通案《专题-02-化学常用计量》

宇华教育集团高三年级化学专题二化学的常用计量（1个课时）使用时间年月日一、考纲要求理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用，掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。

二、教学重点和难点在计算中如何建立对应的比例关系，如何应用好质量守恒、物料守恒和得失电子相等、能量守恒等等。

三、教学过程一、以物质的量为核心的计算关系图：以物质的量为中心的计算应注意以下几点：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心。

（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

（3）“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

二、阿伏伽德罗常数解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1．物质的聚集状态→物质的聚集状态与所处状况有关。

在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

2．气体摩尔体积的使用条件→在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

3．物质的组成→物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。

高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气体中原子数的判断。

如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

4．特殊化学反应中转移电子的数目→高考常涉及的化学反应有：（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。

（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

5．电离、水解对溶液中离子数目的影响→因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。

如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使溶液中CO2－3的物质的量小于1 mo1。

6．一些物质中化学键的数目→准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。

7．常见的可逆反应或隐含反应→任何可逆反应都不能进行到底，如2NO 2 N2O4、2SO2＋O2 2SO3、合成氨的反应等。

8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数→关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含中子数、质子数是破解问题的关键。

比如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。

9．物质的存在形态→注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

****有关阿伏伽德罗常数判断的一般方法：1.必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射, 将相关知识总结归纳, 在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下, 着重关注易错点, 并通过练习加强理解掌握, 这样才能通过复习切实提高得分率。

2.解题时注意：关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

3.要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

****误区警示：①在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。

O2、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下，也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。

②一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。

如NO2存在与N2O4 的化学平衡，NH＋4、Al3＋、CO32‾等存在水解平衡。

考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。

③在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。

在计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以NH3计算，而不是NH3·H2O；硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O等。

④由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL 溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为100 mL的容量瓶三、实战演练1．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案D，名师点睛：本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

】2．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22. 4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

答案选A。

】3．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）【答案A】A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【名师点睛：氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。

得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。

注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。

】4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）【答案】C A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n 9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A5．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

】6．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是【答案】D （）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子7. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A② lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9N A和10N A③将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜A．①④B．②④C．②⑤D．③④【试题分析：①根据化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO 氯元素的化合价由0价升高到+1价，且该反应是可逆反应，则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1N A，错误；②羟基是9电子微粒，而NH3是10电子微粒，故lmol羟基（—OH)与17gNH3所含电子数分别为9N A和10N A，正确；③胶粒是多个分子的聚集体，所以将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒小于0.01N A，错误；④因为反应KIO3+6HI== KI+3I2+3H2O 转移5e－，则每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，正确；⑤电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，锌、铁等金属也失电子，则当电路中转移N A个电子，阳极溶解多少铜无法计算，错误；②④正确，答案选B。