铁与氯气反应实验的环保型设计
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
案例10 铁与氯气反应的实验创新设计
实验
装置
实验
步骤
及现象
1.抽滤瓶侧面连接口Байду номын сангаас上气球,橡皮塞上插上一根螺旋状细铁丝。
2.将浸有少量氢氧化钠溶液的棉花球放入矿泉水瓶盖,再用镊子将矿泉水瓶盖放入抽滤瓶。
3.取一药匙固体氯酸钾于抽滤瓶底部,往抽滤瓶中滴加半滴管浓盐酸,待产生的黄绿色气体快蔓延至瓶口时,迅速塞上橡皮塞,气球鼓起。
案例10铁与氯气反应的实验创新设计
实验名称
铁与氯气反应的实验创新设计
实验目的
从实验的可操作性、绿色化、微型化、可推广化角度进行实验方案的设计。
实验原理
铁和氯气反应方程式和现象：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,
现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟.氢氧化钠溶液可以吸收氯气避免污染环境。
实验仪器
及药品
仪器:抽滤瓶、橡皮塞、气球、酒精灯、胶头滴管、矿泉水瓶盖、镊子、药匙、棉花球
3.抽滤瓶的下宽上窄的特殊结构;橡皮塞、气球浸有氢氧化钠的棉球的使用,避免了实验过程中污染气体的逸出。
4.同一装置可以完成不同实验。如铜丝与氯气的反应实验;氯气有无漂白性的探究实验。
4.另取相同的连有螺旋状铁丝的橡皮塞,加热铁丝至红热状态,迅速代替步骤③中橡皮塞,观察实验现象。产生大量红棕色的烟,棉花球由无色变为红褐色。说明铁丝与氯气在加热的条件下快速反应,生成氯化铁。
创新
设计
后的
优点
1.实验操作简单,现象明显;实验仪器常见,便于推广;药品用量少,体现了微型化、环保的理念
2.巧妙地将氯气的产生、收集、性质实验、产物的检验整合在一套装置中,减少了中间环节。解决了将灼热的细铁丝插入氯气并使氯气尽量不外漏的难题。
铁在氯气中燃烧_实验的全封闭绿色设计
进行了认真细致的点评。
（通讯员 安 辉）
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一、实验仪器及试剂 实验仪器：分液漏斗、Y 形试管、导管、注射器、酒 精灯。 实验试剂：高锰酸钾晶体、细铁丝、浓盐酸、氢氧 化钠溶液。 二、实验装置 实验装置如图 1 所示。
浓盐酸
高锰酸钾晶体
细铁丝ห้องสมุดไป่ตู้
图 1 铁在氯气中燃烧实验的改进装置
三、实验步骤 1. 按图 1 所示的实验装置组装仪器 ， 并检查装 置的气密性。 2. 向 Y 形 试 管 的 两 支 支 管 中 分 别 加 入 少 量 KMnO4 晶体和细铁丝（为使燃烧现象明显，放入过量 的细铁丝）；将 Y 形试管固定在铁架台上；向分液漏 斗中加入稍过量的浓盐酸。 3. 打开分液漏斗的活塞，旋转旋塞，将浓盐酸缓 慢滴加到 KMnO4 晶 体 一 侧 的 支 管 中 ，立即 产 生 黄 绿 色的氯气。 因为氯气比空气的密度大，所以细铁丝一
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芜湖市举办 ２０１４ 年中小 学实验教学说课评比活动
本刊讯 2014 年 8 月 25 日，安徽省芜湖市成
功举办了中小学实验教学说课评比活动。 该次活动
共推选出 30 名优秀选手参加了市级评比。 说课评
比活动聘请了市教科所相关学科教研员及市相关
学科教研大组组长担任评委，评委对每位参赛选手
四、实验说明 1. 取材 方 便 ，不 需 要 事 先 制 备 氯 气 ，随 用 随 制 ， 操作安全、卫生。 2. 实验 装 置 简 洁 、小 巧 ，节 约 药 品 ，每 一 步 的 实 验现象都十分明显。 3. 一站式设计不仅观察到铁在氯气中燃烧的现 象，还观察到 Fe3+水 溶 液 的 颜 色 ，以及 氢 氧 化 铁 沉 淀 的颜色。 4. 全封闭式设计， 不仅消除了氯气对大气的污 染，而且消除了溶液中 Fe3+对水体的污染。 5. 燃烧实验和后续实验在 Y 形试管的两支管中 分开进行，过量的铁丝不会影响后续实验，且可以在 实验结束后进行回收再利用。
铁与氯气反应实验的创新设计
粉笔 酒精 图 １
图 ２
接一 只气 球 ， 防止 反应 过
于激 烈 把 瓶 塞 冲起 ， 也便
于注 入氯 气 。
（ ３ ） 实验 步骤 及现 象
③ 接通 电源 ， 几 分 钟 后 铁 丝 变 红 。然 后 推 动
①将 粉 笔浸 泡在酒 精 中片刻 取 出 （ 图２ ａ ） ， 蘸 取 少量 铁粉 （ 图２ ｂ ） ， 点燃 ， 观察 到铁 粉 可 在 空 气
（ ３ ） 实验 步 骤及现 象
集 气瓶 、 坩 埚钳 、 粉笔 、 酒精 、 铁粉、 火柴。
① 在集 气 瓶 塞 上 插
入 两根 碳 棒 作 电 极 ， 将 细
