溶液呈酸碱性的本质原因是什么？ (2)能用不同的物理量描述“酸性溶液”吗？
规律3：强酸与强碱溶液混合求PH值 ①两者恰好反应时， pH＝７ ②酸过量时，求出反应后溶液中的C混(H+)， 再求出pH值
③碱过量时，先求出反应后溶液中的C混(OH－)， 再根据Kw求出C(H+)，然后求pH值
健康生活
溶液的酸碱性≠食品的酸碱性
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸 的食品不一定是酸性食品），主要是由食品经过消 化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性 的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如 动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱 性物质的称为碱性食品，如蔬菜、瓜豆类、茶类等 。 多吃碱性食物有利于健康！
质疑解惑
5. 将纯水从25℃加热到某温度，假设该温度下Kw =1.0×10-12， （1）pH和酸碱性如何变化？
（2）若在该温度时，往纯水中滴入盐酸使得溶液pH=4,则溶液
中c(OH-)为___________________？
（3）将该盐酸溶液冷却至室温再稀释10倍，pH变为_________
如果稀释10000倍呢？ （4）若在该温度时，向纯水中滴加NaOH溶液，使得溶液中的 C(OH-)=1.0×10-4mol·L，此时pH为____________ （5）将常温下100mL pH=4盐酸和100mL pH=10的NaOH溶液混 合，则混合后溶液的pH为_____________
化学反应原理 专题3 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
人体某些体液的pH范围
体液 种类
血液
7.35~7.45
唾液
6.6~7.1
胃液
0.8~1.5
pH
人体体液的pH必须维持在一定范围内， 人才能健康。
问题交流
(1)溶液的pH是如何定义的？ (2)在实际应用中为什么要引入pH？它的范围是？ (3) pH与溶液的酸碱性有什么关系？ （4）为什么不能湿润pH试纸?
②两强碱混合，先求C混(OH－)，再根据Kw求 C混(H+)，最后求pH。
C1 (OH )V1 C2 (OH )V2 C混 （OH ） V1 V2
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例2、常温下，以体积比1：10的 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶 液混合，所得混合液的pH
若混合后溶液pH=11，则强碱与强酸的 体积比为 1：9