铁 丝 打磨 好 ， 绕 成 螺 旋 状 连 在 两根碳 棒 上 。
气
（ ２ ） 实验装 置 （ 见图 ２ ）
② 在 集 气 瓶 塞 上 插
用 电源 给 金 属 加 热 ， 以及 利 用 了 可燃 物 的燃 烧 剧 烈 程 度 与 其 颗 粒 大 小 有 关 的 性 质 ， 实验 操 作 简便 、 新颖 ， 现 象明显， 也增加 了 实验 的 趣 味 性 ， 适 合 于 高 中课 堂教 学 ， 教 学效 果好 。 关 键 词 注射 器 铁 与 氯 气 反 应 实验创 新 学 生 电 源
（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ３ ￣８ － ２ ６ ）
同 一 尿 样 用 尿 液 分 析 试 纸 检 测 结 果 不 同 的 原 因 探 究
口 王 丽群 杨 维 海
山东省 荣 成 市第 一 中学 ２ ６ ４ ３ ０ ０
问题 提 出 ： 中图版 高 中《 生物》 必 修 三 教 材 中 有实验“ 模 拟 尿糖 的 检 测 ” —— 通 过 用 尿 液 分 析
铁与氯气的反应
铁与氯气的反应
铁与氯气的反应是重要的化学反应之一。
两者的反应会产生氯氢酸铁，它是一种淡黄色的水溶液，具有酸性和腐蚀性。
铁与氯气之间发生反应的机制是，当氯气进入气氛中时，它会发生氧化反应，结果产生氯离子和游离的氧气原子。
铁表面的铁原子会受到氧气的氧化作用，被氧化成为铁离子和游离的氧质。
随后，氯离子会发生氧离子与铁离子的反应，结果形成了酸性的氯氢酸铁溶液。
氯氢酸铁具有酸性和腐蚀性，它可以用来作为清洁剂、阻止微生物滋生，以及做一些特殊性应用，比如制备乙烯类聚合物。
由于氧化还原反应速率很快，所以氯氢酸铁可以用来作为催化剂，大大提高反应的速度。
另外，由于氯氢酸铁的腐蚀性强，因此需要使用某些保护剂来防止氯氢酸铁对环境及人体健康的不利影响。
总而言之，铁与氯气之间的反应是一种重要的化学反应，有着许多实际应用，但必须格外小心，以避免其对环境及健康的不利影响。
化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应
一、教案基本信息教案名称：化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解氯气和铁的化学反应原理。
2. 培养学生对气相反应的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对实验结果的分析能力和解决问题的能力。
教学重点：1. 氯气和铁的化学反应原理。
2. 气相反应实验操作和观察。
教学难点：1. 实验操作的安全性和准确性。
2. 实验结果的分析和对问题的解决。
教学准备：1. 实验室用具：铁片、氯气瓶、烧杯、导管等。
2. 实验试剂：氯气、铁片。
3. 安全装备：防护眼镜、手套、口罩等。
二、教学过程1. 导入：讲解氯气和铁的化学反应原理，引发学生对实验的兴趣。
2. 实验操作：a. 学生分组，每组准备实验用具和试剂。
b. 指导学生进行实验操作，包括气体的通入、反应物的放置等。
c. 强调实验操作的安全性，提醒学生佩戴防护装备。
3. 实验观察：a. 学生在实验过程中观察铁片的变化，记录实验现象。
b. 引导学生关注气相反应的特点，如气体的颜色、气味等。
4. 实验结果分析：a. 学生根据实验现象，分析氯气和铁的化学反应原理。
b. 教师引导学生探讨实验结果与理论知识的联系。
5. 问题解决：a. 学生提出实验过程中遇到的问题，共同探讨解决方法。
b. 教师针对学生的问题，进行解答和指导。
三、课堂小结2. 学生分享实验中的观察现象和问题解决经验。
四、课后作业2. 学生复习氯气和铁的化学反应知识，准备下一节课的内容。
五、教学反思教师在课后对教学过程进行反思，分析实验过程中的优点和不足，为下次教学提供改进措施。
关注学生的学习进度和需求，调整教学策略，提高教学质量。
六、实验原理及步骤详解1. 实验原理：a. 铁与氯气反应氯化铁。
b. 反应方程式：2Fe + 3Cl2 →2FeCl32. 实验步骤：a. 准备铁片和氯气瓶，确保实验用具清洁、干燥。
b. 将铁片放置在实验台上，用导管通入氯气。
c. 观察铁片表面变化，记录实验现象。
化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应
化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应一、实验目的通过本实验，学生能够：1.了解气相反应的基本概念和实验方法。
2.了解氯气和铁的反应原理及反应特点。
3.掌握实验仪器的使用方法，如托氏管等。
4.理解实验原理、操作要点和实验结果。
二、实验原理氯气和铁的反应是一种典型的气相反应。
铁与氯气反应的化学式为：Fe + Cl2 → FeCl2实验中，通过实验装置将氯气通入托氏管中，并通过烧红的铁砂加入到托氏管中，观察铁砂与氯气的反应，同时记录下托氏管中气体的颜色和变化。
铁砂与氯气反应后，托氏管内的气体将发生颜色变化，由原来的橙红色演变成深绿色。
三、实验器材和试剂器材：1.托氏管2.试管3.酒精灯4.洗瓶试剂：1.铁砂2.氯气3.硫酸四、实验步骤1.取一只干净的托氏管，将其放在实验台上，用洗瓶将托氏管内部清洗干净。
2.用试管装入适量的铁砂，将其加热至红热。
3.将铁砂试管取出，快速放入托氏管内，并利用试剂瓶适当滴加氯气。
4.观察氯气分子与铁和复合离子的反应，同时观察托氏管内气体的颜色变化。
5.将反应完毕的托氏管取出，加入适量的浓硫酸来控制反应并消耗余氯气。
6.记录实验过程、实验结果、实验数据等数据并整理。
五、实验结果在实验过程中，我们观察到在加入铁砂和氯气后，托氏管内的体积逐渐变小，同时颜色变深，由橙色变成深绿色。
这表明铁砂和氯气之间发生了化学反应，并产生了FeCl2。
反应的化学式为：Fe + Cl2 → FeCl2六、实验分析和讨论通过本实验，我们成功地观察到了铁与氯气之间发生的化学反应，并了解了气相反应的原理和操作方法。
同时我们还了解到了托氏管的基本使用方法和实验记录方法，提高了我们的实验操作和数据记录的技能水平。
在实验中，我们注意到氯气十分危险，具有腐蚀性和毒性，只能在专门的实验条件下进行实验操作。
此外，铁砂在加热时也需要注意不要过度加热，否则会导致产生毒性气体。
七、实验结论通过本实验，我们成功地观察到了铁与氯气的反应，证明这是一种气相反应，并进一步加深了我们对气相反应的了解。
化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应
化学气相反应实验教案设计：氯气和铁的反应教学目标：1. 理解氯气和铁的化学反应原理；2. 学会使用实验室仪器进行气相反应实验；3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
教学重点：1. 氯气和铁的化学反应原理；2. 实验室仪器的使用和操作。
教学难点：1. 氯气和铁的化学反应条件的控制；2. 实验室仪器的正确操作。
教学准备：1. 实验室仪器：气体收集瓶、试管、酒精灯、镊子、滴定管等；2. 实验试剂：氯气、铁粉、盐酸等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾气相反应的基本概念；2. 提问：氯气和铁能否发生反应？为什么？二、理论讲解（10分钟）1. 讲解氯气和铁的化学反应原理；2. 强调实验注意事项。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，领取实验试剂和仪器；2. 按照实验指导书的要求，进行实验操作；3. 教师巡回指导，解答学生疑问。
四、实验观察与记录（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验数据；2. 教师引导学生分析实验现象，解答疑问。
五、实验总结与反思（5分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验心得；2. 教师总结实验要点，强调实验注意事项；3. 学生填写实验报告。
教学反思：六、实验数据分析（10分钟）1. 学生运用化学知识分析实验数据，如反应速率、反应产物的等；2. 教师引导学生运用图表、数学方法对实验数据进行处理，提高学生的数据分析能力。
3. 学生互相交流、评价实验报告，提高写作水平。
八、拓展与探究（10分钟）1. 学生探讨氯气和铁反应的条件优化，如温度、压力等；2. 教师引导学生查阅相关文献，了解氯气和铁反应的最新研究动态；3. 学生进行小研究，培养独立思考和科研能力。
九、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的主要内容和成果；2. 学生分享自己的学习收获和感悟；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
十、课后作业（课后自主完成）1. 复习氯气和铁的化学反应原理，加深对气相反应的理解；2. 完成实验报告，总结实验过程和结果；3. 预习下一节课内容，为学习新的气相反应实验做好铺垫。
氯气和铁的反应实验
铁粉在氯气和铁的反应实验中的作用：作为反应物，与氯气反应生成氯化铁
铁粉的用途：用于制作铁粉颜料、铁粉合金等
烧杯
材质：玻璃或塑料
容量：50ml或100ml
作用：盛放反应物和生成物
使用方法：将反应物和生成物倒入烧杯中，观察反应现象。
酒精灯
作用：提供热量，使反应进行
反应条件对反应结果的影响
氯化铁的颜色和状态
讨论实验结果的意义和影响
氯气和铁的反应实验结果：生成氯化铁和氢气
实验结果的影响：为化学研究和工业应用提供了重要的数据支持
实验结果的启示：化学反应的复杂性和多样性，需要深入研究和探索
实验结果的意义：验证了化学反应的规律性和可预测性
实验注意事项
注意安全事项
氯气和铁的反应实验
汇报人：XX
目录
01
实验目的
02
实验材料
03
实验步骤
04
实验结果分析
05
实验注意事项
实验目的
了解氯气和铁的反应原理
实验目的：了解氯气和铁的反应原理
实验材料：氯气、铁、烧杯、导管、酒精灯等
实验步骤：将氯气通入装有铁粉的烧杯中，观察反应现象
实验结果：生成氯化铁，溶液呈黄色
反应原理：氯气与铁反应生成氯化铁，反应式为2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
实验结束后，及时整理实验数据，分析实验结果，并撰写实验报告。
注意安全，遵守实验室规章制度，确保实验安全进行。
注意实验操作规范和安全
实验前，确保实验室程中，严格按照实验步骤操作，避免盲目操作。
实验结束后，及时清理实验现场，确保实验室整洁。
实验过程中，注意观察反应现象，及时记录实验数据。
铁和氯气反应的双线桥
铁和氯气反应的双线桥
咱来说说铁和氯气反应的双线桥，这可有点意思。
我记得在学校实验室的时候，化学老师在讲台上做这个实验。
老师穿着白大褂，戴着副眼镜，那眼神可犀利了，就像老鹰盯着猎物一样，生怕我们错过啥细节。
他拿出铁丝，那铁丝灰溜溜的，没啥特别。
再拿出装氯气的瓶子，氯气那颜色，绿油油的，像个小恶魔似的在瓶子里晃悠。
老师把铁丝伸进氯气里，嘿，你猜怎么着？那反应可剧烈了。
就像两个冤家见面，立马就干起来了。
铁丝开始燃烧，火光四射的，那火星子就像过年放的小烟花。
教室里一下子热闹起来，同学们都伸长了脖子看，眼睛瞪得像铜铃。
有个同学喊：“哇，这也太猛了！” 旁边的同学跟着点头，一脸兴奋。
咱来说说这双线桥。
从铁这边开始，铁从零价变成了正三价，这就像一个人从平静的状态突然变得热血沸腾。
电子就像一群小蚂蚁，从铁那里“搬家”，搬到氯气那边。
氯气呢，从零价变成了负一价，就像张开了怀抱把电子接住。
这双线桥就把这个电子转移的过程明明白白地画出来了，就像给这个反应搭了两座桥，一座是丢电子的，一座是得电子的。
这反应啊，和其他反应还不太一样。
它不像铁和稀硫酸反应，慢悠悠的，还有气泡冒出来。
这个铁和氯气的反应，那是风风火火，一下子就完成了。
而且这氯气啊，氧化性强得很，就像个霸道的家伙，把铁收拾得服服帖帖，让铁乖乖地升价，把电子交出来。
这双线桥把这里面的门道都展示清楚了，就像把魔术的秘密都揭开了一样，让我们看到了反应的本质，真挺好玩的。
每
次看到这个双线桥，我就想起那次热闹的实验，那场景就像刻在我脑子里似的，忘不了。
铁和氯气加热的实验现象
铁和氯气加热的实验现象我们准备了一定量的铁和一定量的氯气。
铁是一种常见的金属，而氯气是一种黄绿色的气体。
我们将铁放置于一个实验室瓶中，然后向瓶中通入一定量的氯气，并将瓶口密封。
当开始加热时，我们可以观察到一系列有趣的现象。
首先，瓶中的氯气会逐渐变为淡黄色。
这是因为铁和氯气发生化学反应，生成了一种名为氯化铁的物质。
氯化铁是一种黄色的固体，所以当氯气与铁反应时，瓶中的气体颜色发生了变化。
随着加热的继续，我们可以观察到瓶中的气体产生了一些烟雾。
这是因为氯化铁在高温下会分解，释放出一些氯气和铁粉末。
这些铁粉末会在空气中燃烧并产生火花，从而形成烟雾。
这也是为什么我们在实验过程中要密封瓶口的原因，以防止火花逃逸并引发火灾。
另外一个有趣的现象是瓶子的外表面会出现些许白色的结晶物。
这些结晶物是由氯化铁在瓶子表面冷凝形成的。
当瓶子表面温度降低时，氯化铁会从气态转变为固态，形成这些结晶物。
在实验过程中，我们还可观察到瓶子的温度会逐渐升高。
这是因为铁和氯气的反应是一个放热反应，释放出大量的热能。
这个现象可以通过观察瓶子外部的温度计来验证。
实验过程中可能还会伴随着一些气味的释放。
氯气本身具有刺激性气味，而氯化铁也可能释放出一些特殊的气味。
需要注意的是，氯气具有一定的毒性，因此在进行这个实验时，我们需要在通风良好的实验室中进行，并且佩戴适当的防护装备。
总结一下，铁和氯气加热的实验中观察到的主要现象包括气体颜色的变化、烟雾的产生、瓶子表面结晶物的形成、瓶子温度的升高以及气味的释放。
这些现象反映了铁和氯气之间发生的化学反应，同时也展示了化学反应过程中能量转化和物质转化的特点。
通过这个实验，我们可以更深入地理解化学反应的本质和规律。
铁丝与氯气反应现象
铁丝与氯气反应现象一、引言铁丝与氯气的反应是化学中的一个经典实验，通过该实验可以观察到铁丝在氯气中的燃烧现象，进一步了解铁与氯的化学反应机理。
本文将详细描述铁丝与氯气反应的实验过程，并分析反应现象。
二、实验准备1.实验材料：铁丝、氯气瓶、燃烧器、橡皮管、火柴等。
2.安全注意事项：由于氯气有毒，实验过程中需佩戴防毒面具，并确保实验环境通风良好。
三、实验过程1.打开氯气瓶的阀门，通过橡皮管将氯气引入燃烧器。
2.点燃火柴，将燃烧的火柴置于铁丝一端，待铁丝烧热至发红。
3.将烧红的铁丝迅速伸入燃烧器中的氯气中，观察反应现象。
四、反应现象分析当烧红的铁丝伸入氯气中时，可以观察到以下现象：1.铁丝剧烈燃烧，发出明亮的火光，说明铁丝与氯气发生了化学反应。
燃烧产生的火焰呈现黄绿色，这是氯气的特征颜色。
2.燃烧过程中，可以闻到刺激性的气味，这是氯气与铁丝反应生成的氯化铁的气味。
氯化铁是一种具有刺激性和腐蚀性的化合物，说明反应过程中产生了新的物质。
3.燃烧结束后，可以发现铁丝的表面被一层黑色的物质覆盖，这是氯化铁的分解产物。
氯化铁在高温下分解生成氯化亚铁和氯气，氯化亚铁呈黑色，因此铁丝表面被黑色物质覆盖。
五、反应机理探讨铁丝与氯气的反应是一种典型的化合反应，其反应方程式为：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3。
在这个反应中，铁与氯气发生氧化还原反应，铁被氧化为氯化铁，氯气被还原为氯离子。
氯化铁是一种共价化合物，由铁原子和氯原子通过共享电子形成。
六、结论通过对铁丝与氯气反应现象的观察和分析，我们可以得出以下结论：1.铁丝在氯气中能够剧烈燃烧，发出明亮的黄绿色火焰，生成具有刺激性和腐蚀性的氯化铁。
2.氯化铁在高温下会分解生成氯化亚铁和氯气，导致铁丝表面被黑色物质覆盖。
这个实验不仅展示了铁丝与氯气之间的化学反应过程，也揭示了氧化还原反应的一种类型。
同时，实验过程中要注意安全事项，防止有毒的氯气对人体造成伤害。
通过这类实验，我们可以更深入地理解化学反应的本质和机理，为化学学科的学习和研究打下基础。
铁、铜在氯气中燃烧反应的实验改进
_ 、实验仪器与药品 仪器:200 m L 吸 滤 瓶 、铁 架 台 、Y 形 导 管 、橡 胶 塞 、气 球 、100 m L 注射器。 药品:铁丝、铜 丝 、氯气。 二 、实验操作 1. 收集一吸滤瓶氯气，用橡胶塞密封。 2. 如 图 1 所 示 ，吸滤瓶右端 支 管 与 Y 形 导 管 一 端 连 接 ，Y 形
文献标识码：B
铁 、铜在氯气中燃烧反应的实验是鲁科版必修1 第 一 章 第 2 节 的 内 容 ，教材中的实验步骤:用坩埚钳夹住
铁丝 （或铜丝），灼 烧 后 立 刻 放 人 充 满 氯 气 的 集 气 瓶 中 ， 观 察 发 生 的 现 象 ，然 后把少量 水 注 人 集 气 瓶 中 ，用玻璃 片盖住瓶口，振 荡 ，观察溶液的颜色。
进 行 ，从 而 避 免 了 操 作 过 程 中 氯 气 和 产 物 的 逸 出 ，实现
了实验的环保。
2. 把铁丝（或铜丝）插在橡胶塞上，进行实验时不需
要再用 坩 埚 钳 夹 着 铁 丝 （或 铜 丝 ），灼 烧 铁 丝 （或 铜 丝 ）
时更稳定更迅速。
3. 反 应 装 置 选 择 吸 滤 瓶 ，它 具 有 更 好 的 密 封 性 能 和 更强的耐高压性能。巧 妙 地 使 用 了 Y 形 导 管 ，把尾气吸
实验园地
2021年第6期 (总第544期 ）
教学参考
EHIMXI E.IU(X\l EOIN
刘长波 ( 莒 县 第 一 中 学 山 东 曰 照 276500)
文 章 编 号 ：丨〇〇2-2201 (2021 )06^007541
铁与氯气反应实验的环保型设计
铁与氯气反应实验的环保型设计一、引言近年来，环境保护问题备受关注，各行各业都在积极探索环保型设计方案。
本文将以铁与氯气反应实验为例，探讨如何设计一个环保型的实验方案，以减少对环境的污染。
二、实验材料与设备1. 实验材料：铁末、氯气、溶液A（含有盐酸和水的混合溶液）、溶液B（含有氯化铁和水的混合溶液）。
2. 实验设备：试管、试剂瓶、加热器、实验室通风设备。
三、实验步骤1. 将铁末放入试管中。
2. 用试剂瓶分别加入溶液A和溶液B。
3. 将试管放置在加热器中，加热至适当温度。
4. 打开实验室通风设备，使氯气能够顺利排出实验室。
5. 将溶液A逐滴加入试管中，观察反应过程。
6. 反应结束后，关闭加热器和通风设备。
四、环保型设计的原理与措施1. 避免废气排放为了减少对环境的污染，我们在实验过程中设置了实验室通风设备，使氯气能够顺利排出实验室，避免废气的滞留。
同时，我们也要求实验室通风设备必须保持良好运行状态，确保废气排放的充分。
2. 减少废液产生在实验中，我们使用的溶液A和溶液B都是可重复使用的，不会产生大量废液。
在实验结束后，我们将溶液回收并进行处理，以减少废液的产生和对环境的影响。
3. 循环利用铁末铁末在反应中起到催化剂的作用，可以循环利用。
在实验结束后，我们将铁末进行回收，并进行再次利用，从而减少资源的浪费。
4. 安全措施在实验过程中，我们要求实验人员必须佩戴安全防护用品，如实验手套、护目镜等，以确保实验过程的安全。
同时，我们也要求实验人员必须经过相关的安全培训，熟悉实验操作规程，避免发生意外事故。
五、环保型设计的意义与影响1. 环保型设计可以减少对环境的污染，保护生态环境的可持续发展。
2. 环保型设计可以提高实验的安全性，保护实验人员的身体健康。
3. 环保型设计可以提高资源利用效率，减少资源的浪费。
4. 环保型设计可以推动环保意识的普及，引导人们积极参与环境保护活动。
六、结论本文以铁与氯气反应实验为例，探讨了如何设计一个环保型的实验方案，以减少对环境的污染。
铁与氯气的反应及实验探究
铁与氯气反应生成氯化铁，实验结果与理论预测一致
实验过程中观察到的现象有力地支持了化学反应方程式的正确性
通过实验探究，我们得出铁与氯气反应的产物是氯化铁，并了解了该反应的机理和条件
实验结果对于深入理解铁和氯气的化学性质以及在工业生产中的应用具有重要意义
对实验结果的应用和意义
铁与氯气的反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
铁与氯气的反应及实验探究
汇报人：XX
目录
CONTENTS
铁与氯气的反应原理
实验探究的目的和步骤
实验结果分析和结论
铁与氯气的反应原理
铁与氯气的化学反应方程式
反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
反应类型：化合反应
产物：氯化铁
反应Байду номын сангаас件：点燃
反应过程中的电子转移
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电子转移是氧化还原反应的本质，铁和氯气反应中电子从铁转移到氯。
铁与氯气反应时，铁原子失去电子成为亚铁离子，氯气分子得到电子成为氯离子。
电子转移过程中，铁原子失去电子成为正二价的亚铁离子，氯气分子得到电子成为负一价的氯离子。
电子转移的方向和数目遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
生成物的性质和稳定性
步骤： a. 在烧杯中放入铁粉 b. 通入氯气，观察现象 c. 加热烧杯，再次通入氯气，观察现象
实验操作步骤
准备实验器材：铁粉、氯气、烧杯、酒精灯等
称量铁粉，放入烧杯中
通入氯气，观察反应现象
加热烧杯，促进反应进行
收集产生的气体，进行后续分析
实验注意事项
实验前应先检查实验器材是否齐全、完好，如有损坏应及时更换或修理。
氯气和铁反应
氯气和铁反应氯气和铁的反应是一个经典的示范化学反应，其过程非常有趣。
这个反应产生的热量和气味让人难以忘怀。
在实验室里，这个反应通常用于讲授化学反应动力学和气体的行为。
一、实验原理氯气和铁的反应是一种氧化还原反应，化学式为：Fe + Cl2 --> FeCl2该反应属于剥夺反应型，因为氯气是一种强氧化剂，它会从铁中剥夺电子，导致铁离子化。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它可以被用作漂白剂、消毒剂和制作有机合成化合物的原料。
氯气的密度比空气大，是一种有毒气体。
因此，在进行该实验时，一定要保护好实验室的安全。
二、实验步骤1、准备实验器具和药品。
2、使用称量仪，称取5克细铁粉，任意取量氯气（保持氯气柜门关好）。
3、将铁粉放入干燥的试管中。
4、将氯气气体缓慢注入试管中，并观察反应现象。
5、当反应完全结束并且温度恢复正常时，用冷水冷却试管。
6、观察产生的铁(II)氯化物固体（绿色）以及可能的气体。
7、保持实验室清洁，并适当处理废弃物。
三、实验结果及分析铁粉和氯气反应后，产生了铁(II)氯化物和氯气。
实验中，观察到了剧烈的反应，放出了明亮的火焰和大量的气味。
这种气味是氯气的刺激性气味，非常难闻。
反应方程式为：Fe(s) + Cl2(g) --> FeCl2(s)实验中可观察到的现象包括：1、试管中出现了火焰。
这是因为反应过程中放热，导致反应体系的温度升高到火焰点以上，从而引燃了放出的氯气。
2、试管中的绿色沉淀是铁(II)氯化物的产物，颜色较深。
3、反应结束后，产生了较强的氯气气味。
这是因为氯气在反应过程中被放出，而且氯气的刺激性气味非常强烈。
四、实验讨论1、这个反应是一个剥夺反应。
剥夺反应与加成反应相对，它将一个分子的原子取走，并将它们和另一个分子中的一些原子组合起来。
在本次实验中，氯气是一个强氧化剂，可以从铁中剥夺电子，生成铁离子和氯离子。
因此，这个反应被称为剥夺反应。
2、铁(II)离子形成的反应是水解的。
铁在氯气中燃烧的实验现象
铁在氯气中燃烧的实验现象
实验过程中，将铁轧片放入到烧杯中，再将氯气排入烧杯内，然后放入蜡烛，开始生火。
当蜡烛烧到一定的温度时，铁轧片就开始加热，氯气也随之被烧毁，产生了一种特殊
的反应。
一旦反应开始，氯气的反应副产物已经冒mT出来并与铁轧片结合成铁氯化物。
这时，是一种淡黄色固体，但是仍然是火星状的，而铁轧片已经变得黑色褐色，这个黑褐色有着
非常好的热容性，使铁在加热之后可以持续发光。
实验中，氯气可以以比较快的速度燃烧，因此烧杯中很快就会出现比较高的温度，从
而使铁变得已十分热。
这时候它不仅可以形成铁氯化物，而且也会发出强烈的光芒。
当氯
气的反应物全部被完全燃烧掉的时候，烧杯中的温度也会逐渐下降，但是铁轧片已经形成
的铁氯化物依然保持着非常的高热容性，可以维持一段长的热状态。
整个反应过程中会释放出火星物质，如碘、氧、碳、氟等，而且实验烧杯中会出现深
褐色的烟雾，而这些烟雾会一直很长一段时间都不太容易消散，但是当燃烧慢慢减缓，温
度也缓慢下去的时候，就会逐渐消散，变成白色的，以致最后完全消失。
此外，反应还会产生有臭味的二氧化碳以及其他有毒有害的物质，所以在进行实验的
时候要注意安全，防止毒气对实验人员造成不良影响。
制取无水fecl3方程式
无水氯化铁的制备实验及注意事项无水FeCl3的制取是一个涉及化学反应的过程，主要通过铁和氯气反应，然后进一步处理来制取。
以下是详细的步骤和方程式：一、反应原理首先，铁（Fe）和氯气（Cl2）在加热的条件下会反应生成氯化铁（FeCl3）。
这个反应是一个氧化-还原反应，其中铁被氯气氧化，而氯气被铁还原。
二、实验步骤1.准备材料：需要纯铁粉、氯气（干燥的，高纯度的）以及适当的加热设备（例如电热板或煤气灯）。
2.操作步骤：⏹在一个干燥的、有良好排气的烧瓶中，放入适量的纯铁粉。
⏹将氯气导入烧瓶，确保密封良好。
⏹将烧瓶加热至适当温度，使铁粉和氯气充分反应。
1.产物收集：反应结束后，烧瓶中的物质冷却，然后通过过滤的方法收集固体产物。
2.进一步处理：为了得到无水FeCl3，还需要进行进一步的干燥和加热处理。
三、化学方程式该反应的化学方程式为：3Fe + 3Cl2 → FeCl3这个方程式表示在反应中，每3个铁原子（Fe）与3个氯气分子（Cl2）完全反应，生成1个氯化铁分子（FeCl3）。
四、注意事项1.氯气是剧毒的，因此在操作过程中应始终在良好的通风条件下进行，并穿戴合适的个人防护装备。
2.由于该反应涉及到火和有毒物质，所以应由熟悉化学实验操作的人执行。
不建议在家中自行进行此实验。
3.氯化铁是强酸性的，对皮肤和眼睛有刺激作用。
在处理时应戴化学防护眼镜和实验服，避免皮肤直接接触。
4.任何化学实验都应在安全的前提下进行。
如果出现任何不适或问题，应立即停止实验并寻求专业帮助。
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铁与氯气反应实验的环保型设计
郎庆利1，王培明1，齐俊林2
(1.通州区运河中学，北京 101101；2.唐山师范学院玉田分校，河北唐山 064100)
摘要：铁在氯气里燃烧实验是现行高中化学教材中的一个重要演示实验，但进行演示时，逸出的氯气等有害物质，严重污染教学环境，影响师生健康。
为此，利用蒸馏瓶作为反应器设计出了环保型实验装置，完全消除了实验过程中的环境污染，教学效果良好。
不仅能够实现教学目标，而且培养了学生的创新能力，增强了学生的环保意识。
关键词：铁丝；氯气；演示实验；氯化铁
文章编号：1005–6629(2014)2–0041–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
铁在氯气中燃烧的实验是现行化学教材[1]中的一个重要实验（实验装置如图1所示），教材中的实验方法尽管能够达到实验目的。
但有明显的缺陷：其一，在集气瓶中收集氯气时需要一个较为复杂的氯气制备系统，在制备和收集过程中容易造成氯气外逸，污染室内空气；其二，在进行铁与氯气反应实验过程中瓶内未反应的氯气及大量的棕黄色的烟（三氯化铁小颗粒）容易外逸，污染室内环境，不利于师生健康。
针对教材中实验的不足，笔者对该实验进行了认真的研究和设计，并收到了较好的教学效果，现介绍如下。
图1 教材中原实验方法
1 实验用品
蒸馏瓶（500 mL）1个，单球干燥管1支，小试管（15 mm×100 mm）1支，分液漏斗（50 mL）1个，胶头滴管1支，2号单孔橡胶塞1个，5号单孔橡胶塞1个，粗铜丝（40 cm）1根，酒精灯1盏，火柴1盒，铁架台1个，十字夹、铁夹各1个。
浓盐酸，高锰酸钾晶体，颗粒状碱石灰，细铁丝（φ=0.22 mm，细铁丝网专用），蒸馏水，10%氢氧化钠溶液。
2 实验装置
如图2所示。
3 附件制作
3.1 制作铜丝试管架
取1根40 cm长的粗铜丝，用铁钳弯成一个能固定试管的架子（如图3所示）。
3.2 组装橡胶塞
将自制铜丝试管架的柄穿入5号单孔橡胶塞的中央；在橡胶塞的小孔上安装分液漏斗，并保证气密性良好（如图4所示）。
图2 新设计的实验装置
图3 铜丝支架 图4 组装后的胶塞
4 实验方法及其实验现象
（1）在蒸馏瓶内加入3 g左右的细铁丝。
（2）在干燥管内加入用蒸馏水润湿的碱石灰颗粒后固定在蒸馏瓶的支管上。
（3）在小试管中加入1 g左右的高锰酸钾晶体后，将小试管放在试管架上固定好；将大胶塞上的分液漏斗注入1.5 mL浓盐酸；最后把大胶塞紧紧塞在蒸馏瓶的瓶口处，并保证气密性良好。
（4）用力上提试管架的铜丝柄，使盛有浓盐酸的分液漏斗的下端插入试管内；用手旋转分液漏斗的旋塞，将浓盐酸全部注入小试管后关闭旋塞，反应立即进行[2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+ 8H2O]，产生黄绿色的氯气。
·创新设计·
实验研究Cl2→
Fe
细铁丝
浓盐酸
高锰酸钾
晶体润湿碱石灰
四种弱酸性物质酸性强弱比较实验的设计与改进
彭 威，肖小明
(湖南师范大学化学化工学院，湖南长沙 410081)
摘要：针对人教版高中化学教材有关的实验方案未作具体介绍，根据强酸制弱酸的化学原理，设计实验证明了乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的强弱。
改进的实验有助于学生理解这几种弱酸之间的相对强弱，也可供教师进行相关教学时参考。
关键词：弱酸性物质；酸性强弱比较；实验的设计与改进
文章编号：1005–6629(2014)2–0042–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出背景
人教版高中化学教材选修5《有机化学基础》中[1]，在苯酚的性质这一节，课堂演示实验3-3说明了苯酚在常温下其水溶液呈现浑浊状态的物理性质和苯酚具有弱酸性的化学性质。
关于苯酚的酸性弱于碳酸这一点，教材也只做了一个简单的描述：若向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以看到澄清的苯酚钠溶液又变浑浊。
这是因为水溶性的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成苯酚。
+CO2+H2O→ +NaHCO3
通入二氧化碳过量时，上述的反应产物仍为苯酚和碳酸氢钠，而不是苯酚和碳酸钠，解释就是苯酚的酸性（pK a=9.95）虽弱于碳酸（pK a1=6.38，pK a2=10.25），但还是强于碳酸氢根离子，根据强酸制弱酸的原理[2~3]便可推知产物中不会生成碳酸钠。
在学习到羧酸的性质时，要求学生设计实验验证乙酸、碳酸和苯酚三种弱酸性溶液的酸性强弱，教材中列出了一些实验装置和试剂，但没给出具体实验的设计方案。
综合考虑上述两个实验，本文设计了改进实验，证明上述乙酸、碳酸、苯酚和碳酸氢盐四种弱酸性物质酸性的相对强弱。
关于该实验的设计和改进，有改进方案[4]：向盛有少量苯酚晶体（约0.5 g）的试管中加入1 mL蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0.1 mol/L的碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体产生。
在图1所示的具支试管中加入3 mol/L醋酸溶液6 mL，在气球中装入4g碳酸氢钠固体，将导管放入上述澄清溶液中，再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中，二氧化碳随即产生，约1分钟右边试管中就出现浑浊现象。
ONa OH
（5）用力下推试管架的铜丝柄，使小试管下移到蒸馏瓶的底部。
由于氯气的密度大于空气的密度，空气通过干燥管排出瓶体外。
（6）待小试管内的反应结束、氯气充满整个蒸馏瓶的瓶体时，上提小试管，使其远离瓶底，点燃酒精灯加热蒸馏瓶瓶底的细铁丝；当铁丝红热时，铁丝立即在氯气中燃烧起来（2Fe+3Cl2=2FeCl3），产生棕黄色的浓烟。
待细铁丝燃烧结束、蒸馏瓶冷却后，旋转铜丝柄，使小试管不再对准分液漏斗的下端；在分液漏斗内加入有盐酸的蒸馏水20 mL，旋转分液漏斗旋塞，使蒸馏水全部注入蒸馏瓶内后关闭旋塞，可观察到溶液呈黄色，说明生成物为氯化铁。
实验完毕后，向分液漏斗内加入30 mL 10%的氢氧化钠溶液，打开旋塞，当氢氧化钠溶液全部注入蒸馏瓶时，关闭分液漏斗的旋塞。
轻轻振荡蒸馏瓶，使其内部的剩余的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收掉（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）。
5 实验优点及其说明
（1）铁与氯反应实验的环保型装置，取材容易，制作简单，操作方便，现象明显，无空气污染，重复性好，是目前较为理想的一个实验装置，深受师生的好评。
（2）在给蒸馏瓶内铁丝加热过程中，严禁液体滴入瓶内，以防瓶体炸裂。
参考文献：
[1]人民教育出版社化学室编著.全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册[M].北京：人民教育出版社，2003：87.
点燃·创新设计·
实验研究。